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1、第十讲非金属及其化合物第十讲非金属及其化合物专题三元素及其化合物专题三元素及其化合物2016高考导航高考导航适用于全国卷适用于全国卷专题三元素及其化合物专题三元素及其化合物最新考纲最新考纲高频考点高频考点高考印证高考印证命题趋势命题趋势1.常见非金属元素常见非金属元素(如如H、C、N、O、Si、S、Cl等等)(1)了解常见非金属了解常见非金属单质及其重要化合单质及其重要化合物的主要性质及应物的主要性质及应用。用。(2)了解常见非金属了解常见非金属单质及其重要化合单质及其重要化合物对环境质量的影物对环境质量的影响。响。2以上各部分知识以上各部分知识的综合应用。的综合应用。常见非金属常见非金属及其
2、化合物及其化合物的性质和的性质和应用应用2015T72015T102015T262014T82014T132013T7非金属及其化合物的考查非金属及其化合物的考查,在在选择题和非选择题中均有呈选择题和非选择题中均有呈现，在选择题中多考查物质现，在选择题中多考查物质的性质、制备、用途，在非的性质、制备、用途，在非选择题中多与化学推断、制选择题中多与化学推断、制备工艺、化学实验、化学计备工艺、化学实验、化学计算结合起来进行综合考查。算结合起来进行综合考查。此外此外,环境问题是当今社会的环境问题是当今社会的热点、焦点问题，高考命题热点、焦点问题，高考命题的趋势在重视基础、强化能的趋势在重视基础、强化
3、能力的前提下，越来越关注对力的前提下，越来越关注对环境题材的涉及，在复习中环境题材的涉及，在复习中应注意关注。应注意关注。常见非金属常见非金属及其化合物及其化合物与环境污染与环境污染2013T27考点一常见非金属及其化合物的性质和应用考点一常见非金属及其化合物的性质和应用(2)转化关系转化关系5常见无机酸的重要规律和特性常见无机酸的重要规律和特性(1)重要规律重要规律最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物的的酸酸性性强强弱弱取取决决于于元元素素非非金金属属性性的的强强弱弱，如如非非金金属属性性：ClSPCSi，则则酸酸性性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3。证证明明酸
4、酸性性强强弱弱顺顺序序，可可利利用用复复分分解解反反应应中中“强强酸酸制制弱弱酸酸”的规律，如的规律，如Na2SiO3CO2H2O=_，Ca(ClO)2CO2H2O=_。强强氧氧化化性性酸酸(如如HNO3、浓浓H2SO4)与与金金属属反反应应，一一般般不不生生成成H2；金金属属与与浓浓HNO3反反应应一一般般生生成成_，而而与与稀稀HNO3反反应应则生成则生成_，金属与浓，金属与浓H2SO4反应一般生成反应一般生成SO2。Na2CO3H2SiO3CaCO32HClONO2NO(2)重要特性重要特性H2SiO3(或或H4SiO4)为难溶性酸，盐酸、硝酸为为难溶性酸，盐酸、硝酸为_酸。酸。HNO3
5、、浓浓H2SO4、HClO具具有有强强氧氧化化性性，属属于于氧氧化化性性酸酸，其其中中HNO3、HClO见光或受热易见光或受热易_。浓浓HNO3和和Cu(足足量量)、浓浓H2SO4和和Cu(足足量量)、浓浓盐盐酸酸和和MnO2(足足量量)在在反反应应时时，随随着着反反应应的的进进行行，产产物物会会发发生生变变化化或或反反应停止。应停止。浓浓H2SO4具具有有_性性、_性性和和_性。性。常温下，铁、铝遇浓常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓、浓HNO3发生发生_。挥发性挥发性分解分解吸水吸水脱水脱水强氧化强氧化钝化钝化浓浓盐盐酸酸、浓浓硝硝酸酸、醋醋酸酸等等遇遇氨氨气气能能冒冒白白烟烟，是是它它们们
6、挥挥发发出出来的蒸气与氨气反应生成相应的铵盐来的蒸气与氨气反应生成相应的铵盐(固体固体)的缘故。的缘故。H2S、HI、HBr遇遇强强氧氧化化性性酸酸能能发发生生氧氧化化还还原原反反应应，因因此此不不能用能用_进行干燥。进行干燥。浓硫酸浓硫酸1(性质判断类性质判断类)(2015山东临沂模拟山东临沂模拟)将足量将足量X气体通入气体通入Y溶液溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是中，实验结果与预测的现象一致的组合是()非金属及其化合物的性质、用途判断非金属及其化合物的性质、用途判断DX气体气体Y溶液溶液预测的现象预测的现象CO2饱和饱和Na2CO3溶液溶液白色沉淀析出白色沉淀析出SO2Ba(NO3
