《高中化学 第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能 第1课时课件2 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能 第1课时课件2 新人教版必修2（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第1课时 化学能转化为电能【思考与交流思考与交流】化学反应不仅有新物质生成，同时还伴随着能量化学反应不仅有新物质生成，同时还伴随着能量的变化，但这种能量的变化的变化，但这种能量的变化通常以热能通常以热能形式表现形式表现出来，那么有没有以出来，那么有没有以电能电能形式表现出来的时候呢，形式表现出来的时候呢，试举例说明。试举例说明。水电水电17.6%17.6%其他其他1.2%1.2%20012001年我国发电总量构成图年我国发电总量构成图火力火力81.2%【火力发电原理及过程火力发电原理及过程】思考：火力发电的过程能量是怎样转化的？思考：火力发电的过程能量是怎样转化的？ 化学能（燃料）燃烧热能蒸
2、汽 机械能（涡轮机）发电机电能思考：火力发电有什么缺点？思考：火力发电有什么缺点？1.煤炭是非可再生资源，会造成能源危机煤炭是非可再生资源，会造成能源危机2.煤炭燃烧会产生污染性气体煤炭燃烧会产生污染性气体3.经多次转换，能量损耗大，燃料的利用率低经多次转换，能量损耗大，燃料的利用率低直接？直接？ 将铜片和锌片分别插入稀硫将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。酸溶液中，观察现象并解释原因。实验实验2一一4 稀稀H2SO4ZnCu现象：现象：解释：解释： Zn片上有气泡片上有气泡（H2），）， Zn片逐溶解；片逐溶解；Cu片无明显现象。片无明显现象。Zn + 2H+ = Zn2+
3、 + H2 将铜片和锌片用导线连接插将铜片和锌片用导线连接插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。实验实验2-4 稀稀H2SO4ZnCu现象：现象：解释：解释： Zn片逐渐溶解但无气泡；片逐渐溶解但无气泡；Cu片上有气泡（片上有气泡（H2）；）；电电流计指针偏转流计指针偏转。？G【实验现象剖析实验现象剖析】 Zn片逐渐溶解但无气泡；片逐渐溶解但无气泡；Cu片上有气泡（片上有气泡（H2）；）；电流计指针偏转电流计指针偏转。 指针偏转，说明电路中有电流通过，说指针偏转，说明电路中有电流通过，说明发生了电子定向移动。明发生了电子定向移动。Zn 比比Cu活泼，用导线连
4、在一起时，活泼，用导线连在一起时，Zn片失片失去的电子（去的电子（ Zn2e = Zn2+）变成）变成Zn2+进入进入溶液，电子经导线流向溶液，电子经导线流向Cu片，片， 溶液中的溶液中的H由于电场作用下移向由于电场作用下移向Cu片得电子被还原成片得电子被还原成H2（2H+2e = H2 ）整个装置能量是怎样整个装置能量是怎样转化的？转化的？一、原电池一、原电池1.1.定义：定义：将将化学能化学能直接转变成直接转变成电能电能的装置，的装置，称为原电池称为原电池电源电源2.2.正负极：正负极：+-负极：负极：电子流进（或电流流出）的一极电子流进（或电流流出）的一极正极：正极：电子流出（或电流流进
5、）的一极电子流出（或电流流进）的一极一、原电池一、原电池3.3.电极反应：电极反应：电极材料电极材料原电池正负极原电池正负极电极反应式电极反应式发生的反应发生的反应Zn片片Cu片片电极总离子反应电极总离子反应负极负极正极正极Zn-2eZn-2e- -=Zn=Zn2+2+2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2氧化反应氧化反应还原反应还原反应Zn+2HZn+2H+ +=Zn=Zn2+2+H+H2 2（两个电极反应之和）（两个电极反应之和）小结：小结：负极负极失去电子失去电子的一极的一极氧化反应氧化反应活性强活性强正极正极得到电子得到电子的一极的一极还原反应还原反应活性弱活性弱e-e-e-_外
6、电路：外电路：内电路：内电路： 阳离子阳离子正极正极阴离子阴离子负极负极负极负极正极正极e-这样整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向这样整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流移动产生电流一、原电池一、原电池4.4.工作原理：工作原理：正极正极负极负极 H2SO4 (aq) CuSO4 (aq) ZnCu负极负极( ): .正极正极( ): .总反应式总反应式: .负极负极( ): .正极正极( ): .总反应式总反应式: .课堂练习：课堂练习：请在图上标出电子的流动方向和电流方向请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式并判断正负极，写出电极反应
7、式和总反应式. AgFeIe-e-IFeAgFe2e - = Fe 2+2H+2e - = H2Fe+2H+ = Fe 2+ +H2ZnCuZn2e - = Zn2+ Cu2+ +2e - = CuZn+Cu2+ = Zn2 + Cu回忆思考：通过以上实验想想原电池是由哪几部分组成的，构成原电池的条件又有哪些一、原电池一、原电池组成：两电极、导线、电解质溶液以及容器组成：两电极、导线、电解质溶液以及容器构成条件猜想构成条件猜想：电极有关电极有关-相同的电极材料相同的电极材料导线有关导线有关-切断导线切断导线电解质溶液有关电解质溶液有关-非电解质非电解质不可不可实验探究实验探究:形成原电池的条件
