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1、学习必备欢迎下载知识点 1：相对原子质量1. 原子：化学变化中的最小微粒。2. 分子是保持物质化学性质的最小粒子。3. 质子： 1 个质子带 1 个单位正电荷原子核（）中子：不带电原子不带电电子： 1 个电子带 1 个单位负电荷1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。2）在原子中 ，原子核所带的 正电荷数（核电荷数）就是质子所带的 电荷数（中子不带电），而每个质子带 1 个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数 =质子数 =核外电子数。4. 离子 ：带电
2、的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。离子里： 质子数核电荷数电子数带电量离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价5. 阳离子 : Na Mg2 Al3、+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+阴离子 : 、OH、S2-、F-、Cl-、SO42-、CO32-、NO3、MnO4、PO43、MnO42-、ClO3知识点 2：氧气和氢气（重点）碳 现象 :在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷 现象 :产生大量白烟硫 现象 :在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁 现
3、象 :发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁 现象 :剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 石蜡现象 : 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体* 铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底* 铁、铝在空气中不可燃烧。氢气的化学性质。可燃性 ：纯净的氢气 在空气（或氧气）中安静燃烧，火焰呈淡蓝色；而 不纯的氢气 （空气中混入氢气的体积 达到体积总量的4.0%74.2%）遇明火发生爆炸 ，因此 点燃氢气 前必须要 验纯 。检验氢气纯度的方法： 用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住管口，使管口始终向下，移近火焰，移开拇指点火，
4、如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需再检验，直到响声很小，证明已纯。还原性 ：实验装置特点：a. 试管口略向下倾斜( 防止水倒流炸裂试管) ；b. 导管伸到试管底部（尽快全部排出空气，使H2与 CuO充分接触） ；c. 试管口不加橡皮塞（便于试管中气体导出，防止加热时发生爆炸） 。实验操作步骤：可简记为：先通氢，后点灯；先撤灯，后停氢。实验现象：黑色氧化铜逐渐变成红色，试管口出现小水滴。氢气的物理性质：通常状况下，氢气是无色、无味的气体，难溶于水 ，密度比空气小 ，是最轻的气体常见气体的检验方法氧气：带火星的木条复燃二氧化碳：澄清的石灰水变浑浊氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或
5、者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜常见气体的用途：氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学习必备欢迎下载氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（ He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术空气受到污染后会带来多方面的危害，主要表现在以下几个方面：（1）严重影响人体健康（有害气体、粉尘）；（2）全球气候变暖（空气中二氧化碳增多引起温室效应）；（3）臭氧层破坏（氟利昂的排放，飞
6、机尾气的排放）；（4）酸雨的形成（二氧化硫、二氧化氮等气体引起的）知识点 3:水1、物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100，凝固点是0，密度 为 1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。2、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。3、实验现象电极上有气泡， 正负极气体体积比为1：2. 负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃（ O2）。4、（ 1）水的分解 2H2O通电2H2 +O2 （2）水可遇 碱性氧化物 反应生成 碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO=Ca
7、(OH)2 （3）水可遇 酸性氧化物 反应生成 酸，例如： H2O + CO2=H2CO3 水的净化过程：通常水的净化过程有如下几个步骤：静置沉淀、过滤、吸附和蒸馏。对这几个步骤：5、过滤：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。过滤是分离混合物的一种方法，是一个基本操作，进行过滤操作时要注意“三靠、两低、一贴”，三靠是指： 烧杯紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的一端要斜靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端要紧靠烧杯内壁；两低是： 滤纸的边缘要低于漏斗的边缘，漏斗里液面要低于滤纸的边缘；一贴是： 滤纸紧贴漏斗内壁，用无气泡。6、自然界中的天然水，由于含有许多可溶性和不溶性杂质，因此常呈浑浊状态。天
8、然水中还含有病菌与病毒和其他一些有毒有害物质等。人们常在自来水中加入明矾 净水，目的是除去水体中不溶于水的固体杂质，家用饮水机中用 活性炭 净水，是利用了 活性炭的吸附性，除去水中一些可溶于水的有毒、有气味、有颜色的物质 ，最后投药消毒，这样净化后的水变澄清但仍然不是纯水 。知识点 4：化学式化学式的计算：根据化学式可以计算物质的相对分子质量。计算公式：相对分子质量=（相对原子质量原子个数）之和。根据化学式可以计算物质中各元素的质量比。计算公式：元素质量比=（相对原子质量原子个数）之比。根据化学式可以计算物质中某元素的质量分数。计算公式：元素的质量分数 = 。化合物中某元素的质量=化合物的质量
9、该元素的质量分数。宏观意义：a. 表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；微观意义：a. 表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；量的意义： a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页学习必备欢迎下载（1）根据化合价写化学式：一般把正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；将正负化合价绝对值相约至最简整数后，将其交叉写在元素符号或原子团的右下角。（2）根据化学式确定化合价：依据化合物中正负化合价代数和为零的原则；依据原子团中正负化合
