《高考化学二轮复习 必考部分 专题一 化学基本概念 第4讲 氧化还原反应课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习 必考部分 专题一 化学基本概念 第4讲 氧化还原反应课件（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第4讲讲离子反应离子反应1.了解离子反应的概念,离子反应发生的条件。2.能正确书写离子方程式。考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练1.离子反应中的优先原则。(1)优先氧化:溶液中有多种还原性离子,加入氧化剂时,还原性强的优先反应。如向含有S2-、I-、Br-、Fe2+等的溶液中加入氯水,被氧化的顺序为S2-I-Fe2+Br-。(2)优先还原:溶液中有多种氧化性离子,加入还原剂时,氧化性强的优先反应。如向含有 、Fe3+的酸性溶液中加入氢硫酸, 优先反应。(3)优先沉淀:若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子,则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如向Mg(HCO3
2、)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,应优先生成Mg(OH)2沉淀,而不是MgCO3沉淀。考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(3)溶液中酸式盐与碱的反应。书写时采用“少定多变”法。所谓的“少定”即将量少的反应物的化学计量数确定为1,而“多变”即过量的反应物,其化学计量数根据反应的需要确定,不受化学式中比例制约,是可变的。考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练下列离子方程式正确的是()A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2+2OH-Fe(OH)2(2014江苏卷)B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液
3、制胶体:Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+C.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+ 2Fe3+3H2(2013课标全国卷)D.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:Ca2+ CaCO3解析:硫酸亚铁铵与过量氢氧化钠反应除生成氢氧化亚铁沉淀外,还应有NH3逸出,A项错误;浓盐酸与铁反应应生成Fe2+,C项错误;用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙实质上为难溶电解质的转化,应表示为: D项错误。答案:B考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练 (2015山东青岛校际联考)下列反应的离子方程式书写正确的是()A.用醋酸溶液除水垢:CaCO3+2H+ Ca
4、2+H2O+CO2B.向FeBr2溶液中通入足量Cl2:Fe2+2Br-+Cl2 Fe3+Br2+2Cl-C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2: +2H2O+CO2 Al(OH)3+D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:解析:醋酸是弱酸,在离子方程式中应写其结构简式,A项错误;B项所给离子方程式电荷不守恒,错误;向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性,正确的离子方程式应为 D项错误。答案:C考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练 (2015北京海淀期末练习,改编)下列事实对应的化学用语正确的是()A.金属钠加入滴有酚酞溶液的水中,溶液变红:Na+2H2O Na
5、+2OH-+ H2B.用NaOH溶液吸收多余的氯气:Cl2+ 2OH- Cl-+ClO-+H2OC.将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀: D.过量的Fe粉加入浓硝酸中并加热:Fe+3 +6H+ Fe3+3NO2+3H2O解析:A项中金属钠与水反应的离子方程式没有配平,错误;C项中Ca(OH)2溶液过量,故不会有 生成,因为 与Ca2+不能大量共存,错误;D项中过量的Fe与浓硝酸反应,应生成Fe2+,错误。答案:B考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练 (2015湖北黄冈高三年级调研考试)下列离子方程式书写不正确的是()A.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I-+2
6、H+H2O2 I2+2H2OB.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水:D.用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液:2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH-解析:Al(OH)3不能溶于过量的氨水,C项错误。答案:C考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练1.忽视氧化还原反应。当离子方程式中涉及硝酸根离子、次氯酸根离子等强氧化性离子与亚硫酸根离子、碘离子、亚铁离子等强还原性离子时要引起特别注意。2.忽视反应的环境。在酸性环境中不能生成OH-、NH3、Mg(OH)2、Fe(OH)3等;在碱性环境中不能生成CO2、H+、SO2等。在强氧化性环境中不
