《高考化学 第04讲 物质的量课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学 第04讲 物质的量课件（45页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第04讲讲 物质的量物质的量知识梳理基础练习能力提升知识梳理知识梳理(1)、什么是物质的量？、什么是物质的量？是表示微粒集体的物理量。符号是表示微粒集体的物理量。符号n。(2)、物质的量的单位及规定：、物质的量的单位及规定： 单位：摩尔（单位：摩尔（mol）。）。 阿伏加德罗常数：阿伏加德罗常数： 12 g 12C中所含有的碳原子数叫中所含有的碳原子数叫阿阿伏加德罗常数，用伏加德罗常数，用NA表示。近似值为：表示。近似值为：6.02102 3。 1 mol： NA个微粒的集体叫个微粒的集体叫1 mol。近似值为。近似值为6.021023 mol-1。1.物质的量概念建立物质的量概念建立(3)
2、 、引、引进进意意义义: 把微粒数目与物把微粒数目与物质质质质量、气体体量、气体体积积、化学反、化学反应应、反、反应热联应热联系起来。系起来。（4） 物质的量物质的量(n),阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(NA)与粒子数与粒子数(N)的关系的关系: n = N / NA2、摩尔质量摩尔质量含义：含义：1mol1mol物质的质量。物质的质量。符号符号: M。 单位单位“克克/ /摩摩”符号符号“g/molg/mol”或或“ g.mol-1” 。 与物质的量的关系：与物质的量的关系：M = m / n 或或 n = m / M摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量的关系？摩尔质量与相对分子质量、相对原
3、子质量的关系？摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量在数值上相摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量在数值上相等等例例1、下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。、下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。（1） 水的摩尔质量是水的摩尔质量是1818g g（2） 1 1分子硫酸的质量是分子硫酸的质量是98 98 g g（3） 1mol1mol氮的质量为氮的质量为28 28 g g（4） 摩尔是摩尔是7 7个基本物理量之一个基本物理量之一（5 5）1 1摩尔物质中含有摩尔物质中含有6.026.0210102323个微粒。个微粒。 错错 18g/mol错错 98/NAg错错 应为应为1mol氮气氮气错错
4、 应为应为物物质质的量的量错错 微粒种类名称微粒种类名称没确定没确定例例2.2.若一个若一个1212C C原子的质量为原子的质量为bgbg，一个一个A A原子质量为原子质量为agag，阿伏加阿伏加德罗常数为德罗常数为N NA A，则则A A的相对原子质量为的相对原子质量为_或或_._. 解析：解析：1)1)一个一个A A原子的质量为原子的质量为agag，1molA1molA原子的质量则为原子的质量则为a a N NA A， 则原子量为则原子量为aNaNA A. .2)2)根据根据 相对原子质量的定义，相对原子质量的定义，A A的相对原子量为该原子的的相对原子量为该原子的实际质量与碳实际质量与碳
5、1212原子质量原子质量1/121/12的比值，则为的比值，则为12a/b12a/b答案：答案： aNA或或12a/b返回返回3、气体摩尔体积气体摩尔体积 单单位位物物质质的的量量的的气气体体所所占占有有的的体体积积叫叫做做气气体体摩摩尔尔体积。体积。 在标准状况下，在标准状况下，1 mol1 mol的任何气体所占的体积都约是的任何气体所占的体积都约是22.4 L22.4 L，所以标准状况下的气体摩尔体积为，所以标准状况下的气体摩尔体积为22.4 22.4 L/mol。VmVm = V / n = V / n 或或 n = V / n = V / VmVm单位：单位：L/mol或或L .mol
