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1、学习必备欢迎下载元素化合物知识点归纳1、钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质与 非 金属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O(灰白色 ) 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2=2NaCl 与化合物与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O=2NaOH+H2与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH 和 H2，再考虑NaOH 与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶
2、液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2存在自然界中只能以化合态存在保存煤油，使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源2、钠的氧化物比较氧化钠过氧化钠化学式Na2O Na2O2氧元素的化合价2 1 色、态白色，固态淡黄色，固态稳定性不稳定稳定与水反应方程式Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性无有用途制备 NaOH 供氧剂，氧化剂，漂白剂等3、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3 NaH
3、CO3 俗名纯碱，苏打，面碱小苏打色、态白色，固态，粉末白色，固态，晶体水溶性碱性碱性 (同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强， pH 值大 ) 碱性热稳定性不易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与氢氧化钠溶液不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 与澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH 与二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应与氯化钙溶液Na2CO3+Ca
4、Cl2=CaCO3+2NaCl 不反应点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学习必备欢迎下载用途重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等4、铝及其化合物、铝物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性化学性质：Al3e-=Al3+a、与非金属：4Al+3O2=2Al2O3，2Al+3S=Al2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3b、与酸： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2， 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或
5、浓硝酸c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2) 大多数金属不与碱反应，但铝却可以d、铝热反应：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物、铝的化合物Al2O3(典型的两性氧化物) a、与酸： Al2O3+6H+=2Al3+3H2O b、与碱： Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a 、实验室制备：AlCl3+3NH3 H2O=Al(OH)3 +3NH4Cl，Al3+3NH3 H2O=A
6、l(OH)3+3NH4+ b 、与酸、碱反应：与酸Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 与碱Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O KAl(SO4)2( 硫酸铝钾 ) KAl(SO4)2 12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-，Al3+会水解： Al3+3H2O Al(OH)3+3H+因为 Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂5、铁物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。化学性质： a 、与非金属：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4，
7、2Fe+3Cl2=2FeCl3b、与水： 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 c 、与酸 ( 非氧化性酸 ) ：Fe+2H+=Fe2+H2与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 d 、与盐：如CuCl2、 CuSO4等， Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe2+和 Fe3+离子的检验：溶液是浅绿色的Fe2+ 与 KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红加 NaOH 溶液现象：白色灰绿色红褐色与无色KSCN 溶液作用显红色Fe3+ 溶液显黄色或棕黄色加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀点燃点燃高温点燃点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -
8、- - -第 2 页，共 8 页学习必备欢迎下载6、硅及其化合物、硅硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、 硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。、硅的化合物二氧化硅a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水SiO2+CaO=CaSiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF=SiF4+2H2O c、用途：是制造光导纤维的主
9、要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3 +Na2CO3。 实 验 室 可 以 用 可 溶 性 硅 酸 盐 与 盐 酸 反 应 制 备 硅 酸 ：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3硅酸盐：a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多， 结构复杂， 常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅 水。如：滑石
10、Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO 4SiO2H2O b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。7、氯及其化合物物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。（1）氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O=HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。新制
11、氯水含Cl2、H2O、HClO 、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒（2）、次氯酸：次氯酸(HClO) 是比 H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO 分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解 (分解变成HCl和 O2)的弱酸。（3）、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和 Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。8、二氧化硫物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大高温精选学习资料 - - - - -
