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1、学习必备欢迎下载【预习导学】1 _叫做这种物质的溶解性。2影响物质溶解性的因素有_、_、 _。3在一定 _下、一定量的_里, _再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的_溶液;还能_溶解该种溶质的溶液,叫做这种溶质的_溶液。4饱和溶液与不饱和溶液不是绝对的,在一定的条件下可以相互进行转化。(1)由硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液的方法有_、_。(2)由硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有_、_、_。【知识点拨】判断溶液是否饱和的方法是:取样,继续加入少量该溶质,看能否溶解。若不再溶解,则为饱和溶液,否则为不饱和溶液;饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液。【考点详析】知识点 1 影响物质
2、溶解性的因素【例 l】我们已经知道这样的事实:食盐易溶于水,难溶于植物油;硝酸钾易溶于水,碳酸钙难溶予水;蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题:(1)以上事实表明,固体物质的溶解能力与_、_、_三个因素有关。(2)请你举出上述三个因素中的一个应用实例(要求与上面所列事实不同)。【变式】1学完溶液知识后,小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。(1)在同一条件下,蔗糖易溶于水,难溶于植物油,碳酸钙不能溶于水,也不能溶于植物油。由此说明物质的溶解能力与 _和_有关。(2)除(1)中的因素外,你认为固体物质的溶解能力还与外界条件_有关。(3
3、)小松在设计实验方案验证(2)中假设时,在选择了溶质和溶剂种类的前提下,你认为在实验中还需要控制的变量有_。知识点 2饱和溶液和不饱和溶液【例 2】室温下,向一定质量的NaCl 溶液中加入10 g NaCl 固体,充分搅拌后,尚有部分固体未溶解,再加入10 g 水后,剩余固体全部溶解。下列判断正确的是( ) A加水前一定是饱和溶液B加水前可能是饱和溶液C加水后一定是饱和溶液D加水后一定是不饱和溶液【变式】2饱和溶液是指( ) A在一定温度下,一定量的溶剂中不能再溶解该种溶质的溶液B浓度较大的溶液C还能再溶解该种溶质的溶液D不能继续溶解其他溶质的溶液【课后巩固】1下列关于溶液的说法正确的是( )
4、 A溶液一定是无色透明的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页学习必备欢迎下载B溶质一定是固体C温度不变时,不饱和溶液变成饱和溶液,其溶质的质量分数一定增大D饱和溶液一定是浓溶液2保持温度不变,小心蒸发KNO3不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分数(m%) 与时间 (t)的关系合理的是( ) 3 A、B、C、D 四个烧杯分别盛有50 g 水,在相同的温度下,向四个烧杯中依次加入27 g、9g、36 g、18 g 的同种物质,充分溶解后的情况如图所示,经观察后回答下列问题:(1)_中盛有的一定是不饱和溶液
5、;(2)保持温度不变,如果将A、B 烧杯中的物质混合后,溶液刚好达到饱和,则该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是 _。【课外拓展】1实验室现有一瓶接近饱和的KNO3溶液,奇奇同学欲将其变成饱和溶液,以下方法中你认为不可行的是( ) A升高溶液温度B降低溶液温度C蒸发部分溶剂D加入 KNO3固体2周末, 感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水,他用筷子充分搅拌杯中的白糖后,将杯子放在一边待糖水变凉,喝糖水时,发现杯底有少量未溶解的白糖(如图所示)。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是( ) A泡糖水时进行了充分搅拌B糖水热的时候白糖全部溶解C凉的糖水底部有剩余的白糖D喝糖水时感到很甜第 3 节
6、 物质的溶解性(二)【预习导学】1固体物质的溶解度是指在_下,该物质在 _溶剂(通常溶剂为_)里达到 _时所溶解溶质的 _。它主要随 _的改变而改变,这种变化关系通常可以用_来表示。2大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_,如 _;少数固体物质的溶解度受温度影响_,如_;极少数固体物质的溶解度随温度升高而_,如 _。【知识点拨】溶解度概念中的“四要素”:一定温度、 100 g 溶剂、达到饱和状态、单位为克;影响固体物质溶解度的因素有温度、溶质种类和溶剂种类。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页学习必备欢迎下载【考点详析
