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1、优秀学习资料欢迎下载高三化学元旦作业一（）1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A.为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入生石灰B.不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物C.光化学烟雾与氮氧化合物和碳氢化合物的大量排放有关D.为防止铁制品生锈，可以铁制品的外层涂油漆或局部镀铜（）2.对于相同状况下的12C18O 和14N2两种气体，下列说法正确的是A.若质量相等，则质子数相等B.若分子数相等，则体积相等C.若原子数相等，则中子数相等D.若体积相等，则密度相等（）3.下列说法错误的是A.自然界中存在碳元素的单质，也存在硅元素的单质B.燃烧煤时加入适量的石灰石，可减少废气中二氧化硫的量C.
2、利用丁达尔现象可以区分FeCl3溶液与 Fe（OH）3胶体D.用焦炭在电炉中还原二氧化硅可得到含有少量杂质的粗硅（）4.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，5.6L NO和 5.6L O2混合后的分子总数为0.5NAB.1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA C.7.1gCl2与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2NAD.在标准状况下，22.4LCH4与 18gH2O 所含有的电子数均为10NA（）5.下列离子方程式的书写不正确的是A.氢氧化钡溶液与衡硫酸反应：Ba2+SO42+H+OHBaSO4+H2O B.Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：Cl
3、O+H2O+CO2HCO3+HClO C.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O D.将 AlCl3溶液滴入氨水中：3NH3H2O+Al3+Al（ OH）3+3NH4+（）6.在下列溶液中一定能大量共存的离子组是A.pH=2的溶液： Fe2+、NH4+、Cl、NO3B.能使 pH 试纸变深蓝色的溶液：Na+、4OHAl、S2、CO32C.含有大量 Fe3+的溶液： SCN、 I、 K+、BrD.澄清透明的无色溶液：ClO、 MnO4、Al3+、SO42（）7.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W 和 X元素原子内质子数之比为
4、1：2，X2+和 Z离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是A.与 W 想邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z C.W、 Y、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4D.X 的单质在 W 的最高价氧化物中的燃烧反应属于置换反应（）8.氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：Na3N+H2ONaOH+NH3NaH+H2ONaOH+H2有关它们的叙述正确的是A.离子半径： N3Na+H+ B.与水反应都是氧化还原反应C.与盐酸反应都只生成一种盐D.两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构（） 9.为测写某镁铝合
5、金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3molL1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加 0.2molL1NaOH 溶液至沉淀质量恰在此时好不再变化，用去350mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为A.0.005mol B.0.01mol C.0.025mol D.0.03mol （）10.某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO 溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中对实验原理的解释和结论不正确的是A.氧化性： HClOI2 SO
6、42精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页优秀学习资料欢迎下载B.淀粉 KI 溶液变蓝是因为I被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝C.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D.若将 Na2SO3溶液加入氯水中，氯水退色（）11.X、Y、Z、W 均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去） ，下列说法不正确的是A.若 W 是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B.若 W 是氢氧化钠，则X 与 Z可反应生成Y C.若 X是碳酸钠，则W 可能是盐酸D.若 W 为氧气， 则 Z与水作用 （或溶于水） 一
7、定生成一种强酸（）12.某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种离子，进行了下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A.原溶液中一定含有SO42B.原溶液中一定含有ClC.原溶液中一定含有NH4+D.原溶液中一定含有Fe3+（）13.可逆反应A（s）+B（g）QHgnC（n 为正整数）在不同条件下反应混合物中C 的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如右图所示。下列有关叙述中一定正确的是A.其他条件相同，a表示使用了催化剂，b没有使用催化剂B.其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且2nC.其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度
8、高且Q0 D.其他条件相同，若改变A 的物质的量，则a比b消耗A 的物质的量少（）14.高功率Ni/MH （ M 表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：下列叙述不正确的是A.该电池放电时的正极和充电时的阴极 均 发生还原反应B.放电时负极反应为：MH+OHeM+H2O C.充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+eNi（OH）2+OHD.放电时每转移1mol 电子，正极有1molNiOOH 被还原（）15.下列实验操作完全正确的是编号实验操作A 证明 SO2有漂白性将 SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否退色B 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 1000mL 准确量取一定
