《河南省中考化学 第二部分 重点冲刺 专题七 金属的综合知识课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省中考化学 第二部分 重点冲刺 专题七 金属的综合知识课件（62页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二部分第二部分 重点冲刺专题重点冲刺专题专题七专题七 金属的综合知识金属的综合知识 专题综合训练一、选择题一、选择题1. (2015南南京京）现现有有甲甲、乙乙、丙丙三三种种金金属属，采采用用将将其其中中的的一一种种金金属属分分别别放放入入另另外外两两种种金金属属的的硫硫酸酸盐盐溶溶液液中中的的方方法法进进行行实实验验，得得到到三三种种金金属属间间的的转转化化关关系系（如如图图所所示）。则三种金属活动性由强到弱的顺序是示）。则三种金属活动性由强到弱的顺序是 ( ( ) )A. 乙、甲、丙乙、甲、丙B. 乙、丙、甲乙、丙、甲C. 丙、甲、乙丙、甲、乙D. 丙、乙、甲丙、乙、甲 【解解析析】在在
2、金金属属活活动动性性顺顺序序表表中中排排在在前前面面的的金金属属能能将将排排在在它它后后面面的的金金属属从从其其盐盐溶溶液液中中置置换换出出来来，分分析析题题给给转转化化关关系系可可知知，由由金金属属丙丙能能置置换换出出甲甲和和乙乙，推推知知丙丙的的金金属属活活动动性性比比甲甲和和乙乙的的强强，再再由由金金属属甲甲能能置置换换出出乙乙，推推知知甲甲的的金金属属活活动动性性强强于于乙乙，由由此此可可见见甲甲、乙乙、丙丙三三种金属中活动性由强到弱的顺序是丙种金属中活动性由强到弱的顺序是丙甲甲乙。乙。【答案【答案】C2.（2015商商丘丘模模拟拟）将将金金属属Cu投投入入金金属属A的的盐盐溶溶液液中
3、中，观观察察到到Cu表表面面出出现现银银白白色色物物质质；金金属属B投投入入稀稀硫硫酸酸中中，观观察察到到B的的表表面面有有气气泡泡产产生生。下下列列关关于于金金属属A、B、Cu的活动性的判断正确的是的活动性的判断正确的是 （ ）A. BCuA B. ACuBC. BACu D. ABCu 【解解析析】将将金金属属铜铜投投入入金金属属A的的盐盐溶溶液液中中，观观察察到到铜铜表表面面出出现现银银白白色色物物质质，说说明明金金属属Cu能能把把金金属属A从从其其盐盐溶溶液液中中置置换换出出来来，说说明明金金属属活活动动性性顺顺序序为为：CuA；金金属属B能能与与稀稀硫硫酸酸反反应应产产生生气气泡泡，
4、说说明明金金属属活活动动性性顺顺序序为为：BH；综综上上可可得得金金属属活活动动性性顺顺序序为为BHCuA，故选，故选A。【答案【答案】A3.（2015巴巴中中）往往AgNO3和和Cu（NO3）2的的混混合合溶溶液液中中加加入入一一定定量量的的铁铁粉粉，充充分分反反应应后后过过滤滤，向向滤滤渣渣中中加加入入稀稀盐盐酸酸，有有气气泡泡产产生生。根根据据上上述述现现象象分分析析，你你认认为为下下面结论面结论错误错误的是的是 （ ）A. 滤渣一定有滤渣一定有Fe粉粉 B. 滤渣一定有滤渣一定有Cu粉粉C. 滤液中一定有滤液中一定有Fe2+ D. 滤液中一定有滤液中一定有Ag+、Cu2+ 【解解析析】
5、铁铁粉粉加加入入硝硝酸酸银银和和硝硝酸酸铜铜的的混混合合溶溶液液中中，铁铁首首先先和和硝硝酸酸银银反反应应，将将硝硝酸酸银银反反应应完完后后再再与与硝硝酸酸铜铜反反应应。向向滤滤渣渣中中加加入入稀稀盐盐酸酸，有有气气泡泡产产生生，说说明明固固体体中中一一定定含含铁铁，即即所所加加铁铁粉粉过过剩剩，与与硝硝酸酸银银、硝硝酸酸铜铜都都完完全全反反应应后后还还有有剩剩余余，所所以以滤滤液液中中就就不不可可能能再再有有硝硝酸酸银银和和硝硝酸酸铜铜，只只有有硝硝酸酸亚亚铁铁，此此时时溶溶液液中中的的溶溶质质为为生生成成的硝酸亚铁，滤渣中有铜、银和铁。的硝酸亚铁，滤渣中有铜、银和铁。D错误。错误。【答案【
6、答案】D4. （2016原原创创）在在CuCl2和和FeCl2的的混混合合溶溶液液中中加加入入一一定定量量的的锌锌粉粉，充充分分反反应应后后过过滤滤，向向滤滤出出的的固固体体上上滴滴加加稀稀硫硫酸。下列结论正确的是酸。下列结论正确的是 （ ）A.若若滴滴加加稀稀硫硫酸酸后后有有气气泡泡产产生生，则则滤滤纸纸上上一一定定含含有有Cu、Fe、ZnB. 若若滴滴加加稀稀硫硫酸酸后后有有气气泡泡产产生生，则则滤滤液液中中的的溶溶质质一一定定含含有有FeCl2和和ZnCl2C.若若滴滴加加稀稀硫硫酸酸后后无无气气泡泡产产生生，则则滤滤纸纸上上一一定定只只含含有有金金属属CuD. 反应后溶液中氯离子的数目
7、与反应前相比可能更大反应后溶液中氯离子的数目与反应前相比可能更大【解解析析】铜铜、铁铁、锌锌三三种种金金属属的的活活动动性性由由强强到到弱弱的的顺顺序序为为锌锌、铁铁、铜铜，其其中中锌锌和和铁铁都都能能与与稀稀硫硫酸酸反反应应产产生生氢氢气气，所所以以向向氯氯化化铜铜和和氯氯化化亚亚铁铁的的混混合合溶溶液液中中加加入入锌锌粉粉充充分分反反应应后后过过滤滤，如如果果滤滤渣渣上上滴滴加加稀稀硫硫酸酸有有气气体体产产生生，则则滤滤渣渣的的成成分分中中一一定定有有铜铜和和铁铁，可可能能有有锌锌，对对应应溶溶液液中中的的溶溶质质，一一定定有有氯氯化化锌锌，可可能能有有氯氯化化亚亚铁铁，A、B错错误误；如