10、价代数和为根价的原则，计算确定。常见元素的化合价。熟记常见元素的化合价，钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧为负二价；铜汞正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四六。（3）化合价的应用：根据化合价求化合物的化学式：正价左、负价右；知识点 5：化学方程式（1）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，因此，遇到不
11、纯物时，要先把不纯的反应物（或生成物）的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。进行化学计算时，要注意“纯度”与“杂质质量分数”的区别。“纯度”是指在一定质量的不纯物质中纯净物质（主要成分）所占的质量分数，而“杂质质量分数”是指不纯物质中的杂质所占的质量分数。知识点 6：化学实验（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3 ，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。知识点 7：碳与碳的氧化
12、物（重点）碳和碳的氧化物：单质碳化学性质二、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强2、可燃性 : 完全燃烧 ( 氧气充足 ), 生成 CO2: C+O2点燃CO2不完全燃烧 ( 氧气不充足 ), 生成 CO ：2C+O2点燃2CO 3、还原性： C+2CuO 高温 2Cu+CO2（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2碳和碳的氧化物：二氧化碳的性质四、二氧化碳的性质1、物理性质： 无色 , 无味的气体 , 密度比空气大 , 能溶于水 , 高压低温 下可得固体 -干
13、冰2、化学性质 : 1)一般情况下不能燃烧, 也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3生成的碳 酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定 , 易分解精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页学习必备欢迎下载3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反应可用于检验二氧化碳! 4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂 ，C是还原剂 ）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3
14、+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。碳和碳的氧化物：金刚石、石墨和C60 一、碳的单质碳的单质包括 金刚石、石墨和C60 这三者都是由碳元素组成的不同单质三者的物理性质不同的原因：碳原子的排列方式不同1、金刚石 ：1）物性： a、无色透明、正八面体形的固体b、天然存在的最硬的物质c、不导电2）用途： a、作钻头 b、玻璃刀 c、装饰品2、石墨 ：1）物性： a、深灰色的有金属光泽而不透明的细磷片状固体b、很软，有滑腻感c、具有良好的导电性2）用途： a、作电极 b、润滑剂 c、
15、铅笔芯3、C601）结构：形似足球2）性质：稳定3）用途：应用于科学材料，超导体等二、由 石墨 的微小晶体和少量杂质构成的物质有：木炭、焦炭、活性炭、炭黑1、木炭 ：1）结构：疏松多孔，有效表面积大2）性质：具有吸附性可吸附色素和有异味的气体（属物理变化）2、活性炭1）性质： 具有吸附性（比木炭强）2）用途： a、用于防毒面具里的滤毒罐 b、用于制糖工业三、碳的化学性质1、在常温下，碳的化学性质是稳定的（即不活泼）2、碳能与氧气反应可燃性O2充足： C+O2点燃CO2O2不足： 2C+O2点燃2CO 3、碳能与某些氧化物反应还原性高温C+2CuO高温2Cu+CO2单质碳的性质1. 金刚石 和石
16、墨 是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同 、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同2. 碳的化学性质跟氢气的性质相似（常温下碳的性质不活泼）可燃性：木炭在氧气中燃烧CO2点燃CO2现象：发出白光，放出热量；碳燃烧不充分（或氧气不充足）2C O2点燃2CO 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页学习必备欢迎下载还原性： 木炭高温下还原氧化铜C+2CuO高温2Cu+CO2现象： 黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体实验注重事项：试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气
17、至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；实验结束 时， 应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。 ）木炭高温下还原氧化铁3C 2Fe2O3=4Fe3CO2高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳CCO2=2CO 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2CO O2=2CO2（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制氧气的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制氢气的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气
18、法密度比空气小用向下排空气法1）原理：用 石灰石 和稀盐酸 反应 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22)选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法： 将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法： 用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。知识点 8：能源与燃烧新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：优点：资源丰富，放热量多，无污染。需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？如何安全地运输、贮存氢气？化学反应中的能量变化（1）放热反应：如所有的燃烧（2）吸热反应：如CCO2 高温 2CO（1
19、）沼气的主要成分：甲烷的化学式 : CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质 : 无色 , 无味的气体 , 密度比空气小 , 极难溶于水。化学性质 : 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）（2）乙醇 ( 俗称 : 酒精 , 化学式 :C2H5OH) 化学性质 : 可燃性 C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH ，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：（主要含碳元素）；
