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1、名师精编优秀资料常见的酸和碱一、酸碱指示剂1酸碱指示剂( 简称：指示剂) 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。2变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。3. 二氧化碳通入紫色的石蕊试液中， (1) 溶液由紫色变成红色。(2) 二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。4. 用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：(1) 取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。(2) 取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液
2、为碱性溶液。二、几种常见的酸1盐酸是HCl 的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法。）2用途：盐酸（HCl）重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂3浓硫酸：无色液体无味；(1) 有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。(2) 浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。它能夺取
3、纸张、木材、布料、皮肤 ( 都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成) 里的水分，生成黑色的炭。(3) 稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。(4) 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3 5的碳酸氢钠溶液。4酸有一些相似的化学性质(1) 能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；(2) 能与多种活泼金属反应，生成氢气。（注意：实验室制取氢气不使用硝酸）Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2（
4、SO4）3+3H2(3) 能与某些金属氧化物反应，生成水。铁锈 +盐酸： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （黄色溶液）；铁锈 +硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （4）酸与碱反应（写化学方程式) 盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应）如图所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性
5、或碱性物质，以调节土壤的酸碱性， 利于植物生长。 于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页名师精编优秀资料氢氧化铜和硫酸：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O （5）
6、酸与盐反应HCl+ AgNO3=AgCl +HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2三、几种常见的碱1潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。溶解时放热。2氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。(1) 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心。(2) 若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢
7、氧化钠。3生石灰与水发生化学反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟4氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。5可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。6. 检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O ，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化） ，同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（化学变化）。所以，氢氧化钠必须密封保存。7碱有一些相似的
8、化学性质：(1) 碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。石蕊遇碱溶液变成蓝色, 酚酞遇碱溶液变成红色(2) 碱能与某些非金属氧化物反应，生成水Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O ， 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （Na2SO3化学名称：亚硫酸钠）（3）碱能与酸反应，生成水。HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O （4） 盐 + 碱 另一种盐+另一种碱 （反应物均可溶， 产物符合复分解条件）2NaOH + CuSO4
9、 = Cu(OH)2 + Na2SO4（ CuSO4溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3+ 3NaCl（FeCl3溶液：黄色Fe(OH)3沉淀：红棕色）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 8. 溶液的导电性蒸馏水和乙醇溶液、蔗糖溶液不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。9. 盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能解离出唯一的阳离子 (H+) 的化合物叫做酸。10. 氢氧化钠、氢氧化钙这些碱，在
10、水溶液中都能解离出金属离子和OH-，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱具有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物叫做碱。四、溶液的酸碱度表示法pH 1溶液的酸碱度常用pH来表示， pH范围通常在014 之间。pH7 溶液呈碱性；pH7 溶液呈中性2测定 pH最简便的方法是：使用pH试纸。（我们测得值一般为整数）测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。3pH应用（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为 7 或接近 7的
11、土壤中生长（3）测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为 56，酸雨的pH小于 56) ，可以了解空气的污染情况。（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页名师精编优秀资料五、盐的性质及及用途物 质俗称物理性质用途氯化钠食 盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl 溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl 溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换C
12、l- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶 液 呈 碱性） 、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3石灰石、大理石白色固体难溶于水建筑材料、补钙剂2粗盐提纯（1） 粗盐中含有较多的可溶性杂质( 氯化镁、氯化钙 ) 和不溶性杂质( 泥沙等 ) 。（2）粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发、计算产率。（3）过滤应注意：(1) 叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。(2) 滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，
13、液面要低于滤纸的边缘。(3) 盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊，漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。(4) 过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙，使过滤速度过慢。（4） . 一种新的操作 蒸发，在蒸发时应注意什么问题呢? 蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发时应注意：(1) 蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。(2) 蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3 为宜，防止加热至沸
14、腾时易进溅。(3) 在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，液滴飞溅。(4) 当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。(5) 在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用? 溶解： 玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。过滤： 玻璃棒起引流作用。蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。（5）. 实验探究：粗盐的初步提纯溶解过滤仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因? 过滤后滤液浑浊的原因：(1) 过滤时滤纸破损。(2) 倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿
15、放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。4. 实验过程中可能出现的误差：(1) 溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。(2) 溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。(3) 过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl 损失，从而产率降低。(4) 蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。六、碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙： C
16、aCO3。碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1、碳酸钙的化学性质：与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页名师精编优秀资料高温分解：CaCO3高温CaO + CO2 2、碳酸钠的化学性质：这两个反应可用于检验NaOH 是否变质（1）与酸的反应：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl + NaHC
