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1、1 初三化学前四个和最后一个单元的知识点总结第一单元走进化学世界化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。一、药品的取用原则1、使用药品要做到“三不” ：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。2、取用药品注意节约： 取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL ，固体只要盖满试管底部。3、用剩的药品要做到“三不” ：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或
2、小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。二、液体药品（存放在细口瓶）的取用1、少量液体药品的取用 - 用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 22 页2 2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留
3、在瓶口的药液流下来腐蚀标签。3、量筒的使用A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。B、 量取液体体积操作： 先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。三、酒精灯的使用1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。2、酒精灯使用注意事项： A、酒精灯内的酒精不
4、超过容积的2/3 ；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。 E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。3、可以直接加热的仪器有： 试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。4、给药品加热时要把仪器擦干， 先进行预热， 然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2
5、 页，共 22 页3 破裂；加热液体药品时， 液体体积不能超过试管容积的1/3 ， 要把试管向上倾斜45角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：1、用试管刷刷洗， 刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛， 以防止试管损坏。2、 仪器洗干净的标志是： 玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。四、活动探究1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7P9 2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10 P12 六、绿色化学的特点： P6 第二单元我们周围的空气一、基本概念1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本
6、质特征：生成一、基本概念新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。3、物理性质： 不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性 ) 。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 22 页4 5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5 等。6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各
7、自保持原来的性质 ) 7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P 等。8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中， 其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2 等。10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B=AB 11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB=A+B 12、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应 ) 13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒 ) 应讲某种物质是某个反
8、应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂 14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。二、空气的成分1、空气含氧量的测定过量红磷的燃烧实验P23 问题： (1) 为什么红磷必须过量 ?( 耗尽氧气 ) (2) 能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质 ) 2、空气的成分：N2：78%O2 ：21% 稀有气体： 0.94%CO2 ：0.03%其它气体和杂质： 0.03% 3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 22 页5 4、氮气的用途： P24 5
9、、稀有气体的性质和用途：P25 6、空气的污染： (空气质量日报、预报 ) (1) 污染源：主要是化石燃料 (煤和石油等 )的燃烧和工厂的废气、 汽车排放的尾气等。(2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。三、氧气的性质1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。(1) 能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。(2) 氧气与一些物质的反应：参加反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化学反应的表达式硫 S+
10、O2=SO2( 空气中淡蓝色火焰 ; 氧气中紫蓝色火焰 ) 铝箔 4Al+3O2=2Al2O3 碳 C+O2=CO2 铁 3Fe+2O2=Fe3O4( 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体) 磷 4P+5O2=2P2O5( 产生白烟，生成白色固体P2O5) 四、氧气的实验室制法1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰2、反应的原理：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 22 页6 (1) 过氧化氢水 +氧气(2) 高锰酸钾锰酸钾 +二氧化锰 +氧气(导管口要塞一团棉花 ) (3) 氯酸钾氯化钾 +氧气
11、3、实验装置 P34、P35 4、收集方法：密度比空气大向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽) 难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集 ;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满) 。本方法收集的气体较纯净。5、操作步骤：查：检查装置的气密性。如P37 装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。熄：熄灭酒精灯。6、检验方法：用带火星
12、的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃， 说明该瓶内的气体是氧气。7、验满方法：(1) 用向上排空气法收集时： 将带火星的木条放在瓶口， 如果木条复燃， 说明该瓶内的氧气已满。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 22 页7 (2) 用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。8、注意事项：(1) 试管口要略向下倾斜 (固体药品加热时 ) ， 防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。(2) 导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。(3) 试管内的药品要平铺