12、 - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页学习必备欢迎下载化学性质： a 、 酸 性 氧 化 物 ： 可 与 水 反 应 生 成 相 应 的 酸 亚 硫 酸 (中 强 酸 ) ： SO2+H2O H2SO3可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 9、硫酸物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热化学性质：酸酐是SO3，其在标准状况下是固态物质组成性质浓硫酸稀硫酸电离情况H2SO
13、4=2H+SO42-主要微粒H2SO4H+、SO42-、(H2O) 颜色、状态无色粘稠油状液体无色液体性质四大特性酸的通性浓硫酸的三大特性a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂) b、脱水性：将别的物质中的H、O 按原子个数比2：1 脱出生成水c、强氧化性：、冷的浓硫酸使Fe、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化 、 活 泼 性 在H以 后 的 金 属 也 能 与 之 反 应 (Pt 、 Au除 外 ) ：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O 、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸 )=CO2 +2SO2+2H2O 、与较活泼金属反应，但不产生H
14、2d 、 不 挥 发 性 ： 浓 硫 酸 不 挥 发 ， 可 制 备 挥 发 性 酸 ， 如HCl ：NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl 三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸酸雨的形成与防治pH 小于 5.6 的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。10、氮及其化合物、氮气 (N2) a、物理性质： 无色、 无味、 难溶于水、
15、 密度略小于空气，在空气中体积分数约为78% b、化学性质：与 H2反应： N2+3H22NH3与氧气反应：N2+O2=2NO( 无色、不溶于水的气体，有毒) 2NO+O2=2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒) 3NO2+H2O=2HNO3+NO ，所以可以用水除去NO 中的 NO2 两条关系式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3H2O O2催化剂放电或高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页学习必备欢迎下载、氨气 (NH3) a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于
16、空气，极易溶于水(1700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂b、化学性质：与水反应： NH3+H2O NH3 H2O( 一水合氨 ) NH4+OH-，所以氨水溶液显碱性与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl，现象：产生白烟c、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气方程式： 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3 +2H2O+CaCl2装置：和氧气的制备装置一样收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水) (注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气 ) 验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满干燥：碱石灰(Ca
17、O 和 NaOH 的混合物 ) 、铵盐a、定义： 铵根离子 (NH4+)和酸根离子 (如 Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物， 如 NH4Cl，NH4HCO3等b、物理性质：都是晶体，都易溶于水c、化学性质：加热分解：NH4Cl=NH3 +HCl，NH4HCO3=NH3 +CO2 +H2O 与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 即 氨 气 ， 故 可 以 用 来 检 验 铵 根 离 子 的 存 在 ， 如 ：NH4NO3+NaOH=NH3 +H2O+NaCl，离子方程式为：NH4+OH-=NH3 +H2O，是实验室检验铵根离子的原理。 d、NH4+的
18、检验： NH4+OH-=NH3 +H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。11、硝酸物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发HNO3产生“发烟”现象，故叫做发烟硝酸化学性质： a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水 b 、不稳定性： 4HNO3= 4NO2 +2H2O+O2 ，由于 HNO3分解产生的NO2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色 c 、强氧化性：、与金属反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O Cu+4HNO3(浓
19、)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 常温下 Al 、Fe 遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸、与非金属反应：C+4HNO3(浓)=CO2 +4NO2 +2H2O d、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1 混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如Pt、Au 等或光照精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页学习必备欢迎下载12、常见离子检验方法物质 (离子 ) 方法及现象Cl-先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀SO42-先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸
20、的白色沉淀CO32-加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸 )，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2) Al3+加入 NaOH 溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH 溶液，沉淀消失Fe3+( ) 加入 KSCN 溶液，溶液立即变为血红色NH4+( ) 与 NaOH 溶液共热， 放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体 (NH3) Na+焰色反应呈黄色K+焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃) I2遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝蛋白质灼烧，有烧焦的羽毛气味13、钠及其重要化合物之间的转化关系Na2O2Na NaOH Na2CO3 NaHCO314、2单质及化合物之间的相
21、互转化关系精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页学习必备欢迎下载15、铁及其重要化合物之间的转化关系Fe3O4FeFeCl2Fe（OH ）2Fe（OH ）3?FeCl316、硅单质及化合物之间的相互转化关系O2NaOH H+或Si SiO2Na2SiO3H2SiO3C CaO H20+CO2CaSiO3 17、铝及其化合物之间的转化关系Al Al2O3 Al （OH ）3 AlCl3 NaAlO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页学习必备欢迎下载18、硫单质及化合物之间的相互转化关系S SO2SO3H2SO4Na2SO3H2SO319、氯单质及化合物之间的相互转化关系精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页