6、-1 约约是是22.422.4升升. .【注意】【注意】条件条件: :标况标况, ,即即00（273273K K），），101325Pa(1101325Pa(1个大气压个大气压) )指指气体（单一、混合都行）气体（单一、混合都行）, ,固、液体不行固、液体不行指指1 1molmol气体体积气体体积问题：只有在问题：只有在标准状况下的气体摩尔体积才为标准状况下的气体摩尔体积才为22.4 22.4 L/mol吗？吗？不一定不一定练习：下列说法正确的是练习：下列说法正确的是,( ,( N NA A表示阿伏加德罗常数的值表示阿伏加德罗常数的值) ) A.A.在常温常压下在常温常压下,11.2,11.2
7、升氯气含有的分子数为升氯气含有的分子数为0.50.5N NA A B.B.在标准状况下在标准状况下,1,1摩氦气含有的原子数为摩氦气含有的原子数为N NA A C.32C.32克氧气所含原子数目为克氧气所含原子数目为2 2N NA A D.D.在同温同压时在同温同压时, ,相同体积的任何气体单质所含的原子相同体积的任何气体单质所含的原子 数数目相同目相同答案答案:BC标况标况分子分子返回返回知识网络（以知识网络（以n为核心，从单位记忆公式）为核心，从单位记忆公式）m(g)n(mol)V(气体，气体，L)N（个）（个）C（mol/L）NANAM（g/mol）M（g/mol）22.4（L/mol）
8、22.4（L/mol）VV总结：使知识网络化、系统化！总结：使知识网络化、系统化！m(g)n(mol)V(气体，气体，L)N（个）（个）C（mol/L）4、阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律 同温同压下同温同压下, ,同体积的任何气体都含有相同数目的同体积的任何气体都含有相同数目的分子分子( (即物质的量相同即物质的量相同).). 气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一种情况。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一种情况。 问题：气体摩尔体积与阿伏加德罗定律是什么关系问题：气体摩尔体积与阿伏加德罗定律是什么关系？阿伏加德罗定律的几个推论阿伏加德罗定律的几个推论【推论【推论1 1】同温同压下】同温同压下, ,不同
9、气体的体积不同气体的体积( (V)V)比等于分子数比等于分子数( (N)N)之比之比, ,也等于各气体的物质的量也等于各气体的物质的量( (n)n)的比的比. . （T T、P P相同）相同） 【推推论论2 2】同同温温同同压压下下, ,不不同同气气体体的的密密度度( ()之之比比等等于于摩摩尔尔质质量（量（M M）之比之比. .（T T、P P相同）相同） 并由此可得另一推论：并由此可得另一推论：【推论【推论3 3】同温同压同体积：同温同压同体积：（T T、P P、V V相同）相同）【推论【推论4 4】同温同体积同温同体积下，气体的压强之比等于下，气体的压强之比等于物质的量物质的量之比之比（
10、T T、V V相同）相同） 练习练习: :某气体对某气体对O O2 2的相对密度为的相对密度为1.375,1.375,则该气体的摩尔质量则该气体的摩尔质量是多少是多少? ? 练习练习: :同温同压下同温同压下, ,等质量的等质量的SOSO2 2和和COCO2 2密度比为密度比为 , ,体积比为体积比为 . . 1.375 = 1.375 = X:32,X:32,得出该气体的摩尔质量为得出该气体的摩尔质量为44 44 64:4464:4444:6444:64练习练习: :将将H H2 2 N N2 2 O O2 2三种气体分别装在三个容积相等的容器中三种气体分别装在三个容积相等的容器中, ,当温
11、度和密度完全相同时当温度和密度完全相同时, ,三种气体压强三种气体压强( (P P1 1P P2 2P P3 3) )的大小关系的大小关系是是 则压强比为：则压强比为：1/2:1/28:1/321/2:1/28:1/32解析：根据条件，三种气体体积和密度完全相同，则质量解析：根据条件，三种气体体积和密度完全相同，则质量相等。假设质量都为相等。假设质量都为1，则物质的量之比为：，则物质的量之比为：1/2:1/28:1/321/2:1/28:1/32. .再结合再结合（T T、V V相同）相同） 练习练习: : 两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，