8、如果果滤滤渣渣滴滴加加稀稀硫硫酸酸后后无无气气泡泡产产生生，说说明明滤滤渣渣中中没没有有铁铁和和锌锌，只只有有铜铜，C正正确确；从从离离子子角角度度分分析析，氯氯离离子子并并没没有有参参加加反反应应，所所以以反反应应前后溶液中氯离子的数目不变，前后溶液中氯离子的数目不变，D错误。错误。【答案】【答案】D5. （2014呼呼和和浩浩特特）钠钠是是一一种种银银白白色色固固体体，放放置置在在空空气气中中会会迅迅速速与与氧氧气气反反应应生生成成氧氧化化钠钠，把把钠钠投投入入水水中中，与与水水剧剧烈烈反反应应，熔熔化化成成闪闪亮亮小小球球在在水水面面上上游游动动，生生成成了了氢氢氧氧化钠和氢气。下列有关
9、钠的叙述不正确的是化钠和氢气。下列有关钠的叙述不正确的是 ( )( )A. 金属钠必须隔绝空气保存金属钠必须隔绝空气保存 B. 钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属C. 钠和水反应的化学方程式为钠和水反应的化学方程式为 2Na+2H2O 2NaOH+H2D.把把钠钠投投入入硫硫酸酸铜铜溶溶液液中中会会产产生生无无色色无无味味的的气气体体和和蓝蓝色色沉淀沉淀【解解析析】由由题题给给信信息息可可知知，钠钠是是一一种种银银白白色色固固体体(物物理理性性质质)，易易与与氧氧气气反反应应生生成成氧氧化化钠钠、易易与与水水反反应应产产生生氢氢气气和和氢氢
10、氧氧化化钠钠(化化学学性性质质)，由由此此可可知知金金属属钠钠要要隔隔绝绝空空气气和和水水保保存存，A正正确确；将将钠钠投投入入水水中中，与与水水剧剧烈烈反反应应，熔熔化化成成闪闪亮亮小小球球，说说明明钠钠与与水水反反应应放放热热，且且钠钠的的熔熔点点低低，但但钠钠并并不不是是熔熔点点最最低低的的金金属属，B错错误误；根根据据钠钠与与水水反反应应生生成成氢氢氧氧化化钠钠和和氢氢气气；化化学学方方程程式式为为2Na+2H2O 2NaOH+H2，C正正确确；把把钠钠投投入入硫硫酸酸铜铜溶溶液液中中首首先先钠钠与与水水反反应应生生成成了了氢氢氧氧化化钠钠和和氢氢气气，氢氢 氧氧 化化 钠钠 再再 与
11、与 硫硫 酸酸 铜铜 发发 生生 反反 应应 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4，生成蓝色沉淀，生成蓝色沉淀，D正确。正确。【答案】【答案】B6.（2015湘潭湘潭）现有两种金属单质组成的混合物。向）现有两种金属单质组成的混合物。向100 g某稀盐酸中逐渐加入该混合物，混合物的质量与生成氢某稀盐酸中逐渐加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。下列说法正确的是气的质量关系如图所示。下列说法正确的是 ( ( ) )A. 若混合物为若混合物为Mg、Al,则则m可能是可能是0.2 gB. 若混合物为若混合物为Zn、Fe，则，则m一定大于一定大于0.2 gC. 若混合物
12、为若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶，则稀盐酸中溶质质量分数可能为质质量分数可能为15D. 若混合物为若混合物为Zn、Cu，m为为0.1 g，则该，则该混合物中混合物中Zn的质量分数可能是的质量分数可能是50% 【解解析析】等等质质量量的的镁镁、铝铝、铁铁、锌锌四四种种金金属属和和足足量量酸酸反反应应，生生成成氢氢气气由由多多到到少少的的顺顺序序为为：铝铝、镁镁、铁铁、锌锌；利利用用化化学学方方程程式式计计算算，5.6 g纯纯铁铁完完全全反反应应生生成成氢氢气气的的质质量量是是0.2 g，A项项中中，若若混混合合物物为为镁镁、铝铝，则则5.6 g金金属属完完全全反反应应生生成成氢氢气气的的质质
13、量量一一定定大大于于0.2 g，A错错误误；B项项中中，若若混混合合物物为为锌锌、铁铁，则则5.6 g金金属属完完全全反反应应生生成成氢氢气气的的质质量量一一定定小小于于0.2 g，B错错误误； C项项中中，100 g 15%的的稀稀盐盐酸酸中中含有氯化氢的质量是含有氯化氢的质量是15 g，利用化学方程式计算出，利用化学方程式计算出5.6 g铝完全反应消耗盐酸的质量为铝完全反应消耗盐酸的质量为22.7 g，5.6 g铁完全反铁完全反应消耗氯化氢的质量是应消耗氯化氢的质量是7.3 g，因此若混合物是铁和铝，因此若混合物是铁和铝，盐酸的质量分数可能是盐酸的质量分数可能是15%，C正确；正确；D项中
14、若混合项中若混合物为锌、铜，铜不能和盐酸反应生成氢气，通过计算物为锌、铜，铜不能和盐酸反应生成氢气，通过计算生成生成0.1 g 氢气需要锌的质量为氢气需要锌的质量为3.25 g，则，则5.6 g混合物混合物中锌的质量分数为中锌的质量分数为 10058，D错误；故错误；故选选C。【答案】【答案】C二、填空题二、填空题7. （2015平顶山模拟）平顶山模拟）某兴趣小组的同学从实验室某兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：（1）金属）金属X是是_；