13、试管底部，均匀受热。(4) 铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约 1/3 处)。(5) 要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。(6) 用排水法集气时， 集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下 ) ，导管伸到瓶口处即可 ; 用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。(7) 用排水法集气时， 应注意当气泡从导管口连续、 均匀地放出时再收集， 否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。(8) 停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂 ) (9) 收集满氧气的
14、集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。(10) 用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。五、氧气的工业制法分离液态空气法在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 22 页8 第三单元物质构成的奥秘一、原子的构成：质子：1 个质子带 1 个单位正电荷原子核(+) 中子：不带电原子不带电电子 (一)1 个电子带 1 个单位负电荷1. 构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由
15、这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。2. 在原子中，原子核所带的正电荷数( 核电荷数 ) 就是质子所带的电荷数 (中子不带电 ) ，而每个质子带 1 个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性? 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成， 质子带正电，中子不带电 ; 原子核所带正电荷 ( 核电荷数 )和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。二：相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的1/12
16、为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量 /( 碳原子实际质量1/12) 注意：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 22 页9 1. 相对原子质量只是一个比， 不是原子的实际质量。 它的单位是 1，省略不写。2. 在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含 6 个质子和 6个中子的碳原子，它的质量的1/12 约等于 1.6610-27 kg 。三、元素：1、定义：具有相同核电荷数( 即核内质子数 )的一类原子的总称。2、地壳中各元素含量顺序
17、：O Si Al Fe 含量最多的非金属元素含量最多的金属元素3、元素、原子的区别和联系元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。举例如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如;一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系元素的最小粒子元素=原子一类原子的总称4、元素符号的意义： A.表示一种元素 .B. 表是这种元素的一个原子例如： O的意义： N的意义：5、元素符号的书写：记住常见元素的符号金属元
18、素精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 22 页10 6、元素的分类非金属元素液态固态气态稀有气体元素7、元素周期表四、离子1、核外电子的排步用元素的原子结构示意图表示2、了解原子结构示意图的意义1-18 号元素的原子结构示意图精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 22 页11 3、元素的性质与最外层电子数的关系A、稀有气体元素：最外层电子数为8 个(氦为 2 个)稳定结构，性质稳定。B、金属元素：最外层电子数一般少于4 个，易失电子。C、非金属元素：最外层
19、电子数一般多于或等于4 个，易获得电子。4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子原子得电子带负电形成阴离子原子失电子带正电形成阳离子5、离子的表示方法离子符号。离子符号表示式Xn+或 Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式， X右上角的“ +”或“- ”表示离子带的是正电荷还是负电荷，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 22 页12 “n” 表示带 n个单位的电荷。例如， Al3+表示 1个带 3个单位正电荷的铝离子 ;3SO42-表示 3 个带两个单位负电荷的硫酸根离子。五、化学式1、定义：用元素符号来表示物质组成
20、的式子。2、意义：(1). 表示一种物质 ; (2). 表示组成这种物质的元素; (3). 表示各种元素原子的个数比; (4). 表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质 ) 。例如： HO2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的; 水是由水分子构成的 ; 水分子是由氢原子和氧原子构成; 一个水分子是由2 个氢原子和 1 个氧原子构成的六、化合价1、O通常显 -2 价，氢通常显 +1价; 金属元素通常显正价 ; 化合价有变价。2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。4、记住常见元素的化合价七、1、元素符号前的数字：
21、表示原子个数2N 2、化学式前面的数字：表示分子个数2H2O 3、离子符号前面的数字：表示离子个数4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数Mg2+ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 22 页13 5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数H2O 八、相对分子质量 : ：化学式中各原子的相对原子质量的总和如:H2O的相对分子质量 =12+16=18 CO2的相对分子质量 =12+162=44 NaCl 的相对分子质量 =23+35.5=58.5 KCl
22、O3 的相对分子质量 =39+35.5+163=122.5 根据化学式 , 也可计算出化合物中各元素的质量比. 如: 在 H2O中, 氢元素和氧元素的质量比是: ：12:16=2:16=1:8 CO2中, 碳元素和氧元素的质量比是: ：12:16 2=12:32=3:8 如: 计算化肥硝酸铵 (NH4NO3) 中氮元素的质量分数1 先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+14+14+16 3=80 2. 再计算氮元素的质量分数：第四单元自然界的水一、水的组成1、电解水实验： 电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。 水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，
23、氧分子聚集成氢气、氧气。2、一正氧、二负氢实验现象表达式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 22 页14 电解水验电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。水氧气+氢气(分解反应 ) 2H2O通电 2H2 +O2 3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。4、水的性质(1) 物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100，凝固点是 0，密度为 1g/cm3，能溶解多种物
24、质形成溶液。(2) 化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气， 水还可以与许多单质 (金属、非金属 ) 、氧化物 (金属氧化物、非金属氧化物) 、盐等多种物质反应。二、氢气1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。2、化学性质可燃性。在空气 ( 或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。注意：氢气与空气 (或氧气 )的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。 (验纯的方法： 收集一试管的氢气， 用拇指堵住试管口， 瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验; 声音很小则