7、】知识点 1 溶解度的概念理解【例 1】下列对“ 20时,硝酸钾的溶解度为31.6 g”的理解中,正确的是( ) A20时, 31.6 g 硝酸钾溶解在100 g 水里B20时, 100 g 硝酸钾溶液中含31.6 g 硝酸钾C31.6 g 硝酸钾溶解在100 g 水、中达到饱和状态D20时, 100 g 水中最多溶解31.6 g 硝酸钾【变式】1下列有关说法中正确的是( ) A20时, 20 g 某固态物质能溶解在100 g 水中,所以20时该物质的溶解度为20 g B20时, 20 g 某固态物质溶解在水中形成饱和溶液,所以该物质的溶解度为20 g C20g 某固态物质溶解在100 g 水
8、中恰好形成饱和溶液,所以20时该物质的溶解度为20 g D20时, 100 g 水中最多溶解20 g 某固态物质,所以20时该物质的溶解度为20 g 知识点 2饱和溶液的溶质质量分数【例 2】某温度时,甲物质的溶解度是40 g,该温度时,将50 g 甲物质投入到100 g 水中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数是( ) A50% B33.3% C28.6% D40% 【变式】2 20时,氯化钠的溶解度是36 g。在 20时,将20 g 氯化钠投入50 g 水中,充分溶解后,溶液中溶质的质量分数为( ) A28.6% B25.7% C26.5% D29.4% 3某温度下, 100 g 饱和硝酸钾
9、溶液中含硝酸钾31.6 g, 现向其中加入4.4 g 硝酸钾晶体和5.6 g 水,保持温度不变。此时溶液中溶质的质量分数为( ) A48.6% B31.6% C32.7% D34.1% 知识点 3 溶解度曲线【例 3】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( ) A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt时,甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D10时,分别用100 g 水配制甲、乙的饱和溶液,所需甲的质量大于乙的质量【变式】4右图为A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:(1)在_时, A、C 两种物质的溶解度相等。(2)三种物质中溶解
10、度受温度影响最小的是_。(3)要使 A 物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可采用的方法是_(填“升高”或“降低”)温度。(4)温度为 t时,三种物质的溶解度关系满足“CAB BAB CAB D无法比较3氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和,具体措施有: 加入氢氧化钙;升高温度;降低温度;加入水;蒸发水。其中措施正确的是( ) ABCD4向装有等量水的A、B、C 烧杯中分别加入10 g、25 g、 25 g NaNO3固体,充分溶解后,现象如图一所示。(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_(填序号);(2)图二能表示NaNO3溶解度曲线的是_(填“甲”或“乙” )
11、;(3)由图二分析,若分别将100 g 甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1,对所得溶液的叙述正确的是_(填序号) 。A甲、乙都是饱和溶液B所含溶剂质量:甲乙D溶质质量分数:甲乙5甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,请据图回答下列问题。(1)20时,甲物质的溶解度是_g;(2)20时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为_;(3)欲将 40时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是 _(写一种即可) ;(4)40时,将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是_。【课外拓展】1一定温度下,向下图所示烧杯中加入一定量水,仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比,说法
12、正确的是( ) A溶剂的质量增加,溶液颜色变浅B溶质溶解度不变,溶液颜色变深C溶质的质量增加,溶液颜色变深D溶质溶解度不变,溶液颜色不变2甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是( ) A依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大B将甲、乙的饱和溶液从t2降到 t1,析出甲的质量大C将 t2时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法Dt1时,甲和乙的饱和溶液各100 g,其溶质的质量一定相等3图 1 是甲、乙两种物质的溶解度曲线,图2 所示两个烧杯中各盛有20时上述两种物质的饱和溶液。请你通精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -
