《2022年高三二轮复习化学专题等效平衡化学平衡计算》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三二轮复习化学专题等效平衡化学平衡计算（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学习必备欢迎下载高三化学专题等效平衡、平衡常数应用1.下列说法可以证明H2(g) I2(g)2HI(g) 已达平衡状态的是_2_6_9_。单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI 一个 HH 键断裂的同时有两个HI 键断裂百分含量w(HI) w(I2) 反应速率v(H2)v(I2)12v(HI) c(HI) c(H2) c(I2)211 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化温度和体积一定时，容器内压强不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化讨论：在上述中能说明2NO2(g)N2O4(
2、g)达到平衡状态的是。2.一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g) 3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是(A) C 的生成速率与C 的消耗速率相等单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BA、B、C 的浓度不再变化C 的物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总物质的量不再变化单位时间消耗a mol A ，同时生成3a mol B A、B、C 的分子数之比为13 2 ABCD3.若过程 I与过程 II温度相同，则关于反应N2O4(g)2NO2 (g)在下列过程中发生的变化描述正确的是（D ）Aa b B在平衡I 向平衡 II 过渡的过程中，v逆v正Ca a、b 1
3、，B 的物质的量小于2mol；若 3a=1，B 的物质的量等于2mol；若 3a1，B 的物质的量大于2mol_。（4）若在（ 3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C 的物质的量分数是_a/(2-a)_. 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备欢迎下载II、若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA 和 1molB 到达平衡后生成bmolC，将 b 与（ 1）小题中的a进行比较 _乙_（选填一个编号）甲.aB 丙.a=b 丁.不能
4、比较作出此判断的理由是_因为 (5)题中容器的容积不变,而(1)小题中容器的容积缩小,所以 (5)小题的容器中的压力小于(1)小题容器中的压力,平衡逆向移动,故反应达到平衡后ab 。 8.在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) 。已知加入1molH2和 2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr 。在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号（1）（3）的状态，填写表中的空白：编号起始状态（ mol）平衡时 HBr 的物质的量（ mol）H2Br2HBr 已知1 2 0 a （1）2 4 0 2amol （2）0 0.
5、5 1 0.5a （3）m n（nm ） 2(n-2m) (n-m)a 9一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：A(g) 2B(g) C(g)达到平衡时，c(A) 2mol L-1，c(B) 7mol L-1，c(C)3mol L-1。试确定B 的起始浓度c(B) 的取值范围是_3mol L-113mol L-1_；若往容器中继续注入一定量的氦气（不参加反应） ，足够长的时间后，体系中B 的物质的量浓度_不变 _（填 “ 增大 ” 、“ 减小 ” 或“ 不变 ” ，下同） ，混合气体的密度_增大 _。10有两只密闭容器A 和 B。A 容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容
6、器能保持恒容。 起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为21 的 SO2和 O2的混合气体，并使A 和 B 容积相等（如下图所示）。在保持 400的条件下使之发生如下反应： 2SO2O22SO3。试填写下列空格：（1）A 容器达到平衡时所需的时间比B 容器 _短_；平衡时A 容器中 SO2的转化率比B容器 _大_；（2）达到（ 1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A 容器中化学平衡 _逆向 _移动， B 容器中化学平衡_不移动 _；（3）达到（ 1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A 容器的混合气体中SO3的体积分数 _不变 _（
7、填 “ 增大 ” 、“ 减小 ” 或“ 不变 ” ，下同）；B 容器的混合气体中SO3的体积分数 _增大 _。11恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是（CD ）A若体积减小一半，则压强为原来的两倍B平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅C若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习必备欢迎下载D平衡向右移动，混合气体密度增大12 (2012 天津南开区测试， 16)某温度下，向容积为 2L 的密
8、闭反应器中充入0.10molsO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常数为(A) A3.2 103mol1 LB1.6 103mol1 L C8.0 102mol1 L D4.0 102mol1 L 13.已知某化学反应的平衡常数表达式为Kc(CO2) c(H2)c(CO) c(H2O)， 在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t700 800 830 1 000 1 200 K1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是(C) A. 该反应的化学方程式是CO(g) H2O(g)CO2(g)H2(g) B. 上述反应的正反应是放热反应C. 若在 1 L 的密闭容器中通入CO2和 H2各 1 mol，5 min 后温度升高到830 ，此时测得 CO2为 0.4 mol，该反应达到平衡状态D. 若平衡浓度符合关系式c(CO2)3c(CO)c(H2O)5c(H2)，则此时的温度为1 000 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页
