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1、学习必备欢迎下载【预习导学】1 _叫做这种物质的溶解性。2影响物质溶解性的因素有_、_、 _。3在一定 _下、一定量的_里， _再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的_溶液；还能_溶解该种溶质的溶液，叫做这种溶质的_溶液。4饱和溶液与不饱和溶液不是绝对的，在一定的条件下可以相互进行转化。(1)由硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液的方法有_、_。(2)由硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有_、_、_。【知识点拨】判断溶液是否饱和的方法是：取样，继续加入少量该溶质，看能否溶解。若不再溶解，则为饱和溶液，否则为不饱和溶液；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。【考点详析】知识点 1 影响物质
2、溶解性的因素【例 l】我们已经知道这样的事实：食盐易溶于水，难溶于植物油；硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶予水；蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题：(1)以上事实表明，固体物质的溶解能力与_、_、_三个因素有关。(2)请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）。【变式】1学完溶液知识后，小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。(1)在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油，碳酸钙不能溶于水，也不能溶于植物油。由此说明物质的溶解能力与 _和_有关。(2)除(1)中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件_有关。(3
3、)小松在设计实验方案验证(2)中假设时，在选择了溶质和溶剂种类的前提下，你认为在实验中还需要控制的变量有_。知识点 2饱和溶液和不饱和溶液【例 2】室温下，向一定质量的NaCl 溶液中加入10 g NaCl 固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，再加入10 g 水后，剩余固体全部溶解。下列判断正确的是( ) A加水前一定是饱和溶液B加水前可能是饱和溶液C加水后一定是饱和溶液D加水后一定是不饱和溶液【变式】2饱和溶液是指( ) A在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该种溶质的溶液B浓度较大的溶液C还能再溶解该种溶质的溶液D不能继续溶解其他溶质的溶液【课后巩固】1下列关于溶液的说法正确的是( )
4、 A溶液一定是无色透明的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页学习必备欢迎下载B溶质一定是固体C温度不变时，不饱和溶液变成饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大D饱和溶液一定是浓溶液2保持温度不变，小心蒸发KNO3不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数(m%) 与时间 (t)的关系合理的是( ) 3 A、B、C、D 四个烧杯分别盛有50 g 水，在相同的温度下，向四个烧杯中依次加入27 g、9g、36 g、18 g 的同种物质，充分溶解后的情况如图所示，经观察后回答下列问题：(1)_中盛有的一定是不饱和溶液
5、；(2)保持温度不变，如果将A、B 烧杯中的物质混合后，溶液刚好达到饱和，则该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是 _。【课外拓展】1实验室现有一瓶接近饱和的KNO3溶液，奇奇同学欲将其变成饱和溶液，以下方法中你认为不可行的是( ) A升高溶液温度B降低溶液温度C蒸发部分溶剂D加入 KNO3固体2周末， 感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖（如图所示）。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是( ) A泡糖水时进行了充分搅拌B糖水热的时候白糖全部溶解C凉的糖水底部有剩余的白糖D喝糖水时感到很甜第 3 节
6、 物质的溶解性（二）【预习导学】1固体物质的溶解度是指在_下，该物质在 _溶剂（通常溶剂为_）里达到 _时所溶解溶质的 _。它主要随 _的改变而改变，这种变化关系通常可以用_来表示。2大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如 _；少数固体物质的溶解度受温度影响_，如_；极少数固体物质的溶解度随温度升高而_，如 _。【知识点拨】溶解度概念中的“四要素”：一定温度、 100 g 溶剂、达到饱和状态、单位为克；影响固体物质溶解度的因素有温度、溶质种类和溶剂种类。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页学习必备欢迎下载【考点详析
7、】知识点 1 溶解度的概念理解【例 1】下列对“ 20时，硝酸钾的溶解度为31.6 g”的理解中，正确的是( ) A20时， 31.6 g 硝酸钾溶解在100 g 水里B20时， 100 g 硝酸钾溶液中含31.6 g 硝酸钾C31.6 g 硝酸钾溶解在100 g 水、中达到饱和状态D20时， 100 g 水中最多溶解31.6 g 硝酸钾【变式】1下列有关说法中正确的是( ) A20时， 20 g 某固态物质能溶解在100 g 水中，所以20时该物质的溶解度为20 g B20时， 20 g 某固态物质溶解在水中形成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20 g C20g 某固态物质溶解在100 g 水
8、中恰好形成饱和溶液，所以20时该物质的溶解度为20 g D20时， 100 g 水中最多溶解20 g 某固态物质，所以20时该物质的溶解度为20 g 知识点 2饱和溶液的溶质质量分数【例 2】某温度时，甲物质的溶解度是40 g，该温度时，将50 g 甲物质投入到100 g 水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是( ) A50% B33.3% C28.6% D40% 【变式】2 20时，氯化钠的溶解度是36 g。在 20时，将20 g 氯化钠投入50 g 水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为( ) A28.6% B25.7% C26.5% D29.4% 3某温度下， 100 g 饱和硝酸钾
9、溶液中含硝酸钾31.6 g， 现向其中加入4.4 g 硝酸钾晶体和5.6 g 水，保持温度不变。此时溶液中溶质的质量分数为( ) A48.6% B31.6% C32.7% D34.1% 知识点 3 溶解度曲线【例 3】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D10时，分别用100 g 水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量【变式】4右图为A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：(1)在_时， A、C 两种物质的溶解度相等。(2)三种物质中溶解
