2022年第三单元盐类的水解教案

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1、名师精编优秀教案第三单元盐类的水解第 1 课时盐类的水解反应（复习）一、 目标要求 1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。二、教学过程一、盐溶液的酸碱性1盐的分类 (按生成盐的酸、碱的强弱划分) 盐强酸强碱盐，如NaCl、KNO3强酸弱碱盐，如NH4Cl、Al2SO4 3弱酸强碱盐，如Na2CO3、 CH3COONa弱酸弱碱盐，如NH4HCO3、CH3COONH42盐溶液的酸碱性探究(1)NaCl 属于强酸弱碱盐，溶于水后，NH4和 OH结合生成弱电解质NH

2、3 H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动。使溶液中c(H)c(OH)，溶液呈酸性。离子方程式：NH4H2ONH3 H2OH。(2)CH3COONa 属于强碱弱酸盐，溶于水后，CH3COO和H结合生成弱电解质CH3COOH ，使水的电离平衡向电离方向移动。使溶液中c(H)107，因而该溶液中的溶质是促进水的电离，且使溶液显碱性即可得出结论。知识点二盐类的水解3下列有关盐类水解的说法不正确的是() A盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性DNa2S 溶液中 c(Na)是 c(S2)的 2 倍答案D 解析本题是对盐类水解的原理和实质的

3、考查。由于盐电离出的离子与水电离出的H或 OH结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应； D 项中， Na2S 溶液中若无S2水解，则c(Na) 2c(S2)成立，由于S2水解，故c(Na)2c(S2)，因此应选D。4NH4Cl 溶于重水 (D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是() ANH2D H2O 和 D3OBNH3 D2O 和 HD2OCNH3 HDO 和 D3ODNH2D HDO 和 H2DO答案C 解析NH4Cl 水解的实质是其电离出的NH4与重水电离出的OD结合生成一水合氨的过程。即NH4Cl=NH4 Cl， D2OD OD，N

4、H4ODNH3 HDO，D再与 D2O结合生成 D3O，故 C 项正确。5下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是() 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 14 页名师精编优秀教案A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡BNH4Cl 溶液呈酸性是由于溶液中c(H)c(OH) C在 CH3COONa 溶液中，由水电离的c(OH)c(H) D水电离出的H和 OH与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性答案C 解析盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H)c(OH)，故 A 对；溶液显酸性则一定有c(H)c(OH)，

5、故 B 对；根据水的电离方程式：H2OHOH，水在任何溶液中电离出的c(OH)c(H)，但在CH3COONa 溶液中，由于生成了弱电解质 CH3COOH ，使得 c(OH)c(H)，故显碱性，所以C 项说法错误；水电离出的H和OH与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以 D 对。知识点三盐类水解反应离子方程式书写6下列离子方程式中，属于水解反应的是() AHCOOH H2OHCOOH3OBCO2 H2OHCO3HCCO23H2OHCO3 OHDHSH2OS2H3O答案C 解析A 是 HCOOH 的电离方程式；B 项不正确，正确式如下：CO2H2OH2CO

6、3HCO3H；C 是 CO23第一步水解反应；D 是 HS的电离方程式。7下列水解离子方程式正确的是() ANa2CO3CO232H2OH2CO32OHBNH4ClNH4H2ONH3 H2OOHCNaF FH2O=HFOHDCuSO4Cu22H2OCu(OH)22H答案D 解析多元弱酸强碱盐水解应分步写，A 错；一元强酸弱碱盐水解显酸性，B 错；水解一般用“”号，C错；多元弱碱水解应一步完成，D正确。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 14 页名师精编优秀教案第三单元盐类的水解第 2 课时盐类的水解反应（复习）一、目标要求

7、1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。二、教学过程三、习题评析1下列说法正确的是() AHCO3在水溶液中只电离，不水解B硝酸钠溶液水解之后呈中性C可溶性的铝盐都能发生水解反应D可溶性的钾盐都不发生水解反应答案C 解析HCO3在水溶液中既可水解，又可电离；NaNO3为强酸强碱盐，不水解；Al3为弱碱阳离子，一定能发生水解；钾盐中K不水解，但阴离子可能水解，如K2CO3。2下列离子方程式正确的是() A碳酸的电离：H2CO32HHCO3B将金属钠加入水中：2N

