2022年化学流程图题专项训练

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1、优秀学习资料欢迎下载化工工艺流程专项训练1.亚氯酸钠 (NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知： NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2 3H2O；纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；HClO2可看成是强酸。(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为_，若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是_。(2)在发生器中鼓入空气的作用可能是_(填序号 )。A将 SO2氧化成 SO3，增强酸性B稀释 ClO2以防止爆炸C将 NaClO3氧

2、化成 ClO2(3)吸收塔内的反应的化学方程式为_，吸收塔的温度不能超过20，其目的是防止 H2O2分解，写出H2O2分解的化学方程式：_。(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定， 所以吸收塔中应维持NaOH 稍过量， 判断 NaOH 是否过量的简单的实验方法是_。(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是_(填序号 )。ANa2O2BNa2S CFeCl2 DPbO(悬浊液 )(6)从滤液中得到NaClO2 3H2O 粗晶体的实验操作依次是_(填序号 )。A蒸馏B蒸发C灼烧D过滤E冷却结晶要得到更纯的NaClO2 3H2O

3、晶体必须进行的操作是_(填操作名称 )。2.下图所示是以海水为原料，获得某产物的工艺流程图。已知在吸收塔中，溶液的pH 显著减小。试回答下列问题：(1)图中两次氯化的作用是否相同？_(选填“是”或“否”)。(2)吸收塔中反应的化学方程式为_，第 2 次氯化的离子方程式为_。(3)资料证实，在酸性介质中，第1 次氯化过程中可用O2或空气替代。但在实际工业生产中为什么不用更廉价的空气替代Cl2？_ 。(4)本工艺的处理方法可简单概括为“空气吹出、X 气体吸收、氯化”。某同学认为在工业生产过程中对第1 次氯化液直接蒸馏也可得到产物，不必进行上述过程，请对该同学的说法作出正确的评价：_。3.某一化工厂

4、的生产流程如下图：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载(1)L、M 的名称分别是_、_。(2)GH 过程中为什么通入过量空气：_。(3) 写 出 饱 和 食 盐 水 、 E、 F 生 成J 和K( 此 条 件 下K为 沉 淀 ) 的 化 学 方 程 式 ：_， 要实现该反应， 你认为应该如何操作：_。4 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：(1)简述原料气N2、H2的来源： _ (2)下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是：A浓硫酸B氯化钙C氯化镁D生石灰(3)氨气和氧气145就开始反应，

5、在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图所示 )：4NH35O24NO 6H2OK1 11053mol/L(900 ) 4NH33O22N26H2OK211067mol/L(900 ) 温度较低时以生成_ 为主，温度高于900时， NO产率下降的原因：_。吸收塔中需要补充空气的原因：_。(4)尾气处理时，小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NO 和 NO2的去除率高达99.95%。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素CO(NH2)2反应生成CO2和 N2，请写出有关反应的化学方程式：_，_。5. “低碳”既

6、是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载请回答下列问题：(1)工艺操作、分别为_、_。(2)工业合成氨的化学方程式为：_。(3)写出生成“产品”的离子方程式：_ (4) 在 实 验 室 中 检 验 合 成 氨 厂 排 出 的 废 气 中 是 否 含 有 氨 气 的 方 法 是_ (5) 副 产 品 的

7、 化 学 式 为 _ 。 该 联 合 生 产 工 艺 中 可 以 循 环 使 用 的 物 质 是_。6.将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4 2H2O) 转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料， 无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙水合物的工艺流程示意图：(1)石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反应的离子方程式为_ 。(2)过滤操作所得固体中，除CaCO3外还含有 _(填化学式 )等物质，该固体可用作生产水泥的原料。(3)过滤操作所得滤液主要是(NH4)2SO4溶液，检验滤液中是否含有CO23的方法是_ (4)氯化钙结晶水合物(CaCl2

8、 6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择其作为储热材料的依据是_(选填序号 )。a熔点较低 (29熔化 ) b能导电c能制冷d无毒(5) 简述 如 何 用 实 验的 方 法 证 明 硫 酸 钾 肥 料 中钾 元 素 的 存 在：_ 7哈伯法合成氨是德国人哈伯在1905 年发明的， 其合成原理为： N2(g)3H23(g)H 92.4 kJ/mol。试回答下列问题：(1)在 298 K 时， 将 10 mol N2和 30 mol H2放入合成塔中， 为何放出的热量小于924 kJ？_。(2)工业上利用天然气合成氨的工艺流程图如下：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结