7、能生成具有强还原性的物质,如H2S、HI、SO2、Fe2+等,具体的例子如硫化钠溶液与硝酸混合不能生成硫化氢气体等;在强还原性的环境中不能生成具有较强氧化性的物质,如HI溶液与Fe(OH)3反应不能生成Fe3+等。3.忽视题目要求,书写离子方程式不完整。4.混淆电离方程式与水解方程式,特别是电离方程式中将H+写成H3O+时,极易混淆。考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练5.微溶物的处理。微溶物作为反应物,若是澄清溶液则写离子符号,若是悬浊液则写化学式。微溶物作为生成物,一般写化学式(标“”号)。如澄清石灰水中加入盐酸的离子方程式为OH-+H+ H2O。6.氨水作为反应物写NH3H2O;
8、作为生成物,若有加热条件或浓度较大时,可写“NH3”。考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练1.(2015四川卷)CuSO4溶液与H2S反应的离子方程式:Cu2+S2- CuS。()提示:H2S为弱酸,在离子方程式中应写其化学式。答案:2.(2012江苏卷)向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热: +OH-NH3+H2O 。()提示:NaOH溶液过量,OH-能与 和 反应,离子方程式书写不完整。答案:3.硫氢化钠的水解:HS-+H2O S2-+H3O+。()提示:该方程式表示HS-的电离,不是水解。答案:考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练4.Fe(NO3)3溶液中加
9、入过量的HI(强酸)溶液:2Fe3+2I- 2Fe2+I2。()提示:在酸性溶液中 的氧化性强于Fe3+的氧化性,优先与I-反应,正确的离子方程式是:Fe3+3 +12H+10I- Fe2+5I2+3NO+6H2O。答案:考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练离子不能大量共存的“六大条件”考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错
10、训练考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练1.忽视限制条件。(1)常见的限制条件:无色透明溶液、强酸性、强碱性、pH=1等;(2)新出现的限制条件:指定离子,如含有Fe3+的溶液;定性中有定量,如c(H+)=110-12 molL-1的溶液。2.忽视隐含条件。(1)忽视溶液呈电中性。(2)忽视“ +H+”的组合具有强氧化性,能与 、Fe2+、I-等还原性离子发生氧化还原反应。考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练1.溶液中有阴离子,则必有阳离子,且阴离
11、子总数与阳离子总数相等。()提示:根据溶液的电中性,阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数,而不是阴、阳离子数相等。答案:2.常温下,由水电离出的c(H+)=110-12 molL-1的溶液pH=12,由水电离出的c(OH-)=110-12 molL-1的溶液,其pH为2。()提示:上述两种溶液中,水的电离均受到了抑制,酸或碱均抑制水的电离,故上述两溶液的pH均可能为2或12。即溶液都有可能呈碱性,也都有可能呈酸性。答案:考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练提示:虽然组合中几种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中能大量共存。答案:学会审题审读题目中的关键
12、词审读题目中的关键词题目中的重要信息或关键词,指的是题目中一些限制性语言,或是对题目中所涉及的化学变化的描述、对变化过程的界定等。因此,在读题时,不能只注意那些给出的具体数字或字母的已知条件,而对另外一些叙述性的语言,特别是其中一些“关键词语”视而不见。为提高审题的准确性,审题时除仔细阅读题目外,一般应圈下有关的“关键词语”,这样,就可避免漏掉问题或“看错题目了”。在审题过程中,应当特别注意以下字句和内容:1.“不正确”、“由大到小排列”、“由小到大排列”等。2.“稀、浓、过量、少量、适量、足量、最多、至少”,“所有、全部恰好、完全反应、充分反应”等。3.“短周期”、“前20号元素”、“主族”
13、、“同周期”、“同主族”等。4.“等体积”、“等质量”等。5.“已知”中的内容,“()”中的内容、注解等。1.在pH=1的无色溶液中,下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是()解析:A项中的 C项中的 均因可发生复分解反应而不能与H+大量共存,由“pH=1”,排除A、C两项;Fe2+为浅绿色,由“无色溶液”排除B项;在pH=1时 具有强氧化性,可与I-发生氧化还原反应,D项符合题意。答案:D体验与感悟本题审题时要抓住题干中的关键词语:“pH=1”、“无色”、“氧化还原反应”。2.在pH=1的某澄清、透明的浅黄色溶液中,只能大量含有下列八种离子中某几种:在设计检验方案的初步分析中,该溶液最多只能大量含有的离子种类为()A.4种B.5种C.6种D.7种 答案:B 体验与感悟 “澄清透明”并不一定无色,也就是说,有颜色的溶液可以是澄清透明的。
