《广东省中考化学总复习 专题五 有关化学方程式及溶液溶质质量分数的计算等课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省中考化学总复习 专题五 有关化学方程式及溶液溶质质量分数的计算等课件（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、步步步步高高 化化学学每天进步一点点V1目录页CONTENTS PAGE第一部分考点归纳 第二部分经典考题剖析 目录经典考题剖析考点归纳目录页CONTENTS PAGE第一部分考点归纳1解题步骤(1)设未知量；(2)正确写出有关的化学方程式；(3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边；(4)列出比例式；(5)求出未知量；(6)简明地写出答案。可概括为：设、方、关、比、解、答。考点 1：方程式的计算考点 1：方程式的计算2注意事项(1)化学方程式必须书写正确；(2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示；(3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确；(4)各相关量必须
2、写在对应物质化学式的下面；(5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的质量(不包括未参加反应的质量)。考点 1：方程式的计算3.常用换算计算式(1)气体密度(gL1)(2)物质纯度100%1杂质的质量分数考点 2：有关溶液的溶质质量分数的计算1溶质质量分数的计算溶质的质量分数100%有关溶液稀释的计算：稀释前后溶质的质量不变。考点 2：有关溶液的溶质质量分数的计算2常用的运算公式(1)100%100%(2)m溶液V(3)m溶质m溶液V注：溶质的质量分数；m溶质溶质的质量；m溶剂溶剂的质量；m溶液溶液的质量；V溶液的体积；溶液的密度。经典考题剖析考点归纳目录页CONTENTS PAGE
3、第二部分经典考题剖析【例1】(2016长沙)实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g。求：(1)充分反应后，生成氧气的质量为_g；(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。例题讲解1.6答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。(1)根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量68g2g68.4g1.6g。(2)设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x。解得x3.4g所用过氧化氢溶液的溶质质量分数100%5%。答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。【例2】(2015鄂州)为测定某CuZn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有4
4、0g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。(1)生成氢气的质量为_；(2)计算原合金中铜的质量分数。例题讲解0.1 g答：原合金中铜的质量分数为答：原合金中铜的质量分数为67.5%。根据质量守恒定律可以知道生成氢气的质量为10g40g49.9g0.1g。设混合物中锌的质量为x，则Zn2H2SO4=ZnSO4H2652x0.1g解得x3.25g原合金中铜的质量10g3.25g6.75g，原合金中铜的质量分数100%67.5%。答：原合金中铜的质量分数为67.5%。【例3】(2016娄底)某化学课外活动兴趣小组的同学，对某化工厂生产的纯碱样品(已知杂质只含氯化钠)的纯
5、度产生了兴趣，设计实验并探究如下：取一定质量的该样品，加55.65g水配成溶液；向溶液中逐渐加入一定质量分数的CaCl2溶液(实验中产生的沉淀与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示)，当反应至A点时恰好完全反应；过滤，测得所得滤液为100g14.35%的氯化钠溶液(实验过程中水的损失忽略不计)。试求：(1)完全反应后，所得滤液中水的质量为_g。(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？(无计算过程不给分)例题讲解85.65答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为80%。(1)完全反应后，所得滤液中水的质量为100g100g14.35%85.65g；(2)最后溶液中氯
6、化钠的质量为100g14.35%14.35g，参加反应的氯化钙的质量为41.1g(85.65g55.65g)11.1g。设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y。CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl111106117111gxy解得x10.6，y11.7g所以纯碱样品中碳酸钠的质量分数为100%80%。答：(1)完全反应后，所得滤液中水的质量为85.65g；(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为80%。【例4】(2015河北)某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次产生气体的质量如下表：(1)共制得氢气_g。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。例题讲解0.1 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g101010生成氢气质量/g0.040.040.02根据表格可以看出，生成的氢气的质量0.04g0.04g0.02g0.1g。设10g硫酸中含有溶质的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H2982x0.04g解得x1.96g故硫酸的质量分数为100%19.6%。答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