15、步骤；步骤中发生反应的化中发生反应的化学方程式为学方程式为_ 。（2）加入过量的金属）加入过量的金属X的目的是的目的是_。 Fe+H2SO4 FeSO4+H2保证溶液中的硫酸铜全部转化为铜保证溶液中的硫酸铜全部转化为铜铁（或铁（或Fe）【解解析析】（1）根根据据题题意意要要获获得得铜铜和和硫硫酸酸亚亚铁铁晶晶体体，所所以以滤滤液液1和和滤滤液液2的的溶溶质质均均为为硫硫酸酸亚亚铁铁，加加入入金金属属X的的目目的的是是将将硫硫酸酸铜铜转转化化为为铜铜，由由于于滤滤液液1中中的的溶溶质质只只有有硫硫酸酸亚亚铁铁，所所以以加加入入的的X只只能能是是铁铁，金金属属混混合合物物是是铜铜和和铁铁，步步骤骤
16、是是加加入入稀稀硫硫酸酸将将铜铜中中的的铁铁除除去去，所所以以这这一一步步发发生生的的反反应应是是稀稀硫硫酸酸与与铁铁反反应应生生成成硫硫酸酸亚亚铁铁和和氢氢气气；（2）加入过量的铁，目的是使溶液中的硫酸铜全部转化为铜。加入过量的铁，目的是使溶液中的硫酸铜全部转化为铜。8. （2014开封模拟）开封模拟）AG都是初中化学常见的物质，已都是初中化学常见的物质，已知知A、B均为黑色粉末，均为黑色粉末，D、F均为红色固体。它们之间均为红色固体。它们之间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物已略去）。的转化关系如图所示（部分反应物和生成物已略去）。请回答：请回答：B的名称为的名称为_；反应；反应和和的
17、化学方程式的化学方程式分别为分别为_ 、 2Fe+CuSO4 FeSO4+Cu（或（或Fe+CuCl2 FeCl2+Cu）。 氧化铜氧化铜 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO【解解析析】黑黑色色粉粉末末A、B在在高高温温条条件件下下反反应应生生成成一一种种红红色色固固体体D，则则D为为铜铜单单质质，A、B分分别别为为木木炭炭和和氧氧化化铜铜中中的的一一种种，C为为二二氧氧化化碳碳；又又知知C与与A在在高高温温条条件件下下反反应应生生成成E，则则A是是木木炭炭，B是是氧氧化化铜铜，E是是一一氧氧化化碳碳；又又因因为为红红色色固固体体F与与E在在高高温温条条件件下下反反应应生生成成G，则，则F为氧
18、化铁，为氧化铁，G为铁。为铁。9. （2015重庆重庆A）初中化学实验中，铁钉多次亮相。初中化学实验中，铁钉多次亮相。如图展示了光亮铁钉的一系列变化。如图展示了光亮铁钉的一系列变化。（1）中发生反应的化学方程式可以是中发生反应的化学方程式可以是_ 。Fe+CuSO4 Cu+FeSO4（合理即可）（合理即可）（2）中，铁钉主要与空气中的氧气、中，铁钉主要与空气中的氧气、_发发生反应。生反应。（3）中除去铁锈的化学方程式为中除去铁锈的化学方程式为_。（4）如果用）如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为锈铁钉，则它们的质量由大
19、到小的顺序为_（用字母表示）。（用字母表示）。 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O水蒸气水蒸气bac【解解析析】（1）由由题题意意可可知知，蓝蓝色色溶溶液液为为可可溶溶性性铜铜盐盐(如如硫硫酸酸铜铜、氯氯化化铜铜等等)，铁铁钉钉和和硫硫酸酸铜铜反反应应能能置置换换出出铜铜，在在铁铁钉钉表表面面生生成成一一层层红红色色的的铜铜；反反应应的的化化学学方方程程式式为为：Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。（2）铁铁钉钉生生锈锈的的条条件件是是与与空空气气中中的的氧氧气气和和水水蒸蒸气气同同时时发发生生反反应应。（3）用用稀稀盐盐酸酸除除铁铁锈锈，铁铁锈锈（主主要要成成分分是是Fe2O3）与
20、与盐盐酸酸反反应应生生成成氯氯化化铁铁和和水水，反反应应的的化化学学方方程式为程式为Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O。（4）铁钉生锈生成三氧化二铁的水合物，生成物的质量）铁钉生锈生成三氧化二铁的水合物，生成物的质量等于铁的质量加上参与反应的氧气和水的质量，所以锈等于铁的质量加上参与反应的氧气和水的质量，所以锈蚀铁钉的质量比光亮铁钉的质量大；锈蚀铁钉与盐酸反蚀铁钉的质量比光亮铁钉的质量大；锈蚀铁钉与盐酸反应，即氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，质量减小，应，即氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，质量减小，无锈铁钉的质量小于锈蚀铁钉的质量，根据质量守恒定无锈铁钉的质量小于锈蚀铁钉的质量，根据