12、另一个盛有氮气和氧气，在同温、同压下两容器内的气体一定具有相同的氮气和氧气，在同温、同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）A.A.原子总数原子总数 B.B.质子总数质子总数C.C.分子总数分子总数 D.D.质量质量AC练习练习: :关于同温、同压下等体积的二氧化碳和一氧化碳的叙述：关于同温、同压下等体积的二氧化碳和一氧化碳的叙述：a a质量相等；质量相等；b b密度相等；密度相等；c c所含分子数相等；所含分子数相等；d d所含碳原子个所含碳原子个数相等。其中正确的是（数相等。其中正确的是（ ）A.abcdA.abcd B.bcdB.bcd C.cdC.cd D.cD.cC返回返回5 5、物
13、质的量浓度、物质的量浓度 以单位体积溶液里所含以单位体积溶液里所含溶质溶质B B的物质的量的物质的量来表示的溶来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质液组成的物理量，叫做溶质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。即：即：c cB B= =n nB B/V/V。练习计算下列溶液中溴离子的物质的量浓度和物质的量练习计算下列溶液中溴离子的物质的量浓度和物质的量. .500500mL2.5mol/LmL2.5mol/L的的NaBrNaBr溶溶液液, , BrBr物物质质的的量量浓浓度度 _ _ 物物质质的的量量 . .5050mL2mol/LmL2mol/L的的 MgBrMgBr2 2溶溶 液液 . . B
14、rBr物物 质质 的的 量量 浓浓 度度 _ 物物 质质 的的 量量 . . 100100mL1mol/LmL1mol/L的的AlBrAlBr3 3溶液溶液, , BrBr物质的量浓度物质的量浓度 物质的物质的量量_._. 2.5mol/L1.25mol4mol/L4mol/L0. 2mol3mol/L3mol/L0. 3mol练习：下列溶液中氯离子的物质的量浓度与练习：下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 50 ml 1mol/Lml 1mol/L氯氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ） A. 150 ml 1mol/LA. 150 ml 1m
15、ol/L氯化钠溶液氯化钠溶液 B. 75 ml 2mol/LB. 75 ml 2mol/L氯化铵溶液氯化铵溶液 C. 150 ml 1mol/L C. 150 ml 1mol/L氯化钾溶液氯化钾溶液 D. 75 ml 1mol/LD. 75 ml 1mol/L氯化铝溶液氯化铝溶液AC练习：标准状况下，一圆底烧瓶充满氯化氢气体，倒扣于水练习：标准状况下，一圆底烧瓶充满氯化氢气体，倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：_。1/22.4molL-1返回返回6.一定物质的量浓度溶液的配制（以固体溶质）一定物质的量浓度溶液的配制（
16、以固体溶质）步骤：步骤：（1）计算：）计算：mCV M（2）称量：）称量： （托盘天平）（托盘天平）（3）溶解：）溶解：（烧杯、玻璃棒）（烧杯、玻璃棒）（5）移液：）移液： （烧杯、玻璃棒、容量瓶）（烧杯、玻璃棒、容量瓶）（6）洗涤：）洗涤： （洗涤（洗涤23次）次）（7）定容：）定容： （烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管）（烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管）（8)摇匀：摇匀：（4）冷却：）冷却：练习：实验室里需要练习：实验室里需要 480 ml 0.1 mon/L的硫酸铜溶液，现的硫酸铜溶液，现选取选取500 ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是（容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ） A. 称
17、取称取7.68 g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500 ml水水 B. 称取称取12.0 g胆矾，配成胆矾，配成500 ml溶液溶液 C. 称取称取8.0 g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500 ml水水 D. 称取称取12.5 g胆矾，配成胆矾，配成500 ml溶液溶液D返回返回知识概括四个概念及关系、一个定律、一个实验四个概念及关系、一个定律、一个实验物物质的量的量阿伏伽德阿伏伽德罗常数常数摩摩尔质量量气体摩气体摩尔体体积物物质的量的量浓度度阿伏伽德阿伏伽德罗定律定律溶液配制溶液配制实验基础练习基础练习题型题型1、阿伏伽德罗常数的理解和应用、阿伏伽德罗常数的理解和应用1、若、若NA为阿伏加德罗常数为阿
