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1、学习必备欢迎下载核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层,然后由里向外,依次排布在能量逐步升高的电子层 ( 能量最低原理) ;每个电子层最多容纳2n2个电子( n 为电子层数);最外层电子数目不能超过8 个( K层为最外层时不能超过2 个) ;次外层电子数目不能超过18 个( K层为次外层时不能超过2 个) ;倒数第三层电子数目不能超过32 个 ( K层为倒数第三层时不能超过2 个) 。(2)阳离子:核电荷数核外电子数电荷数(如图乙所示)(3)阴离子:核电荷数核外电子数电荷数(如图丙所示) M电子层微粒符号(原子或离子) L电子层原子核 K电子层核电荷数1.核外电子排布的一般规律(1)在同一原子
2、中各电子层之间的关系电子层数( n)1 2 3 4 5 6 7 符号K L M N O P Q 电子层能量的关系从低到高电子层离核远近的关系由近到远(2)在含有多个电子的原子里,电子依能量的不同是分层排布的,其主要规律是:2.原子、离子的结构示意(1)原子中:核电荷数核外电子数(如图甲所示)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页学习必备欢迎下载元素性质与原子结构关系?1、稳定结构:指最外层上有8 个电子的结构(除He 为 2 个),通常较难得或失去电子,化学性质稳定(含稀有气体)?2、不稳定结构:?金属:最外层电子数一般
3、少与4 个,易失去电子形成阳离子而达到相对稳定结构,原子失电子越容易,则金属性质越活泼?非金属: 最外电子层电子数一般多于4 个, 易得到电子达到相对稳定结构,原子得到电子越容易,非金属性越活泼离子习题精选(一)1常见的构成物质的粒子有分子、原子、离子。下列有关粒子的叙述中正确的是 ( ) A若两种粒子的核外电子数相同,这两种粒子一定是相同元素B若两种粒子的质子数相同,这两种粒子一定是同种元素C若两种粒子是同种元素,这两种粒子的质子数一定相等D若两种粒子是同种元素,这两种粒子的最外层电子数一定相等2原子核外电子排布遵循下列规律:(1)电子将尽可能排布在离核近的、能量低的电子层上; (2)每层最
4、多容纳电子 2n2(n为层数 );(3)最外层电子数不超过 8个,次外层不超过 18个电子,倒数第三层不超过 32个电子。近年科学家发现的核电荷数为 118的元素,其核外电子排布应是( ) A2、8、18、32、32、18、8 B2、8、18、32、18、18、22 C2、8、18、32、50、8 D2、8、32、32、18、8 3某微粒 Rm-的核电荷数为 n,你认为不可能据此推测出的是( ) A该微粒的质子数B该微粒所属元素种类C该微粒的电子数D该微粒的相对粒子质量4元素 X核电荷数为 a,它的阳离子 Xm+与Y的阴离子 Yn-的电子层结构相同,则元素Y的核电荷数 ( ) Am+n+a B
5、m-n-a Cm+n-a Da-m-n 5钠原子与钠离子的符号分别为和;它们均属于钠元素的理由是;它们的化学性质(填“ 相似” 或“ 不相似 ”)。9A元素原子的原子核内有 1个质子。 B元素的负一价阴离子的核外电子层结构与氩原子相同。 C元素的原子最外层是第二层,其最外层电子数是次外层的两倍。D元素的原子比 C元素的原子多 1个电子层, 其阳离子带 1个单位正电荷。 E元素是地壳中含量最高的元素。试写出下列符号:A原子;B负一价阴离子;C原子;D离子;E原子。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页学习必备欢迎下载10研
6、究表明:在元素周期表中,最活泼的金属元素位于左下角,最活泼的非金属位于右上角 (稀有气体除外 )。根据你所掌握的原子结构知识试回答以下问题:(1)原子的电子层数和最外层电子数与该原子得失电子的能力有何关系? 离子习题精选(二)1原子结构中与元素化学性质的关系最密切的是()。A电子层数B质子数C最外层电子数D中子数2某元素的原子结构示意图为则该元素原子质子数为()。A6 B8 C16 D2 3钠原子失去 1 个电子后,发生变化的是()。A相对原子的质量B质子数C中子数D电子层数4据中央电视台对云南澄江抚仙湖湖底古城考古的现场报道,科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14 原子含量来推断古城年代。 碳