10、度受温度影响最小的是_。(3)要使 A 物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是_（填“升高”或“降低”）温度。(4)温度为 t时，三种物质的溶解度关系满足“CAB BAB CAB D无法比较3氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有： 加入氢氧化钙；升高温度；降低温度；加入水；蒸发水。其中措施正确的是( ) ABCD4向装有等量水的A、B、C 烧杯中分别加入10 g、25 g、 25 g NaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_（填序号）；(2)图二能表示NaNO3溶解度曲线的是_（填“甲”或“乙” ）
11、；(3)由图二分析，若分别将100 g 甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1，对所得溶液的叙述正确的是_（填序号） 。A甲、乙都是饱和溶液B所含溶剂质量：甲乙D溶质质量分数：甲乙5甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。(1)20时，甲物质的溶解度是_g；(2)20时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为_；(3)欲将 40时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 _（写一种即可） ；(4)40时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是_。【课外拓展】1一定温度下，向下图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法
12、正确的是( ) A溶剂的质量增加，溶液颜色变浅B溶质溶解度不变，溶液颜色变深C溶质的质量增加，溶液颜色变深D溶质溶解度不变，溶液颜色不变2甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是( ) A依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B将甲、乙的饱和溶液从t2降到 t1，析出甲的质量大C将 t2时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法Dt1时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等3图 1 是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2 所示两个烧杯中各盛有20时上述两种物质的饱和溶液。请你通精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -
13、第 4 页，共 7 页学习必备欢迎下载过分析，回答下列问题：(1)溶解度随温度升高而增大的物质是_（填“甲”或“乙” ） ；(2)40时，甲物质与乙物质的溶解度_（填“相等”或“不相等”） ；(3)80时， 100 g 水中最多可溶解甲物质_g，该饱和溶液中溶质的质量分数为_（计算结果精确到0.1%） ；(4)当温度由20升高至60时（不考虑水分蒸发），B 烧杯中固体质量增加，则B 烧杯溶液中的溶质是_（填“甲”或“乙” ） 。第 3 节 物质的溶解性（三）【预习导学】1人们通常把_的过程叫做结晶。2结晶的方法主要有_法和 _法。对于溶解度受温度影响不大的固态物质可采用_法获得晶体，如_等；对
14、于溶解度随温度的升高而明显增大的物质一般采用_法获得晶体，如_等。3硝酸钾中含有少量氯化钠，要从混合物中提纯硝酸钾，可采用_法。【知识点拨】若物质的溶解度随温度升高而明显增大，一般采用冷却热的饱和溶液的方法；若溶解度受温度影响较小，则宜采用蒸发结晶法。【考点详析】知识点 1 结晶的方法【例 l】要使食盐从饱和食盐溶液中大量析出，最好的办法是( ) A升高温度B降低温度C蒸发水D再加入少量食盐【变式】1下列关于溶液的叙述中正确的是( ) A饱和溶液降温后一定能析出晶体B饱和溶液转化为不饱和溶液后溶液的溶质质量分数一定减小C溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体D溶液不达到饱和也能析出晶体2如图是甲、
15、乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：(1) 30时，甲物质的溶解度是_g；(2)当温度为 _时，甲、乙两种物质的溶解度相等；(3)甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用_（填“降温结晶”“蒸发结晶”或“过滤”）法。知识点 2结晶的应用【例 2】下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( ) A利用阳光照射，使海水升温得到食盐B利用海风降温析出食盐晶体精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页学习必备欢迎下载C利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐【变式】3茶叶中含有的茶多酚有益于人体健康。茶多酚是
16、一种白色粉末，易溶于热水，易氧化变色，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为：(1)请写出上述实验过程中的操作名称：操作_，操作 _；(2)保存茶多酚晶体时应注意_。4一些物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。(1)70时，在100 g 水中加入110 g 硝酸钾固体，所形成的溶液是_（填“饱和”或“不饱和” ）溶液。(2)将上述溶液降温到10时，析出的晶体质量是 _g。(3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，析出晶体。析出的晶体中主要物质是_；关于剩余溶液，下列说法正确的是_。A只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和B含有氯化钠，又含有硝酸钾，
17、且只有氯化钠达到饱和C含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和【课后巩固】1饱和溶液析出晶体前后，一定改变的是( ) A溶解度B溶剂质量C溶液质量D溶质质量分数2将 60饱和的硝酸钾溶液降温至20，没有发生变化的是( ) A溶液的质量B溶液里溶质的质量C溶液里溶剂的质量D溶液里溶质的质量分数3如图是关于氢氧化钙的溶解度随温度变化的实验。U 形管中为饱和澄清石灰水。(1)U 形管中左侧的现象是_；(2)若移去酒精灯，溶液逐渐恢复到原来温度，U 形管中左侧的现象是_。4下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题：(1) 30时，氯化钠的溶解度_（填“ ” “” “”或“” )；取一定
18、质量的A 的饱和溶液，将溶液温度从t降低到10，溶液中溶质的质量分数_（填“增大” “减小”或“不变” ） 。(2)分析图 2，要使 C 的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：_；_。(3)10时， A、B、C 的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_。5 20时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100 g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到 50时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：(1)图 1 中一定为饱和溶液的是_。(2)图 2 中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为_。(3)图 3 中表示乙的溶解度曲线是_；P点表示的含义是_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页