18、伏加德罗常数,以下说法正确的是（以下说法正确的是（ ）A.56g铁与足量氯气完全反应；在反应中转移的电子数为铁与足量氯气完全反应；在反应中转移的电子数为2NA B.在在lL 0.1molL-1的的HF溶液中溶液中,含有含有H+离子数目为离子数目为0.1NAC.3.2gNH2-含有的电子数为含有的电子数为2NA D.标准状况下标准状况下22.4L NO2气体中含气体中含NO2的分子数小于的分子数小于NA E.常温常压下，常温常压下，16g臭氧臭氧(O3)中含有中含有NA个氧原子个氧原子F.100mL0.1molL-1FeCl3溶液中含溶液中含0.01NA个个Fe3+离子。离子。G.常温常压下，常
19、温常压下，11.2L氯气含分子数是氯气含分子数是0.5NAH.1mol铁铁元元素素转转化化成成氢氢氧氧化化铁铁胶胶体体后后，便便有有NA个个氢氢氧氧化化铁铁胶胶体体微粒微粒I.1molOH-在电解过程中被氧化，提供在电解过程中被氧化，提供1NA个电子个电子解析：解析：A、铁和氯气反应生成三价，转移电子数为、铁和氯气反应生成三价，转移电子数为3NA B、HF为弱酸，氢离子数目少于为弱酸，氢离子数目少于0.1NAC、正确、正确D、 NO2气体能够转变为气体能够转变为NO2气体，所以小于气体，所以小于NA E、正确、正确F、氯化铁发生水解，、氯化铁发生水解， Fe3+离子数目小于离子数目小于0.01
20、NAG、应为、应为“标况标况”H、氢氧化铁胶体粒子并不是一个氢氧化铁分子、氢氧化铁胶体粒子并不是一个氢氧化铁分子I、正确、正确答案：答案：C、D、E、I 要注意：要注意： （1）标准状况所指的温度和压强。）标准状况所指的温度和压强。 （2）气体的体积受）气体的体积受温度温度和和压强压强的影响很大，看题目所的影响很大，看题目所述的比较是否在相同的条件下。述的比较是否在相同的条件下。 （3）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律及Vm的适用对象是的适用对象是气体气体。而标。而标况下非气体的有：碳原子数大于况下非气体的有：碳原子数大于4的烃、的烃、SO3. （4）惰性气体为）惰性气体为单单原子分子。原子分子
21、。 （5）臭氧为三原子分子：）臭氧为三原子分子：O3 （6）得失电子数判断、共价键数目判断）得失电子数判断、共价键数目判断总结：关于阿伏伽德罗常数的题型总结：关于阿伏伽德罗常数的题型2. 用用NA表示阿伏加德表示阿伏加德罗罗常数，下列叙述正确的是（常数，下列叙述正确的是（ ） A. 0.1 mol/L 稀硫酸稀硫酸100 ml中所含硫酸根个数中所含硫酸根个数为为0.1 NA B. 1 mol CH3+（碳正离子）中含有（碳正离子）中含有电电子数子数为为10 NA C. 2.4 g 金属金属镁镁与足量的与足量的盐盐酸反酸反应应，转转移移电电子数子数为为2 NA D.标准状况下，以任意比例混合的甲
22、烷和丙烷混合物标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物 22.4 L，所含的分子数为所含的分子数为NA解析：解析：A、应为应为0.01 NAB、应为应为8 NAC、应为应为0.2 NAD、正确、正确答案：答案：D答案：答案：B答案：答案：C返回返回题型题型2、有关混合气体的计算、有关混合气体的计算1 1、由气体的物质的量和质量求：、由气体的物质的量和质量求：= =总质量总质量/ /总物质的量总物质的量2 2、由标准状况下密度求：摩尔质量、由标准状况下密度求：摩尔质量= =密度密度22.422.43 3、根据气体的相对密度求：、根据气体的相对密度求：D = dD = d1 1/d/d2 2
23、= M= M1 1/M/M2 25 5、十字交叉法。、十字交叉法。求气体平均摩尔质量的常用方法求气体平均摩尔质量的常用方法1、在空气中、在空气中N2、O2、Ar的体的体积积分数分分数分别为别为78%，21%，约约1%，求空气的平均分子量，求空气的平均分子量解析：根据公式得：解析：根据公式得：空气的平均分子量空气的平均分子量=2878%+3221%+401% =292、计算在、计算在150，碳酸铵分解后的混合气体的平均式量。，碳酸铵分解后的混合气体的平均式量。解析：根据条件解析：根据条件150度，得此时水为气态，由碳酸铵的分解度，得此时水为气态，由碳酸铵的分解方程式可知，设有方程式可知，设有1m