25、表示氢气较纯。) 三、分子1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 22 页15 2、分子的特征：(1) 分子很小，质量和体积都很小(2) 分子总是在不停地运动着， 并且温度越高， 分子的能量越大， 运动速度也就越快。(3) 分子间有作用力和间隔。 不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。(热胀冷缩 ) 3、解释在日常生活中 , 遇到的这些现象 : ：a：路过酒厂门口 , 并未喝酒 , 却能闻到酒的香味 ? b：在烟厂工作 , 虽不
26、会吸烟 , 身上却有一身烟味 ? c：衣服洗过以后 , 经过晾晒 , 湿衣变干 . 那么, 水到那里去了 ? d：糖放在水中 , 渐渐消失 ,但水却有了甜味 . 为什么 ? e：半杯酒精倒入半杯水中 , 却不满一杯 . 怎么回事 ? 四、原子1、定义：原子是化学变化中的最小粒子2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。3、分子与原子的比较：原子分子备注概念化学变化中的最小粒子保持物质化学性质的最小粒子。原子一定比分子小吗? 相似性小，轻，有间隔。同种原子性质相同 ; 不同种原子性质不同 ; 小，轻，有间隔。同种分子性质相同; 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结
27、 - - - - - - -第 15 页，共 22 页16 不同种分子性质不同 ; 相异性在化学反应中不能再分。在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。相互关系原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属分子是由原子构成的。无数多个同种分子构成物质。构成物质的粒子有几种? 五、物质的分类、组成、构成1、物质由元素组成2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子3、物质的分类单质纯净物化合物混合物六、水的净化1、水的净化 (1) 、加入絮凝剂吸附杂质 ( 吸附沉淀 )(2) 、过滤(3) 、消毒 (加氯气或一氧化二氯 ) 2、活性炭的净水作用：具有多孔
28、结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。3、硬水和软水(1) 区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。(2) 硬水的软化方法：煮沸或蒸馏七、物质的分类方法1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物( 注意： “一贴” “二低” “三靠”) 2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 22 页17 八、爱护水资源1、人类拥有的水资源P57P59 2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。3、爱护水资源节
29、水标志(1) 节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。(2) 防治水体污染的办法： A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准C、农业上提倡使用农家肥， 合理使用化肥和农药D、生活污水集中处理后再排放。第五单元化学方程式一、质量守恒定律：1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有
30、无遗漏。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 22 页18 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”） 。3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据遵守质量守恒定律2、书写： （注意： a、配平 b、条件 c、箭号）3、含义：以化学复习知识点为例宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧
31、气在点燃的条件下生成水微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2 （或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数相对分子质量之比）每4 份质量的氢气与32 份质量的氧气完全化合生成36 份质量的水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 22 页19 4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物） ；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本
32、反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应： 一种单质和一种化合物反应， 生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂： H2 、C、CO ）第六单元：碳和碳的氧化物一、碳的几种单质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 22 页20 1. 金
33、刚石 (色散性好，坚硬 ) 2. 石墨(软，有滑感。具有导电性，耐高温) 3.C60(由分子构成 ) 性质： 1. 常温下不活泼2. 可燃性 C+O2=( 点燃)CO2 2C+O2=2CO 3. 还原性 C+2CuO=2Cu+CO2 4. 无定形碳 1. 木炭和活性炭吸附性2. 焦炭炼钢3. 炭黑颜料二、CO 2的实验室制法1. 物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸与水反应 CO2+H2O=H2+CO3 与石灰水反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 2. 石灰石 (或大理石 )和稀盐酸3. 原理 CaCO
34、3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 4. 实验装置：固液常温下收集方法向上排空气法5. 检验： (验证)用澄清石灰水 (验满)燃着的木条放在集气瓶口6. 用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂三、CO的性质1. 物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 22 页21 化学性质：可燃性2CO+O2=2CO2 还原性： CO+CuO=Cu+CO2 毒性：使人由于缺氧而中毒第七单元燃料及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（
35、2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物（ 2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件： （1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤： “工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染
36、物： SO2 、NO2 （引起酸雨）、CO 、烟尘等精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 22 页22 （2）石油： “工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物： CO 、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式： CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质：无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。化学性质：可燃性CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O（发出蓝
37、色火焰）（2）乙醇（俗称：酒精，化学式：C2H5OH）化学性质：可燃性C2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（ 1）节约石油资源（ 2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（ 4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化（1）放热反应：如所有的燃烧（2）吸热反应：如 C+CO2 高温 2CO 4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：（1）优点：资源丰富，放热量多，无污染。（2）需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？如何安全地运输、贮存氢气？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共 22 页
