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1、学而不思则惘，思而不学则殆考点卡片1混合物和纯净物【知识点的认识】1、混合物的概念：混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，亦即混合物 混合物没有固定的化学式无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，将他们保持着原来的性质混合物可以用物理方法将所含物质加以分离2、混合物和纯净物的区别：【命题方向】本考点属于初中学过的基础知识，了解即可题型一：混合物、纯净物概念的考察典例 1：下列物质肯定为纯净物的是（）A只有一种元素组成的物质B只有一种原子构成的物质C只有一种分子构成的物质D只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质精选学习资料 - - - - - - - - - 名
2、师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆分析： 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可解答： A由同种元素组成的物质，不一定是纯净物，例如，石墨与金刚石混合在一起，由碳元素组成，属于混合物，故A 错误；B一种分子只能构成一种物质，一种原子可能得到不同的分子，如O2、O3均由氧原子构成，故 B 错误；C由同种分子构成的物质，物质的组成种类只有一种，属于纯净物，故C 正确；D对于离子化合物来说，一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质（电荷守恒），当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能
3、是多种，如FeCl3与 FeCl2，故 D 错误故选： C点评： 本题主要考查了纯净物的概念，题目难度不大， 如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物题型二：常见的混合物和纯净物的区分典例 2：下列物质属于混合物的是（）A纯碱B小苏打C烧碱D漂白粉分析： 根据纯净物是由一种物质组成，混合物是由不同物质组成，最少有两种物质组成，据此分析判断解答： A、纯碱中只含有一种碳酸钠，属于纯净物，故A 错误；B、小苏打中只含有一种物质碳酸氢钠，属于纯净物，故B 错误；C、烧碱中只含有一种物质氢氧化钠，属于纯净物，故C 错误；D、漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故D
4、正确；故选 D点评：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，对照概念即可完成【解题思路点拨】常见判断混合物和纯净物的方法：能否写出化学式，能写出化学式的为纯净物，不能写出的为化合物因此需要熟记高中所学的容易混淆的混合物，比如：漂白粉、漂粉精、草木灰、石灰石（大理石、方解石）、电石、铝土矿、刚玉、水玻璃、水煤气、焦炉煤气、福尔马林等都是混合物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆2无机化合物与有机化合物的概念【知识点的认识】有机化合物无机化合物概念有机化合物简称有机物含碳化合物（CO、C
5、O2、H2CO3、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、 硫氰化物等除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称注意：有机化合物都是含碳化合物，但是含碳化合物不一定是有机化合物绝大多数的无机物可以归入氧化物、酸、碱和盐 4 大类组成特点主要由氧元素、氢元素、碳元素组成【命题方向】本考点考查内容属于初中已学过的基础内容，了解即可题型： ：有机物的特征典例 1：下列物质属于有机物的是（）A氰化钾（ KCN ）B氰酸铵（ NH4CNO ）C乙炔（ C2H2）D碳化硅（ SiC）分析：根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物； 碳的氧化物、 碳酸盐、 氰化物、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看
6、作无机物，据此进行分析判断解答：A、 氰化物虽然是含碳的化合物，但其性质与无机物相似，常归为无机物， 故 A 不选；B、氰酸铵虽然是含碳的化合物，但其性质与无机物相似，常归为无机物，故B 不选误；C、乙炔是由碳、氢元素组成的，是一种含碳的化合物，属于有机物，故C 选；D、碳化硅虽然是含碳的化合物，但其性质与无机物相似，常归为无机物，故D 不选；故选 C点评：本题难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键典例 2：下列关于有机化合物的说法中，正确的是（）A能够燃烧的化合物是有机化合物B含有碳元素的化合物都是有机化合物C易溶于汽油、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物D有机化合
7、物的同分异构现象，是有机化合物种类繁多的重要原因之一精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆分析： A、无机可燃物可以燃烧；B、一般含碳元素的化合物为有机物，无机物中有CO、CO2、CO32等；C、无机非金属单质也可以溶解于有机溶剂；D、有机化合物种类繁多的重要原因是碳原子连接方式多，存在同分异构体等解答： A、无机可燃物可以燃烧，如可燃性物质H2、CO、 C、S 等，故 A 错误；B、 无机物中有CO、 CO2、CO32等，有碳元素的化合物不一定都是有机化合物，故 B 错误；C、易溶于汽油、苯
8、等有机溶剂的物质不一定是有机化合物，如无机物非极性分子，I2、Br2等易溶解于有机溶剂，故C 错误；D、碳原子连接方式多，存在同分异构体等是有机化合物种类繁多的重要原因，故D 正确；故选 D点评：本题考查了有机物、 无机物概念的分析判断，注意物质性质的分析判断，题目较简单【解题思路点拔】总结并熟记常见的含碳元素但不属于有机物的实例3球棍模型与比例模型【知识点的认识】球棍模型与比例模型的比较：球棍模型比例模型定义球棒模型是一种空间填充模型， 用来表现化学分子的三维空间分布 在此作图方式中， 线代表共价键，可连结以球型表示的原子中心比例模型就是原子紧密连起的，只能反映原子大小，大致的排列方式特点球
9、棍模型除比例模型的特征还具有共价键的反映（如键长、键角）主要体现组成该分子的原子间的大小关系精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆实例【命题方向】本考点主要考察球棍模型和比例模型的区别，需要知道两者的区别题型：化学用语综合典例：下列化学用语或图示表达正确的是（）A乙烯的比例模型BNa+的结构示意图C葡萄糖的实验式C6H12O6 DCO2的电子式分析： A乙烯的分子式为C2H4；B钠原子的质子数是11；C实验式又称最简式，是化学式的一种用元素符号表示化合物分子中元素的种类和各元素原子个数的最简整
10、数比的式子；D根据原子的最外层电子数来分析电子式的书写解答： A乙烯的分子式为C2H4，比例模型：，故 A 正确；B钠原子失去最外层电子生成钠离子，核内质子数不变，应为11，故 B 错误；C葡萄糖的分子式为C6H12O6，实验式为CH2O，故 C 错误；D因碳原子最外层有4 个电子，为满足最外层8 电子的稳定结构，则碳与氧原子之间存在两对公用电子对，即电子式为，故 D 错误故选 A点评： 本题考查了化学常用化学用语的规范书写，主要是比例模型、离子结构示意图、实验式、电子式的书写，较简单【解题思路点拨】比例模型：用不同体积的小球表示不同原子的大小；球棍模型： 小球表示原子，短棍表示价键精选学习资
11、料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆4有机物的结构式【知识点的知识】确定有机物结构式有两种方法：红外光谱法和核磁共振法红外光谱： 在有机物分子汇总，组成化学键或官能团的原子处于不断振动的状态，其振动频率与红外光的振动频率相当所以， 当用红外光谱照射有机物分子时，分子中的化学键或官能团可发生振动吸收，不同的化学键或官能团吸收频率不同，因此可以获得化学键或官能团的信息核磁共振氢谱： 氢原子核具有磁性，不同化学环境的氢原子产生共振时吸收电磁波的频率不同，因此通过核磁共振氢谱可以推知有几种不同化学环境氢原子及
12、它们的数目【命题方向】 本考点主要考察有机物分子结构如何确定，如何分析红外光谱图和核磁共振氢谱图，主要在综合题中小题出现【解题思路点拨】分析核磁共振氢谱时要结合等效氢进行答题5常见有机化合物的结构【知识点的知识】类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物通式CnH2n+2（n 1） CnH2n（n 2）CnH2n2（n 2）CnH2n6（n 6）代表物结构式HC CH 相对分子质量Mr 16 28 26 78 碳碳键长（ 1010m） 1.54 1.33 1.20 1.40 键角109 28约 120180120分子形状正四面体至少 6 个原子共平面型至少 4 个原子同一直线型至少 12 个原子共平面（正六边
