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1、学习必备欢迎下载化学选修三习题之一（一二章及第三章一二节）1.科学家最近又发现了一种新能源“可燃冰 ” 。它的主要成分是甲烷分子的结晶水和物（CH4 nH2O）。其形成过程是：埋于海底地深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“ 可燃冰 ” 。这种 “ 可燃冰 ” 的晶体类型是（）。A.离子晶体B.分子晶体C.原子晶体D.金属晶体2.下列叙述中， 错误 的是（） A离子化合物中可能含有非极性键B分子晶体中的分子内不含有离子键 C原子晶体中可能含有非极性键D分子晶体中的分
2、子内一定有共价键3下列说法正确的是() A原子晶体中只存在非极性共价键B因为 HCl 的相对分子质量大于HF，所以 HCl 的熔点高于HF C干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物4关于CO2说法正确的是（）网A. 碳原子采取sp3杂化B.CO2是直线型结构C.干冰是原子晶体D.CO2为极性分子5有关乙炔分子中的化学键描述不正确 的是（）A两个碳原子采用sp 杂化方式B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p 轨道形成 键D乙炔是直线形分子6、有关资料报道：在40GPa 高压下，用激光器加热到1800K，制得了与二氧化硅类似，
3、高熔点、高硬度的二氧化碳晶体，下列关于该晶体的说法不正确 的是（）A、每摩尔碳原子与2 摩尔氧原子形成4摩尔共价键B、该晶体属于原子晶体C、该晶体中碳、氧原子的最外层都是8 个电子D、该晶体属于分子晶体7、下列各组物质中，按熔沸点由高到低的顺序排列正确的是（）AO2、I2、Al2O3BCS2、SiO2、CO2CRb、K、Na DSiC、I2、SO28、水分子间可通过一种叫“ 氢键 ” 的作用，彼此结合而形成（H2O）n ,在冰中n 值为 5。即每个水分子都被其他4 个水分子包围形成变形四面体，如图所示为（H2O）5 单元，由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关
4、叙述正确的( ) H2O A、冰的熔点低于硫化氢晶体的熔点B、冰融化变成水密度减小H2O C、平均每个水分子只有4 0.5 个氢键H2O H2O D、18g 冰中含有2mol 氢键9、某晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A 在正方体内， B 分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为AB2A BBA2CB7A4DB4A710、下列分子或离子中不是 sp3杂化的是（）A金刚石中的碳原子BBCl3CCCl4DNH411、碳有三种同素异形体：金刚石、石墨、足球烯(C60)。据此推测下列叙述正确的是A、金刚石、石墨、足球烯和氧气反应最终产物不同B、金刚石、石墨、足球烯和氧气反应最终产物相同C、足球烯是原子晶
5、体D、足球烯在苯中溶解度比在乙醇中溶解度小12、晶体具有各向异性。如蓝晶石（Al2O3 SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1104。晶体的各向异性主要表现在是：（）硬度导热性导电性光学性质A.B.C.D.13、下列属于分子晶体的一组物质是（）A. CaO、NO、CO B .CCl4、H2O2、He C .CO2、SO2、NaCl D .CH4、 O2、Na2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页学习必备欢迎下载14、下列性质符合分子晶体的是（）A . 熔点 1
6、070，易溶于水，水溶液能导电B. 熔点是 10.31，液态不导电，水溶液能导电C. 熔点 97.81，质软，能导电，密度是0.97g/cm3D. 熔点 973，熔化时能导电，水溶液也能导电15图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1 个镁原子， 6 个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为( )。AMgB B .MgB2CMg2B DMg3B 16有下列物质白磷金刚石石墨二氧化硅甲烷四氯化碳单质硅铵离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是（）A除外BC除外D除17已知 C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关
7、于C3N4晶体的说法正确的是A、C3N4晶体是分子晶体B、C3N4晶体中 C N键长比金刚石中CC要长C、C3N4晶体中每个 C原子连接 4个N原子，而每个N原子连接 3个C原子D、C3N4晶体与金刚石相似，属于原子晶体+18下列分子的空间构型是直线形的是（）ACS2BC2H2C BF3DH2O 19下列分子或离子中与O3为等电子体的是（）ASO2BN2CNO2DCN200.01 mol 氯化铬 （CrCl3 6H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生 0.02 mol AgCl 沉淀。此氯化铬最可能是（）ACr(H2O)6Cl3BCr(H2O)5ClCl2CCr(H2O)4Cl2Cl 2
8、H2O DCr(H2O)3Cl3 3H2O 21下列叙述正确的是（）A由极性键结合而成的分子一定是极性分子B非极性键只存在于双原子单质分子里C非极性分子中，一定含有非极性键D一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂22下列分子中，含有非极性键的化合物是（）ACl2BCO2CH2O DC2H5OH 23下列物质的性质与氢键无关 的是（）A冰的密度比液态水的密度小BNH3易液化CNH3分子比 PH3分子稳定D在相同条件下，H2O 的沸点比H2S的沸点高24 NH3、H2O、CH4三分子中键角的大小顺序正确的是（）ANH3 H2O CH4BCH4NH3 H2O CH2O CH4