21、质量守恒定律，有一部分铁元素进入到溶液中变成了氯化铁，所以律，有一部分铁元素进入到溶液中变成了氯化铁，所以无锈铁钉的质量比原来光亮铁钉质量小；由以上分析可无锈铁钉的质量比原来光亮铁钉质量小；由以上分析可知铁钉质量由大到小的顺序是：锈蚀铁钉知铁钉质量由大到小的顺序是：锈蚀铁钉光亮铁钉光亮铁钉无无锈铁钉即锈铁钉即bac。10. （2015遂宁）遂宁）根据下列图示的探究过程，回答下列问题：根据下列图示的探究过程，回答下列问题：（1）图中操作）图中操作的名称的名称_。（2）图中固体中含有的物质（化学式）图中固体中含有的物质（化学式） _。（3）写出步骤）写出步骤发生反应的化学方程式发生反应的化学方程式
22、 _。Fe+2HCl FeCl2+H2 过滤过滤Fe、Ag【解解析析】（1）操操作作属属于于固固液液分分离离，其其操操作作名名称称是是过过滤滤。（2）根根据据三三种种金金属属活活动动性性由由强强到到弱弱的的顺顺序序为为锌锌铁铁银银，当当把把铁铁粉粉加加入入到到硝硝酸酸银银和和硝硝酸酸锌锌的的混混合合溶溶液液中中时时，铁铁不不能能与与硝硝酸酸锌锌反反应应，溶溶液液中中一一定定有有硝硝酸酸锌锌；银银被被铁铁置置换换出出来来，又又向向过过滤滤后后的的固固体体中中加加入入稀稀盐盐酸酸，有有气气体体生生成成，说说明明铁铁有有剩剩余余，则则图图中中固固体体中中含含有有的的物物质质有有铁铁和和银银，化化学学
23、式式为为Fe、Ag。（3）步步骤骤中中反反应应是是铁铁与与稀稀盐盐酸酸反反应应，化学方程式为化学方程式为Fe+2HCl FeCl2+H2。 本题的难点是根据实验现象推断金属与混本题的难点是根据实验现象推断金属与混合盐溶液反应后的滤渣与滤液的成分，突破方法是根合盐溶液反应后的滤渣与滤液的成分，突破方法是根据金属活动性顺序，判断发生的反应，从而确定反应据金属活动性顺序，判断发生的反应，从而确定反应所得滤渣的成分和滤液的成分。所得滤渣的成分和滤液的成分。难点突破难点突破11. （2015新新乡乡模模拟拟）在在AgNO3、Cu(NO3)2的的混混合合溶溶液液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤
24、液。中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。（1）若若滤滤液液呈呈无无色色，则则滤滤渣渣中中一一定定含含有有的的物物质质是是_（填化学式）；（填化学式）；（2）若若向向滤滤渣渣中中滴滴加加稀稀盐盐酸酸，无无明明显显现现象象，则则滤滤液液中中所所含溶质的成分可能有含溶质的成分可能有_种情况。种情况。三三Ag和和Cu【解解析析】（1）锌锌、铜铜、银银的的金金属属活活动动性性依依次次减减弱弱，把把锌锌加加入入硝硝酸酸银银和和硝硝酸酸铜铜的的混混合合溶溶液液中中，锌锌能能与与硝硝酸酸银银和和硝硝酸酸铜铜反反应应，且且铜铜也也能能与与硝硝酸酸银银反反应应，所所以以从从反反应应的的最最终终结结果果
25、分分析析，可可认认为为加加入入的的锌锌先先与与硝硝酸酸银银反反应应，硝硝酸酸银银反反应应完完全全后后，才才与与硝硝酸酸铜铜反反应应。如如果果滤滤液液为为无无色色，说说明明滤滤液液中中没没有有硝硝酸酸铜铜，即即铜铜元元素素全全部部以以单单质质铜铜形形式式存存在在，所所以滤渣中一定有银和铜，可能存在锌。以滤渣中一定有银和铜，可能存在锌。（2）如如果果向向滤滤渣渣中中加加入入稀稀盐盐酸酸无无明明显显现现象象，说说明明滤滤渣渣中中没没有有锌锌，可可能能是是银银，也也可可能能是是银银和和铜铜，所所以以滤滤液液的的溶溶质质可可能能只只有有硝硝酸酸锌锌，也也可可能能是是硝硝酸酸锌锌和和硝硝酸酸铜铜都都有有，
26、还还可可能能是是硝硝酸酸锌锌、硝硝酸酸铜铜和和硝硝酸酸银都有，即溶质的成分有三种可能。银都有，即溶质的成分有三种可能。12. （2015陕西）陕西）铁是生产、生活中应用很广泛的一种金铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属，下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列属，下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。问题。（1）A中细铁丝燃烧生成黑色固体的化学式是中细铁丝燃烧生成黑色固体的化学式是_。（2）B中中铁铁钉钉最最易易生生锈锈的的部部位位是是_（填填“a”、“b”或或“c”）。）。（3）C中中刚刚开开始始无无气气泡泡产产生生，溶溶液液颜颜色色逐逐渐渐由由无无色色变变为为黄黄 色色 ，
27、 此此 时时 试试 管管 内内 发发 生生 反反 应应 的的 化化 学学 方方 程程 式式 是是_。（4）D中中反反应应一一段段时时间间后后，试试管管内内固固体体质质量量比比反反应应前前增增大大，据据此此推推断断，试试管管内内溶溶液液质质量量与与反反应应前前相相比比_ （填（填“增大增大”、“不变不变”或或“减小减小”）。）。 Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2OFe3O4b减小减小【解解析析】（1）细细铁铁丝丝在在氧氧气气中中剧剧烈烈燃燃烧烧，生生成成的的黑黑色色固固体体是是四四氧氧化化三三铁铁，其其化化学学式式为为Fe3O4。（2）铁铁生生锈锈的的条条件件是是与与氧氧气气