13、形）主要化学性质光照下的卤代；裂化；不使酸性KMnO4溶液褪跟 X2、 H2、 HX 、H2O 加成， 易被氧化；可加聚跟 X2、H2、 HX 、HCN 加成；易被氧化；能加聚得跟 H2加成； FeX3催化下卤代；硝化、磺化反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆色导电塑料【命题方向】 本考点主要考察常见物质的空间结构及其与应用，重点掌握CC、 C=C、C C和苯的空间结构特点【解题思路点拨】 有机物中的原子共平面问题可以直接联想甲烷的正四面体结构、乙烯的平面型结构、 乙炔的直线型结构和苯的
14、平面型结构，对有机物进行肢解，分部分析， 另外要重点掌握碳碳单键可旋转、双键和三键不可旋转6有机物分子中的官能团及其结构【知识点的知识】【命题方向】本考点主要考察官能团的类别，在综合题中会以小题形式出现【解题思路点拨】识记重要官能团的结构精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆7有机化合物的异构现象【知识点的知识】1）同分异构现象：化合物具有相同的分子式但不同结构的现象2）同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体3）异构类型：（1）碳链异构（如丁烷与异丁烷）（2）官能团异构（如乙醇和
15、甲醚）常见的官能团异构：组成通式可能的类别典型实例CnH2n烯烃、环烷烃CH2=CHCH3与CnH2n2炔烃、二烯烃CH CCH2CH3与 CH2=CHCH=CH2CnH2n+2O 饱和一元醇、醚C2H5OH 与 CH3OCH3CnH2nO 醛、酮、烯醇、环醚、环醇CH3CH2CHO 、CH3COCH3、CH=CHCH2OH 与CnH2nO2羧酸、酯、羟基醛CH3COOH 、HCOOCH3与 HO CH3CHO CnH2n6O 酚、芳香醇、芳香醚CnH2n+1NO2硝基烷、氨基酸CH3CH2 NO2与 H2NCH2 COOH Cn（ H2O）m单糖或二糖葡萄糖与果糖（C6H12O6） 、蔗糖与
16、麦芽糖（C12H22O11）（3）位置异构（如1丁烯和2丁烯）4）同分异构体的书写规律：书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的视觉；思维一定要有序，可按下列顺序考虑：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆 主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对 按照碳链异构位置异构 官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构碳链异构 位置异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写（烯烃要注意 “ 顺反异构 ”是否写的信息啊） 若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两
17、个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的5）同分异构体数目的判断方法：（1）记忆法：记住已掌握的常见的异构体数例如： 凡只含一个碳原子的分子均无异构； 丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2 种； 戊烷、戊炔有3 种； 丁基、丁烯（包括顺反异构）、C8H10（芳烃）有4 种； 己烷、 C7H8O（含苯环）有5 种； C8H8O2的芳香酯有6 种； 戊基、 C9H12（芳烃）有8 种（2）基元法例如：丁基有4 种，丁醇、戊醛、戊酸都有4 种（3）替代法例如：二氯苯C6H4Cl2有 3 种，四氯苯也为3 种（将 H 替代 Cl） ；又如： CH4的一氯代物只有一
18、种，新戊烷C（CH3）4的一氯代物也只有一种【称互补规律】（4）对称法（又称等效氢法）等效氢法的判断可按下列三点进行： 同一碳原子上的氢原子是等效的； 同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的； 处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时，物与像的关系）【一元取代物数目等于H 的种类数；二元取代物可“ 定一移一，定过不移” 判断】【命题方向】 本考点主要考察同分异构体的概念、书写及数目判断，主要以选择题或综合题为主【解题思路点拨】 识记常见的异构体数目可以大大减少答题的时间，进行同分异构体的书写和数目判断的时候一定要按照一定的顺序和原则精选学习资料 - - - - - - - - - 名
19、师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆8有机化合物命名【知识点的知识】1）系统命名法（以烷烃为例）：（1）选择主连（母体） a、选择含碳原子数目最多的碳链作为主链，支链作为取代基b、分子中有两条以上等长碳链时，则选择支链多的一条为主链当有机物存在两个或多个官能团时，把最优官能团作为母体，其它官能团当做取代基（2）碳原子的编号精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆a、从最接近取代基的一端开始，将主链碳原子用1、2、 3 编号b、从碳链任何一端开
20、始，第一个支链的位置都相同时，则从较简单的一端开始编号c、若第一个支链的位置相同，则依次比较第二、第三个支链的位置，以取代基的系列编号最小（最低系列原则）为原则（3）烷烃名称的写出a、将支链（取代基）写在主链名称的前面b、取代基按 “ 次序规则 ” 小的基团优先列出 烷基的大小次序：甲基乙基丙基丁基戊基己基异戊基异丁基异丙基c、相同基团合并写出，位置用2，3 标出，取代基数目用二，三 标出d、表示位置的数字间要用逗号隔开，位次和取代基名称之间要用“ 半字线 ” 隔开例如：命名为： 2， 2二甲基 4乙基己烷步骤和原则的归纳：选主链， 称某烷； 编号位， 定支链； 取代基， 写在前， 标位置，
21、连短线；不同基，简到繁，相同基，合并算2）习惯命名法习惯命名法又称为普通命名法，适用于结构简单的烷烃命名方法如下：（1）用 “ 正” 表示直链的烷烃，根据碳原子数目命名为正某烷碳原子数目为110 个的用天干名称甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，碳原子数目在10 个以上的，则用小写中文数字表示“ 正 ” 字常可省略（2）用 “ 异” 表示末端具有（CH3）2CH结构的烷烃（3）用 “ 新” 表示末端具有（CH3）3C结构的含5、6 个碳原子的烷烃【命题方向】 本考点主要考察烷烃的命名，掌握掌握系统命名法，识记常见物质的习惯命名法【解题思路点拨】系统命名法遵循一定的步骤和原则就会比较简单
22、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆9有机物的推断重要的推断题眼：1）重要的物理性质：难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等苯酚在冷水中溶解度小（浑浊），热水中溶解度大（澄清） ；某些淀粉、蛋白质溶于水形成胶体溶液（1）含碳不是有机物的为：CO、CO2、CO32、HCO3、H2CO3、 CN、HCN、 SCN、 HSCN、SiC、C 单质、金属碳化物等（2）有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：
23、各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯（3）有机物的状态常温常压（ 1 个大气压、 20左右） 常见气态： 烃类：一般N（C） 4 的各类烃注意：新戊烷 C （CH3）4亦为气态 衍生物类： 一氯甲烷、 氟里昂 （CCl2F2） 、氯乙烯、 甲醛、 氯乙烷、 一溴甲烷、 四氟乙烯、甲醚、甲乙醚、环氧乙烷（4）有机物的颜色绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示：三硝基甲苯（俗称梯恩梯TNT ）为淡黄色晶体；部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；2，4，6三溴苯酚为白色、难溶于
24、水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）；苯酚溶液与Fe3+（aq）作用形成紫色H3Fe（OC6H5）6溶液；淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆（5）有机物的气味许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：甲烷：无味；乙烯：稍有甜味（植物生长的调节剂）液态烯烃：汽油的气味；乙炔：无味苯及其同系物：特殊气味，有一定的毒性，尽量少吸入C4以下的一元醇：有酒味的流动液体
