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1、1、 2-氨基 -1-乙醇分子HO-CH2-CH2-NH2通常以O和 N原子与金属原子结合，如Cu(ae)2BrCl ，其中铜离子呈八面体配位，ae=-O-CH2-CH2-NH2。图示Cu(ae)2BrCl 的几何异构体和旋光异构体。2、以下说法错误的选项是：A配体是一种含有电子对给予体的原子或原子团B配位数是指直接与中心原子连接的配体总数C广义地说，所有的金属都有可能形成配合物D配离子既可存在于溶液中，也有可能存在于晶体中3、对 Co(en)2Cl2Cl 以下说法正确的选项是：A中心原子的杂化方式为d2sp3B中心原子的杂化方式为sp3d2C中心原子的杂化方式为sp3D形成体的电荷为+1 4
2、、已知 PdCl2(OH)22有两种不同的结构，成键电子所占据的杂化轨道应该是：Ad2sp3Bsp3和 d2sp2Csp3Ddsp25、以下说法不对的是：A配合物中，中心原子本身只能带正电荷B配体除带负电和中性的原子团外，还有正电荷的原子团C配合物实际上是一种酸碱加合物D很多复盐如光卤石，实际上也是配合物6、有几何或旋光异构体的配合物是：AZn(OH)2(H2O)2 BNi(CN)42CAg(NH3)2+DCo(NH3)3Cl2Br 7、具有以下化学式的配合物有多少种几何异构体？1、MA4BC 2、MA3B2C 3、MA2B2C24、MA2BC 四面体5、MA2BC 平面正方形8、根据以下配离
3、子的磁矩实验值，判断它们的空间构型和中心原子的成键轨道。1、Mn(NCS)646.1 B.M. 2、Co(NO2)641.8 B.M. 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 12 页3、Ni(NH3)42+4、CuCl429、利用价键理论解释以下实验事实：1、(NH4)3ZnCl5中不存在ZnCl53配离子，它是NH4Cl 和(NH4)2ZnCl4的复盐。2、 (NH4)2CuCl3的晶体中含有四面体的CuCl43配离子的无限长链。3、CuSO4 5H2O 晶体中 Cu2+离子配位了4 个水分子。4、Mo(CN)83离子不稳定
4、，容易被氧化成Mo(VI) 10、有一配合物，其组成为Co21.4%, H5.4%, N25.4%, O23.2%, S11.6%, Cl13.0%。该配合物的水溶液与硝酸银溶液相遇时不生成沉淀，但与BaCl2溶液相遇时则生成白色沉淀。它与稀碱不反应。假设其分子量为，试写出其结构式。11、指出以下类型配合物的几何异构体的数目：1、MABCDEF 2、M(ABBA)X2 3、M(ABCBA)X 4、M(ABCCBA) 12、已知 SCN可以 N 和 S 原子与金属配位，也可通过N 和 S 原子桥连两个金属离子，即形成 M-NCS-M的桥键；或者只用N 和 S原子以桥键同时根两个金属原子配位。1已
5、知化合物 Cu(NH3)4(NCS)2具有八面体结构，其异构体数量有多少？2对假想化合物(H3N)4Ni(NCS)2Cu(NH3)42+，如果两个金属离子都采取八面体配位，有多少种异构体？13、 10.10 mol/L AgNO3溶液 50 毫升加入密度为含NH3 18.24% 的氨水 30 毫升后，加水稀释到 100 毫升，求在该溶液中的Ag+、Ag(NH3)2+和 NH3的浓度。 已经配位在 Ag(NH3)2+中的 Ag+占 Ag+离子总浓度的百分之几？2在 1的混合溶液中加入0.10 mol/L KCl溶液 10 毫升，有没有AgCl 沉淀析出？如欲阻止 AgCl 沉淀析出，则原来AgN
6、O3和氨的混合溶液中，氨的最低浓度是多少？3在 1的混合溶液中加入0.10 mol/L KBr溶液 10 毫升，有没有AgBr 沉淀析出？如欲阻止 AgBr 沉淀析出，则原来AgNO3和氨的混合溶液中，氨的最低浓度是多少？已知 K稳Ag(NH3)2+107；Ksp10 10； Ksp10 13；14、 Na3AlF6是工业上一种非常有用的试剂，1试举例说明其主要用途？2其工业制备时用到的原料为Al(OH)3、HF 和 Na2CO3，写出其制备反应。 3卤素中氯和溴在自然界中无论分布和丰度都大于氟，为什么自然界中却只有Na3AlF6，而没有Na3AlCl6和Na3AlBr6？15、解释 Ni(I
