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1、课前练习课前练习(09年宁夏理综年宁夏理综28）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应反应过程的能量变化如图所示。已知：过程的能量变化如图所示。已知：1molSO2(g)氧化为氧化为1molSO3的的H=-99kJmol-1。请回答下列问题：。请回答下列问题：（1）图中）图中A、C分别表示分别表示、，E的大小对该反应的反应热的大小对该反应的反应热有无影响？有无影响？。该反应通常用。该反应通常用V2O5作作催化剂，加催化剂，加V2O5会使图中会使图中B点升高还是降低？点升高还是降低？，理由是，理由是：；（2）图中）图中H=kJmol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：的催化循环机理可
2、能为：V2O5氧化氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的反应式氧化。写出该催化循环机理的反应式；。（4）如果反应速率）如果反应速率v（SO2）为）为0.05molL-1min-1，则则v（O2）=molL-1min-1、v(SO3)=molL-1min-1反应物的能量反应物的能量 生成物的能量生成物的能量 无无 降低降低 因为催化剂改变了因为催化剂改变了反应的进程使活化能反应的进程使活化能E E降低降低 。 -198 SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O50.0250.05
3、 1优质教学2优质教学一、一、化学反应速率化学反应速率化学反应速率的含义：化学反应速率的含义： 化学反应速率是用来衡量化学反应进化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。行快慢的物理量。 它与两个因素有关：一个是反应的它与两个因素有关：一个是反应的时时间间；另一个是反应物或生成物的；另一个是反应物或生成物的浓度浓度。反。反应物浓度随着反应的进行而不断减小，生应物浓度随着反应的进行而不断减小，生成物浓度随着反应的不断进行而增大。成物浓度随着反应的不断进行而增大。3优质教学1.1.化学反应速率的表示方法化学反应速率的表示方法:用单位时间内反应物浓度的减少或生成用单位时间内反应物浓度的减少或生
4、成物浓度的增加来表示物浓度的增加来表示2.2.数学表达式数学表达式: : v (B) =3 3.常用单位常用单位:molL-1s-1或或molL-1min-1nVt4优质教学思考思考1.化学反应速率有正负之分吗？化学反应速率有正负之分吗？2.是否所有的反应物或生成物都可用来表示化学是否所有的反应物或生成物都可用来表示化学反应的速率？反应的速率？3.物质的量浓度可从溶液扩大到气体吗？物质的量浓度可从溶液扩大到气体吗？4.同一个反应用不同物质来表示反应速率时它们同一个反应用不同物质来表示反应速率时它们有什么关系呢？有什么关系呢？5.通过什么方法来比较化学反应的快慢？通过什么方法来比较化学反应的快慢
5、？5优质教学例、向一个容积为例、向一个容积为1L的密闭容器中放入的密闭容器中放入2molSO2和和1molO2,在一定的条件下在一定的条件下,2s末测得容器内有末测得容器内有0.8molSO2,求求2s内内SO2、O2、SO3的平均反应速率？的平均反应速率？解析： 2SO2 + O2 = 2SO3（n/mol） 起始 2 1 0 转化 1.2 0.6 1.2 2s末 0.8 速率 v1 v2 v3 v1=0.6mol/(L.s) v2=0.3mol/(L.s) v3=0.6mol/(L.s)6优质教学4.化学反应速率的计算化学反应速率的计算(1)求解化学反应速率的计算题的一般步骤求解化学反应速
6、率的计算题的一般步骤写出有关反应的化学方程式写出有关反应的化学方程式找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。根据已知条件列方程计算。根据已知条件列方程计算。7优质教学例如：反应例如：反应A+2B=3C起始浓度（起始浓度（mol/L）abc转化浓度（转化浓度（mol/L）x2x3x某时刻浓度（某时刻浓度（mol/L）a-xb-2xc+3x转化率转化率=100%C(转化转化)C(起始起始)在应用化学方程式进行有关化学反应速率的计算时在应用化学方程式进行有关化学反应速率的计算时,一定弄清三个量一定弄清三个量:起始浓度起始浓度(或起始量或起始量)、变化浓度、变化浓度