9、体积浓硫酸，放入到 1000mL的容量瓶中，加水稀释，振荡摇匀定容C 除去 FeCl3溶液中混有的FeCl2向溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸就得到了纯净的FeCl3溶液D 检验 Br的存在在溶液中先加入氯水再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色（）16.700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和 H2O，发生反应： CO （ g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ，反应过程中测定的部分数据见下表反应时间 /min n（ CO）/mol H2O/mol 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页优秀
10、学习资料欢迎下载0 1.20 0.60 t10.80 t20.20 已知表中t1t2，下列说法不正确的是A.反应在 t1 min 内的平均速率为1112min20.0LmoltHvB.保持其他条件不变，起始时间容器中充入0.60molCO 和 1.20molH2O，到达平衡时，molCOn40. 02C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO转化率增大，H2O 的体积分数增大D.温度升至 800时，若上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应17.人们已经研制出以丙烷为燃料的新型燃料电池，电解质为熔融酸盐，电池总反应方程式为： C3H8+
11、5O23CO2+4H2O。（1）已知： 2C3H8（ g）+7O2（g）6CO（g）+8H2O（ 1）110.2745molkJHC（s）+O2（ g）CO2（ g）125.393molkJH2C（s）+O2（g）2CO（g）130 .221molkJH则反应 C3H8（ g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（ 1）的 H_。. （ 2） 该 电 池 的 正 极 通 入O2和CO2， 负 极 通 入 丙 烷 ， 则 正 极 的 电 极 反 应 式 为_，电池工作时CO32移向 _极。（ 3）用该电池电解1L 1 mol L1的 AgNO3溶液，此电解池反应的化学方程式为_ ；当该电池消耗
12、0.005molC3H8时，所得溶液的pH 为_（溶液体积变化忽略不计）18.（12 分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。已知B 元素形成的化合物种类最多，D 元素原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍，元素 E的原子半径在同周期中最大，F元素原子最外层电子数等于其电子层数。（1）C元素在元素周期表中的位置是_，B的单质与C 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式是_。（2）由 A、B、D、E四种元素形成的化合物中所含的化学键类型是_。（3）写出 E2D2与 A2D 反应的离子方程式_ （4）实验室配制100mL0.2m
13、olL1由 A、D、E 形成化合物的溶液，需要用到的玻璃仪器除 烧杯、 量筒外还有 _ ；如 果定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度_0.2molL1（埴“”、 “”或“ =” ） 。将 F的单质溶于上述配制的溶液中所发生反应的离子方程式是_ 19.（8 分）以海水中常见的物质A 为原料可以发展很多种工业，下图中包含了几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题：（1）C 和 D、C 和 G 反应都可以制取消毒剂。C 和 G 反应制取的消毒剂中有效成分的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页优秀学习资料欢迎下载
14、化学式为 _。（ 2）若使工业合成J 反应的化学平衡向生成J 的方向移动，可采取的措施有_（填字母编号） 。A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.液化分离J （3）将 F和 J通入 A 的饱和溶液中的顺序为_。A.先通入 F后通入 J B.选通入 J后通入 F C.同时通入D.没有先后顺序要求（4）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl 杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是_，样品中NaCl的质量分数的数学表达式为_。20.（11 分）某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、 F 分别为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净
15、干燥的氯气与氨气发生反应的装置。请回答下列问题：（ 1） 装 置A 中 的 固 体 物 质 不 宜 选 用_（填字母编号） 。a.无水氯化钙b.氢氧化钠c.氧化钙d.碱石灰e.无水硫酸铜（2）写出装置F中发生反应的离子方程式：_；E装置的作用为_。（3）通入 C装置的两根导管左边较长、右边较短，原因是_。（4）装置 C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。当有 0.15molCl2参与反应时，则生成的气体在标准状况下的体积为_。（5）上述装置还存在一处明显的缺陷，你认为改进的措施是_。21.已知 2A （ g）+B （g）2C （g） ，向容积为1L 的密闭容器中加
16、入0.050mol A 和 0.025mol B，在 500时充分反应，达平衡后测得1040.0LmolCc，放出热量Q1 kJ。（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是_（填字母编号）a.v（C）=2v（B）b.单位时间内生成2mol A 的同时消耗1molB c.容器内压强保持不变d.容器内气体的密度保持不变（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500时充分反应达平衡后，吸收热量Q2 kJ，则 Q1与 Q2之间的关系式可表示为_（用含 Q1、Q2的代数式表示） 。（3）500时，上述反应的化学平衡常数K=_。（4）已知 K（300） K（350） ，该反应是 _（填“放”或“吸” ）热反应；若反应温度升高，A 的转化率 _（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。（5）某温度下， A 的平衡转化率与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a 变到 b 时，化学平衡常数K（A）_K（B） （填“”、 “”或“ =” 。 ）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页