8、a2H2O=2Na2OHH2C硫化钠水解：S22H2OH2S 2OHD向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al33OH=Al(OH)3答案B 解析A 项为 H2CO3HHCO3，HCO3HCO23；C 项为多元弱酸强碱盐水解的离子方程式，应分步书写S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH；D 项由于加入过量烧碱，应生成NaAlO2，Al34OH=AlO22H2O。3物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是() ACaCl2BCH3COONa CNH3DK2S 答案D 解析CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2、 Cl、 OH、 H、 H2O 5 种；CH3COONa发生水解，溶液中存

9、在Na、CH3COO、CH3COOH 、H、OH、H2O 6 种粒子；氨水中存在 NH3、NH3 H2O、NH4、OH、H、H2O 6 种粒子； K2S 中 S2发生两步水解，溶液中存在 K、 S2、 HS、H2S、OH、 H、H2O 7 种粒子。4广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息， 下列说法中不正确的是 () 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 14 页名师精编优秀教案ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和 H2O2BPC

10、l3的水解产物是HClO 和 PH3CNaClO 的水解产物之一是HClO DMg3N2的水解产物是两种碱性物质答案B 5物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H)由大到小的顺序是() NaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SO4ABCD答案C 解析水中存在的电离平衡：H2OHOH，对于能电离出H或 OH的物质，加入水中使水的电离程度减小，反之对于能结合水中H或OH的物质， 加入水中则使水的电离程度增大。 NaHSO4抑制水的电离，而Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离，且Na2CO3较 NaHCO3更大。6将标准状况下的2.24 L CO2通入 150 mL 1 mol L

11、1 NaOH 溶液中，下列说法正确的是() Ac(HCO3)略大于 c(CO23) Bc(HCO3)等于 c(CO23) Cc(Na)等于 c(CO23)与 c(HCO3)之和Dc(HCO3)略小于 c(CO23) 答案A 解析0.1 mol CO2与 0.15 mol NaOH 反应生成 Na2CO3和 NaHCO3各 0.5 mol， 由于 CO23水解能力比HCO3强，且 CO23水解又生成HCO3，因此溶液中c(HCO3)略大于 c(CO23)。7物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH 由小到大的顺序排列的是() ANa2CO3NaHCO3NaClNH4Cl BNa2CO3NaHCO

12、3NH4ClNaCl C(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2S DNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3答案C 解析(NH4)2SO4、NH4Cl 溶液因NH4水解而呈酸性，(NH4)2SO4中的NH4浓度大于NH4Cl 溶液中的 NH4浓度， 其水解产生的c(H)应较大， 故前者 pH 小；NaNO3为强酸与强碱生成的盐溶液，呈中性(pH7)；在 Na2S 溶液中，因S2水解使溶液呈碱性(pH7)。本题考查盐显酸、碱性的实质，关键把握水解的离子。8(1)室温下pH9 的 NaOH 溶液和pH9 的 CH3COONa 溶液，设由水电离产生的OH的物质的量浓度分别为A 和 B，则

13、 A 和 B 的关系为 _。(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色， 若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液， 所观察到的现象是 _，其原因是 _ 。(3) 对 于 盐AmBn的 溶 液 ： 若 为 强 酸 弱 碱 盐 ， 其 水 解 的 离 子 方 程 式 是_ ； 若 为 弱 酸 强 碱 盐 ， 其 水 解 的 离 子 方 程 式 是_。答案(1)AB1041 (2)产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中CO23水解： CO23H2OHCO3OH，加入 BaCl2后 Ba2CO23=BaCO3(白色 )，由于 CO23的浓度减小，水解平衡左移，OH浓度减小，酚酞褪色精选学习资料 - - -

14、- - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 14 页名师精编优秀教案(3)AnnH2OA(OH)n nHBmH2OHB(m1)OH解析(1)水的电离平衡为H2OHOH。在 NaOH 溶液中，由于加入了OH，水的电离平衡向逆反应方向移动，c(H)减小；在 pH9 的 NaOH 溶液中，c水(H)109 mol L1，其 H全部是水电离产生出来的；因为c水(H)c水(OH)，即 c(A) 109mol L1。在 CH3COONa 溶液中， 由于 CH3COO离子结合了水中的H，水的电离平衡向正反应方向移动， c(OH)增大；在 pH9 的 CH3COONa 溶液