9、 - - - - - - -第 3 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载依据上述流程，完成下列填空：天然气脱硫时的化学方程式是_。n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9 n mol ，产生 H2_mol( 用含 n 的代数式表示)。该合成氨工艺能直接生成H2、 N2的原料是_，可循环利用的辅助原料有_。8 .某硝酸厂附近的空气主要污染物为氮的氧化物。为了保护环境和综合利用，可采用氨碱两级吸收法。此法兼有碱吸收和氨吸收两法的优点，其吸收工艺流程如下：(1)排空物质的主要成分为_。(2)进入吸收塔以前加一个缓冲器的目的是_。(3)从吸收塔排出的混合液的用途之一为_。.空气的主要污染物为硫的

10、氧化物和氮的氧化物。研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如下：各室中发生的反应如下：氧化室： NO2(g)SO2(g)H2O(l)=H2SO4(l)NO(g)Ha kJ/mol。清除室： NO(g) NO2(g)=N2O3(g)Hb kJ/mol；N2O3(g)2H2SO4(l)=2NOHSO4(s)H2O(l) H c kJ/mol。分解室： 4NOHSO4(s)O2(g)2H2O(l)=4H2SO4(l)4NO2(g) Hd kJ/mol 。回答下列问题：(1)物质和分别为(写化学式 )_、_。(2) 写出SO2、O2和H2O反应生成H2S

11、O4的热化学方程式：_ 。9硼的制备及其化合物的关系如下图所示(已知硼酸是白色片状晶体，溶解度很小，在水中精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载的电离方程式为H3BO3H2B(OH)4H)：(1)操作 1 的名称为 _。(2)硼酸为 _(填“一元”、 “二元”或“三元”)酸； 步骤中镁过量使B2O3充分反应，得粗硼，那么粗硼中的主要杂质是_ 。(3)硼酸和甲醇反应生成硼酸酯的化学方程式为：_；由纯硼制备氧化硼的化学方程式为_。(4)已知： B2O3(s)H2O(g)=2HBO2(g) Ha kJ/m

12、ol B2O3(s)3H2O(l)=2H3BO3(aq) Hb kJ/mol H2O(l)=H2O(g) Hc kJ/mol 那么 HBO2(g)H2O(l)=H3BO3(aq)H_ (5)已知硼既能和酸反应又能和碱反应，化学性质类似于铝；请写出硼与氢氧化钠反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目？10.碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和 SO24等杂质，提纯工艺流程如下：已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：(1)滤渣的主要成分为_。(2)“趁热过滤”的原因是_。(3)若在实验室进行“

13、趁热过滤”，可采取的措施是_ ( 写出一种 )。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载(4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是_ 。(5)已知： Na2CO3 10H2O (s)=Na2CO3(s) 10H2O(g) H1 532.36 kJ mol1Na2CO3 10H2O(s)=Na2CO3 H2O(s)9H2O(g) H2 473.63 kJ mol1写出 Na2CO3 H2O 脱水反应的热化学方程式_。11.锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携

14、式电源。工业上常以- 锂辉矿 (主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO 、CaO 等杂质 )为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：已知：部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：氢氧化物Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀pH 2.7 3.7 9.6 完全沉淀pH 3.7 4.7 11 Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：温度 /0 10 20 50 75 100 Li2CO3 的溶解度 /g 1.539 1.406 1.329 1.181 0.866 0.728 请回答下列问题：(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成： _。(2)反应加入碳酸

15、钙的作用是_。(3)写出反应中生成沉淀A 的离子方程式 _。(4)反应生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称_，洗涤所 得Li2CO3沉 淀 要 使 用 _( 选 填 “ 热 水 ” 或 “ 冷 水 ”) ， 你 选 择 的 理 由 是_ 。(5) 电 解 熔 融 氯 化 锂 生 产 锂 时 ， 阳 极 产 生 的 氯 气 中 会 混 有 少 量 氧 气 ， 原 因 是_ 。12.高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下：(1)“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH 约为 8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2。检验 Fe2是