8、形成原电池的条件结论：有两种活动性不同的金属作电极有两种活动性不同的金属作电极实验探究实验探究:形成原电池的条件形成原电池的条件有两种活泼性不同的金属有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极（或一种是非金属导体）作电极其中:较活泼的金属作负极较活泼的金属作负极较不活泼的金属、石墨等作正极较不活泼的金属、石墨等作正极可以可以结论：实验探究实验探究:形成原电池的条件形成原电池的条件结论：整个装置构成闭合电路整个装置构成闭合电路不可不可实验探究实验探究:形成原电池的条件形成原电池的条件结论：电极材料均浸入的是电极材料均浸入的是电解质溶液电解质溶液不可不可实验探究实验探究:形成原电池的条件形
9、成原电池的条件结论：一个自发进行的氧化还原反应一个自发进行的氧化还原反应 u不可不可一、原电池一、原电池5.5.原电池的形成条件：原电池的形成条件：两极一液一连线两极一液一连线 两种活泼性不同的金属两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金（或其中一种为能导电的非金属，如属，如“碳棒碳棒”）作电极作电极 其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极（为正极（正极一般不参与电极反应，只起导电作用正极一般不参与电极反应，只起导电作用）；）；特殊特殊AI-Mg-NaOH是是Al作负极作负极Fe-Cu-HNO3（浓）是（浓）是Cu作负极作负极
10、电解质溶液电解质溶液 形成闭合回路形成闭合回路 能自发地发生能自发地发生氧化还原反应氧化还原反应酒精、蔗糖、四氯化碳不行酒精、蔗糖、四氯化碳不行AAAAAAZn CuFe C(石墨石墨) Zn CuZn ZnFe CuSi C(石墨石墨) 稀稀H2SO4 CuSO4 溶液溶液 稀稀H2SO4 稀稀H2SO4 A B C DZn CuA稀稀H2SO4 酒精酒精 稀稀H2SO4 E F G H1.202.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( )A.Mg B.Fe C.Al D.CuB3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 PH( )A.不 B.先变
11、大后变小 C.逐渐变大 D.逐渐变小C4.4.如图装置，电流表如图装置，电流表G G发生偏转，同时发生偏转，同时A A极逐极逐渐变粗，渐变粗，B B极逐渐变细，极逐渐变细，C C为电解质溶液，则为电解质溶液，则A A、B B、C C应是下列各组中的哪一组（应是下列各组中的哪一组（ ） A A、A A是锌，是锌，B B是铜，是铜，C C为稀为稀H H2 2SOSO4 4 B B、A A是铜，是铜，B B是锌，是锌，C C为稀硫酸为稀硫酸 C C、A A是铁，是铁，B B是银，是银，C C为为AgNOAgNO3 3溶液溶液 D D、A A是是AgAg，B B是铁，是铁，C C为为AgNOAgNO3
12、 3溶液溶液 A A C CA AB BD5.5.把把a a、b b、c c、d d四块金属片浸入稀硫酸中，用导四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若线两两相连组成原电池。若a a、b b相连时，相连时，a a为负为负极；极；c c、d d相连时，电流由相连时，电流由d d到到c c；a a、c c相连时，相连时，c c极上产生大量气泡，极上产生大量气泡，b b、d d相连时，相连时，b b上有大量气上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( )( ) A Aa b c d Ba b c d Ba c d b a c d b
13、C Cc a b d Dc a b d Db d c a b d c a B判断原电池正、负极的方法判断原电池正、负极的方法1 1、由组成原电池的两极材料判断：、由组成原电池的两极材料判断：一般是活泼的金属为负极一般是活泼的金属为负极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极2 2、根据电流方向或电子流动方向判断：、根据电流方向或电子流动方向判断：电子流出的一极是负极，电子流进的一极是正极电子流出的一极是负极，电子流进的一极是正极4 4、根据原电池两极发生的变化来判断：、根据原电池两极发生的变化来判断：发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极发生氧化反应的是
14、负极，发生还原反应的是正极【归纳小结归纳小结】5 5、电极反应现象：、电极反应现象： 不断溶解，质量减少为负极；有气体产生不断溶解，质量减少为负极；有气体产生, ,或质量增加或或质量增加或不变为正极不变为正极3 3、根据内电路离子移动的方向判断：、根据内电路离子移动的方向判断：阳离子移向的一极为正极，阴离子移向的为负极阳离子移向的一极为正极，阴离子移向的为负极制作化学电源制作化学电源加快反应速率：加快反应速率： 例如，实验室制例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量可加入少量CuSO4以加快反应速率。以加快反应速率。判断金属活动性的强弱判断金属活
15、动性的强弱揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。 钢铁中含有碳，可与钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池，发生原电池反应组成原电池，发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀而使钢铁遭到腐蚀一、原电池一、原电池6.6.原电池原理的应用：原电池原理的应用：通常在轮船的尾部和在船壳的水线以下通常在轮船的尾部和在船壳的水线以下 部分，装有一定数量的锌块，请解释原部分，装有一定数量的锌块，请解释原 因。因。思考题思考题原因：原因：轮船的船身一般是用铁轮船的船身一般是用铁做的，装上锌块后，铁跟锌形做的，装上锌块后，铁跟锌形成原电池，此时锌作为负极发成原电池，此时锌作为负极发生氧化反应溶掉，而铁作为正生氧化反应溶掉，而铁作为正极被保护起来不受腐蚀。极被保护起来不受腐蚀。