24、ol碳酸铵分解，则生成碳酸铵分解，则生成4mol气体，且气体，且气体的总质量等于碳酸铵的质量气体的总质量等于碳酸铵的质量96克，则所得气体的平均分克，则所得气体的平均分子量子量=96/4=243.已知氮气和氨气的混合气体在标准状况下的密度为已知氮气和氨气的混合气体在标准状况下的密度为1g/L,求混合气体的平均相对分子质量。求混合气体的平均相对分子质量。解析：混合气体的平均摩尔质量为：解析：混合气体的平均摩尔质量为： 1g/L22.4L/mol=22.4g/mol 故混合气体的平均相对分子质量为故混合气体的平均相对分子质量为22.4。 返回返回题型题型3 3、关于物质的量的相关计算、关于物质的量
25、的相关计算答案：答案：D答案：答案：C3、在一定体积的密闭容器中放入、在一定体积的密闭容器中放入3 L气体气体R和和5 L气体气体Q，在，在一定条件下发生反应：一定条件下发生反应： 2R（g）+5Q（g）=4X（g）+n y（g）。）。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的则化学方程式中的n值是（值是（ ）。）。 A、2 B、3 C、4 D、5 解析：因反解析：因反应应完成后，完成后，压压强强变变小，故小，故该该反反应应是气体分子数是气体分子数减小的反减小的反应应，即：，即：2+54+n，得：，得：n3，只能
26、，只能选选A。答案：答案：A返回返回（1 1）物质的量浓度和质量分数的换算：）物质的量浓度和质量分数的换算： C=1000a% / M C=1000a% / M溶液密度溶液密度( () 质量分数（质量分数（a%a%）物质的量浓度（物质的量浓度（C C）M M为溶质的摩尔质量为溶质的摩尔质量题型题型4 4、关于物质的量浓度的计算、关于物质的量浓度的计算 （2）浓溶液的稀释）浓溶液的稀释. 根据混和前后溶质的物质的量相等根据混和前后溶质的物质的量相等,得得: C1V1=C2V2答案：答案：BD3、在、在100 g 浓度为浓度为18 mol/L、密度为、密度为d g/ml的浓硫酸中加入的浓硫酸中加入
27、一定体积的水稀释成一定体积的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入水的体积为（的硫酸，则加入水的体积为（ ） A.小于小于100 ml B.等于等于100 ml C.大于大于100 ml D.等于等于100/d ml 答案：答案：A解析：根据解析：根据(100/d) 18 = V稀稀9 得出得出V稀稀=200/d则所加入水的体积为则所加入水的体积为V水水=m稀稀-m浓浓=d稀稀 200/d-100返回返回能力提升能力提升答案：答案：C答案：答案：C答案：答案：D答案：答案：C5、（、（08年广东化学年广东化学6）相同质量的下列物质分别与等浓度）相同质量的下列物质分别与等浓度的的NaOH溶液反应，
28、至体系中均无固体物质，消耗碱量最多溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是的是AAl BAl(OH)3 CAl Cl3 DAl2O3解析：解析：m（Al）：）：m（NaOH）=27：40；m（Al（OH）3）：）：m（NaOH）=75：40；m（AlCl3）：）：m（NaOH）=33.375：40；m（Al2O3）：）：m（NaOH）=51：40；所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选。故选A。答案：答案：A6、（、（09年宁夏理综年宁夏理综7）将）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积灼热铜
29、粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为下测定），则该氮氧化合物的化学式为ANO2BN2O2CN2ODN2O4解析：根据解析：根据2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2，以及题中数据反应，以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x=1，因此，因此只有只有A选项符合题意。选项符合题意。答案：答案：A7、（、（09年海南化学年海南化学11）在）在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物的某金属氯化物溶液中，滴加溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：合价为：A+1 B+2 C+3 D+4答案：答案：C 返回返回