15、中， c(OH)1105 mol L1，其 OH全部是水电离产生的， 即 c(B) 105 mol L1， 所以，c(A) c(B) 109 mol L1105 mol L1 1041。(3)正确地表示An、Bm符号及 Bm水解产物HB(m1)至关重要。第三单元盐类的水解第 3 课时盐类的水解反应（复习）一、 目标要求 1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。二、教学过程三、习题评析9某同学利用AlCl3溶液和Na2S 溶液制备Al2S3，结果得到的是白色沉淀

16、和有臭鸡蛋气味的气体，试写出AlCl3溶液与 Na2S溶液反应的离子方程式_ _ 。写出制备 Al2S3的化学反应方程式：_ 。答案2Al33S26H2O=2Al(OH)3 3H2S2Al 3S=Al2S3解析Al3与 S2在溶液中可发生双水解反应生成Al(OH)3和 H2S 而不能得到Al2S3，故 Al2S3只能利用单质间的反应制得。10(1)常温下， 0.10 molL1 NH4Cl 溶液 pH_7(填“ ”、“”或 “”、“”或 “”、“”或 “”)。(3)NaHCO3溶液呈碱性的原因是_ (用文字说明并写出有关的离子方程式)。答案(1)(3)NaHCO3电离出的HCO3水解： HCO

17、3H2OH2CO3OH，而使溶液呈碱性解析(1)NH4发生水解反应NH4H2ONH3 H2OH，使溶液显酸性，溶液pHHS，因此等浓度时溶液pH：Na2SNaHS；Na2S溶液： Na2S=2NaS2、S2H2OHSOH、HS H2OH2S精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 14 页名师精编优秀教案H、H2OHOH，故溶液中存在七种粒子：Na、S2、HS、H2S、H2O、H、OH。NaHS 溶液中： NaHS=NaHS、HSH2OH2SOH、HSHS2、H2OHOH，故溶液中含有：Na、HS、H2O、 H2S、 OH、S2、

18、H七种粒子。(3)NaHCO3溶于水时发生电离：NaHCO3=NaHCO3， 电离出的HCO3水解：HCO3H2OH2CO3OH，而使溶液中c(OH)c(H)，显碱性。11某盐或“类盐”的化学式为XmYn最简结构，将一定量的该盐溶于足量的水时：(1)若 mn，测得溶液的pH 为 5，则该盐与水反应的离子方程式可能为_ 。(2)若 mn，测得该盐溶液的pH 为 9，则该盐与水反应的离子方程式可能为_ 。(3)若 mn，X、Y 为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀生成，又有无色气体放出，则该物质溶于水的化学方程式为_ 。(4)若 mn，X、Y 为不同周期的短周期元素，XmYn溶于水

19、时，既有白色沉淀生成，又有无色气体放出，则该物质溶于水的化学方程式为_ 。（5）若 X、Y 为同主族元素，且mn，则该物质溶于水的化学方程式为_ 。溶于水后溶液呈碱性，如_；溶于水后溶液呈酸性，如_。答案(1)XnnH2OX(OH)nnH(2)YmH2OHY(m1)OH(3)Al2S3 6H2O=2Al(OH)3 3H2S(4)Mg3N26H2O=3Mg(OH)2 2NH3，Al4C312H2O=4Al(OH)3 3CH4(5)NaHH2O=NaOH H2，KHH2O=KOH H2，BrClH2O=HBrO HCl ，IBrH2O=HIO HBrNaH，KHBrCl ， IBr 解析盐在水中能

20、完全电离：XmYn=mXnnYm。(1)溶液的 pH5，说明该盐为强酸弱碱盐，因此发生水解：XnnH2OX(OH)nnH。(2)溶液的pH 9，说明该盐为强碱弱酸盐，因此发生水解：Ym H2OHY(m1)OH。(3)据有关现象可知盐溶于水时能发生水解且相互促进。因此X、Y 为同周期短周期元素，且能完全水解，因此该盐为硫化铝，水解方程式为Al2S3 6H2O=2Al(OH)3 3H2S。(4)X 、Y 不在同周期的短周期内，“ 类盐 ”有氮化镁、氮化钠、碳化铝等，溶于水都能发生水解反应：Mg3N26H2O=3Mg(OH)2 2NH3 ，Al4C312H2O=4Al(OH)3 3CH4。氮化钠水解