7、I) 的四配位化合物即可以有四面体构型也可以有平面正方形构型，但Pd(II) 和Pt(II) 却没有各自的四面体配合物？16、橙黄色固体配合物A 的名称是三氯化六氨合钴(III) ，是将二氯化钴、浓氨水、氯化铵和过氧化氢混合， 以活性炭为催化剂合成的。机理研究发现， 反应过程中首先得到Co(NH3)62+精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 12 页离子，随后发生配体取代反应，得到以新配体为桥键的双核离子B4+，接着发生桥键均裂，同时 2 个中心原子分别将1 个电子传递到均裂后的新配体上，得到2 个 C2+离子，最后C2+离子
8、在活性炭外表上发生配体取代反应，并与氯离子结合形成固体配合物A。写出合成配合物 A 的总反应方程式；画出B4+和 C2+离子的结构式。17、 1965 年合成了催化剂A，实现了温和条件下的烯烃加氢。1 A 是紫红色晶体，分子量，抗磁性。它可通过RhCl33H2O 和过量三苯膦PPh3的乙醇溶液回流制得。画出A 的立体结构。2 A 可能的催化机理如以下图所示图中16e表示中心原子周围总共有16 个价电子：C3H8AClRhPPh3PPh3H2B14eHRhPPh3PPh3HClD 18eC16eRhPPh3PPh3HClE16e16e画出 D 的结构式。3 确定图中所有配合物的中心原子的氧化态。
9、4 确定 A、 C、 D 和 E 的杂化轨道类型。5 用配合物的价键理论推测C 和 E 显顺磁性还是抗磁性，说明理由。18、 1 分别将 O2、 KO2、BaO2和 O2AsF6填入与 OO 键长相对应的空格中。OO 键长112 pm 121 pm 128 pm 149 pm 化学式2 在配合物A 和 B 中， O2为本体与中心金属离子配位。A 的化学式为 Co2O2(NH3)104+，其 OO 的键长为147pm；B 的化学式为Co(bzacen)PyO2，其 OO 的键长为126pm，py是吡啶 (C5H5N)，bzacen 是四齿配体 C6H5C(O)=CH C(CH3)=NCH22。B
10、 具有室温吸氧，加热脱氧的功能，可作为人工载氧体。画出A 和 B 的结构简图图中必须明确说明OO 与金属离子间的空间关系，并分别指出A 和 B 中 Co 的氧化态。配合物A B 结构简图Co 氧化态19、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 12 页20、氯化钯是一种重要的催化剂，在石油化工和汽车尾气转化中应用广泛，从工业废料中提取钯通常得到的物料是二氯二氨合钯，然后再用复杂的工艺得到氯化钯，并且环境污染严重，转化率低。2005 年有人报道制取的新工艺，过程较简单，无污染，直收率99% ，产品纯度 99.95% 。1 在二氯二
11、氨合钯中加入一定量的水和盐酸，加热至 100得澄清溶液A。写出该反应的化学方程式：2 于上述A 的热溶液中加入一定量的氯酸钠溶液，继续加热溶液有气体逸出，得溶液B，写出该反应的化学方程式，此时钯以何形式存在？3 在溶液 B 中加入 10%NaOH溶液调节pH 10，保持溶液温度在100左右得沉淀C。如溶液 pH 10，上清液中钯含量升高。分别写出溶液B 中生成沉淀C 及上清液中钯量又升高的化学反应方程式。4 在 C 中加入浓盐酸加热至100浓缩直至蒸干，再在120下烘 5 小时。写出发生的化学反应方程式21、研究发现，钒与吡啶2甲酸根形成的单核配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，实验测
12、得其氧的质量分数为25.7% ，画出它的立体结构，指出中心原子的氧化态。要给出推理过程。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 12 页1、 2-氨基 -1-乙醇分子HO-CH2-CH2-NH2通常以O和 N原子与金属原子结合，如Cu(ae)2BrCl ，其中铜离子呈八面体配位，ae=-O-CH2-CH2-NH2。图示Cu(ae)2BrCl 的几何异构体和旋光异构体。共 5 对半2、以下说法错误的选项是：A配体是一种含有电子对给予体的原子或原子团B配位数是指直接与中心原子连接的配体总数C广义地说，所有的金属都有可能形成配合物D配