7、)2溶液溶液白色沉淀析出白色沉淀析出Cl2AgNO3溶液溶液白色沉淀析出白色沉淀析出NH3AlCl3溶液溶液白色沉淀析出白色沉淀析出A.只有只有 B只有只有C只有只有 D破题关键破题关键气体与盐溶液的反应类型除了强酸制弱酸之外，气体与盐溶液的反应类型除了强酸制弱酸之外，还存在正盐转化为酸式盐还存在正盐转化为酸式盐(如如Na2CO3中通入中通入CO2生成生成_)，发生氧化还原反应，生成特殊的沉淀等类型，发生氧化还原反应，生成特殊的沉淀等类型，本题可作为归纳此类题材的类型题。本题可作为归纳此类题材的类型题。NaHCO3互动拓展互动拓展SO2通通入入Na2SO3溶溶液液中中能能否否发发生生反反应应？
8、通通入入BaCl2溶溶液液中中能能否发生反应？否发生反应？答答案案：前前者者能能反反应应：SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3；后后者不能反应，因为亚硫酸酸性弱于盐酸。者不能反应，因为亚硫酸酸性弱于盐酸。D解析：先通入解析：先通入NH3后通入后通入SO2，将发生反应，将发生反应2NH3SO2BaCl2H2O=BaSO32NH4Cl；先通入；先通入Cl2后通入后通入SO2，则，则Cl2SO22H2OBaCl2=BaSO44HCl；先通入；先通入H2S再通入再通入SO2，则，则2H2SSO2=3S2H2O，故，故A、B、C项均能产生沉项均能产生沉淀。淀。C非金属及其化合物之间的转化关系非金属及
9、其化合物之间的转化关系A2下表各组物质中下表各组物质中,满足如图物质一步转化关系的选项是满足如图物质一步转化关系的选项是()选项选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3C实验探究类型实验探究类型操作及现象操作及现象结论结论A向向AgCl悬浊液中加入悬浊液中加入NaI溶液时出溶液时出现黄色沉淀现黄色沉淀Ksp(AgCl)1时，反应后时，反应后NO2的物质的量减少，其原因的物质的量减少，其原因是是_。增加增加n(O3)，O3氧化氧化SO2的反应几乎不受影响，的反应几乎不受影响， 其可能原其可能原因是因是_。O3将将NO2氧化为更高价
10、氮氧化物氧化为更高价氮氧化物(或生成了或生成了N2O5)SO2与与O3的反应速率慢的反应速率慢破题关键破题关键(2)弄清弄清n(O3)n(NO)1.000时的意义，当时的意义，当O3用用量增加时，应考虑量增加时，应考虑NO2被氧化为更高价态，故生成的被氧化为更高价态，故生成的NO2减减少。仅从还原性角度看，少。仅从还原性角度看，SO2应优先被氧化，即应优先被氧化，即O3氧化氧化SO2的反应必受的反应必受n(O3)的影响，实际上影响不大，故只能考虑反应的影响，实际上影响不大，故只能考虑反应速率的因素，所以反应不受影响的原因必是其反应速率较速率的因素，所以反应不受影响的原因必是其反应速率较_。(3
11、)在碱性环境下，书写离子方程式应注意在碱性环境下，书写离子方程式应注意_的参与的参与或生成。或生成。慢慢OH减小减小右右增大增大互动拓展互动拓展(1)上题第上题第(3)小题中为什么不能在酸性条件下进行？小题中为什么不能在酸性条件下进行？(2)在在第第(4)小小题题中中，CaSO3悬悬浊浊液液中中改改加加K2SO4是是否否也也能能提提高高NO2的吸收速率？的吸收速率？ 雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。消除氮氧化物和硫氧化物有多种
12、方法。(1)方法一：工业上变方法一：工业上变“废废”为宝，吸收工业尾气为宝，吸收工业尾气SO2和和NO，获得获得Na2S2O4(连二亚硫酸钠连二亚硫酸钠)和和NH4NO3产品的流程图如下产品的流程图如下(Ce为铈元素为铈元素)：装置装置中的主要反应的离子方程式为中的主要反应的离子方程式为_。装置装置可以使可以使Ce4再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗的溶液，当消耗1 mol甲烷时，理论上可再生甲烷时，理论上可再生_mol Ce4。8(2)方法二：方法二：NH3催化还原氮氧化物催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最技术是目前应用最广泛的烟气氮氧