25、；乙醇：特殊香味乙二醇、丙三醇（甘油）：甜味（无色黏稠液体）苯酚：特殊气味；乙醛：刺激性气味；乙酸：强烈刺激性气味（酸味）低级酯：芳香气味；丙酮：令人愉快的气味2）重要的化学反应（1）能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质有机物： 通过加成反应使之褪色：含有C=C、 C C的不饱和化合物 通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀 通过氧化反应使之褪色：含有CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2）能使酸性高锰酸钾溶液KM
26、nO4/H+褪色的物质有机物：含有C=C、 C C、 OH（较慢）、 CHO 的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）（3）与 Na 反应的有机物：含有OH、 COOH 的有机物与 NaOH 反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、COOH 的有机物反应，加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）；与 Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；含有 COOH 的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆与 Na
27、HCO3反应的有机物： 含有 COOH 的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体（4）既能与强酸，又能与强碱反应的物质羧酸铵、氨基酸、蛋白质（5）银镜反应的有机物 发生银镜反应的有机物：含有 CHO 的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）； 银氨溶液 Ag （NH3 ）2OH（多伦试剂）的配制： （双 2 银渐氨，白沉恰好完）向一定量2%的 AgNO3 溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失 反应条件：碱性、水浴加热若在酸性条件下，则有Ag（ NH3）2+OH +3H+Ag+2NH4+H2O 而被破坏 实验现象： 反应液由澄清变成灰黑色浑浊
28、； 试管内壁有银白色金属析出 有关反应方程式：AgNO3+NH3?H2OAgOH +NH4NO3AgOH+2NH3?H2OAg （NH3）2OH+2H2O 银镜反应的一般通式：RCHO+2Ag （NH3）2OH2 Ag+RCOONH4 +3NH3+H2O 甲醛（相当于两个醛基）： HCHO+4Ag （NH3）2OH4Ag+（NH4）2CO3+6NH3+2H2O 乙二醛：OHCCHO+4Ag （NH3）2OH4Ag+（ NH4）2C2O4+6NH3+2H2O 甲酸： HCOOH+2 Ag （NH3）2OH2Ag+（NH4）2CO3+2NH3+H2O 葡萄糖：（过量）CH2OH（CHOH）4CHO
29、+2Ag （NH3）2OH2Ag+CH2OH（CHOH ）4COONH4+3NH3+H2O 定量关系： CHO2Ag（NH3）2OH2 Ag HCHO 4Ag （NH3）2OH4 Ag （6）与新制Cu（OH）2悬浊液（斐林试剂）的反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆除上边含醛基物质外，还有含羧基的物质配法（碱10 铜 2 毫升 3） ，反应条件：检验醛基必加热有关反应方程式：2NaOH+CuSO4 Cu（OH）2+Na2SO4RCHO+2Cu （OH）2 RCOOH+Cu2O+2H2
30、O HCHO+4Cu （OH）2 CO2+2Cu2O+5H2O OHCCHO+4Cu （OH）2 HOOCCOOH+2Cu2O+4H2O HCOOH+2Cu （ OH）2 CO2+Cu2O+3H2O CH2OH（CHOH ）4CHO+2Cu （OH）2 CH2OH（CHOH ）4COOH+Cu2O+2H2O 定量关系：CHO 2 Cu（OH）2Cu2O； COOH ?Cu（OH）2 ?Cu2+（酸使不溶性的碱溶解）（7）能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质） （8）能跟 FeCl3溶液发生显色反应的是：酚类化合物（9）能跟 I2发生显色反应的是：淀粉（10）
31、能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质3）重要的反应条件反应条件常见反应催化剂加热加压乙烯水化、油脂氢化催化剂加热烯、炔、苯环、醛加氢；烯、炔和HX 加成；醇的消去（浓硫酸）和氧化（Cu/Ag ） ；乙醛和氧气反应；酯化反应（浓硫酸）水浴加热制硝基苯、银镜反应、蔗糖水解、乙酸乙酯水解只用催化剂苯的溴代（ FeBr3）只需加热卤代烃消去、乙醛和Cu（OH）2反应不需外加制乙炔， 烯与炔加溴， 烯、炔及苯的同系物被KMnO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆条件氧化，苯酚的溴代，Na
32、OH 水溶液、加热卤代烃或酯类的水解反应NaOH 醇溶液、加热卤代烃的消去反应稀 H2SO4、加热酯和糖类的水解反应浓 H2SO4、加热酯化反应或苯环上的硝化反应浓 H2SO4、170醇的消去反应浓 H2SO4、140*醇生成醚的取代反应溴水不饱和有机物的加成反应浓溴水苯酚的取代反应液 Br2、Fe 粉苯环上的取代反应X2、光照烷烃或芳香烃烷基上的卤代O2、Cu、加热醇的催化氧化反应O2或 Ag （NH3）2OH或新制 Cu（ OH）2醛的氧化反应酸性 KMnO4溶液不饱和有机物或苯的同系物侧链上的氧化反应H2、催化剂不饱和有机物的加成反应【命题方向】本考点主要考察有机物的推断，重点掌握物理性
33、质中的密度、溶解性、状态和颜色信息，重要的化学反应以及反应条件【解题思路点拨】 推断题最重要的是寻找到题眼，而找到题眼重要的是有一定的知识储备和题干的信息提取能力10有机物的结构和性质【知识点的知识】类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆卤代烃 一卤代烃：RX 多元饱和卤代烃： CnH2n+2mXm卤原子X C2H5Br （Mr ：109）卤素原子直接与烃基结合 碳上要有氢原子才能发生消去反应；且有几种H 生成几种烯1与 NaOH 水溶液共热发生取
34、代反应生成醇2与 NaOH 醇溶液共热发生消去反应生成烯醇一元醇：ROH 饱和多元醇：CnH2n+2Om醇羟基OH CH3OH （Mr ：32）C2H5OH （Mr ：46）羟基直接与链烃基结合， OH 及 CO 均有极性 碳上有氢原子才能发生消去反应； 有几种 H 就生成几种烯 碳上有氢原子才能被催化氧化， 伯醇氧化为醛， 仲醇氧化为酮，叔醇不能被催化氧化1跟活泼金属反应产生 H22跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃3脱水反应：乙醇140分子间脱水成醚170分子内脱水生成烯4催化氧化为醛或酮5一般断OH 键与羧酸及无机含氧酸反应生成酯醚ROR醚键C2H5O C2H5（Mr ：74）C O 键有
35、极性性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反应酚酚羟基OH （Mr ：94）OH 直接与苯环上的碳相连， 受苯环影响能微弱电离1弱酸性2与浓溴水发生取代反应生成沉淀3遇 FeCl3呈紫色4易被氧化醛醛基HCHO HCHO 相当于两个1与 H2加成为醇精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆（Mr ：30）（Mr ：44）CHO 有极性、能加成2被氧化剂（O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等）氧化为羧酸酮羰基（Mr ：58）有极性、能加成与 H2、HCN 加成为醇不能被氧化剂氧化为羧酸羧酸羧基（M
36、r ：60）受羰基影响， O H能电离出H+，受羟基影响不能被加成1具有酸的通性2酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键，不能被 H2加成3能与含 NH2物质缩去水生成酰胺（肽键）酯酯基HCOOCH3（Mr ：60）（Mr ：88）酯基中的碳氧单键易断裂1发生水解反应生成羧酸和醇2也可发生醇解反应生成新酯和新醇硝酸酯 RONO2硝酸酯基ONO2不稳定易爆炸硝基化合物RNO2硝基 NO2一硝基化合物较稳定一般不易被氧化剂氧化，但多硝基化合物易爆炸氨基酸 RCH（NH2）COOH 氨基 NH2羧基 COOH H2NCH2COOH （Mr ：75）NH2能以配位键结合 H+； COOH能部分电离出H+两性
37、化合物能形成肽键蛋白质 结构复杂不可用通式表示肽键氨基 NH2酶多肽链间有四级结构1两性2水解精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆羧基 COOH 3变性（记条件）4 颜色反应 （鉴别）（生物催化剂）5灼烧分解糖多数可用下列通式表示：Cn（H2O）m羟基 OH 醛基 CHO 羰基葡萄糖CH2OH（CHOH ）4CHO 淀粉 （C6H10O5）n纤维素C6H7O2（OH）3 n多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物1 氧化反应 （鉴别）（还原性糖）2加氢还原3酯化反应4多糖水解5葡萄糖发酵分解生成乙