20、煤燃烧排放的 污染物： SO2 、NO2 （引起酸雨）、CO 、烟尘等（2）石油 ：（主要含碳、氢元素）；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页学习必备欢迎下载汽车尾气中污染物：CO 、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃
21、性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下知识点 9：金属金属 分为 纯金属 和合金 两类， 金属材料 分为 黑色 和有色 两类。需要强调的是并不是所有的金属都是银白色的，如 铜呈紫红色 ，金呈黄色 ，铁粉呈黑色 等；并不是所有的金属都是固体，如汞在常温下呈液态 ；并不是所有的合金都是金属的组合，也有金属与非金属的组合，如工业上常用的生铁和钢就是铁碳合金。金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
22、金 属 活 动 性 依 次 减 弱各类型合金都有以下通性：(1) 熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点；(2) 硬度比其组分中任一金属的硬度大；(3) 合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。还可制造有 特殊性能的材料，如 在铁中掺入15铬和 9镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业。一氧化碳还原氧化铁1、仪器：铁架台硬质玻璃管弹孔橡皮塞酒精灯试管酒精喷灯双孔橡 2、皮塞导气管2、药品：氧化铁粉末澄清石灰水一氧化碳气体3、装置图：见书图4、步骤： 检验装置的气密性；装入药品并固定向玻璃管；通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通一氧化碳。
23、【一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退】5、现象：红色粉末逐渐变为黑色【这种 黑色粉末 是还原出来的 铁】，澄清石灰水变浑浊【证明有 二氧化碳 生成】， 尾气燃烧生成蓝色火焰【说明为 一氧化碳 气体】。6、反应的化学方程式：Fe2O3 3CO2=Fe 3CO2 ；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O ；2CO+O2点燃2CO2 【规律】1、先通一氧化碳的目的：排除装置内的空气，以免加热时一氧化碳与空气混合，可能会发生爆炸。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页学习必备欢迎下载2、尾气的处理：因为一氧化碳有毒，所以尾气一
24、氧化碳要经过点燃处理或收集备用，防止污染空气。3、实验前要检查一氧化碳的纯度，因为一氧化碳是可燃性气体，如果其中混有空气或氧气，温度达到着火点或与明火接触可能发生爆炸。（氢气同理）4、试验后继续通入一氧化碳的目的：防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化（后果是得到铁和氧化铁的混合物）；防止液体倒吸。工业炼铁1、原料： 铁矿石、石灰石、焦炭、空气2、原理：在高温下，利用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来3、设备：高炉4、冶炼过程中发生的化学方程式（1）在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；CO2高温CO2（2）二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳CO2C高温2CO （3）一氧化碳再跟铁矿石中的氧
25、化物反应，生成铁 3COFe2O3高温 2Fe3CO2规律：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。（1）镁、铝与氧气的反应在常温下， 镁条 在空气 中发生缓慢 氧化 而生成 白色固体 - 氧化镁 ，但在 点燃 条件下， 镁条能在空气中剧烈燃烧 ，生成 白色固钵 。在常温下， 铝在空气 中发生 缓慢氧化 ，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性；在点燃的条件下，铝在氧气 中剧烈燃烧生成白色固体- 氧化铝（Al2O3）。（2）铁与氧气的反应常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气反应；常
26、温下，铁在潮湿的空气中易生锈；在点燃的条件下，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质- 四氧化三铁 Fe3O4（3）铜与氧气的反应常温下，铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应；铜在空气 中加热 时，表面会逐渐 生成黑色物质 - 氧化铜；铜在潮湿的空气 中易形成铜绿 （碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3) （4）金、铂即使在高温下也不与氧气反应。（1）金属越活泼，冶炼难度越大，像钠、镁、铝等采用电解熔融法，像铁、铜等采用置换法，像银、金等可直接从自然界采用等等。金属的使用早晚与金属的活动性以及在自然界的存在（游离态单质、化合态）有关，如最早使用的是铜器，其次是铁器，然后是铝器等。
27、（2）铁冶炼的主要反应原理、实验操作注意事项（先通气再加热，停止加热后停气，袋装点燃掉尾气）、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页学习必备欢迎下载连接顺序等。（3）冶炼中的保护气，如氩气Ar、氢气 H2等。知识点 10：溶液定义： 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。（1）溶液的组成：溶质和溶剂。（2）浓溶液、 稀溶液：在一定量的溶剂里所含的溶质多为浓溶液，所含的溶质少为稀溶液。溶液的“浓、稀”只是溶液组成的一种粗略表示方法。溶液的“浓、稀”与饱和不饱和无关，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一
28、定是不饱和溶液。溶液体积与溶液质量的关系：溶液质量=溶液体积溶液密度。不饱和溶液： 在一定温度下， 一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。计算式中 溶质质量 是指 被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是 这种溶质质量占全部溶液质量的百分比 。气体的溶解度通常指的
29、是该气体（其压强为1 标准大气压）在一定温度时溶解在1 体积水里的体积数。溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液 。两条曲线的交叉点表示 两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。在 溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液 。在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液 ，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页