28、、水水同同时时接接触触，由由图图B可可知知，相相对对于于b，a部部位位未未与与水水接接触触，c部部位位未未与与氧氧气气接接触触，故故b处处最最易易生生锈锈。（3）由由于于C中中刚刚开开始始无无气气泡泡产产生生，溶溶液液颜颜色色逐逐渐渐由由无无色色变变为为黄黄色色，可可知知未未打打磨磨的的铁铁片片表表面面有有铁铁锈锈，铁铁锈锈的的主主要要成成分分是是氧氧化化铁铁，因因此此氧氧化化铁铁首首先先与与稀稀硫硫酸酸反反应应，该该反反应应的化学方程式为的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O。（4）由反应的化学方程式）由反应的化学方程式Fe+CuSO4 FeSO4+Cu可知，每
29、进入溶液中可知，每进入溶液中56份质量的铁就会从溶液中析出份质量的铁就会从溶液中析出64份质量的铜，故反应后试管内固体质量会增大，而份质量的铜，故反应后试管内固体质量会增大，而溶液的质量与反应前相比会减小。溶液的质量与反应前相比会减小。13. （2015河南模拟）河南模拟）铁是最常见的金属，有广泛的用途。铁是最常见的金属，有广泛的用途。（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，使用稀盐酸除锈的化学）铁在潮湿的空气中容易生锈，使用稀盐酸除锈的化学方程式是方程式是_。一般情况下，。一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐
30、蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是通常在轮船外壳镶嵌的金属是_ （填字母序号）。（填字母序号）。A. 银银 B. 铜铜 C. 铅铅 D. 锌锌Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2OD（2）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况说法正确的是铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况说法正确的是_。A. 滤纸上有滤纸上有Ag，滤液中有，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+B. 滤纸上有滤纸上有Ag、Cu，滤液中有，滤
31、液中有Ag+、Fe2+、Mg2+C. 滤纸上有滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有，滤液中有Fe2+、Mg2+D. 滤纸上有滤纸上有Ag、Cu、Fe、Mg，滤液中有，滤液中有Fe2+AC【解解析析】（1）铁铁锈锈的的主主要要成成分分是是氧氧化化铁铁，氧氧化化铁铁与与盐盐酸酸反反应应生生成成氯氯化化铁铁和和水水；银银、铜铜、铅铅和和锌锌四四种种金金属属中中只只有有锌锌的的活活动动性性比比铁铁强强，所所以以轮轮船船外外壳壳应应该该镶镶嵌嵌锌锌块块。（2）由由于于镁镁、铁铁、铜铜、银银四四种种金金属属的的活活动动性性依依次次减减弱弱，所所以以把把铁铁粉粉加加入入硝硝酸酸银银、硝硝酸酸铜铜和和硝硝酸酸镁
32、镁的的混混合合溶溶液液中中，铁铁能能与与硝硝酸酸银银反反应应，也也能能与与硝硝酸酸铜铜反反应应，但但不不与与硝硝酸酸镁镁反反应应，如如果果加加入入的的铁铁粉粉很很少少，只只能能与与部部分分硝硝酸酸银银反反应应，固体中只有银，溶液中有四种溶质，固体中只有银，溶液中有四种溶质，A正确；正确；固体中有铜，则滤液中一定没有硝酸银，固体中有铜，则滤液中一定没有硝酸银，B错误；如错误；如果加入过量的铁粉，硝酸银和硝酸铜均被反应转化为果加入过量的铁粉，硝酸银和硝酸铜均被反应转化为银和铜，滤液中的溶质只有硝酸亚铁和硝酸镁，银和铜，滤液中的溶质只有硝酸亚铁和硝酸镁，C正正确；由于铁不与硝酸镁反应，所以滤渣中不可
33、能出现确；由于铁不与硝酸镁反应，所以滤渣中不可能出现镁，镁，D错误。错误。14. （2015河南模拟）河南模拟）生活离不开金属。生活离不开金属。（1）冬天常用的）冬天常用的“取暖片取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠和水等，其发热原理是利用铁生锈时放活性炭、氯化钠和水等，其发热原理是利用铁生锈时放热。发热剂需与空气中热。发热剂需与空气中_接触才会发热。接触才会发热。（2）已知下列各组物质间均能发生置换反应。）已知下列各组物质间均能发生置换反应。A. Fe和和CuSO4溶液溶液B. Mg和和MnSO4溶液溶液C. Mn和和FeSO4溶液溶液氧气氧气写出写出Fe和