13、第 4 页,共 7 页学习必备欢迎下载过分析,回答下列问题:(1)溶解度随温度升高而增大的物质是_(填“甲”或“乙” ) ;(2)40时,甲物质与乙物质的溶解度_(填“相等”或“不相等”) ;(3)80时, 100 g 水中最多可溶解甲物质_g,该饱和溶液中溶质的质量分数为_(计算结果精确到0.1%) ;(4)当温度由20升高至60时(不考虑水分蒸发),B 烧杯中固体质量增加,则B 烧杯溶液中的溶质是_(填“甲”或“乙” ) 。第 3 节 物质的溶解性(三)【预习导学】1人们通常把_的过程叫做结晶。2结晶的方法主要有_法和 _法。对于溶解度受温度影响不大的固态物质可采用_法获得晶体,如_等;对
14、于溶解度随温度的升高而明显增大的物质一般采用_法获得晶体,如_等。3硝酸钾中含有少量氯化钠,要从混合物中提纯硝酸钾,可采用_法。【知识点拨】若物质的溶解度随温度升高而明显增大,一般采用冷却热的饱和溶液的方法;若溶解度受温度影响较小,则宜采用蒸发结晶法。【考点详析】知识点 1 结晶的方法【例 l】要使食盐从饱和食盐溶液中大量析出,最好的办法是( ) A升高温度B降低温度C蒸发水D再加入少量食盐【变式】1下列关于溶液的叙述中正确的是( ) A饱和溶液降温后一定能析出晶体B饱和溶液转化为不饱和溶液后溶液的溶质质量分数一定减小C溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体D溶液不达到饱和也能析出晶体2如图是甲、
15、乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题:(1) 30时,甲物质的溶解度是_g;(2)当温度为 _时,甲、乙两种物质的溶解度相等;(3)甲中含有少量的乙,若提纯甲,可采用_(填“降温结晶”“蒸发结晶”或“过滤”)法。知识点 2结晶的应用【例 2】下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( ) A利用阳光照射,使海水升温得到食盐B利用海风降温析出食盐晶体精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页学习必备欢迎下载C利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐【变式】3茶叶中含有的茶多酚有益于人体健康。茶多酚是
16、一种白色粉末,易溶于热水,易氧化变色,略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为:(1)请写出上述实验过程中的操作名称:操作_,操作 _;(2)保存茶多酚晶体时应注意_。4一些物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题。(1)70时,在100 g 水中加入110 g 硝酸钾固体,所形成的溶液是_(填“饱和”或“不饱和” )溶液。(2)将上述溶液降温到10时,析出的晶体质量是 _g。(3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均已达到饱和)冷却至室温,析出晶体。析出的晶体中主要物质是_;关于剩余溶液,下列说法正确的是_。A只含氯化钠,不含硝酸钾,且氯化钠达到饱和B含有氯化钠,又含有硝酸钾,
17、且只有氯化钠达到饱和C含有氯化钠,又含有硝酸钾,且两者都达到饱和【课后巩固】1饱和溶液析出晶体前后,一定改变的是( ) A溶解度B溶剂质量C溶液质量D溶质质量分数2将 60饱和的硝酸钾溶液降温至20,没有发生变化的是( ) A溶液的质量B溶液里溶质的质量C溶液里溶剂的质量D溶液里溶质的质量分数3如图是关于氢氧化钙的溶解度随温度变化的实验。U 形管中为饱和澄清石灰水。(1)U 形管中左侧的现象是_;(2)若移去酒精灯,溶液逐渐恢复到原来温度,U 形管中左侧的现象是_。4下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题:(1) 30时,氯化钠的溶解度_(填“ ” “” “”或“” );取一定
18、质量的A 的饱和溶液,将溶液温度从t降低到10,溶液中溶质的质量分数_(填“增大” “减小”或“不变” ) 。(2)分析图 2,要使 C 的饱和溶液变成不饱和溶液,可采用的方法是:_;_。(3)10时, A、B、C 的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_。5 20时,将等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入到盛有100 g 水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到 50时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题:(1)图 1 中一定为饱和溶液的是_。(2)图 2 中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为_。(3)图 3 中表示乙的溶解度曲线是_;P点表示的含义是_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页