《2022年高三化学《物质结构元素周期律》测试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三化学《物质结构元素周期律》测试（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、优秀学习资料欢迎下载高三化学物质结构元素周期律测试一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。每小题4 分, 共 48 分。 ）1（应届） 1919 年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个核反应如下：147N42He178O 11H下列叙述正确的是（）A178O原子核内有9 个质子 B11H原子核内有1 个中子CO2和 O3互为同位素 D通常情况下，He和 N2化学性质都很稳定1（历届）最近， 意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4 个氧原子构成的氧分子， 并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）A是一种新的
2、氧化物B不可能含有极性键C是氧元素的一种同位素D是臭氧的同分异构体2下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 ( ) ACaO B SiO2C H2O DNa2O23下列物质的电子式书写正确的是 ( ) ANaCl BH2S C CH3 DNH4I 4已知 A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和 E同主族，下列推断不正确的是 ( ) A A、 B、D不可能在同周期BD一定在第二周期 CA、D可能在同一主族 DC和 D的单质可能化合为离子化合物5 X、Y、Z 均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层
3、电子数是其次外层电子数的2 倍，Z 元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式： X2Y2Z2X2YZ3X2YZ2 X2Y2Z4X3YZ4 XYZ3，其中可能存在对应分子的是 ( ) A D C.D6（应届） . 下列分子中，所有原子都满足最外层为8 电子结构的是 ( ) ABF3 B PCl5 C HCl DCF2Cl2 6（历届）下列说法中正确的是（）ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e稳定结构；BP4和 CH4都是正四面体分子且键角都为109o28；CNaCl 晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有 12 个；D由原子间通
4、过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。7已知 CsCl 晶体的密度为g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl 的相对分子质量可以表示为( ) ANaA3B NaA36精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载CNaA34DNaA 388下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是 ( ) A乙烯B乙醛C甲醇D三氯甲烷9 A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与 B的原子个数比为AB=1 2。已知A的原子序数
5、为n，B的原子序数是 n 2 n 3 n 4 n 5 n 8 n5 n 7 n 8 中的几种，其中不符合题目要求的是 ( ) A B C D10右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W 、X 、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是（） A 常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B Y、Z 的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D Y元素的非金属性比W元素的非金属性强11（应届）下列说法中正确的是（） A 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C 最外层有2
6、 个电子的原子都是金属原子D最外层有5 个电子的原子都是非金属原子11（历届） （05 年全国卷II 理综）下列说法正确的是（） A 常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B周期表中所有元素都是从自然界中发现的 C 过渡元素不全是金属元素 D 常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的12（应届）下列物质性质变化规律正确的是（）A金属 Na、Mg 、Al 的硬度依次降低 BHI、HBr、HCl、 HF的沸点依次降低C干冰、钠、冰的熔点依次降低 DO、F、H的原子半径依次减小12（历届）下列说法中正确的是（）AC60气化和 I2升华克服的作用力相同B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔
7、点相近C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体选择题答题卷二、 （本题包括4 小题，共52 分）13（8 分） A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D 、E同处另一周期。 C、B可按原子个数比2l 和 11 分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比32 形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）B 元素在周期表中的位置是_，乙物质的电子式是_题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案精选学习资料 - - - - - - - - -
8、名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载（2）A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是_ _ _ _ _ _ _ _（用元素符号填写） 。（3）E 的单质加入到C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_ _。14. （18 分）已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子数依次增大， X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、 W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍。试回答：（1）写出下列元素的元素符号X 、Y 、Z 、W 。（
9、2）X单质和 Z单质在一定条件下反应生成化合物E ，该反应的化学方程式为（请注明反应条件）。E 分子的空间构型为，电子式为。 E 在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的，以减少对大气的污染。（3）仅由 X、 Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为。（4）这四种元素可组成原子个数比为511 3 的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式。（5）将 9g 单质 Y在足量 W单质中燃烧，所得气体通入lL lmol L-1NaOH 溶液中，完全吸收后，溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是。15 （14 分）
10、 X、 Y 、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如图 5-3 所示，其中反应条件和某些产物已经略去：（1）如果 X、Y的组成元素是同主族的，写出反应的化学反应方程式：若已知 V是水： _ _；若已知 U、V均为氧化物 _ _。（2）如果 X、Y的组成元素不同主族时，按下列要求回答问题。X组成元素是地壳中含量最多的金属元素时，则X、Y、Z的化学式是： X为_；Y为_； Z为_。若 Y 组成元素在自然界中形成的化合物种类最多时，则V、U的化学式是： V为_；U为_。若 Z 是通常情况下密度最小的物质，则反应的化学反应方程式： _ 。16 （12 分） AJ 是中学化学中
11、常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下 A为固体单质， B为淡黄色粉末， C、F、I 为气态单质， E在常温下为液体，且 E可由 C、F化合生成， J 可作禽流感、 SARS等病毒的杀菌消毒剂。ABDCECEGEHFIDGEHJ通电（1）写出 E、B的电子式： B_。E 。（2）写出反应的离子方程式：_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载（3）向 AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：_ 。（ 4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H 饱和溶液，则阳极的电极反应式
12、为：_。_极( 填“阴”或“阳”) 附近溶液由无色变为红色。参考答案：一、选择题题目1应1历2 3 4 5 6应6历7 8 9 10 11应11历12应12历答案D B D C B D D C A B C D A D D A 二、 13 （共 8 分，每空2 分）（1）第二周期、第A 族（2）ONAl Mg Na （3）2Al 2OH2H2O2AlO23H214. （1）H （） 3H2+N2 2NH3 三角锥形 NO，NO2(3)NH4+H2O NH3H2O+H+(4)NH4+ + HCO3- + 2OH- =NH3 + CO32 +2H2O (5)c(Na+) c(HCO3-) c(CO3
13、2-) c(OH-) c(H+) 提示：（）元素原子形成的离子就是一个质子，则为氢元素。原子的最外层电子数是内层电子数的倍，只能是碳元素。周期表中相邻元素的单质常温下均为无色气体的只有氮气和氧气。（）仅由、三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，则该盐为，由于4+水解，溶液呈酸性，所以长期使用会使土壤酸化。（）这四种元素组成的原子个数比为51 13 的化合物是NH4HCO3，它与足量NaOH反应生成 NH3和 Na2CO3, 即 NH4HCO3 + 2NaOH = NH3+ Na2CO3 + 2H2O 。（5） 9g 碳为生成的 CO2也是 0.75mol,n（NaOH ） =1L1mol L-1
14、=1mol。没完全吸收后，溶液中Na2CO3、HaHCO3物质的量分别为x、y，由 Na原子守恒、 C 原子守恒可得所以完全吸收后的溶液中含0.25mol Na2CO3和 0.5mol NaHCO3的混合物，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+) 15. （1）222222H SOSH O222CSiOSiCO（ 2）22;Al HCl2;MgO CO222224FH OHFO16. （1）O HH（2 分）催化剂HNH:H0.75molmol12g9gn(C)1mol75. 0mol12yxyx。解得mol5 .0mol25.0yx精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载（ 2）Cl22OHClC1OH2O（2 分）（ 3）4AlCl3 6Na2O26H2O4Al(OH)3 12NaCl+3O2（ 2 分）（ 4）2C12eCl2（2 分）阴（2 分）在阴极 H+不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中c(OH)c(H+) ，所以阴极附近溶液变红（2 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页