34、和CuSO4溶液反应的化学方程式溶液反应的化学方程式_。Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序四种金属的活动性由强到弱的顺序_。（3）铁是世界年产量最高的金属，请写出用）铁是世界年产量最高的金属，请写出用CO还原赤还原赤铁矿（主要成分铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式）炼铁的化学方程式_。 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2Fe+CuSO4 FeSO4+Cu镁锰铁铜镁锰铁铜【解解析析】（1）铁铁生生锈锈是是铁铁与与氧氧气气、水水共共同同作作用用的的结结果果，根根据据题题意意，取取暖暖片片中中铁铁粉粉已已与与水水接接触触，铁铁粉粉生生锈锈还还必必须须有有氧氧气气。（2）铁
35、铁与与硫硫酸酸铜铜反反应应生生成成硫硫酸酸亚亚铁铁和和铜铜，该该反反应应说说明明铁铁的的活活动动比比铜铜强强，镁镁能能与与硫硫酸酸锰锰溶溶液液发发生生置置换换反反应应，说说明明镁镁的的活活动动性性比比锰锰强强，锰锰能能与与硫硫酸酸亚亚铁铁反反应应，说说明明锰锰的的活活动动性性比比铁铁强强，所所以以四四种种金金属属的的活活动动性性由由强强到到弱弱的的顺顺序序为为镁镁、锰锰、铁铁、铜铜。（3）用用赤赤铁铁矿矿炼炼铁铁的的原原理理是是高高温温条条件件下下一一氧氧化化碳碳与与氧氧化化铁铁反反应应生生成成铁和二氧化碳。铁和二氧化碳。15. （2015天津）天津）金属材料与人类的生产和生活密切相金属材料与
36、人类的生产和生活密切相关。请回答：关。请回答：（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是）下列用品中，主要利用金属导电性的是_（填字母）。（填字母）。A. 铂金饰品铂金饰品 B. 铁锅铁锅 C. 铝导线铝导线C（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是计了下列四种方案，其中可行的是_（填序号）。（填序号）。将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸
37、银溶液中将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一滤液中一定含有的溶质是定含有的溶质是_（填化学式）；（填化学式）；向滤渣中滴向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_ （填化学式）。（填化学式）。（4）某钢铁厂每天需消耗）某钢铁厂每天需消耗4 900 t含含Fe2O3 76%的赤铁矿的赤铁矿石，该厂理论上可日产含石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是的生铁
38、的质量是_ t。 2660MgCl2Cu、Fe【解解析析】（1）铂铂金金饰饰品品主主要要是是利利用用了了铂铂金金的的金金属属光光泽泽；铁铁制制成成铁铁锅锅主主要要利利用用了了铁铁的的导导热热性性；铝铝作作导导线线主主要要利利用用了了金金属属的的导导电电性性；（2）将将铝铝、银银分分别别浸浸入入到到硫硫酸酸铜铜溶溶液液中中，铝铝能能置置换换出出硫硫酸酸铜铜中中的的铜铜，说说明明金金属属活活动动性性：铝铝铜铜，但但是是银银与与硫硫酸酸铜铜不不反反应应，说说明明金金属属活活动动性性：银银铜铜。银银与与硫硫酸酸铝铝、硫硫酸酸铜铜均均不不反反应应，说说明明金金属属活活动动性性：银银铝铝，银银铜铜；铜铜与
39、与硫硫酸酸铝铝不不反反应应，说说明明金金属属活活动动性性：铝铝铜铜，银银与与硫硫酸酸铝铝不不反反应应，说说明明金金属属活活动动性性：铝银；铝银；铜与硫酸铝不反应，说明金属活动性：铝铜，铜与硝铜与硫酸铝不反应，说明金属活动性：铝铜，铜与硝酸银反应，置换出硝酸银中的银，说明金属活动性：铜酸银反应，置换出硝酸银中的银，说明金属活动性：铜银。结合以上四种方案，其中可行的是银。结合以上四种方案，其中可行的是和和。（。（3）向）向氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先和氯化铜反应，化学方程式为：和氯化铜反应，化学方程式为：Mg+CuCl2 Mg
40、Cl2+Cu；当镁有剩余时，再与氯化亚铁反应，化学方；当镁有剩余时，再与氯化亚铁反应，化学方程式为：程式为：Mg+FeCl2 Fe+MgCl2；所以滤液中一定含；所以滤液中一定含有的溶质是有的溶质是MgCl2，当向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，当向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定含有铁，此时说明以上两个反应都发生了，滤滤渣中一定含有铁，此时说明以上两个反应都发生了，滤渣中一定含有铜、铁，可能含有镁。渣中一定含有铜、铁，可能含有镁。Fe2O33CO 2Fe+3CO2160 1124900 t76% 98%xx=2660 t（4）设理论上每日可产含铁）设理论上每日可产含铁98%的生铁质量为