13、离子既可存在于溶液中，也有可能存在于晶体中B 3、对 Co(en)2Cl2Cl 以下说法正确的选项是：A中心原子的杂化方式为d2sp3B中心原子的杂化方式为sp3d2C中心原子的杂化方式为sp3D形成体的电荷为+1 A 4、已知 PdCl2(OH)22有两种不同的结构，成键电子所占据的杂化轨道应该是：Ad2sp3Bsp3和 d2sp2Csp3Ddsp2D 5、以下说法不对的是：A配合物中，中心原子本身只能带正电荷B配体除带负电和中性的原子团外，还有正电荷的原子团C配合物实际上是一种酸碱加合物D很多复盐如光卤石，实际上也是配合物A 6、有几何或旋光异构体的配合物是：AZn(OH)2(H2O)2
14、BNi(CN)42CAg(NH3)2+DCo(NH3)3Cl2Br 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 12 页D 7、具有以下化学式的配合物有多少种几何异构体？1、MA4BC 2 2、MA3B2C 3 3、MA2B2C25 4、MA2BC 四面体1 5、MA2BC 平面正方形2 8、根据以下配离子的磁矩实验值，判断它们的空间构型和中心原子的成键轨道。1、Mn(NCS)646.1 B.M. d55 sp3d22、Co(NO2)641.8 B.M. d71 d2sp33、Ni(NH3)42+3.2 B.M. d82 sp34、
15、CuCl422.0 B.M. d91 dsp29、利用价键理论解释以下实验事实：1、(NH4)3ZnCl5中不存在ZnCl53配离子，它是NH4Cl 和(NH4)2ZnCl4的复盐。2、 (NH4)2CuCl3的晶体中含有四面体的CuCl43配离子的无限长链。3、CuSO4 5H2O 晶体中 Cu2+离子配位了4 个水分子。4、Mo(CN)83离子不稳定，容易被氧化成Mo(VI) 10、有一配合物，其组成为Co21.4%, H5.4%, N25.4%, O23.2%, S11.6%, Cl13.0%。该配合物的水溶液与硝酸银溶液相遇时不生成沉淀，但与BaCl2溶液相遇时则生成白色沉淀。它与稀碱
16、不反应。假设其分子量为，试写出其结构式。CoCl(NH3)5SO411、指出以下类型配合物的几何异构体的数目：1、MABCDEF 15 2、M(ABBA)X2 3 四齿3、M(ABCBA)X 4 五齿4、M(ABCCBA) 4 六齿12、已知 SCN可以 N 和 S 原子与金属配位，也可通过N 和 S 原子桥连两个金属离子，即形成 M-NCS-M的桥键；或者只用N 和 S原子以桥键同时根两个金属原子配位。1已知化合物 Cu(NH3)4(NCS)2具有八面体结构，其异构体数量有多少？2对假想化合物(H3N)4Ni(NCS)2Cu(NH3)42+，如果两个金属离子都采取八面体配位，有多少种异构体？
17、16 种； 2 10 种。13、 10.10 mol/L AgNO3溶液 50 毫升加入密度为含NH3 18.24% 的氨水 30 毫升后，加水稀释到 100 毫升，求在该溶液中的Ag+、Ag(NH3)2+和 NH3的浓度。 已经配位在 Ag(NH3)2+精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 12 页中的 Ag+占 Ag+离子总浓度的百分之几？2在 1的混合溶液中加入0.10 mol/L KCl溶液 10 毫升，有没有AgCl 沉淀析出？如欲阻止 AgCl 沉淀析出，则原来AgNO3和氨的混合溶液中，氨的最低浓度是多少？3在
18、1的混合溶液中加入0.10 mol/L KBr溶液 10 毫升，有没有AgBr 沉淀析出？如欲阻止 AgBr 沉淀析出，则原来AgNO3和氨的混合溶液中，氨的最低浓度是多少？已知 K稳Ag(NH3)2+107；Ksp10 10； Ksp10 13；解：1 AgNO3溶液的起始浓度为50 100=0.050 mol/L NH3的起始浓度为18.24%100017 30 100=3.0 mol/L 设到达平衡时溶液中的Ag+为 x mol/L 。Ag+ + 2NH3= Ag(NH3)2+起始浓度0.050 3.0 0 平衡浓度K稳Ag(NH3)2107=(0.050-x)/x(2.9+2x)2 0