38、醇油脂酯基可能有碳碳双键酯基中的碳氧单键易断裂烃基中碳碳双键能加成1水解反应（碱中称皂化反应）2硬化反应【命题方向】本考点主要考察有机物的结构和性质，主要以综合题的形式出现【解题思路点拨】结构决定性质， 结构特点决定了有什么样的性质，理解加动手画结构能更牢固地记住各类官能团的性质11饱和烃与不饱和烃【知识点的知识】饱和烃：碳原子之间全部以单键连接的烃叫饱和烃，其中直链的叫烷烃，成环的叫环烷烃 通式为 CnH2n+2（n 1）不饱和烃： 碳原子之间存在双键或三键的烃叫不饱和烃，其中含一个双键的叫烯烃，含一个三键的叫炔烃单烯烃的通式为CnH2n（n 2） ，单炔烃的通式为CnH2n2（ n 2）精
39、选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物通式CnH2n+2（n 1） CnH2n（n 2）CnH2n2（n 2）CnH2n6（n 6）代表物结构式HC CH 相对分子质量Mr 16 28 26 78 碳碳键长（ 1010m） 1.54 1.33 1.20 1.40 键角109 28约 120180120分子形状正四面体至少 6 个原子共平面型至少 4 个原子同一直线型至少 12 个原子共平面（正六边形）主要化学性质光照下的卤代；裂化；不使酸性KMnO4溶液褪色跟 X2、
40、 H2、 HX 、H2O 加成， 易被氧化；可加聚跟 X2、H2、 HX 、HCN 加成；易被氧化；能加聚得导电塑料跟 H2加成； FeX3催化下卤代；硝化、磺化反应【命题方向】 本考点主要考察饱和烃和不饱和烃的区别和联系，主要以鉴别题、 平面原子个数分析题、分子式推断结构式等形式出现【解题思路点拨】把通式和官能团联系起来，还需要掌握不饱和度的计算：不饱和度 =双键数 +三键数 2+环数，已知碳氢数目，则根据 =（2C+2H）/2 进行计算确定不饱和烃的结构12芳香烃、烃基和同系物【知识点的知识】芳香族化合物：含有苯环的有机化合物如硝基苯、溴苯、苯乙烯等芳香烃：含有苯环的烃如甲苯、苯乙烯等苯的
41、同系物：苯环上的H 原子被烷基取代的产物，如甲苯、二甲苯等【命题方向】本考点主要考察基本概念，通常以选择题的形式出现【解题思路点拨】区分概念13同分异构现象和同分异构体精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆【知识点的知识】1）同分异构现象：化合物具有相同的分子式但不同结构的现象2）同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体3）异构类型：（1）碳链异构（如丁烷与异丁烷）（2）官能团异构（如乙醇和甲醚）常见的官能团异构：组成通式可能的类别典型实例CnH2n烯烃、环烷烃CH2=CHCH3
42、与CnH2n2炔烃、二烯烃CH CCH2CH3与 CH2=CHCH=CH2CnH2n+2O 饱和一元醇、醚C2H5OH 与 CH3OCH3CnH2nO 醛、酮、烯醇、环醚、环醇CH3CH2CHO 、CH3COCH3、CH=CHCH2OH 与CnH2nO2羧酸、酯、羟基醛CH3COOH 、HCOOCH3与 HO CH3CHO CnH2n6O 酚、芳香醇、芳香醚CnH2n+1NO2硝基烷、氨基酸CH3CH2 NO2与 H2NCH2 COOH Cn（ H2O）m单糖或二糖葡萄糖与果糖（C6H12O6） 、蔗糖与麦芽糖（C12H22O11）（3）位置异构（如1丁烯和2丁烯）4）同分异构体的书写规律：书
43、写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的视觉；思维一定要有序，可按下列顺序考虑： 主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆 按照碳链异构位置异构 官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构碳链异构 位置异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写（烯烃要注意 “ 顺反异构 ”是否写的信息啊） 若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的
44、5）同分异构体数目的判断方法：（1）记忆法：记住已掌握的常见的异构体数例如： 凡只含一个碳原子的分子均无异构； 丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2 种； 戊烷、戊炔有3 种； 丁基、丁烯（包括顺反异构）、C8H10（芳烃）有4 种； 己烷、 C7H8O（含苯环）有5 种； C8H8O2的芳香酯有6 种； 戊基、 C9H12（芳烃）有8 种（2）基元法例如：丁基有4 种，丁醇、戊醛、戊酸都有4 种（3）替代法例如：二氯苯C6H4Cl2有 3 种，四氯苯也为3 种（将 H 替代 Cl） ；又如： CH4的一氯代物只有一种，新戊烷C（CH3）4的一氯代物也只有一种【称互补规律】（4）对称法（又称等效氢法）等
45、效氢法的判断可按下列三点进行： 同一碳原子上的氢原子是等效的； 同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的； 处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时，物与像的关系）【一元取代物数目等于H 的种类数；二元取代物可“ 定一移一，定过不移” 判断】【命题方向】 本考点主要考察同分异构体的概念、书写及数目判断，主要以选择题或综合题为主【解题思路点拨】 识记常见的异构体数目可以大大减少答题的时间，进行同分异构体的书写和数目判断的时候一定要按照一定的顺序和原则精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则
46、殆14取代反应与加成反应【知识点的知识】1）取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应（1）是原子或原子团与另一原子或原子团的交换；（2）两种物质反应，生成两种物质，有进有出；（3）该反应前后的有机物的空间结构没有发生变化；（4）取代反应总是发生在单键上；（5）这个饱和化合物的特有反应取代反应包括卤代、硝化、磺化、水解、酯化、分子内（间）脱水等反应类型2）加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应（1）加成反应发生不饱和碳原子上；（2）该反应中加进一种原子或原子团，只生成一种有机物（相当于化合反应），只进不出；（3）加成前后的有机
47、物的结构将发生变化，烯烃变为烷烃，结构由平面型变为立体型，炔烃变烯烃，结构由直线型变为平面型；（4）加成反应是不饱和有机物的特有反应，另外，芳香族化合物也有可能发生加成反应加成反应试剂包括H2、H2O、X2、HX 、 HCN 等【命题方向】 本考点重点掌握取代反应和加成反应的概念，主要以选择题和有机综合题形式考察【解题思路点拨】取代是原子或原子团的交换，加成是加进原子或原子团，只进不出15聚合反应与酯化反应【知识点的知识】1）加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的反应2）缩聚反应：单体间通过缩合反应生成高分子化合物，同时生成小分子（H2O、NH3、HX等）的反应缩聚反应包括：醇酸缩合、羟酸
48、缩合、氨基酸缩合等精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆3）酯化反应（属于取代反应）：酸（有机羧酸、无机含氧酸）与醇作用生成酯和水的反应【命题方向】本考点主要考察加聚、缩聚和酯化的概念，【解题思路点拨】加聚反应中单体的判断：在链节中，遇到单键每两个C 原子切一刀，遇到双键每四个C 原子切一刀，并将其恢复双键16有机化学反应的综合应用17甲烷的化学性质【考点归纳】1、甲烷：分子式：CH4结构式：电子式：正四面体结构天然气三存在：沼气、坑气、天然气2、化学性质一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或
49、强氧化剂不反应（1）氧化性CH4+2O2CO2+2H2O； H 0 注意： CH4不能使酸性高锰酸甲褪色（2）取代反应取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 24 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl （3）主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用18乙烯的化学性质【考点归纳】1、乙烯分子式：C2H4结构
50、简式： CH2CH2结构式：（6 个原子在同一平面上）根据乙烯的结构，可以推测其他烯烃的结构，如C6H12中 6 个 C 在同一平面上的结构为2、物理性质常温下为无色、无味稍有气味，比空气略轻，难溶于水3、化学性质（1）氧化性 可燃性： CH2=CH22CO2+2H2O 现象：火焰明亮，有黑烟；原因：含碳量高精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 25 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆 可使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）加成反应有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应CH2=CH2+Br