41、的生铁质量为x三、简答题三、简答题 16. （2015河南模拟）河南模拟）金属是生产和生活都离不开的金属是生产和生活都离不开的重要材料。重要材料。（1）铁锅作炊具主要利用铁的）铁锅作炊具主要利用铁的_性。性。（2）取等质量的镁、铁、锌三种金属，分别加入等）取等质量的镁、铁、锌三种金属，分别加入等质量、等浓度的硫酸。充分反应后，有一种金属剩余，质量、等浓度的硫酸。充分反应后，有一种金属剩余，则应是哪种金属？则应是哪种金属？导热导热镁镁（3）向）向AgNO3、Mg(NO3)2混合溶液中加入一定量的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤，所得滤液呈浅绿色。锌粉和铁粉，充分反应后过滤，所得滤
42、液呈浅绿色。请写出所得滤液中一定含有的溶质的化学式。请写出所得滤液中一定含有的溶质的化学式。 Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和和Fe(NO3)2【解解析析】（1）铁铁锅锅作作为为炊炊具具主主要要利利用用铁铁的的导导热热性性。（2）镁镁、铁铁、锌锌三三种种金金属属与与酸酸反反应应后后化化合合价价均均为为+2价价，由由于于三三种种金金属属的的相相对对原原子子质质量量由由大大到到小小的的顺顺序序为为锌锌、铁铁、镁镁，所所以以等等质质量量的的三三种种金金属属完完全全反反应应镁镁消消耗耗硫硫酸酸的的质质量量最最多多，即即等等质质量量的的三三种种金金属属与与等等质质量量、等等浓浓度度的的硫硫酸酸反反应
43、应，如如充充分分反反应应后后有有一一种种金金属属过过量量，过过量的金属一定是镁。量的金属一定是镁。（3）由由于于镁镁、锌锌、铁铁、银银四四种种金金属属的的活活动动性性依依次次减减弱弱，所所以以将将锌锌粉粉和和铁铁粉粉的的混混合合物物加加入入硝硝酸酸银银和和硝硝酸酸镁镁的的混混合合溶溶液液中中，锌锌和和铁铁都都不不与与硝硝酸酸镁镁反反应应，但但均均可可与与硝硝酸酸银银反反应应，由由于于锌锌可可与与硝硝酸酸亚亚铁铁反反应应，所所以以从从反反应应的的最最终终结结果果分分析析，可可认认为为锌锌先先与与硝硝酸酸银银反反应应，锌锌反反应应完完之之后后，铁铁再再与与硝硝酸酸银银反反应应，根根据据题题意意，反
44、反应应后后溶溶液液为为浅浅绿绿色色，说说明明溶溶液液中中有有亚亚铁铁离离子子，即即锌锌已已完完全全反反应应，所所以以溶溶液液中中一一定定存存在在的的溶溶质质是是硝酸镁、硝酸锌和硝酸亚铁，可能存在的是硝酸银。硝酸镁、硝酸锌和硝酸亚铁，可能存在的是硝酸银。17. （2015玉林改编）玉林改编）金属材料在生产、生活与科学金属材料在生产、生活与科学研究中应用广泛。研究中应用广泛。（1）钢铁是使用最多的金属材料，钢的硬度比纯铁）钢铁是使用最多的金属材料，钢的硬度比纯铁的硬度的硬度_(填填“大大”或或“小小”)。（2）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在
45、其表面刷漆，其防锈的原理是干什么？在其表面刷漆，其防锈的原理是干什么？大大隔绝氧气（或空气）和水隔绝氧气（或空气）和水（3）某废旧站回收的混合金属中含有铜、金）某废旧站回收的混合金属中含有铜、金(Au)和和少量的镍少量的镍(Ni)，经过初步处理成粉末后，随意将三种，经过初步处理成粉末后，随意将三种金属编号成金属编号成X、Y、Z，进行如下回收流程：，进行如下回收流程：操作操作a的名称是的名称是_。铜、金、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序是铜、金、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。写出步骤写出步骤反应的化学方程式。反应的化学方程式。CuO + H2SO4 CuSO4+ H2O过滤过滤镍铜金镍铜
46、金【解解析析】（1）钢钢是是铁铁的的合合金金，合合金金的的硬硬度度比比组组分分金金属属硬硬度度大大；（2）在在金金属属表表面面刷刷漆漆，可可隔隔绝绝铁铁与与水水和和氧氧气气（或或空空气气）接接触触。（3）经经过过操操作作a，得得到到了了金金属属X、Z的的混混合合物物和和溶溶液液A，故故操操作作a是是过过滤滤；铜铜和和金金都都不不与与稀稀盐盐酸酸反反应应，则则与与稀稀盐盐酸酸发发生生反反应应生生成成了了无无色色气气体体的的是是Y即即金金属属镍镍，故故镍镍的的活活动动性性比比铜铜和和金金活活泼泼，金金在在加加热热条条件件下下不不与与氧氧气气反反应应，铜铜能能与与氧氧气气反反应应，故故铜铜的的活活动
47、动性性比比金金强强，所所以以三三种种金金属属的的活活动动性性由由强强到到弱弱的的顺顺序序为为镍镍铜铜金金；步步骤骤中中是是X的的氧氧化化物物与与稀稀硫硫酸酸反反应应，即即氧氧化化铜铜与与硫硫酸酸反反应生成硫酸铜和水。应生成硫酸铜和水。四、综合应用题四、综合应用题18.（2014洛阳模拟）洛阳模拟）金属材料在国防建设中起着重要金属材料在国防建设中起着重要的作用。的作用。(1)铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是是_ 。（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中是铁与空气中_的共
