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1、初中化学反应专题复习初中化学反应专题复习初中化学反应专题复习初中化学反应专题复习初中化学反应专题复习初中化学反应专题复习（一）化合反应：由两种或两种以上物质生成（一）化合反应：由两种或两种以上物质生成 另一种物质的反应。另一种物质的反应。“多变一多变一”C+O2(充足)点燃CO2（在纯氧中发白光、放热、生成无色气体）2C+O2(不足)点燃2COC+CO2高温2CO（吸热反应）S+O2点燃SO2（在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色气体）4P+5O2点燃2P2O5（冒白烟、放热、生成白色固体粉末）2H2+O2点燃2H2O（淡蓝色火焰、放热、生成水）4Al+3O2点燃2Al2
2、O3(在纯氧中发耀眼的白光、放出大量的热、生成白色固体粉末)3Fe+2O2点燃Fe3O4（火星四射、放热、生成黑色固体）2Mg+O2点燃2MgO（耀眼的强光、放热、生成白色固体）2Cu+O22CuO（红色固体变成黑色）2CO+O2点燃2CO2（蓝色火焰、放热、生成无色气体）CaO+H2O=Ca(OH)2CO2+H2O=H2CO3（Na2O、K2O、BaO）（SO2、SO3）CuSO4+5H2O=CuSO45H2O（白色变成蓝色）（可用于检验水的存在,除水）（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。应。 “一变多一变多” 2KMn
3、O4K2MnO4+MnO2+O22H2O2MnO22H2O+O22H2O通电2H2+O2（正氧负氢1:2）Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2（绿色变成黑色，管口有水珠，石灰水变浑）CaCO3高温CaO+CO2（CO2的工业制法）（BaCO3、ZnCO3）H2CO3=CO2+H2OCu(OH)2CuO+H2O（蓝色固体变成黑色，试管口有水生成。）（Fe(OH)3、Mg(OH)2等不溶性碱）（三三）置置换换反反应应：一一种种单单质质和和一一种种化化合合物物反反应应，生生成成另另一一种种单质和另一种化合物的反应单质和另一种化合物的反应 “一换一一换一” 1金属金属 + 酸酸 盐盐 + H
4、2【依依据据金金属属活活动动性性顺顺序序表表判判断断反反应应能能否否发发生生，且且金金属属越越活活泼泼，反反应应速速率率越越快快；硝硝酸酸、浓浓硫硫酸酸与与金金属属反反应应生生成成水水而而不不生成氢气；生成氢气；铁单质与酸反应始终生成亚铁盐（铁单质与酸反应始终生成亚铁盐（Fe 2+）】Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn+2HCl =ZnCl2 + H2 Fe +2HCl = FeCl2 + H2 2Na + H2SO4 = Na 2SO4 +H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 Cu + HCl = （因（因Cu 没有没有H活泼）活泼）2金属金属 +
5、 盐（溶液）盐（溶液） 盐盐 + 金属金属依依据据金金属属活活动动顺顺序序表表判判断断反反应应能能否否发发生生；参参加加反反应应的的盐盐必须可溶；必须可溶；铁单质与盐反应始终生成亚铁盐。铁单质与盐反应始终生成亚铁盐。 Z n + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag Cu +AgCl= （因（因AgCl 不溶）不溶） g + Cu(NO3)2 = （因因g没有没有Cu 活泼）活泼）3（H2、C）+ 金属氧化物金属氧化物 金属金属 +（H2O 、CO2 ） H2 + CuO Cu +H2O （黑
6、变红，管口有水珠）黑变红，管口有水珠）C + 2CuO 高温高温 2Cu +CO2（黑变红，石灰水变浑）黑变红，石灰水变浑）（四）复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另两种（四）复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应化合物的反应 “ AB + CD =AD +CB ”（特征：双交换，价不变）特征：双交换，价不变） 发生条件：生成物中有发生条件：生成物中有、或或H2O 之一之一1碱性氧化物碱性氧化物 + 酸酸 盐盐 + 水水 （凡能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物）（凡能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物）CuO 、Fe2O3、 CaO等大多数金属氧化物是碱性氧化物
7、等大多数金属氧化物是碱性氧化物 CuO +2 HCl = CuCl2 + H2O （黑色固体变成蓝色溶液）黑色固体变成蓝色溶液） Fe2O3 +3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O （红色固体变成黄色溶液）红色固体变成黄色溶液）2酸性氧化物酸性氧化物 + 碱碱 盐盐 + 水水（本类反应不属于复分解反应不属于复分解反应）（凡能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物）CO2、SO2、SO3等大多数非金属氧化物是酸性氧化物CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2
8、O3酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水（酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应）NaOH+HCl=NaCl+H2O（用指示剂判断反应是否完成）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（蓝色固体变成蓝色溶液）Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O（红棕色固体变成黄色溶液）Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O4酸酸1 + 盐盐1 酸酸2 + 盐盐2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3（AgCl既不溶于水，也不溶于酸）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（实验室制CO2）H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（BaSO4既不溶于水，也不溶于酸）BaCO
9、3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO25碱碱1 + 盐盐1 碱碱2 + 盐盐2（参加反应的碱和盐都可溶碱和盐都可溶）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4(蓝色溶液变成蓝色沉淀)3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl(黄色溶液变成红褐色沉淀)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（实验室制NaOH）NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3（NH4+的检验)6盐盐1 + 盐盐2 盐盐3 + 盐盐4（参加反应的两种盐都可溶两种盐都可溶）NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KClK2CO3+CaCl2
10、=2KCl+CaCO3Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2NaNO3（五）不属于四种基本反应类型的反应（五）不属于四种基本反应类型的反应CO+CuOCu+CO2（黑变红，石灰水变浑）CH4+2O2点燃CO2+2H2O（淡蓝色火焰）C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O1.把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液质量增加的是（）AAl2(SO4)3BCuSO4CH2SO4DAgNO32生活中的下列做法做法符合科学道理的是（）A用大量亚硝酸钠（NaNO2）腌渍食品B为防止CO中毒，可在煤炉上放一盆水C用活性炭除去冰箱中的异味D用铁制容器配制农药波尔多液思考题：思考题：3生石
11、灰中是否含有未分解的石灰石，可选用的试剂是()A稀盐酸B氯化钡溶液C硝酸银溶液D氢氧化钠溶液4自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应如下：Cl2+H2O=HCl+HClO，市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。你能用来鉴别纯净水真伪的试剂是()A.酚酞试液B.石蕊试液C.硝酸银溶液D.氢氧化钠溶液5臭氧（O3）能够吸收紫外线保护地球生命，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（O3），即3O2=2O3。下列有关说法中正确的是()O2和O3都是单质；O2和O3是不同的物质；该变化属于物理变化；相同质量的O2和O3，所含分子的数目相同；相同质量的O2和
12、O3，所含原子的数目相同。ABCD6有一条酸河，经分析发现是由于河水中含有的物质M在氧气的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为2M+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，则M的化学式是()（）AFeSBFe2S3CFeODFeS27下列各组溶液中，不用其他任何试剂就能鉴别出来的是AFeCl3、NaOH、HCl、KClBBaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HClCCuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2DKCl、AgNO3、HCl、HNO38、混有某种物质的纯碱106g与足量的稀盐酸反应后，放出43g二氧化碳，则下列物质中不可能混入的是()A、K2CO3B、NaOHC、MgCO3D、CaCO3同学们，再见！