51、2CH2BrCH2Br 1，2二溴乙烷CH2=CH2+H2CH3CH3CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl 1，2二氯乙烷CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 氯乙烷CH2=CH2+H2OCH3CH2OH （3）加聚反应聚合反应： 由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应（反应条件为高温高压催化剂）4、乙烯的用途：（1）石油化工基础原料； （2）植物生长调节剂、催熟剂评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一19苯的性质【知识点的认识】1）苯的基本结构 分子式： C6H6；最简式（实验式） ：CH 苯分子
52、为平面正六边形结构，键角为120 苯分子中碳碳键键长为40 1010m，是介于单键和双键之间的特殊的化学键精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 26 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆 结构式： 结构简式（凯库勒式） ：2）苯的物理性质无色、有特殊气味的液体；密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂；熔沸点低，易挥发，用冷水冷却，苯凝结成无色晶体；苯有毒3）苯的化学性质（1）氧化反应：苯较稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；也不能使溴水褪色，但苯能将溴从溴水中萃取出来苯可以在空气中燃烧：苯燃烧时发出明亮的带有浓烟的火焰，这是由于苯分子
53、里碳的质量分数很大的缘故（2）取代反应 卤代反应：苯与溴的反应在有催化剂存在时，苯与溴发生反应，苯环上的氢原子被溴原子取代，生成溴苯 苯与溴反应：化学方程式： 硝化反应：苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物水浴加热至55 60，发生反应，苯环上的氢原子被硝基取代，生成硝基苯精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 27 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆硝基苯，无色，油状液体，苦杏仁味，有毒，密度大于水，难溶于水，易溶于有机溶剂 磺化反应苯与浓硫酸混合加热至70 80，发生反应， 苯环上的氢原子被SO3H 取代，生成苯磺酸SO3H 叫磺酸基，苯
54、分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基所取代的反应叫磺化反应 加成反应虽然苯不具有典型的碳碳双键所应有的加成反应的性质，但在特定的条件下，苯仍然能发生加成反应例如，在有催化剂镍的存在下，苯加热至180 250，苯可以与氢气发生加成反应，生成环己烷【命题的方向】 本考点主要考察苯的物理性质和化学性质，物理性质重点掌握密度和溶解性，化学性质苯与溴反应条件和实验，主要以选择题为主【解题思路点拔】苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯的同系物可以；苯和四氯化碳都可以萃取溴水中的溴单质，但苯的密度小于水的密度，四氯化碳的密度大于水的密度，因此，下层有颜色的为四氯化碳，上层有颜色的为苯20乙醇的化学性质【知识点的知
55、识】1）与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2现象： （1）钠下沉（钠的密度比乙醇的大）（2） 有气泡出现， 但无爆鸣声 （有气体产生， 虽然该气体为氢气，但由于被乙醇隔绝，不与空气接触，不与氧气反应，故没有爆鸣声，1mol 乙醇中的1molOH 羟基上的氢参加了反应）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 28 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆（3）反应结束后，试管壁变热，但钠不熔化（反应放热，但热量没达到钠的熔点，反应慢，放热，羟基上的氢不如水活泼）（4）反应结束后往试管滴加酚酞，溶液变红2）消
56、去反应： 因为在醇分子中，氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，OH 键和 CO 键的电子对都向氧原子偏移，因而醇在起反应时， O H 键容易断裂， 氢原子可被取代 乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170时生成乙烯方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O 但是，在温度为130 140，浓硫酸的条件下，分子间会发生脱水制乙醚这个副反应2CH3CH2OHC2H5OC2H5+H2O（此为取代反应）消去反应的条件：醇类和卤代烃能发生消去反应醇分子中，连有羟基（OH）的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上，并且还必须连有氢原子时，才可发生消去反应 （例如甲醇不能发生消去反应，乙醇就能发生消去
57、）3）取代反应：乙醇与浓的氢溴酸混合加热发生取代反应，生成溴乙烷：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O 4）氧化反应：乙醇在铜或银的催化的条件下能与氧气反应生成乙醛2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 乙醇在铜催化下，可被氧气氧化成乙醛实验方法如下： 将铜丝卷成螺旋状，在酒精灯氧化焰中灼烧至红热，将铜丝移出酒精灯焰，可观察到铜丝表面生成一层黑色的氧化铜反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO 将表面有黑色氧化铜的铜丝再次灼烧至红热，迅速插入盛有无水乙醇的锥形瓶中，可观察到铜丝迅速恢复红色，说明氧化铜被还原成铜，反应是放热的 如此反复操作几次，可闻到锥形瓶中的液体有不同
58、于乙醇气味的刺激性气味如取少量锥形瓶中的液体，加入新制氢氧化铜加热，可观察到有红色沉淀生成，说明乙醇被氧化生成乙醛反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CuOCu+CH3CHO+H2O 上述两个反应合并起来就是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 可以看出，反应前后铜没有变化，因此铜是催化剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 29 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆注意： 醇催化氧化的产物与该醇的羟基直接相连的C 原子上的 H 原子的个数有关： （1）当H 的个数为2 时，该醇被氧化为醛；H 个数为 1 时，该醇被氧
59、化为酮；当H 为零时，则不能被氧化） 乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液和重铬酸钾溶液褪色，氧化过程为CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH 5）酯化反应【命题方向】本考点主要考察乙醇的化学性质，主要以选择题和推断题的形式进行考察【解题思路点拨】 结合乙醇的结构进行化学性质的理解和记忆，重点注意消去反应的条件和催化氧化产物与该醇的羟基直接相连的C 原子上的H 原子的个数的关系，醇能使高锰酸钾溶液和重铬酸钾溶液褪色21乙酸的化学性质【知识点的知识】（1）羧酸的概念： 在分子里烃基跟羧基直接连接的有机化合物叫做羧酸官能团： 羧基（COOH ） （2）羧酸的分类 根据分子里羧基的数目分类如：一元羧酸（
60、RCOOH ） ，如：HCOOH 、CH3COOH 、CH2=CHCOOH （丙烯酸）、C6H5COOH（苯甲酸）二元羧酸，如：HOOC COOH （乙二酸）、HOOCCH2CH2CH2CH2COOH（己二酸） 根据分子里的烃基分类a、脂肪酸（饱和脂肪酸、不饱和脂肪酸）； b、芳香酸c、高级脂肪酸：硬脂酸（C17H35COOH）油酸（ C17H33COOH ，烃基中含有1 个双键）（3）羧酸通式与同分异构1）饱和一元羧酸通式：CnH2nO2（ n 1） 2）同分异构：脂肪酸：CnH2nO2（ n 2）与芳香酸： CnH2n8O2（n 7）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归