13、化物脱除技术。反应原理为广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理为NH3将将NO和和NO2转化为无毒的转化为无毒的N2和和H2O(g)。如图是不同催化剂如图是不同催化剂Mn和和Cr在不同温度下对应的脱氮率，在不同温度下对应的脱氮率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度应为由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度应为_(填序号填序号)。aMn,200 左右左右bCr,450 左右左右cMn和和Cr混合，混合，300 左右左右a用用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，若作催化剂时，在氨气足量的情况下，若c(NO2)/c(NO)1 1脱氮率最佳。已知每生成脱氮率最佳。已知每生成11.2 L N2(标
14、准状况标准状况)反应放出反应放出的热量为的热量为Q kJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为_。B3NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，写出能形成酸雨，写出NO2转化为转化为HNO3的化学方程式：的化学方程式：_。(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排的排放。放。当尾气中空气不足时，当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成在催化转化器中被还原成N2排排出。写出出。写出NO被被CO还原的化学方程式：还原的化学方程式：_。3NO2H2O=
15、2HNO3NO当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO 20CaO 38SrO56BaO。原因是。原因是_，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐的吸收能力逐渐增强。增强。根据根据Mg、Ca、Sr和和Ba的质子数的质子数,得知它们均为得知它们均为A族元素。族元素。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大2误认为所有的酸遇到氨气都能产生白烟，其实不然，只有误认为所有的酸遇到氨气
16、都能产生白烟，其实不然，只有挥发性的酸如硝酸、浓盐酸遇到氨气才会产生白烟。挥发性的酸如硝酸、浓盐酸遇到氨气才会产生白烟。3误认为误认为Cl2具有漂白性。其实不然，只有具有漂白性。其实不然，只有Cl2遇到水生成的遇到水生成的HClO具有漂白性，干燥的具有漂白性，干燥的Cl2没有漂白性。没有漂白性。4误认为误认为SO2能使石蕊试液先变红后褪色。其实不然，这是能使石蕊试液先变红后褪色。其实不然，这是因为因为SO2只能使指示剂石蕊试液变红，而不能使其褪色。只能使指示剂石蕊试液变红，而不能使其褪色。5误认为误认为SO2能使溴水、酸性能使溴水、酸性KMnO4溶液等褪色，是由于溶液等褪色，是由于SO2具有漂白性。其实不然，这是因为具有漂白性。其实不然，这是因为SO2具有还原性，与溴具有还原性，与溴水、酸性水、酸性KMnO4溶液等氧化性物质反应而使之褪色。溶液等氧化性物质反应而使之褪色。6将少量将少量CO2通入通入Ca(ClO)2溶液中会产生溶液中会产生CaCO3沉淀沉淀,误认为误认为将少量的将少量的SO2气体通入气体通入Ca(ClO)2溶液中也会产生溶液中也会产生CaSO3沉淀。沉淀。其实不然，这是因为其实不然，这是因为SO2具有还原性，具有还原性，HClO具有强氧化性，具有强氧化性，两者会发生氧化还原反应生成两者会发生氧化还原反应生成CaSO4。