7、(或变化量或变化量)、某时刻后的浓度、某时刻后的浓度(或某时刻后的量或某时刻后的量)，其中：其中：转化量之比等于化学计量数之比。转化量之比等于化学计量数之比。8优质教学在在2 2升的密闭容器中升的密闭容器中, ,发生以下反应发生以下反应: :2A(g)+ B(g) 2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的若最初加入的A A和和B B都是都是4 mol4 mol，在前在前1010秒钟秒钟A A的平均反应速度为的平均反应速度为0.12 mol/0.12 mol/（L L），），则则1010秒钟时，容器中秒钟时，容器中B B的物质的量是的物质的量是 ( (
8、) )。A. 1.6 molA. 1.6 mol B. 2.8 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol D. 1.2 molB9优质教学化学反应速率是通过实验测定的。因为化化学反应速率是通过实验测定的。因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质，学反应中发生变化的是体系中的化学物质，所以与其中任一种物质浓度（或质量）相所以与其中任一种物质浓度（或质量）相关的性质在测量反应速率时都可以利用。关的性质在测量反应速率时都可以利用。 化学反应速率测定的基本思路：化学反应速率测定的基本思路：10优质教学二、化学反应的速率的测定二、化学反应的速率的测
9、定测定方法有测定方法有 3.溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。速率。2.科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；收和发射、导电能力等）；1.直接观察某些性质（如释放出气体的体直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强积和体系压强（实验一）（实验一） ） ；11优质教学观察产生气泡的快、慢；观察产生气泡的快、慢；观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；用手触摸试管，感受试管外壁温度的用手触摸试管
10、，感受试管外壁温度的 高、低高、低实验现象实验现象来判断反应的快慢来判断反应的快慢 定性定性描述描述12优质教学测定气体的体积或体系的压强测定气体的体积或体系的压强测定物质的物质的量的变化测定物质的物质的量的变化测定物质或离子的浓度变化测定物质或离子的浓度变化测定体系的温度或测定反应的热量变化测定体系的温度或测定反应的热量变化实验测量实验测量来判断反应的快慢来判断反应的快慢 定量定量描述描述化学反应速率化学反应速率13优质教学对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？准备如何比较反应速率的快慢？【思考与讨论】14优质教学如何通过用注射器测量
11、氢气的体积的方法如何通过用注射器测量氢气的体积的方法来判断锌和不同浓度的稀硫酸反应的速率来判断锌和不同浓度的稀硫酸反应的速率快慢？快慢？确定变量确定变量找出某种易于测量的某种物理量或性质找出某种易于测量的某种物理量或性质的变化的变化控制不变的因素控制不变的因素稀硫酸的浓度不同稀硫酸的浓度不同锌粒的表面积、温度锌粒的表面积、温度时间时间或氢气的体积或氢气的体积测量氢气的测量氢气的体积体积或时间或时间15优质教学测量锌与硫酸反应的速率测量锌与硫酸反应的速率实验用品实验用品：试管、单：试管、单孔塞、直角导气管、孔塞、直角导气管、50mL注射器、铁架台、注射器、铁架台、锌粒、锌粒、1mol/L的硫酸、
12、的硫酸、4mol/L的硫酸的硫酸实验步骤实验步骤：取两套装置，分别同取两套装置，分别同时加入时加入5滴管滴管1mol/L和和4mol/L的硫酸，观察的硫酸，观察相同的时间收集到气相同的时间收集到气体的体积。体的体积。16优质教学1.反应反应 N2 + 3 H2 2 NH3 ,在在 2L的的密闭容器中发生密闭容器中发生,5min内内NH3 的质的质量增加了量增加了1.7克克,求求v (NH3) 、v (H2)、 v (N2) 随堂练习随堂练习随堂练习随堂练习17优质教学2.如何比较一个化学反应的反应速率的大小如何比较一个化学反应的反应速率的大小?反应反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应