61、纳总结 - - - - - - -第 30 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆 类别异构：饱和一元脂肪酸（羧基取代法）与酯（从右向左移碳法） 位置异构与碳链异构（4）羧酸的化学性质：1）酸的通性注意： 羧酸的酸性关系：甲酸苯甲酸乙酸丙酸H2CO3； 羟基（ OH）中氢原子活泼性比较氢原子活性 电离显性与 Na 反应 与 NaOH 反应 与 Na2CO3反应与 NaHCO3反应醇羟基逐渐增强难电离中性放出 H2不反应不反应不反应酚羟基微弱电离很弱酸性中和反应不反应羧羟基部分电离弱酸性中和反应反应【应用】利用反应中量的关系判断有关物质分子中羟基或羧基数目 利用醇、酚、羧酸与Na 完全反应时
62、：OHNa、 OHH2； 利用酚、羧酸与碱反应时，OH（ COOH ） NaOH、 COOH Cu（OH）2； 利用酚、羧酸与Na2CO3反应时， OHNa2CO3、 COOH Na2CO3； 利用羧酸与NaHCO3反应时， COOHNaHCO32）酯化反应 羧酸与醇酯化： （羧酸脱羧羟基，醇脱羟基氢） 无机含氧酸与醇酯化生成无机酯：（酸脱羟基氢，醇脱羟基）CH3CH2OH+HNO3C2H5ONO2+H2O 硝酸乙酯3）个别酸介绍精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 31 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆 甲酸（蚁酸， HCOO
63、H ）特殊性：既有羧基又有醛基无色、 刺激性气味液体与水互溶，存在于蚁类和荨麻体中，蚁蛰致使皮肤肿痛就是由蚁酸引起的 乙酸：乙酸是一种具有强烈刺激性气味的无色液体，沸点是117.9，熔点是16.6，易溶于水和乙醇，无水乙酸又称冰醋酸 乙二酸（ HOOCCOOH ） ：草酸、易溶于水和乙醇，二元中强酸，强还原性5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O A、脱水： H2C2O4CO2+CO+H2O 【生活点滴】 草酸能使血液中的钙离子沉降而引起心脏和循环器官障碍甚至虚脱，草酸钙往往在肾脏析出造成尿毒症，因而人若吃进5g 草酸即可致死 高级脂肪酸：烃基
64、含较多碳原子的一元羧酸硬脂酸： C17H35COOH （烃基为饱和，常温呈固态）软脂酸： C15H31COOH （烃基为饱和，常温呈固态）油酸： C17H33COOH（烃基为不饱和，常温呈液态）【命题方向】本考点主要考察羧酸的概念、分类和性质，需要重点掌握【解题思路点拨】对羟基、酚羟基、羧基中的H 原子活性进行对比学习，主要比较和金属钠、 NaOH、Na2CO3和 NaHCO3反应22油脂的性质、组成与结构【知识点的知识】（1）油脂的组成和结构：油脂属于酯类， 是脂肪和油的统称油脂是由多种高级脂肪酸（如硬脂酸、软脂酸等）与甘油生成的甘油酯它的结构式表示如下：精选学习资料 - - - - - -
65、 - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 32 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆在结构式中， R1、R2、R3代表饱和烃基或不饱和烃基若Rl=R2=R3，叫单甘油酯；若R1、R2、 R3不相同，则称为混甘油酯天然油脂大多数是混甘油酯“ 混甘油酯 ” 都是纯净物，如甘油的三个羟基上分别接硬脂酸、软脂酸、 油酸（软脂酸在中间） 的混甘油酯是纯净物但天然脂肪中大多是混甘油酯，且是多种混甘油酯的混合物（2）油脂的物理性质： 状态：由不饱和的油酸形成的甘油酯（油酸甘油酯） 熔点较低， 常温下呈液态， 称为油；而由饱和的软脂酸或硬脂酸生成的甘油酯（软脂酸甘油酯、硬脂酸甘油酯）熔点
66、较高， 常温下呈固态，称为脂肪油脂是油和脂肪的混合物 溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂（工业上根据这一性质，常用有机溶剂来提取植物种子里的油） （3）油脂的化学性质： 油脂的氢化（又叫做油脂的硬化）油酸甘油酯分子中含C=C 键，具有烯烃的性质例如，油脂与H2发生加成反应，生成脂肪说明：工业上常利用油脂的氢化反应把多种植物油转变成硬化油（人造脂肪）硬化油性质稳定，不易变质，便于运输，可用作制造肥皂、脂肪酸、甘油、人造奶油等的原料 油脂的水解油脂属于酯类的一种，具有酯的通性a在无机酸做催化剂的条件下，油脂能水解生成甘油和高级脂肪酸（工业制取高级脂肪酸和甘油的原理） 例如：（C17H35COO）3C
67、3H5+3H2O3C17H35COOH+C3H5（OH）3硬脂酸甘油酯b皂化反应 在碱性条件下， 油脂水解彻底， 发生皂化反应， 生成甘油和高级脂肪酸盐（肥皂的有效成分） 例如：（C17H35COO）3C3H5 +3NaOH 3C17H35COONa+C3H5（ OH）3硬脂酸甘油酯硬脂酸钠甘油【命题方向】本考点主要考察油脂的组成、结构、分类和性质，需要重点掌握【解题思路点拨】混甘油酯本身是纯净物，皂化反应指的是碱性条件下的皂化反应23有关有机物分子式确定的计算精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 33 页，共 45 页学而不思则惘，思而
68、不学则殆【知识点的知识】一、实验式的定义表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子，实验式又叫最简式（1）实验式CnHm中， n、m 间没有 1 以外的公约数（2）不同的有机物，可以有相同的实验式如苯和乙炔的实验式，都是CH，乙烯等烯烃的实验式都是CH2，等等二、有机物实验式、分子式的确定方法有机物实验式、分子式的确定方法分两步完成（1）进行定性分析，测定有机物的组成元素（2）进行定量分析： 测定有机物中各元素的质量分数，可确定有机物的实验式； 测定有机物的式量（或式量范围），可确定有机物的分子式三、有机物结构式的确定方法根据物质的分子式，利用物质的特殊性质，通过定性或定量分析，可确
69、定物质的结构式常见方法归类：1、摩尔质量法（相对分子质量法）直接计算出1mol 气体中各元素原子的物质的量，即可推出分子式如给出一定条件下的密度（或相对密度）及各元素的质量比（或质量分数比），求算分子式的途径为：密度（或相对密度）摩尔质量1mol气体中各元素原子物质的量分子式2、商余法（只适用于烃的分子式的求法）（1）用烃的相对分子质量除以12，商为碳数和余数为氢数如：CxHy，可用相对分子质量M 除以 12，看商和余数即余y，分子式为CxHy（2）增减法：由一种烃的分子式，求另一种烃可能的分子式可采用增减法推断即减少一个碳原子必增加12 个氢原子；反之，增加一个碳原子要减少12 个氢原子3、
70、最简式法根据分子式为最简式的整数倍，因此利用相对分子质量及求得的最简式可确定其分子式如烃的最简式的求法为C：H=（碳的质量分数/12） ： （氢的质量分数/1）=a： b（最简整数比）最简式为 CaHb，则分子式为（CaHb）n，n=M/ （ 12a+b） ，其中 M 为烃的式量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 34 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆4、燃烧通式法（1）两混合气态烃，充分燃烧后，生成CO2气体的体积小于2 倍原混合烃的体积，则原混合烃中必有CH4；若生成水的物质的量小于2 倍原混合烃的物质的量，则原混合烃中必
71、有C2H2（2）气体混合烃与足量的氧气充分燃烧后，若总体积保持不变，则原混合烃中的氢原子平均数为 4；若体积扩大，则原混合烃中的氢原子平均数大于4；若体积缩小，则原混合烃中氢原子平均数小于4，必有 C2H2 （温度在 100以上）5、讨论法当条件不足时，可利用已知条件列方程，进而解不定方程，结合烃CxHy中的 x、y 为正整数，烃的三态与碳原子数相关规律（特别是烃为气态时，x 4）及烃的通式和性质，运用讨论法，可简捷地确定烃的分子式6、平均分子式法平均分子式法求判断混合烃的组成（分子式）和物质的量之比使用条件：由两种或两种以上的烃组成的混合气，欲确定各烃的分子式时，可采用此法使用方法：一般视混
72、合物为纯净物，设其平均分子式为CxHy根据其他条件求出x 或 y 由平均值规律先确定混合物的成分或其可能性，再利用十字交叉法求出他们物质的量之比注：两混合烃，若平均分子量小于或等于26，则该烃中必含甲烷7、键线式法根据键线式写出分子式，知道碳有四个价键，数氢原子个数的时候，要细心8、分子组成通式法：根据有机物原子的组成通式来确定有机物分子式：烷烃： CnH2n+2；单烯烃或环烷烃：CnH2n；单炔烃或二烯烃：CnH2n2；苯的同系物CnH2n6；烃 CxHy；饱和一元醇CnH2n+2O；饱和一元醛CnH2nO；饱和一元酸CnH2nO29、官能团法：由特殊反应确定官能团的种类和数目例如：能发生加
73、成反应的有机物分子中存在：能与银氨溶液或新制Cu（OH）2反应的：能与活泼金属反应产生氢气的：能与Na2CO3或 NaHCO3反应放出气体的等11、不饱和度法：1）不饱和度的含义：完全由碳氢两种元素形成的分子，若分子内全部是单键结合，并且没有环状结构存在，这种烃为烷烃，通式为CnH2n+2，我们说这种烃不饱和度（ ）为零当分子中有一个双键或有一个碳环存在时，在原分子的基础上减去2 个氢原子， 这称为分子中精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 35 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆有一个不饱和度同理，依次增加不饱和度有了不饱和度，