16、否除尽的实验操作是_。(2) 通 常 条 件 下KspFe(OH)3 4.01038(mol/L)4， 除 杂 后 溶 液 中c(Fe3) 约 为_。(3)配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是_。(4)“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾 (含结晶水 )。母液不能蒸干的原因是_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载(5)“分离”操作名称是_(填字母代号 )。A蒸馏B分液C过滤(6)测定铵明矾组成的方法是：a称取 0.453 0 g 铵明矾样品，

17、高温灼烧，得Al2O3固体 0.102 0 g；b称取 0.453 0 g 铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经陈化、过滤、灰化，得BaSO4 0.465 9 g。c称取 0.453 0 g 铵明矾样品，加入足量的NaOH 溶液，加热，将产生的气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.017 0 g。则铵明矾的化学式为_。13.金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法， 其中之一为皮江法。该方法是以白云石(CaCO3 MgCO3)为原料， 经高温煅烧生成氧化物 (CaO MgO) ，氧化物在还原炉中经1 200真空条件下用硅

18、铁还原生成镁蒸气(铁在反应前后化合价不变)，镁蒸气经冷凝器冷凝为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如下图：(1)在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如下图，从图中分析，该反应的反应热 H_( 填“”、“”或“”)0，理由是 _ (2)还原炉中的物质需要在1 200真空条件下反应，真空条件对制备金属镁来讲，可以达到的目的是： _； _。(3)工业上，另一种冶炼金属镁的原理是，MgCO3=高温MgO CO2， MgOCCl2=高温MgCl2CO，电解氯化镁。工业上不直接电解氧化镁的原因是_ (4)另外也可以海水为原料来冶炼金属镁，已知 298 K 时， Mg(OH)2的溶度积常

19、数Ksp5.6 1012(mol/L)3，如果在海水结晶的母液中，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2)_mol/L 。14.四氧化三铁在生产和生活中有着广泛的用途，打印机、复印机所使用的墨粉其主要成分是 Fe3O4，下图是以工业绿矾为原料制取Fe3O4的一种工艺流程：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载已知：工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；Fe(OH)22Fe(OH)3=Fe3O4 4H2O 请回答下列问题：(1)

20、Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是：_，检验反应后的溶液中含Fe3的方法是： _。(2) 在工 艺 流 程 中 ，通 入 适 量 空 气 “ 氧 化 ”时 的 化 学方 程 式 是_ 。(3) 流 程 图 中 所 示 的 副 产 品 是 _ ， 提 取 该 副 产 品 还 需 要 的 操 作 依 次 是_(填写序号 )。a过滤b加热浓缩c冷却d结晶e洗涤(4)在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为_m3/h(假设反应在标准状态下进行，空气中O2占 20%)。15.工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图

21、所示：试根据上图转化回答下列问题：(1)工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是_。(2)还原过程中的产物为NaCuCl2，试写出反应的化学方程式_。制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？(已知 Cu2Cu2Cl=2CuCl) 。(3) 还原过程中加入少量盐酸的作用是_，加入NaCl且过量的原因是_。(4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_。(5)实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl 沉淀， 试写出该反应的离子方程式 _ 16.高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。利用湿法、干法制备高铁酸盐的原

22、理如表所示。湿法强碱性介质中， Fe(NO3)3 与 NaClO 反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法Fe2O3、 KNO3 、KOH混合加热生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物(1)工业上利用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示：反应的化学方程式为_。反应的离子方程式为_。加入饱和KOH 溶液的目的是_。(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载(3)干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(4)高铁电池是正在研制中的

23、可充电干电池，如图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_、_ 17.铝、铁及其合金是制造飞机的重要材料，大飞机制造对拉动铝的冶炼、新型设备制造等相关行业的发展具有极为重要的作用。工业上用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的流程如下：请回答下列问题：(1)下列关于铝及其化合物的说法正确的是_。A利用氨水、稀盐酸、氯化铝溶液即可证明氢氧化铝具有两性B使用镁铝合金制造飞机机体比使用单质铝制造飞机机体性能更差C用铝制备1 mol 氢氧化铝时，最少消耗0.375 mol 硫酸D将钠铝合金投入水中没有明显的现象(2)我国大飞机制造也需要大量钢材，下列说法正确的是_。A铁和钢