13、在四种不同情况下的反应速率分别为速率分别为v (A) =0.15mol/(L.s)v (B)= 0.6mol/(L.s)v (C) = 0.4mol/(L.s)v (D)= 0.45mol/(L.s) 该反应进行的快慢顺序为该反应进行的快慢顺序为_=比较一个反应的反应速率的快慢比较一个反应的反应速率的快慢, ,必须找同一参照物必须找同一参照物随堂练习随堂练习随堂练习随堂练习18优质教学化学反应速率的比较化学反应速率的比较（1）选用同种物质做标准）选用同种物质做标准换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。（2）比较化学反应速率与化学计量数的比值
14、）比较化学反应速率与化学计量数的比值如反应如反应aA+bB=cC,要比较要比较v(A)、v(B)的相对大小，的相对大小，即比较即比较与与，若，若，则的反应速率比大，则的反应速率比大v(B)v(B)v(A)v(A)aabb19优质教学3.根据下图填空:(1)反应物是反应物是_;生成物是生成物是_。(2)2min内内A、B、C三者的反应速率是多少？三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是该反应的化学方程式是_B、AC2B+3A3C随堂练习随堂练习随堂练习随堂练习20优质教学4.在在25时，向时，向100mL含含HCl 14.6g的盐酸中，的盐酸中，放入放入5.6g铁粉，反应进行到铁粉，反应进行到
15、2s时收集到氢气时收集到氢气1.12L(标况标况)，之后反应又进行了，之后反应又进行了4s，铁粉全，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：溶解。若不考虑体积变化，则： (1)前前2s内用内用FeCl2表示的平均反应速率为表示的平均反应速率为 ； (2)后后4s内用内用HCl表示的平均反应速率为表示的平均反应速率为 ； (3)前前2s与后与后4s比较，反应速率比较，反应速率 较快，其原因可能较快，其原因可能 。0.25mol/（Ls）0.25mol/（Ls）前前2s前前2s时段盐酸浓度比后时段盐酸浓度比后4s时段大时段大21优质教学5把把下下列列四四种种X溶溶液液，分分别别加加进进四四个个盛盛有有1
16、0mL浓浓度度为为2molL-1的的盐盐酸酸的的烧烧杯杯中中，并并都都加加水水稀稀释释至至50mL，此此时时，X和和盐盐酸酸缓缓慢慢地地进行反应，其中反应速率最大的是（进行反应，其中反应速率最大的是（）。）。（A）10mL、2molL-1（B）20mL、2molL-1（C）10mL、4molL-1（D）20mL、3molL-1答案：答案：D D 随堂练习随堂练习随堂练习随堂练习22优质教学6反反应应4NH3+5O2=4NO+6H2O，在在5L的的密密闭闭容容器器中中进进行行半半分分钟钟后后，NO的的物物质质的的量量增增加加了了0.3mol，则则此此反反应应的的平平均均速速率率（x）（表表示示反
17、反应应物物的的消消耗耗速速率率或或生生成成物物的的生生成成速速率率）为（为（）。）。（A）(O2)=0.01molL-1s-1（B）(NO)=0.008molL-1s-1（C）(H2O)=0.003molL-1s-1（D）(NH3)=0.002molL-1s-1答案： CD随堂练习随堂练习随堂练习随堂练习23优质教学7反反应应4A（气气）+5B（气气）=4C(气气)+6D（气气）在在5L的的密密闭闭容容器器中中进进行行，半半分分钟钟后后，C的的物物质质的的量增加了量增加了0.3mol。下列论述正确的是（。下列论述正确的是（）（A）A的平均反应速率是的平均反应速率是0.010molL-1s-1（B）容器中含）容器中含D的物质的量至少为的物质的量至少为0.45mol（C）容容器器中中A、B、C、D的的物物质质的的量量比比一一定定是是4:5:4:6（D）容器中）容器中A的物质的量一定增加了的物质的量一定增加了0.3mol答案：答案：B B随堂练习随堂练习随堂练习随堂练习24优质教学25优质教学