19、.050; 2.9+2x10 7平衡时的Ag+、Ag(NH3)2+和 NH3的浓度分别为：10 7 mol/L 、0.050 mol/L 、2.9 mol/L 已经配位在 Ag(NH3)2+中的 Ag+占 Ag+离子总浓度的百分数 10 7100%=100% 2加入 0.10 mol/L KCl溶液 10 毫升，Ag(NH3)2+的浓度为：100110=0.045 mol/L NH3的浓度为100 110=2.6 mol/L 设溶液中的 Ag+为 x mol/L 。Ag+ + 2NH3= Ag(NH3)2+K稳Ag(NH3)2+107=(0.045)/x2.62 10-10J=Ag+Cl10
20、1010 120.41 mol/L 则刚开始时加入的NH3浓度： (0.41+0.045*2)*110/30=18 mol/L 3加入 0.10 mol/L KBr溶液 10 毫升，Ag(NH3)2+的浓度为：100110=0.045 mol/L NH3的浓度为100 110=2.6 mol/L 设溶液中的 Ag+为 x mol/L 。Ag+ + 2NH3= Ag(NH3)2+精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 12 页K稳Ag(NH3)2+107=(0.045)/x2.62 10 10J=Ag+Br10 1010 12Ks
21、p有 AgBr 沉淀析出。欲阻止 AgBr 沉淀析出， Ag+=Ksp/Br10 11 mol/L 则溶液中的 NH37.9 mol/L 则刚开始时加入的NH3浓度： (7.9+0.045*2)*110/30=29 mol/L 结论： AgBr 较难溶，即使少量的AgBr ，也要很大浓度的氨水才能溶解。14、 Na3AlF6是工业上一种非常有用的试剂，1试举例说明其主要用途？2其工业制备时用到的原料为Al(OH)3、HF 和 Na2CO3，写出其制备反应。 3卤素中氯和溴在自然界中无论分布和丰度都大于氟，为什么自然界中却只有Na3AlF6，而没有Na3AlCl6和Na3AlBr6？15、解释
22、Ni(II) 的四配位化合物即可以有四面体构型也可以有平面正方形构型，但Pd(II) 和Pt(II) 却没有各自的四面体配合物？16、橙黄色固体配合物A 的名称是三氯化六氨合钴(III) ，是将二氯化钴、浓氨水、氯化铵和过氧化氢混合， 以活性炭为催化剂合成的。机理研究发现， 反应过程中首先得到Co(NH3)62+离子，随后发生配体取代反应，得到以新配体为桥键的双核离子B4+，接着发生桥键均裂，同时 2 个中心原子分别将1 个电子传递到均裂后的新配体上，得到2 个 C2+离子，最后C2+离子在活性炭外表上发生配体取代反应，并与氯离子结合形成固体配合物A。写出合成配合物 A 的总反应方程式；画出B
23、4+和 C2+离子的结构式。总反应方程式：2 CoCl2 + 10 NH3 + 2 NH4Cl + H2O2 2 Co(NH3)6Cl3 + 2 H2O CoH3NNH3NH3NH3H3NOOHHCoH3NNH3NH3NH3NH3CoNH3NH3NH3OHNH3NH3B4+C2+17、 1965 年合成了催化剂A，实现了温和条件下的烯烃加氢。1 A 是紫红色晶体，分子量，抗磁性。它可通过RhCl33H2O 和过量三苯膦PPh3的乙醇溶液回流制得。画出A 的立体结构。2 A 可能的催化机理如以下图所示图中16e表示中心原子周围总共有16 个价电子：4+ 2+ 精选学习资料 - - - - - -
24、 - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 12 页C3H8AClRhPPh3PPh3H2B14eHRhPPh3PPh3HClD 18eC16eRhPPh3PPh3HClE16e16e画出 D 的结构式。3 确定图中所有配合物的中心原子的氧化态。4 确定 A、 C、 D 和 E 的杂化轨道类型。5 用配合物的价键理论推测C 和 E 显顺磁性还是抗磁性，说明理由。1A2 D HRhPPh3PPh3HCl3 A+1 B+1 C+3 D+3 E+3 4 Adsp2Cdsp3Dd2sp3Edsp3 5 顺磁性理由可由以下图表达：dsp316e18、 1 分别将 O2、 KO2