9、 NH3DH2O NH3 CH425下列说法中，正确的是（）A由分子构成的物质中一定含有共价键B离子化合物中一定含有金属元素C正四面体结构的分子中的键角一定是109 28D在金刚石晶体中最小的环含有6 个碳原子26下列分子中，具有极性键的非极性分子是( ) ANH3BCH3Cl C CO2DH2O 27.有关苯分子中的化学键描述正确的是（）A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大 键B每个碳原子的未参加杂化的2p 轨道形成大键C碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个键D碳原子的未参加杂化的2p 轨道与其它形成键精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -
10、- - - -第 2 页，共 5 页学习必备欢迎下载姓名：班级：学号：二卷28、现有甲、乙、丙、三种晶胞（如图所示），可推知：甲晶体中A 与 B 的离子个数比为；乙晶体的化学式为；丙晶体的化学式为_ _。29、有下列八种晶体：A水晶（ SiO2） B冰 C干冰D白磷E晶体氩F氧气G刚玉（ Al2O3）H金刚石用序号 回答下列问题：（1）属于原子晶体的化合物是_，直接由原子构成的分子晶体是_。（2）由极性分子构成的晶体是_，属于分子晶体的单质是_。（3）受热熔化后化学键不发生变化的是_，需克服共价键的是_。30、下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、 CsCl、干冰、金刚石、石墨结构
11、中的某一种的某一部分。（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）_，金刚石中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体；（2）其中代表石墨是_，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_个；（3）代表干冰的是 _，它属于 _晶体，每个 CO2分子与 _个 CO2分子紧邻；31、a、 b、c、d、 e、f、g 为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10 个电子，其结构特点如下：微粒代码a b c d e f g 原子核数单核单核双核四核单核四核五核带电荷数0 1+ 10 2+ 1+ 0 其中 b 的离子半径大于e的离子半径， d 是由极性键构成的四原子极性分子；c 与 f 可形成两个
12、共价键 g 的分子。试写出：（1）a的微粒的原子结构示意图（2）b 与 e 相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为（化学式表示）（3）d 溶于水溶液呈碱性的原因（电离方程式）（4）g 微粒所构成的晶体类型属于（5）c 微粒是，f 微粒是（用化学式表示）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页学习必备欢迎下载32、有 A、B、C、D 四种元素， A 元素的气态氢化物分子式为RH4，其中 R 的质量分数为75%，该元素核内有6 个中子， 能与 B 形成 AB2型化合物， B 在它的氢化物中含量为88.9，核内质子数和
13、中子数相等，C、D 为同周期元素，D 的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C 的氧化物为两性氧化物。(1)A 元素的一种无色透明的单质，名称叫_ _ _，其晶体类型是_ _。(2)B 的氢化物的电子式为_ _，属 _ _分子。 (极性或非极性 ) (3)A 和 B 形成化合物的分子空间构型为_ _，属 _ _分子 (极性或非极性)，其晶体类型是 _ _。俗名 _ _。(4)C 元素位于周期表中的位置为，A、C、D 三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)_ _。33、下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表一种化学元素(1)Y E 形成的化合物是_ _(用化
14、学式表示)；T、X、Y 原子的第一电离能由小到大的顺序是 _ _(用元素符号表示)(2)LX2分子的电子式是_ _， XY2分子是 _ _(填“极性分子”或“非极性分子” )；QY3分子中 Q 采用 _杂化(3)由 J、L、R 三种元素形成的某种配位化合物，该化合物具有挥发性，化学式J(LR)4，其中J 的化合价是0 价则 J 原子基态的核外电子排布式是_ ；与配体微粒互为等电子体的单质是_ _； J(LR)4固态时属于 _ _晶体 (填晶体类型 )(4) A 与 M 组成的一种化合物AM2，刷新了金属化合物超导温度的最高纪录右图所示的是该化合物的晶体结构单元图中上下底面中心 “”处的原子是
15、_(填元素符号 )精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页学习必备欢迎下载高二化学周三检测题参考答案15、B、D、C、B、B 610、D、D、CD、B、B 1115、B、 D、B、B、B 1620、A、CD、AB 、AC、B 2125、 D、D、C、 B、D 26、C 27、BC 28、答案： 1 1C2DEF29、 （1） A、E (2)B、DEF (3)BCDEF 、AGH 30、(1)D、 4、原子（2）E、2 （ 3）B、分子、 12 31、（ 10 分）（ 1）（2）NaOHMg(OH)2(3) NH3+ H2O
16、 NH3 H2O NH4+ + OH-(4) 分子晶体（ 5）OH- ；H3O+32、（ 10 分） (1)金刚石；原子晶体(3)直线型分子；非极性；分子晶体；干冰(4) 第三周期第A 族； HClO4 H2CO3Al(OH)333、解析： (1)Y 与 E 形成的化合物为KCl ；T、X、Y 分别为 P、S、Cl，而 P 原子电子层结构为1s22s22p63s23p3，半充满的稳定结构，故第一电离能大于S 小于 Cl.(2)LX2为 CS2，XY2为 SCl2，为折线形极性分子， QY3为 NCl3， 中心原子采用sp3杂化(3)J 为 28 号元素 Ni， J(LR)4为 Ni(CO)4，配体微粒电子为14e-，等电子体的分子为N2，Ni(CO)4固态时属分子晶体(4)AM2为 MgB2，从晶体结构单元看出为2 个，为6 个，为 1 个，要使原子个数比为12 则应为Mg. 答案： (1)KClSPCl (2)极性分子sp3(3)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2N2分子(4) Mg 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页