17、O3 = NaCl + H2O + CO24、检验溶液中存在CO32 的方法：取样少许与试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO322HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO 3 + H2 O加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在 CO32Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 2HCl +CaCO3 = CaCl2+ H2O+CO2加入 CaCl2或 Ca( NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32CaCl2+ N
18、a2CO3= CaCO3+2NaClCa(NO3)2+ Na2CO3= CaCO3+2Na(NO3)2盐的性质（一）、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶， Ag2SO4 、CaSO4 微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl 难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注： BaSO4 、 、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。（二）、盐的化学性质1、 盐（可溶） +金属 1 金属2+新盐（金属1
19、 比金属 2 活泼， K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“古代湿法炼铜”原理) 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 2、 盐+酸新盐+新酸（满足复分解反应的条件）H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 + 2HCl （注 BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2+ H2O 2HCl + CaCO3 = CO2 + CaCl2 + H2O HCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2 HCl
20、+ AgNO3 = HNO3 + AgCl （注 AgCl 沉淀：白色，不溶于稀硝酸）3、 盐+碱 新盐 +新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀（注： CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀（注： FeCl3 溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊4、 盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）Na
21、Cl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 现象：出现白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 现象：出现白色沉淀复分解反应特点：首尾相交换，各元素的化合价不变1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2. 条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生. 反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶由于初中常见的酸是可溶性的，因此：金属氧化物 + 酸 盐 + 水碱 + 酸 盐 + 水 RHCO3 /RCO3 + 酸 另一种盐 + CO2 + H2O 特殊离子鉴别：离 子 种类检验方法（所加试剂）现象Cl先加 AgNO3 溶液， 再加稀
22、HNO3 产生白色沉淀SO42 先加Ba(NO3)2（或 BaCl2）溶液，再加稀HNO3 产生白色沉淀CO32先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中有无色气泡产生，石灰水变浑浊OH滴加无色酚酞试液试液变红H滴加紫色石蕊试液试液变红NH4先加碱溶液，加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验有无色气体产生，试纸变蓝七、氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料这三种复分解反应一定能发生精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页名师精编优秀资料(一)、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构二、化学肥料： （氮肥、钾肥、磷肥）
23、1、氮肥（1） 、作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促叶）。（2） 、缺氮：叶黄（3） 、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收2、钾肥： （1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。（2）缺钾：叶尖发黄KCl ：比较常用（3） 、常用钾肥草木灰： 农村最常用钾肥 （主要成分为K2CO3） ， 呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结3、 磷肥：（1） 、作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒促进作物提早成熟缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达（2） 、常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙Ca(H2PO4)
24、2和 CaSO4 不能与碱性物质混合施用。如草木灰、 熟石灰。重过磷酸钙Ca(H2PO4)2复合肥：含N、P、K 中的两种或三种KNO3NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用(NH4) 2HPO4 三、使用化肥、农药对环境的影响1、使用化肥、农药对环境的影响（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（2）大气污染：NO2、NH3、H2S、 SO2（3）引起水体污染：N、P 过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象2、合理使用化肥（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥（2） 、农家肥和化肥合理配用四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉状加水溶于水大多不溶于水
25、或微溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无刺激性气味五、 NH4+的检验：试剂：碱（ NaOH、Ca(OH)2等） 、湿润的红色石蕊试纸。现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝。NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页名师精编优秀资料归纳总结：酸、碱的化学性质：一、酸的化学性质：（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸 盐 + 氢气反应类型：置换反应H2SO4 + Mg = MgS
26、O4 + H2 2HCl + Mg = MgCl2+ H23H2SO4+2Al= Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al= 2AlCl3+ 3H2H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2（3）金属氧化物+ 酸 盐 + 水反应类型：复分解反应Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （注 Fe2(SO4)3溶液：黄色）Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（注 FeCl3溶液：黄色）CuO + 2HCl
27、= CuCl2 + 2H2O （注 CuCl2溶液：蓝色）CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O （注 CuSO4溶液：蓝色）（4）碱 + 酸 盐 + 水反应类型：复分解反应HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2 H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （5）盐 + 酸 另一种盐+ 另一种酸反应类型：复分解反应H2SO4 + BaCl2=BaSO4+ 2HCl （注 BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2+ H2O 2HCl + CaCO3 = C
28、O2+ CaCl2 + H2O HCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl （注 AgCl 沉淀：白色，不溶于稀硝酸）二、碱的化学性质：（1） 碱溶液 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+ 碱 盐 + 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 = H2O + Na2SO4Ca(OH)2 + CO2 = H2O + CaCO3（3）酸 + 碱 盐 + 水反应类型：复分解反应HCl + NaOH
29、= NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O （4）盐+ 碱 另一种盐+ 另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）反应类型：复分解反应2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4（注： CuSO4溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl （注： FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红棕色）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 二、盐的化学性质1、 盐（可溶） + 金属 1 金属 2
30、 + 新盐（金属1 比金属 2 活泼， K、Ca、Na 除外）反应类型：置换反应Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 (“古代湿法炼铜”原理) 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 2、 盐 + 酸 新盐+ 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应H2SO4 + BaCl2 =BaSO4+ 2HCl （注 BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2+ H2O 2HCl + CaCO3 = CO2+ CaCl2 + H2O HCl + NaHCO3 =
31、 H2O + NaCl +CO2HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl （注 AgCl 沉淀：白色，不溶于稀硝酸）3、 盐 + 碱 新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4现象：出现蓝色沉淀（注： CuSO4溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀（注： FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页