24、的主要化学成分相同，性质也相同B用磁铁矿 (主要成分为Fe3O4)炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被 CO 还原成 Fe 转移 8 mol eC只利用KSCN 溶液即可检验出赤铁矿中含有铁元素D铁矿石是一种可再生资源，没有必要进行开采限制(3)操作、操作、操作都用到的玻璃仪器有_ (4)写出由溶液B 生成 Al(OH)3的离子方程式：_。(5)工艺流程中涉及到的氧化还原反应的化学方程式为_。(6)生产过程中，除NaOH 、H2O 可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_(填化学式 )。用此法制取铝的副产品是_(填化学式 )。18.锗位于第4 周期第 A 族，高纯锗是一种良好的半导体材料，锗

25、在自然界中主要以锗石矿(主要成分为Cu2S FeS GeS2，另含有少量Al2O3)的形式存在。 以锗石矿制备高纯锗的一种流程如下：已知：部分金属氢氧化物或水合氧化物开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH 见下表。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载氢氧化物或水合氧化物Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 GeO2 xH2O 开始沉淀pH 7.5 2.7 3.7 7.2 完全沉淀pH 9.7 3.7 4.7 8.6 回答下列问题：(1)反应中加入浓盐酸时有一种红色金属固体产生，写出生成此物质的化

26、学方程式：_ 。(2)反应中加H2O2的作用是 _。(3) 反 应 和 反应 中 所 用 的pH调 节 剂 可 以是 下 列物 质中 的_ 。ASiO2BAl2O3CNa2CO3DMg(NO3)2(4)若本反应调节pH 时用的是一种盐，写出反应中生成沉淀A( 白色 )的离子方程式：_ 。(5)反应的化学方程式为_ 19、随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂(含有 V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：物质 VOSO4

27、V2O5 NH4VO3 (VO2)2SO4 溶 解性可溶难溶难溶易溶该工艺的主要流程如下：请回答下列问题：(1) 工 业 上 由V2O5冶 炼 金 属 钒 常 用 铝 热 剂 法 ， 其 用 化 学 方 程 式 表 示 为_。(2)反应的目的是_ (3)该工艺中反应的沉淀率(又称沉矾率 )是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式： _ (4)过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值(纵坐标 )随温度变化的曲线如下图所示。则NH4VO3在分解过程中_。A先分解失去H2O，再分解失去NH3B先分解失去NH3，再分解失去H2O C同时分解失去H2O 和 NH3 D同时分解失

28、去H2、N2和 H2O精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载参考答案1. (1)4 mol/L该溶液的密度(2)B (3)2NaOH 2ClO2H2O2=2NaClO22H2OO22H2O2=2H2OO2(4)连续测定吸收塔内溶液的pH (5)AD(6)BED 或 ED重结晶2. (1)是(2)Br2SO22H2O=H2SO42HBr2BrCl2=Br22Cl(3)若用廉价的空气替代Cl2进行第1 次氯化，反应的离子方程式为4BrO24H=2Br22H2O，则反应时需要将大量的盐卤(浓度不大 )酸

29、化， 反应后又要将废液中和才能排放，在经济上没有吸引力(4)氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高，“空气吹出、 SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个溴的富集过程，以提高其浓度，减少能源的消耗3.(1) 硝酸铵碳酸钠(2) 提高 NO的转化率(3)NH3H2ONaCl CO2=NaHCO3 NH4Cl向饱和的食盐水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO24 (1)N2来源于空气， H2来源于焦炭与水蒸气的反应(2)A (3)N2生成 NO 的反应为放热反应， 升高温度， 平衡向逆反应方向移动，NO 的产率下降提高氨气的转化率，进一步与NO 反应，尽可能多的生成所需产

30、品(4)NO NO2 H2O=2HNO2CO(NH2)22HNO2=CO2 2N2 3H2O 5. (1)将空气液化后蒸馏分离出氧气，获得氮气过滤(2)N2 3H2 2NH3(3)CaSO4CO22NH3H2O=CaCO3 2NH4SO24(4)用湿润的红色石蕊试纸放在导气管口，若试纸变蓝，则证明有NH3(或其他可行的方法) (5)CaOCO26. (1)CaSO4CO23=CaCO3 SO24(2)CaSO4(3)取少许滤液于一洁净试管中，向试管中滴加入稀盐酸，有气泡产生，则证明滤液中含有CO23(4)ad (5)用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色呈紫色，则