74、看到一个烃分子的结构，仅知道其中碳原子或氢原子就可以很迅速地求出另外一种原子；更重要的是， 仅知道某分子的分子式，可先求不饱和度，从而反推其分子结构的可能性是一个极有力的推断工具2）常见有机物不饱和度的求法： 对于烃： CxHy =1 对于卤代烃： CxHyXz可以等效与CxHy+z = 烃的含氧衍生物：CxHyOz，O 元素个数对不饱和度没有影响， =，当含氧衍生物为醛或羧酸等含“ C=O” 结构的有机物时，一个“ C=O” 贡献一个不饱和度12、综合分析法【命题方向】第一类题型：商余法典例 1：常温下某气态烃A 的密度为相同条件下氢气密度的15 倍，该烃中C 的质量分数为80%，则该烃的实
75、验式为，分子式为解析：相同条件下不同气体的密度与摩尔质量M（相对分子质量Mr）成正比，该烃的分子式为C2H6答案： CH3、C2H6第二类题型：平均值法；典例 2：由两种气态烃组成的混合烃20mL，跟过量 O2完全燃烧 同温同压条件下当燃烧产物通过浓 H2SO4后体积减少了30mL，然后通过碱石灰又减少40mL 这种混合气的组成可能有几种？解析： 因为 V（混烃）：V（CO2） ：V（H2O）=1：2：1.5，所以： V（混烃）：V（C） ：V（H）=1： 2：3，平均组成为C2H3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 36 页，共 45
76、 页学而不思则惘，思而不学则殆，根据平均组成C2H3分析，能满足平均组成的混烃只有两组，即C2H2和 C2H6或 C2H2和C2H4组成的混烃答案： C2H2和 C2H6或 C2H2和 C2H4第三类题型：燃烧通式法；典例 3：20时，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后回到原温度，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃可能是A、CH4 B、C2H6 C、C3H8 D、C2H4解析： 由题意可得烃与氧气恰好完全反应（反应后的气体经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，即剩余气体全为（此时水为液态） ）已知反应为：，又知反应后压强为反应前压强的一
77、半，反应后的气体是反应前的一半所以即有x=（1+x+） ，即： x=1+而 x，y 必为正整数，所以y 必须为 4 的倍数，因为该有机物为气态烃，x 小于等于4 讨论：当y=4，x=2 时为 C2H4；当 y=8，x=3 时为 C3H8，选 CD第四类题型：通式法；典例 4：m g 某饱和一元醇A，在氧气中完全燃烧，生成水 14.4g，生成 CO213.44L（标况下）试确定该有机物的分子式分析：水： 14.4gH 1.6mol；CO2：13.44L （标况下） C 0.6mol A 的通式为CnH2n+2O C/H=n/2n+2=0.6/1.6 n=3，分子式为：C3H8O第五类题型：官能团
78、法；典例 5：某有机化合物A 对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2.9g，生成 3.36L 二氧化碳气体 求该有机化合物的分子式 取 0.58g 该有机物与足量银氨溶液反应，析出金属2.16g写出该化合物的结构简式分析： 相对分子质量为2 29=58，2.9g 就为 0.05mol，生成 3.36L 二氧化碳， 即 0.15mol，所以含有0.15mol 碳则分子式中含3 个碳，剩余相对分子质量58 3 12=22，不可能为22个氢，所以是1 个氧和 6 个氢分子式为C3H6O精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 37 页，共 45 页
79、学而不思则惘，思而不学则殆 0.01mol 生成 0.02mol 的银，则含有一个醛基结合分子式可得此为：CH3CH2CHO第六类题型：不饱和度法典例 6：0.2mol 有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO 和 H2O（g） 产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO 充分反应后，固体质量减轻了3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.5g（1）判断该有机物的化学式；（2）若 0.2mol 该有机物恰好与9.2g 金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式；（3）若 0.2mol 该有机物恰好与4.6g 金属钠完全反应，试确定该
80、有机物的结构简式【分析】 n （H2O）=10.8/18=0.6 （mol）n（CO）=3.2/16=0.2 （mol）n（CO2）=17.6/440.2=0.2 （mol）N（C）=（0.2+0.2）/0.2=2 N（H）=0.6 2/0.2=6 N（O）=（0.6+0.2+0.2 20.4 2）/0.2=2 所以分子式： C2H6O2，不饱和度 =0，不可能出现不饱和键和官能团因此，1mol 该化合物与2molNa 反应，证明其中有两个羟基，故为乙二醇HOCH2CH2OH，1mol该化合物和1molNa 反应，证明其中有一个羟基和一个醚键CH3OCH2OH【解题思路点拨】常规题解题步骤：首
81、先根据题目信息找出最佳解题方法；其次，结合题目所给数据进行计算，注意守恒法在有机计算中的应用24化学仪器的洗涤、干燥【知识点的知识】一、洗涤仪器的一般步骤1、用水刷洗：使用用于各种形状仪器的毛刷，如试管刷、瓶刷、滴定管刷等首先用毛刷蘸水刷洗仪器，用水冲去可溶性物质及刷去表面粘附灰尘2、用合成洗涤水刷洗：市售的餐具洗涤灵是以非离子表面活性剂为主要成分的中性洗液，可配制成12%的水溶液，也可用5%的洗衣粉水溶液，刷洗仪器，它们都有较强的去污能力，必要时可温热或短时间浸泡洗涤的仪器倒置时，水流出后，器壁应不挂小水珠至此再用少许纯水冲仪器三次，洗去自来水带来的杂质，即可使用二、各种洗涤液的使用精选学习
82、资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 38 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆针对仪器沾污物的性质，采用不同洗涤液能有效地洗净仪器要注意在使用各种性质不同的洗液时，一定要把上一种洗涤液除去后再用另一种，以免相互作用生成的产物更难洗净铬酸洗液因毒性较大尽可能不用，近年来多以合成洗涤剂和有机溶剂来除去油污，但有时仍要用到铬酸洗液洗涤剂的选择与原理（1）盛石灰水后的污迹石灰水由于吸收空气中的CO2而产生 CaCO3固体，故可用HCl 或 HNO3洗涤（2）久置铁盐引起的黄色污迹久置铁盐溶液由于三价铁离子纾解生成氢氧化铁胶体，故可用强酸（盐酸，硝
83、酸， 硫酸等）洗涤（3）硫的污迹可用 CS2有机溶剂但一般常用热的浓的NaOH 溶液或 Ca（OH）2溶液，使S 产生歧化反应（4）用高锰酸钾后的污渍用 H2C2O4溶液发生的是氧化还原反应（5）作银镜反应后的试管常用硝酸作洗涤剂，为减少排放污染气体，常选择中等浓度的硝酸反应的原理是银和硝酸发生氧化还原反应（6）制氯气时残留的二氧化锰一般可用浓盐酸洗涤 为减少污染， 可选用草酸选涤， 反应的原理同样是氧化还原反应（7）容器壁上附着的苯粉可用酒精洗涤，亦可用碱液（必要时可加热），氢氧化钠和苯酚生成水溶性的苯酚钠（8）容器里附着的油污一般多用碱液洗涤（必要时可加热），酯在碱性条件下水解生成酸和醇（
84、9）粘有酚醛树脂的试管，用酒精洗涤（10）精密玻璃仪器的洗涤精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 39 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆用铬酸洗液， 它是由等体积的浓硫酸和饱和的重铬酸钾溶液配制而成，具有很强的氧化性，对油污和有机物去除能力很强使用洗液时一定要注意安全，不要让洗液灼伤皮肤或溅到衣服上 洗液的吸水性很强，应随时把装洗液的瓶子盖严，以防止降低去污能力当洗液变为绿色时就失去了去污能力而不能继续使用三、洗涤时应注意的几点1盛有反应物的仪器一定要把反应物倾出后再洗涤2灼热的玻璃仪器应冷却到室温后再洗涤3较冷凉的玻璃仪器不要
85、直接用热水或热的洗涤剂冲洗，以防炸裂，应先预热后再洗涤4洗涤时尽量用水洗，达不到目的再用洗涤剂5不论用何种洗涤剂洗涤，最后都要用水冲洗干净必要时用蒸馏水冲洗2 3次，用蒸馏水冲洗原则是：“ 少量多次 ” 6凡是已洗净的仪器，不能再用布或纸去擦，以免第二次污染玻璃仪器的洗涤方法很多，应根据实验要求、 污物的性质和玷污的程度来选合适的洗涤方法玻璃仪器的洗涤总体原则如下a对于水溶性的污物一般可以直接用水冲洗，冲洗不掉的物质， 可以选用合适的毛刷刷洗，如果毛刷刷不到，可用碎纸捣成糊浆，放进容器，剧烈摇动，使污物脱落下来，再用水冲洗干净b对于油溶性的污物可先用水冲洗可溶性污物，再用毛刷蘸取肥皂液或合成洗
