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1、高一化学第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第二课时）教学设计一、课前四问（一）我打算这节课让学生获得什么？【教学目标】1. 知识与技能： 掌握原子半径、 元素的化合价、 元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律。2. 过程与方法： 运用实验探究、 数据分析认识元素性质变化的规律性；通过结构与性质关系的剖析，培养学生的逻辑思维能力。3. 情感态度与价值观：模拟周期律的发现过程，体会科学发现的艰辛；引导学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。【教材分析】本节课是人教版化学必修2 第一章物质结构元素周期律中第
2、二节 元素周期律 的第二课时内容。 这是对化学必修1所学元素化合物等知识进行综合、归纳， 从理论上进一步理解，同时也是学生继续学习化学的理论指导，因此起着承上启下的作用。【学情分析】学生在初中的学习中已初步认识原子的构成、1-18 号元素原子的核外电子排布，对元素周期表也有了最基本的认识，通过高中化学1的学习学生对原子的结构又有了进一步认识，所以学生已基本具备通过原子结构的知识分析归纳元素原子核外电子排布规律的能力，也完全可以通过阅读资料、动手实验等方法探究归纳元素性质周期性变化的一般规律。（二）我打算多长时间让学生获得？本节课知识较为抽象，学生通过讨论、分析、理解、实验需要约38分钟，反馈练
3、习约7分钟。（三）我打算让学生怎么获得？教学重难点分析【重点】原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化【难点】元素性质与原子结构的内在联系教学策略的选择与分析元素周期律属于化学理论知识，基础理论教学具有逻辑性，从教学结构上应当体现教材本身的逻辑系统；要重视理论推理，借助实验和事实分析，应用实验探究法、归纳法和演绎法，培养学生的实验动手能力和逻辑思维能力。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页（四）我怎么知道教学达到了我的要求，有多少学生达到了我的要求？通过学案导学法， 将预习学案提前发给学生并督促学生提
4、前完成。通过课堂师生、 生生交流，课堂练习反馈了解学生对知识的掌握情况。二、教学过程五环节教 学 环节教师活动学生活动活动意图衔 接 导入 引入 列举生活中常见周期性变化的例子，引入元素周期表中元素是否存在某种规律。板书 元素周期律讨论、交流通过生活中常见的实例，激发学生学习的兴趣。情 景 体验1 复习旧知 检查同学们课下完成的1-18 号元素的原子结构示意图师生交流复习旧知识，引发新知识。互 动 交流1 引导和提问 1. 试着寻找 1-18 号元素原子核外电子排布的规律。寻找规律，归纳、交流从学生熟悉的元素入手，增强学生对新知识的亲切感，培养学生发现问题、归纳问题的能力。2. 以短周期元素为
5、例，分析每一周期元素最外层电子排布， 你能发现什么规律？讨论、交流：核外电子排布呈现周期性变化。归纳、比较，培养学生分析能力、归纳能力和表达能力。 板书 1. 原子核外电子排布的周期性变化情 景 体验2 科学探究 1 大屏幕给出3-18 号元素原子半径数据，进行比较分析。阅读、思考提高学生的阅读能力，给学生提供足够的思考问题、解决问题。互 动 交流2 引导和提问 1.3-18号元素随着核电荷数的递增，元素的原子半径有没有变化规律？是什么规律？交流、表达：原子半径随着元素核电荷数的递增，呈现周期性的变化。培养学生分析问题、解决问题、提炼数据的能力。2. “核外电子排布的周期性变化”与“原子半径的
6、周期性变化”之间有没有关系？怎样的关系？板书 2. 原子半径的周期性变化交流、讨论、得出结论：同周期元素，随着原子序数的递增，原子核对外层电子的引力逐渐增强，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外） 。培养学 生表 达能 力和 思维习惯，提高课堂听课效率。情 景 体验3 科学探究 2 大屏幕给出3-18 号元素主要化合价数据，进行比较分析。阅读、思考培养学生阅读、思考、分析能力互 动 交流3 引导和提问 1. 元素的主要化合价随着元素核电荷数的递增呈现什么样的变化？理解、对比、记录：元素的化合价呈周期性变化培养学生分析问题的能力和表达能力。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳
7、总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页2. “核外电子排布的周期性变化”与“元素的化合价的周期性变化”之间有没有关系？怎样的关系？板书 3. 元素化合价的周期性变化：思考、回答：一般地，主族元素的最高正化合价 = 最外层电子数（除O、F外） ，最低负化合价= 最外层电子数-8 。培养学生的观察能力和分析表达能力。情 景 体验4 复习旧知 判断元素金属性、非金属性强弱的方法。思考、回答：复习旧知，指导新知的学习互 动 交流4 1. 科学探究 3 如何比较钠、 镁、铝金属性的强弱，请同学们分小组讨论、设计实验方案并实施方案。具体方案如下：钠、镁分别与冷水作用、 滴加几滴酚酞， 观察
8、。盛镁的试管再加热，观察现象。将除去氧化膜的镁条和铝片分别与1 mol L-1盐酸的反应，观察并记录实验现象。讨论、小组汇报、师生-生生交流、实验。得到结论：钠、镁、铝金属性逐渐减弱。培养学生解决问题的能力、表达能力、小组合作精神和实验能力。2. 科学探究 4 阅读并分析书16 页图表，探究硅、磷、硫、氯元素的非金属性强弱。阅读、讨论、回答，得到结论：硅、磷、硫、氯元素的非金属性逐渐增强。锻炼信息的运用能力。归纳总结 1117号元素，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 板书 4. 元素化学性质的周期性变化分析、总结3. 讨论 为什么随着元素核电荷数的递增，元素的金属性和非金属性会发生周期性的变
9、化呢？讨论、分析：同周期元素，从左至右，原子核对外层电子的吸引力增强，原子半径减小，原子的失电子能力减弱、得电子能力增强决定的。由现象到本质，引导学生剖析元素周期律的实质。4. 小结 元素周期律内容；元素性质变化的本质原因理解元素周期律的实质领会由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。反 馈 总结课堂练习：见下阅读、思考、辨析、交流学以致用，提高学生的能力拓 展 实践课时作业：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页三、课堂练习1根据元素在周期表中的位置，判断下列各溶液酸碱性的强弱。(
10、1)NaOH Al(OH)3(2) H3PO4 HNO3(3) KOH Mg(OH)22短周期元素中（稀有气体除外），原子半径最大的是，最高价氧化物对于的水化物中碱性最强的是，气态氢化物最稳定的是。3下列各组元素中，按最高正化合价递增的顺序排列的是（）A C、N、F B Na、Mg 、Al C F 、Cl、 Br D P、S、 Cl 4已知 X 、Y、Z 是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱的顺序是 HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是 ( ) A气态氢化物的稳定性：HX H2YZH3B非金属单质的活泼性：Y X Z C原子半径： X YZ D原子最外层电子数：XYZ 元素周期律探究式教学设计与实践研究精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页