25、、BaO2和 O2AsF6填入与 OO 键长相对应的空格中。OO 键长112 pm 121 pm 128 pm 149 pm 化学式O2AsF6 O2KO2BaO22 在配合物A 和 B 中， O2为本体与中心金属离子配位。A 的化学式为 Co2O2(NH3)104+，其 OO 的键长为147pm；B 的化学式为Co(bzacen)PyO2，其 OO 的键长为126pm，py是吡啶 (C5H5N)，bzacen 是四齿配体 C6H5C(O)=CH C(CH3)=NCH22。B 具有室温吸氧，加热脱氧的功能，可作为人工载氧体。画出A 和 B 的结构简图图中必须明确说明OO 与金属离子间的空间关系
26、，并分别指出A 和 B 中 Co 的氧化态。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 12 页配合物A B 结构简图CoNNNOCoONNNNH3NH3NH3NH34+H3CPhNNCH3PhOOCoOOPyCo 氧化态+3 +3 19、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 12 页20、氯化钯是一种重要的催化剂，在石油化工和汽车尾气转化中应用广泛，从工业废料中提取钯通常得到的物料是二氯二氨合钯，然后再用复杂的工艺得到氯化钯，并且环境污染严重，转化率低。2005
27、 年有人报道制取的新工艺，过程较简单，无污染，直收率99% ，产品纯度 99.95% 。1 在二氯二氨合钯中加入一定量的水和盐酸，加热至 100得澄清溶液A。写出该反应的化学方程式：Pd(NH3)2Cl2+2HCl=(NH4)2PdCl42 于上述A 的热溶液中加入一定量的氯酸钠溶液，继续加热溶液有气体逸出，得溶液B，写出该反应的化学方程式，此时钯以何形式存在？6ClO3-+10NH4+=3Cl2+5N2+18H2O+4H+精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 12 页钯以 H2PdCl4形式存在3 在溶液 B 中加入 10
28、%NaOH溶液调节pH 10，保持溶液温度在100左右得沉淀C。如溶液 pH 10，上清液中钯含量升高。分别写出溶液B 中生成沉淀C 及上清液中钯量又升高的化学反应方程式。H2PdCl4+4NaOH=Pd(OH)2+4NaCl+2H2O过量 NaOH 与部分 Pd(OH)2发生反应：Pd(OH)2+2 NaOH Na2Pd(OH)44 在 C 中加入浓盐酸加热至100浓缩直至蒸干，再在120下烘 5 小时。写出发生的化学反应方程式Pd(OH)2+2HCl= PtCl2+2H2O21、研究发现，钒与吡啶2甲酸根形成的单核配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，实验测得其氧的质量分数为25.7
29、% ，画出它的立体结构，指出中心原子的氧化态。要给出推理过程。吡啶甲酸根的相对分子质量为122。设钒与 2 个吡啶甲酸根络合，50.9244295，氧的质量分数为21.7% ； 设钒与 3个吡啶甲酸根络合， 50.9 366417， 氧的质量分数为23.0% ；设钒与 4 个吡啶甲酸根结合，50.9488539，氧的质量分数为23.7% ；设钒与 5 个吡啶甲酸根结合， 50.9610661，氧的质量分数为24.2% ；钒与更多吡啶甲酸根络合将使钒的氧化态超过 5 而不可能，因而应假设该配合物的配体除吡啶甲酸根外还有氧，设配合物为VO( 吡啶甲酸根 )2，相对分子质量为50.9 16.0244
30、311，氧的质量分数为25.7% ，符合题设。 3 分结论：该配合物的结构如下：其他合理推论也可和/或得分相同，2 分钒的氧化态为或答4 或 V4 1 分钒与吡啶甲酸根形成的五元环呈平面结构，因此， 该配合物的配位结构为四角锥体或四方锥体，氧原子位于锥顶。1 分共7 分通过计算得出VO(C6H4NO2)2，但将配位结构画成三角双锥，尽管无此配位结构，却也符合题意，建议总共得4 分，以资鼓励。用有效数字较多的原子量数据通过计算得出V(C6H4NO2)3 H2O，氧含量为25.7% ，钒 3，五角双锥，尽管由于环太大而不可能，却也符合题意，建议总共得4 分，以资鼓励。 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 12 页