21、没有白色沉淀生成。(5)X 、Y 为同主族元素，形成化合物，如NaH 、KH 、BrCl 、IBr，水解反应式分别为：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 14 页名师精编优秀教案NaH H2O=NaOH H2，KH H2O=KOH H2 ，BrCl H2O=HBrO HCl ，IBr H2O=HIO HBr 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 14 页名师精编优秀教案第 4 课时影响盐类水解的因素（复习）【目标要求】1.了解影响盐类水解程度的主要因素。2

22、.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。【教学过程】一、影响水解反应的因素1内因：盐本身的性质。组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。2外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大；(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大；(3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或者抑制盐的水解。以 NH4Cl 为例 NH4H23 H2OH填表条件平衡移动方向水解程度c(NH4) pH 升温正变大减小减小加水正变大减小变大加 HCl 逆减小变大减小加 NaOH(s) 正变大减小变大加 NH4Cl(s) 正变小变大减小通

23、入 NH3逆减小变大变大二、盐类水解的应用(用离子方程式表示) 1 泡沫灭火器的灭火原理：Al2(SO4)3与 NaHCO3溶液混合， Al33HCO3=Al(OH)33CO2；2热碱去油污效果好：CO23H2OHCO3OH；3明矾净水： Al33H2OAl(OH)3(胶体 )3H；4铵态氮肥不能与草木灰混合施用：CO23H2OHCO3OH、NH4OH=NH3H2O；5制备 Fe(OH)3胶体： Fe33H2O(沸水 )=Fe(OH)3(胶体 )3H；6较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，如镁与NH4Cl 溶液反应： Mg 2NH4=Mg2 2NH3 H2；7盐溶液的配制及贮存，如配制

24、FeCl3、CuSO4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。知识点一影响盐类水解的主要因素1在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO23H2OHCO3OH。下列说法正确的是 () A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入 CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，c HCO3c CO23减小D加入 NaOH 固体，溶液pH 减小答案B 解析A 项水解平衡常数只与温度有关，稀释溶液温度未改变， 所以水解平衡常数不变；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 14 页名师精编优秀教案C 项升高温度，由于盐类水解是吸热反应，水解

25、平衡向右移动，所以c HCO3c CO23应增大； D 项加入 NaOH 固体， 使溶液中OH浓度明显增大， 所以溶液pH 增大； B 项通入的 CO2与 OH反应，使平衡向正反应方向移动，符合题意。2欲使 CH3COONa 稀溶液中c(CH3COO)/c(Na)比值增大，可在溶液中(恒温 )加入少量下列物质中的固体NaOH 固体 KOH固体 CH3COONa固体 NaHSO4() A或B或C或D或答案B 解析加入少量NaOH 固体， c(Na)增大， c(CH3COO)也增大，但c(CH3COO)增大的倍数不如c(Na)增大的倍数大， 因此 c(CH3COO)/c(Na)比值减小；加入 KO

26、H 固体，c(OH)增大，使 CH3COONa 水解平衡逆向移动，c(CH3COO)增大，所以 c(CH3COO)/c(Na)比值增大； 加入固体CH3COONa， 则相当于CH3COONa 稀溶液变为浓溶液， 而根据 “ 稀释促进水解 ”可知在浓溶液中，c(CH3COO)/c(Na)将变大； 加入 NaHSO4固体显然促进了水解，使c(CH3COO)变小， c(Na)变大，则 c(CH3COO/c(Na)比值变小。3相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：a(NH4)2SO4b(NH4)2CO3c(NH4)2Fe(SO4)2中对于 c(NH4)大小判断正确的是() Aabc Babc Cacb

27、 Dcab 答案D 解析本题考查根据水解平衡原理判断离子浓度的大小。三种溶液中存在共同离子NH4的水解： NH4H2ONH3 H2O H，c(NH4)相等； CO23水解： CO23H2OHCO3OH，Fe2水解： Fe22H2OFe(OH)22H，所以， c 中亚铁离子水解产生的H抑制了 NH4水解，而b 中 CO23水解产生OH，中和 NH4水解产生的H，促进 NH4水解。知识点二盐类水解的应用4下列有关问题，与盐的水解有关的是() NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶

28、液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体ABCD答案D 解析中 NH4Cl 与 ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈。HCO3与Al3两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可做灭火剂。草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性， 而铵态氮肥水解显酸性，两物质水解相互促进放出氨气因而不能混合施用。碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一起而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞。AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl ， 加热时， HCl 挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH

29、)3固体。5为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是() 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 14 页名师精编优秀教案ANaOH BNa2CO3C氨水DMgO 答案D 解析要除去 FeCl3实际上是除去Fe3，方法是加入某物质使之成为沉淀过滤即可。同时该题巧妙运用了Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度， 从而可以使Fe(OH)3沉淀， 而不致使Mg2转化为沉淀而析出。本题的常规方法是加入化学物质直接与Fe3反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了MgO 消耗 FeCl3水解生成的H

30、Cl ， 促使 FeCl3水解成 Fe(OH)3，同时 MgO 转化成 MgCl2不引入新杂质，即使MgO 过量，因为它不溶于水也不会引起二次污染。还可以使用Mg(OH)2、MgCO3等试剂。第 5 课时影响盐类水解的因素（复习）【目标要求】1.了解影响盐类水解程度的主要因素。2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。【教学过程】【习题评析】1在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3 3H2OFe(OH)33H，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法正确的是() A水解平衡不移动B水解平衡向逆反应方向移动C溶液中 H浓度增大DFe3的水解程度增大答案C

31、 解析滴入饱和的FeCl3溶液，则溶液中c(Fe3)增大，使平衡向右移动，溶液中c(H)增大；但 FeCl3的水解程度减小，因为水解程度n FeCl3，已水解n FeCl3，总，由于 FeCl3的增多，使水解程度减小。2下列过程或现象与盐类水解无关的是() A纯碱溶液去油污B粗盐在空气中易潮解C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味答案B 解析A 项，碳酸钠溶液水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的；C 项，氯化铁溶液中发生Fe3 3H2OFe(OH)33H，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D 项，硫化钠溶液中存在S2H2OHSOH，HSH2OH

32、2SOH，水解产物H2S 是产生臭味的原因；B 项，粗盐中混有MgCl2、CaCl2易结合空气中的水蒸气发生潮解，这与盐类的水解无关。3实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是() NaOH 溶液水玻璃Na2S 溶液 Na2CO3溶液NH4Cl 溶液澄清石灰水浓 HNO3浓 H2SO4ABCD答案B 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 14 页名师精编优秀教案解析碱及水解呈碱性的盐，因OH与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶瓶颈与瓶塞粘结， 因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存；酸性

33、及强氧化性的物质不能用带橡胶塞的试剂瓶盛放。答案为B。4下列四种肥料可以与草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用的是 () A硫酸铵B氯化铵C硝酸钾D硝酸铵答案C 解析铵态氮肥中NH4的水解反应为NH4H2ONH3 H2OH，水解显酸性， 而草木灰中K2CO3水解显碱性， CO23H2OHCO3OH，二者水解相互促进，NH4大部分生成 NH3 H2O，而后分解，造成氮肥损失。5下列实验操作能达到目的的是() 用 Na2S 溶液和 Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体用 Na2S 溶液和 CuSO4溶液反应制取CuS 固体加热 MgCl2溶

34、液制取 MgCl2固体ABCD答案B 解析Al3和 S2会在溶液中发生双水解：2Al33S26H2O=2Al(OH)3 3H2S，得不到 Al2S3；MgCl2会水解： MgCl22H2OMg(OH)22HCl，加热时水蒸发，HCl 挥发，最后得到Mg(OH)2，灼烧得 MgO ，而得不到MgCl2。练方法技巧6有 Na2CO3溶液CH3COONa 溶液 NaOH 溶液各 25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法正确的是() A3 种溶液 pH 的大小顺序是B若将 3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后， pH 最大的是D若

35、3 种溶液的pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是答案C 解析本题考查溶液酸碱性及加水稀释时pH 的变化。相同物质的量浓度的、溶液： pH 的大小顺序应为，故 A 项错误； 稀释相同倍数时，、存在水解平衡，中 pH 变化最大，故B 项错误；若pH 相同的三种溶液，物质的量浓度大小顺序应为，故 D 项错误；与25 mL 0.1 mol L1盐酸反应后 中为 NaHCO3和 NaCl 溶液，中为 CH3COOH 和 NaCl 溶液， 中为 NaCl 溶液， pH 最大的是 ，故 C 项正确。本题考查溶液酸碱性及加水稀释时pH 变化。7下面的问题中，与盐类水解有关的是() 为保存 FeCl3溶液

