《2022年化学分类练习酸碱盐化学方程式分类总结》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年化学分类练习酸碱盐化学方程式分类总结（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学习必备欢迎下载酸碱盐化学方程式 (练习) 一两个置换反应规律1酸 +金属 =盐+氢气反应条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）金属必须位于氢以前（常用Mg 、Al、Zn、 Fe）Mg+ HCl= Mg+ H2SO4= Al+ HCl= Al+ H2SO4= Zn+ HCl= Zn+ H2SO4= Fe+ HCl= Fe+ H2SO4= 2盐 +金属 =新盐 +新金属反应条件：盐（反应物）必须溶于水金属单质（反应物）比盐中金属活泼, 不用钾、钙、钠Fe+CuSO4= Al+ CuSO4= Zn+CuSO4= Cu+ AgNO3= Cu+Hg(NO3)2= 二三个分解反应
2、规律1酸（含氧酸）=非金属氧化物+水= H2O+CO22碱（难溶性）= 金属氧化物 +水Cu(OH)2Fe(OH)33碳酸盐（难溶性）=金属氧化物 +二氧化碳CaCO3三四个化合反应规律1金属 +氧气= 金属氧化物Mg+O2Fe+ O2Cu+ O22金属氧化物+水 = 碱（可溶性）CaO+H2O= Na2O+H2O= 3非金属 +氧气 =非金属氧化物S+O2P+O2C+O2(碳充分燃烧 ) C+O2(碳不充分燃烧) H2+O24非金属氧化物+水 =酸CO2+H2O= SO3+H2O= SO2+H2O= 四五个复分解反应规律（亚硫酸）1酸 +碱=盐+水 Cu(OH)2+ HCl= Al(OH)3
3、+ HCl= Cu(OH)2+H2SO4= Mg(OH)2+ HNO3= 2酸 +盐=新酸 +新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页学习必备欢迎下载CaCO3+ HCl= Na2CO3+ HCl= AgNO3+ HCl= Na2CO3+H2SO4= H2SO4+BaCl2= H2SO4+Ba(NO3)2= 3盐 +碱=新盐 +新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+ NaOH= FeCl3+ NaOH= Na2CO3+Ca(OH
4、)2= CuSO4+Ba(OH)2= 4盐 +盐=新盐 +新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3= Na2SO4+BaCl2= Na2SO4+Ba(NO3)2= 5酸 +金属氧化物 =盐+水Fe2O3+ HCl= Fe2O3+H2SO4= CuO+ HCl= CuO+ H2SO 4= MgO+ HNO3= 五其它反应1碱 +非金属氧化物 =盐 +水（不属于四种化学反应基本类型）NaOH+CO2= NaOH+SO2= NaOH+SO3= Ca(OH)2+CO2= 2三种还原剂（H2 、C 、 O2 ）跟氧化物反应H2+CuO （置换反应）CO+CuO
5、CO+Fe2O3C+CuO （置换反应）C+CO2（化合反应）3实验室制取三种气体（常用方法）KMnO4KClO3Zn+ HCl= Zn+ H2SO4= CaCO3+HCl= 4盐分解Cu2(OH)2CO3CaCO3KMnO4KClO35三种有机物燃烧CH4+ O2 C2H5OH+O2CH3OH+O2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页学习必备欢迎下载酸碱盐化学方程式（答案）一两个置换反应规律1酸 +金属 =盐+氢气反应条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）金属必须位于氢以前（常用Mg 、Al、
6、Zn、 Fe）Mg+ 2HCl=MgCl2+H2Mg+ H2SO4=MgSO4+H22Al+6 HCl= 2AlCl3+3H22Al+3 H2SO4= 2Al2( SO4)3+3H2Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2Fe+ 2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H22盐 +金属 =新盐 +新金属反应条件：盐（反应物）必须溶于水金属单质（反应物）比盐中金属活泼, 不用钾、钙、钠Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2
7、Ag Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 二三个分解反应规律1酸（含氧酸）=非金属氧化物+水H2CO3 = H2O+CO22碱（难溶性）= 金属氧化物 +水Cu(OH)2CuO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 3碳酸盐（难溶性）=金属氧化物 +二氧化碳CaCO3CaO+ CO2三四个化合反应规律1金属 +氧气= 金属氧化物2 Mg+O22MgO 3Fe+2 O2Fe3O4 2 Cu+ O22CuO 2金属氧化物+水 = 碱（可溶性）CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH 3非金属 +氧气 =非金属氧化物S+O2SO24P+5O22P2O5C+O2
8、CO2 (碳充分燃烧 ) 2 C+O22CO (碳不充分燃烧) 2H2+O22H2O 4非金属氧化物+水=酸CO2+H2O=H2CO3 SO3+O2=H2SO4 SO2+O2= H2SO3四五个复分解反应规律（亚硫酸）1酸 +碱=盐+水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页学习必备欢迎下载Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 2酸 +盐=新酸 +新盐反应条件：符
9、合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2AgNO3+HCl=AgCl +HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4 3盐 +碱=新盐 +新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3CuSO4+Ba(OH)
10、2=Cu(OH)2+BaSO4 4盐 +盐=新盐 +新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4 5酸 +金属氧化物 =盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O 五其它反应1碱 +非金属氧化物=盐+水（不属于四种化学反应基本类型）2NaOH
11、+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2三种还原剂（H2 、C 、 O2 ）跟氧化物反应H2+CuO Cu+H2O （置换反应）CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O32Fe+3 CO2C+2CuO 2Cu+CO2（置换反应）C+CO22CO （化合反应）3实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O22KClO32KCl+3O2Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24盐分解Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2CaCO3CaO+ CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页学习必备欢迎下载KMnO4K2MnO4+MnO2+ O22KClO32KCl+3O25三种有机物燃烧CH4+2O2 2 H2O+CO2C2H5OH+3O23 H2O+2CO22CH3OH+3O24 H2O+2CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页