48、同作用的结果，工业的共同作用的结果，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为学方程式为_ 。Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O强度大、质量轻强度大、质量轻氧气、水蒸气氧气、水蒸气（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属，小明为探究锌、铁、铜三种金镶嵌比铁活动性强的金属，小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图属的活动性顺序，设计了如图1的两个实验：的两个实验：实验一中，实验一中，小明以小明以“金属表面产生气泡的快慢金属表面
49、产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是理由是_；实实验二中，若出现验二中，若出现_现象，现象，可证明铁的活动性强于铜。可证明铁的活动性强于铜。 铁丝表面出现红色物铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色质，溶液由蓝色变成浅绿色选取的酸的种类不同选取的酸的种类不同（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材，某兴趣小组在实验）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材，某兴趣小组在实验室用图室用图2所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁
50、矿中化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为w g）。）。装置装置B中的化学方程式为中的化学方程式为_。要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是的数据是_。（5）若将）若将13 g锌放入锌放入100 g稀硫酸中恰好完全反应，则稀硫酸中恰好完全反应，则稀硫酸中溶质的质量分数是多少？稀硫酸中溶质的质量分数是多少？2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 反应后装置反应后装置A中药品的质量中药品的质量(或测出反应前后或测出反应前后装置装置B增加的质量增
51、加的质量)(5)解：解：设与设与13 g锌恰好完全反应需要锌恰好完全反应需要H2SO4的质量为的质量为xZn + H2SO4 ZnSO4+H265 9813 g xx =19.6 g则稀硫酸中溶质的质量分数为则稀硫酸中溶质的质量分数为 100=19.6%答：答：稀硫酸中溶质的质量分数为稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。【解解析析】 (1)因因铝铝合合金金材材质质强强度度大大、质质量量轻轻，所所以以铝铝合合金金可可用用于于制制造造飞飞机机的的外外壳壳。(2)钢钢铁铁的的锈锈蚀蚀，实实际际上上是是铁铁跟跟水水和和氧氧气气共共同同作作用用的的结结果果；铁铁锈锈的的主主要要成成分分是是氧氧化化铁铁，
52、它它能能与与稀稀盐盐酸酸反反应应生生成成氯氯化化铁铁和和水水。(3)实实验验一一中中，从从图图可可以以看看出出选选取取的的酸酸的的种种类类不不同同，因因此此以以“金金属属表表面面产产生生气气泡泡的的快快慢慢”为为标标准准来来判判断断锌锌、铁铁的的金金属属活活动动性性强强弱弱不不够够合合理理；实实验验二二中中，若若铁铁丝丝表表面面出出现现红红色色物物质质，溶溶液由蓝色变成浅绿色，可证明铁的金属活动性强于铜。液由蓝色变成浅绿色，可证明铁的金属活动性强于铜。(4)二二氧氧化化碳碳和和氢氢氧氧化化钠钠反反应应生生成成碳碳酸酸钠钠和和水水；由由于于氧氧化化铁铁与与一一氧氧化化碳碳反反应应生生成成了了铁铁
53、和和二二氧氧化化碳碳，只只要要测测出出反反应应后后装装置置A中中样样品品的的质质量量，就就可可计计算算出出反反应应前前后后减减少少的的质质量量，减减少少的的质质量量就就是是氧氧化化铁铁中中氧氧元元素素的的质质量量，从从而而计计算算出出样样品品中中氧氧化化铁铁的的质质量量，进进而而计计算算出出氧氧化化铁铁的的质质量量分分数数，或或测测出出反反应应前前后后装装置置B增增加加的的质质量量，即即生生成成的的二二氧氧化化碳碳的的质质量量，根根据据二二氧氧化化碳碳的的质质量量再再计计算算出出氧氧化化铁铁的的质质量量，进进而而计计算算出出样样品品中中氧氧化化铁铁的的质质量量分分数数，所所以以要要测测定定该该赤赤铁铁矿矿样样品品中中氧氧化化铁铁的的质质量量分分数数，需需要要测测量量的的数数据据是是反反应应后后装装置置A中中样样品品的的质质量或装置量或装置B在反应前后的质量变化。在反应前后的质量变化。