36、，要在溶液中加入少量盐酸；实验室盛放Na2CO3、 Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；在 NH4Cl 或 AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。A只有B只有C只有D全部答案D 解析题中涉及的四个问题都与盐类的水解有关系。具体解释依次如下：保存 FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制 FeCl3发生水解反应生成Fe(OH)3沉淀。Na2CO3、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 14 页名师精编优秀教案Na2SiO3可以发生水解使溶液显碱性，从而能腐蚀玻璃，故实验室盛放Na2CO3、

37、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，不能用玻璃塞，避免瓶塞和瓶口粘连在一起。NH4Cl、AlCl3发生水解，溶液呈酸性，镁可以置换溶液中的氢，放出H2，从而产生气泡。硫酸铵水解呈酸性，长期使用此化肥，土壤酸性将增强。8碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是_ ，原因是 _ 。KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_ ，原因是 _ 。碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是_ ，原因是 _ 。亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_ ，原因是 _ 。氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是_ ，原因是 _ 。盐酸与硫酸各1 mol L1的混合酸10 mL， 加热浓缩至1 mL， 最后的溶液为_，原因是 _ _ 。答案K

38、2CO3尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和 KOH反应后又生成K2CO3KAl(SO4)2 12H2O尽管 Al3水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。BaCO3Ba2(HCO3)2=BaCO3 CO2 H2O Na2SO42Na2SO3O2=2Na2SO4Al(OH)3加热，使HCl 挥发，促进水解进行到底H2SO4溶液HCl 挥发只剩余H2SO4练综合拓展925时 0.1 mol L1的醋酸溶液的pH 约为 3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH 增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH)增大了，因而溶液的pH 增大

39、；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，因此溶液的pH 增大。(1)为了验证上述解释哪种正确，继续做如下实验：向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填编号 )，然后测定溶液的pH(CH3COONH4溶液呈中性 )。A固体 CH3COOK B固体 CH3COONH4C气体 NH3D固体 NaHCO3(2)若_(填“甲”或“乙”)的解释正确， (1)中所测溶液的pH 应_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)CH3COONa 溶液中各离子的浓度大小顺序为_。答案(1)B(2)乙增大精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归

40、纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 14 页名师精编优秀教案(3)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) 解析由题意要求，要判断甲、乙两种解释正确与否，可加入一种含有CH3COO而不显碱性的盐， 如 CH3COONH4，其溶液呈中性， 从水解的角度对醋酸溶液的pH 变化无影响；但 CH3COONH4电离产生的CH3COO， 可使醋酸的电离平衡CH33COOH向左移动， c(H)减小， pH 增大，从而说明甲不正确，乙正确。由于CH3COO水解显碱性， c(OH)c(H)，且 c(Na)c(CH3COO)，又因为CH3COO的水解程度很微弱，因此有 c(CH3COO)c(

41、OH)，故 c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。1010 时，在烧杯中加入0.1 molL1的 NaHCO3溶液 400 mL，加热，测得该溶液的pH 发生如下变化：温度 () 10 20 30 50 70 pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4 (1)甲同学认为，该溶液pH 升高的原因是HCO3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_ 。(2)乙同学认为：溶液pH 升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断水解程度 Na2CO3_(填“大于”或“小于”)NaHCO3；(3)丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10 后再测定溶

42、液的 pH， 若 pH_8.3(填“”、“”或“”)， 说明甲同学正确； 若pH_8.3( 填“”、“”或“”)，说明乙同学正确。(4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：实验装置如图，加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A 中产生沉淀，说明_(填“甲”或“乙”)同学推测正确。答案(1)HCO3 H2OH2CO3OH(2)大于(3)(4)乙解析(1)HCO3水解的离子方程式为HCO3 H2OH2CO3OH。(2)乙同学根据NaHCO3受热易分解的性质， 认为受热时2NaHCO3=Na2CO3 CO2H2O，这样溶质成为Na2CO3，而 pH 增大，也说明Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度。(3)若甲同学的观点正确，则当温度再恢复至10 时， pH 应为 8.3；若乙同学的观点正确，则当温度降回到10 时， pH 应大于 8.3。(4)根据 A 中澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3在加热煮沸时分解生成了Na2CO3、CO2和水，证明乙同学观点正确。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 14 页