31、证明肥料中含钾元素7 (1)因为该反应是可逆反应，10 mol N2与 30 mol H2不可能完全反应生成NH3，所以放出的热量小于924 kJ (2)3H2S2Fe(OH)3=Fe2S36H2O2.7nCH4、 H2O、空气K2CO3、 Fe(OH)38 .(1)N2、O2(只填 N2也算对 ) (2)使氨气和污染的空气充分混合(3)用作肥料.(1)NO2H2SO4(2)2SO2(g) O2(g) 2H2O(l)=2H2SO4(l) H (2a 2b 2c d) kJ/mol 9 (1)过滤(2)一元Mg、 MgO、 Mg3B2(3)H3BO33CH3OH B(OCH3)3 3H2O4B3

32、O2=973K2B2O3(4)bac2kJ/mol(5)2B2NaOH6H2O =2NaBO2 3H2 4H2O 10. (1)Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3(2)使析出的晶体为Na2CO3 H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3 10H2O 晶体，令后续的加热脱水耗时长(3)用已预热的布氏漏斗趁热抽滤(4)溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3中混有杂质；原因：“母液”中含有的离子有Ca2、Na、Cl、SO24、OH、CO23，当多次循环后，使得离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4、Ca(OH)2、CaCO3等沉淀(5)Na2CO3 H2O(s)=Na2

33、CO3(s)H2O(g) H 58.73 kJmol111. (1)Li2O Al2O3 4SiO2(2)除去反应中过量的H2SO4；控制 pH，使 Fe3、Al3完全沉淀(3)Mg22OH=Mg(OH)2、 Ca2CO23=CaCO3(4)过滤热水Li2CO3在较高温度下溶解度小， 用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗(5)加热蒸干LiCl 溶液时， LiCl 有少量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 12 页优秀学习资料欢迎下载水解生成LiOH ，受热分解生成Li2O，电解时产生O2(其他合理答案均可) 12. (1)取

34、样，加适量H2O2溶液，振荡，滴加KSCN 溶液，若无明显现象，说明Fe2已除尽(2)4.01020 mol/L(3)抑制 Al3水解(4)减少可溶性杂质的析出及Al3水解(5)C(6)NH4Al(SO4)2 12H2O 13. (1)升高温度， Mg 的产率增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应为吸热反应(2)降低反应所需的温度，节约能源防止 Mg 被空气氧化(3)氧化镁熔点高于氯化镁，电解氧化镁消耗电能多，生产成本高(4)5.6101014. (1)3Fe3O428HNO3=9Fe3NO 14H2O 取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN 溶液，若溶液显红色，则证明含Fe3(2)4Fe(

35、OH)22H2OO2=4Fe(OH)3(3)Na2SO4 10H2O(或芒硝，写Na2SO4也可 )bcdae (4)1.176 15. (1)石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉(2)CuCl22NaClCu=2NaCuCl2 CuCl 沉淀沉积在Cu 表面阻碍反应的进行(3)防止 Cu2水解增大 NaCl 的浓度有利于生成更多的NaCuCl2，提高产率(4)使 CuCl 尽快干燥，防止被空气氧化(5)2Cu22ClSO22H2O=2CuCl 4HSO2416. (1)2NaOH Cl2=NaClNaClO H2O 3ClO10OH2Fe3=2FeO243Cl5H2O 增大

36、K浓度，促进K2FeO4晶体析出(2)高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，Fe3水解生成的Fe(OH)3有吸附性，有絮凝作用(3)31(4)使用时间长工作电压稳定17. (1)C(2)B(3)烧杯、漏斗、玻璃棒(4)2Al(OH) 4CO2=2Al(OH)3 CO23H2O (5)2Al2O3(熔融 ) 4Al 3O2(6)CaO 和 CO2Fe2O3和 O218. (1)Cu2S2HCl( 浓)=CuCuCl2H2S(2)将 Fe2氧化为 Fe3，便于调节溶液pH 时形成沉淀而除去(3)BC (4)2Al33CO233H2O=2Al(OH)3 3CO2(5)GeO22H2=Ge2H2O 19、 (1)3V2O510Al=高温6V 5Al2O3(2)将 V2O5转化为可溶性的VOSO4(3)NH4VO3=NH4VO3(4)B 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 12 页