86、涤剂刷洗用肥皂液或合成洗涤剂仍刷洗不掉的污物，或因口小、 管细不便用毛刷刷洗的仪器，可用洗液或少量浓HNO3或浓 H2SO4 浸洗氧化性污物可选用还原性洗液洗涤；还原性油污，则选用氧化性洗液洗涤最常用的洗液是碱性高锰酸钾洗液等c对于有机性的油污一般选用碱性高锰酸钾洗液；若污物为无机物则多选用合成洗涤剂或肥皂水洗涤仪器前，应尽可能倒尽仪器内残留的水分，然后向仪器内注入约1/5 体积的洗液，使仪器倾斜并慢慢地转动， 让器壁全部被洗液湿润，如果能浸泡一段时间或用热的洗液洗涤，则效果会更好注意事项：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 40 页，
87、共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆a有的洗液具有强腐蚀性，使用时千万不能用毛刷蘸取洗液洗刷仪器，如果不慎将洗液洒在衣物、 皮肤或桌面上时，应立即用水冲洗废的洗液或洗液的首次冲洗液应倒在废液缸里，不能倒入水槽，以免腐蚀下水道b洗液用后，应倒回原瓶可反复使用多次使用后，碱性高锰酸钾洗液以不具有强氧化性，不能继续使用c仪器经洗液洗涤后污物一般会去除得比较彻底，若有机物用洗液洗不干净，也可选用合适的有机溶剂浸洗d用上述方法洗去污物后的仪器，还必须用自来水和蒸馏水冲洗数次后，才能洗净e已洗净的玻璃仪器应该是清洁透明的，其内壁被水均匀地湿润，不挂水珠凡已洗净的仪器，内壁不能用布或纸擦拭，否则布或纸上的
88、纤维及污物会玷污仪器2、玻璃仪器的干燥有些实验要求仪器必须是干燥的，根据不同情况，可采用下列方法将仪器干燥a 晾干：对于不急用的仪器，可将仪器插在仪器的格栅板上或实验室的干燥架上晾干b吹干：将仪器倒置控去水分，并擦干外壁，用电吹风或气流干燥器的热风将仪器内残留水分赶出c烘干：将洗净的仪器控去残留水，放在电烘箱的隔板上，将温度控制在105左右烘干d 用有机溶剂干燥： 在洁净的仪器内加入少量有机溶剂（如乙醇、 丙酮等）， 转动仪器，使仪器内的水分与有机溶剂混合，倒出混合液（回收），仪器即迅速干燥必须指出，在理化实验中，许多情况下并不需要将仪器干燥，如量器、容器等，使用前先用少量待盛溶液刷洗23 次
89、，洗去残留水滴即可带有刻度的量器不能用加热法干燥，否则会影响仪器的精度如需要干燥时，可采用晾干或冷风吹干的方法25分液和萃取【知识点的知识】（1）分液：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法分液操作： 让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞， 让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 41 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆（2）萃取：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出
90、来的方法1）萃取剂的要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发2）萃取操作在分液漏斗中加溶液和萃取剂，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒转用力振荡，放气，正立放铁圈上静置萃取剂选择：1与原溶剂互不相溶、互不反应2 溶质在其中溶解度比原溶剂大得多3）在萃取过程中要注意： 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡 振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡 然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出
91、例如用四氯化碳萃取溴水里的溴26物质的分离、提纯和除杂【知识点的知识】1）应用物理方法分离提纯的物质：方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开 不断搅拌； 最后用余热加热； 液体不超过容积 2/3 NaCl（H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl（KNO3）升华能升华固体与不升华物分开I2（NaCl）固+液过滤易溶物与难溶物分开 一贴、二低、三靠； 沉淀要洗涤； 定量实验要 “ 无损 ”NaCl（CaCO3）Fe 粉（ A1 粉）液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离 先查漏； 对萃取剂的要求； 使漏斗内外从溴水中提取Br2精选学习资料 - -
92、- - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 42 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆出来大气相通； 上层液体从上口倒出分液分离互不相溶液体乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液 温度计水银球位于支管处； 冷凝水从下口通入； 加碎瓷片乙醇和水、I2和 CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子更换蒸馏水淀粉与 NaCl 盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开长进短出CO2（ HCl ） 、CO（CO2）液化沸点不同气分开常用冰水NO2（N2O4）2）应用化学方法分离提纯的物
93、质：序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1 N2O2用固体转化气体2 CO2H2S 洗气3 CO CO2洗气4 CO2CO 用固体转化气体5 CO2HCl 洗气6 SO2HCl 洗气7 Cl2HCl 洗气8 炭粉MnO2过滤9 MnO2C 加热灼烧10 炭粉CuO 过滤11 Al2O3Fe2O3过滤精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 43 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆12 Fe2O3Al2O3过滤13 Al2O3SiO2过滤14 BaSO4BaCO3过滤15 NaHCO3溶液Na2CO3加酸转化法16 FeCl3溶液Fe
94、Cl2加氧化剂转化法17 FeCl3溶液CuCl2过滤18 FeCl2溶液FeCl3加还原剂转化法19 CuO Fe 吸附20 Fe（OH）3胶体FeCI3渗析21 I2晶体NaCl 加热升华22 NaCl 晶体NH4Cl 加热分解23 KNO3晶体NaCl 重结晶24 乙烯SO2、H2O 加固体转化法25 乙烷C2H4洗气26 甲苯苯酚分液27 己醛乙酸蒸馏28 乙醇水（少量）蒸馏29 CO2SO2洗气30 NaCl NaHCO3加酸转化法31 乙酸乙酯乙酸分液27测定有机物分子的元素组成【知识点的认识】测定有机物分子的元素组成：1、原理：精选学习资料 - - - - - - - - - 名
95、师归纳总结 - - - - - - -第 44 页，共 45 页学而不思则惘，思而不学则殆将一定量的有机物燃烧，分解为简单的无机物，并作定量测定， 通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机我分子所含元素原子最简单的整数比，即确定其实验式，以便于进一步确定其分子式2、常见的元素分析法：（1）碳、氢元素的测定最常用的是燃烧分析法将样品置于氧气流中燃烧，燃烧后生成二氧化然和水分别用碱液或吸水剂吸收，称重后即可分别计算出样品中碳、氢元素的质量分数当然，碳、氢元素的含量也可以利用仪器分析方法测定（2）卤素原子的测定将样品与 AgNO3 溶液及浓硝酸混合加热，此时卤素原子转化
96、为卤素离子，并与AgNO3 溶液作用产生卤化银沉淀，根据沉淀的颜色判断卤素原子的种类28蔗糖与淀粉的性质实验【知识点的知识】葡萄糖的性质实验：1）实验：这两支洁净的试管里各加入20%的蔗糖溶液1mL ，并在其中一支试管里加入3 滴稀硫酸（ 1： 5） 把两支试管都放在水浴中加热5min然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH 溶液，至溶液呈碱性最后向两支试管里各加入2mL 新制的银氨溶液，在水浴中加热 3min5min ，观察现象2）现象与解释：蔗糖不发生银镜反应，说明蔗糖分子中不含醛基，不显还原性蔗糖在硫酸的催化作用下，发生水解反应的产物具有还原性淀粉的性质实验：1）实验：在试管 1 和试管 2 里各放入0.5g 淀粉， 在试管 1 里加入 4mL 20%的 H2SO4溶液，在试管 2 里加入 4mL 水，都加热 3min4min用碱液中和试管1 里的 H2SO4溶液， 把一部分液体倒入试管3在试管 2 和试管 3 里都加入碘溶液，观察有没有蓝色出现在试管1 里加入银氨溶液，稍加热后，观察试管内壁有无银镜出现2）现象与解释：从上述实验可以看到，淀粉用酸催化可以发生水解，生成能发生水解反应的葡萄糖而没有加酸的试管中加碘溶液呈现蓝色，说明淀粉没有水解精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 45 页，共 45 页