7、 14 原子结构示意图为其相对原子的质量为14。下列关于碳 14的说法中不正确的是()。A质子数为 6 B核外由两个电子层,第一层有4 个电子C核外电子数为 6 D核电荷数等于核外电子数5某粒子由 12 个质子、 12 个中子和 10个电子构成,该粒子是()。A分子B原子C阴离子D阳离子6关于钠离子和钠原子的认识不正确的是()。A他们的质子数相同B它们的电子层数相同CNa比 Na+少一个电子DNa+的最外层是相对稳定结构7X、Y、Z、Q 四种元素的核电荷数分别为a、b、c、d(均小于 18),若它们的离子 Xm+、Yn+、Zm-、 Qn-的电子层数相同, 则下列关系中, 正确的是()。Aa-b
8、=n-m Bb-d=2n Cc-d=m+n Da-c=0 8某粒子最外电子层为M 层(即第三层),该电子层上有8 个电子,则它一定不属于下列粒子中的()。A稀有气体原子B非金属原子C阴离子D阳离子9有两种粒子,它们核内总的质子数不相等,但核外电子数相等,这两种粒子不可能是()。A不同种元素的原子B不同种分子C不同种离子D不同种的离子和分子10Fe、Fe2+、Fe3+所表示的三种粒子具有相同的,因而它们都属于铁元素;由于他们的不同,因而它们具有不同的化学性质。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9 页学习必备欢迎下载离子习题精
9、选(三)一、选择题1 在原子结构中决定元素种类的是 () , 主要决定元素化学性质的是 ()A质子数B核外电子数C电子层数D最外层电子数。2钠原子与钠离子在结构上相同的是()A核电荷数B质子数C电子层数D电子数3 原子核外第三电子层与第一电子层的电子数相等的原子,其质子数为()A20 B14 C12 D10 4下列叙述中正确的是()A最外层电子数为8 的微粒都是稀有气体元素的原子。B质子总数和核外电子总数都相同的微粒,一定是同种微粒。C氯原子和氯离子属于同种元素,具有相同的电子层数。D镁离子与氧离子的核外电子层结构不同。5下列微粒中,最外电子层不是稳定结构的是()A氖原子B氯原子C钠离子D硫离
10、子6某元素的阳离子 A3+的核外有 23 个电子,核内有 30 个中子,则该元素原子的核电荷数和原子量分别为()A23,53 B26,30 C26,56 D23,46 7 下列各组化合物中, 前者是离子化合物, 后者是共价化合物的一组是 ()ANaCl,CaCl2 BHCl,KClCCO2,H2ODZnSO4,NH3 8下列各组数字代表了元素的核电荷数,其中能组成AB2型离子化合物的一组是()A11 和 7 B12 和 17 C8 和 12 D11 和 16 9M 元素的离子为 M2+,其核外电子数为a,核内中子数为 b,则 M 的相对原子质量为()Aa+b+2 Ba+b-2 Ca+b Db+
11、2 10下列微粒中,与Na+的质子数和电子数都相同的是()AF- BH2OCNH4+ DOH- 11Cl 和 Cl-相同的是()A核电荷数B核外电子数C电性D化学性质12与元素的化学性质关系密切的是元素原子的()A最外层电子数B核外电子层数C核内中子数D质量13已知某种微粒的质子数,就一定可以确定它的()A所属元素种类B电子总数C核电荷数D中子数14下列各微粒的结构示意图中表示阳离子的是()15某微粒最外层有8 个电子,该微粒是()A阴离子B阳离子C稀有气体原子D无法确定16下列关于镁原子和镁离子叙述正确的是()A它们的核外电子数相同B它们都是电中性的微粒精选学习资料 - - - - - -
12、- - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页学习必备欢迎下载C它们都是具有相同的质子数,是同种元素D镁原子失去最外层两个电子变成离子17原子失去 1 个电子,发生变化的是()A核电荷数B核外电子的排布C元素的种类D相对原子质量18有关钠原子结构示意图,其说法错误的是()A表示钠的原子核,核内有11 个质子B弧线表示电子层,其共有3 个电子层C数字 “1”表示第一层的电子层上有一个电子D数字 “2”表示第一电子层上有2 个电子19下列说法中错误的是()A离子是由原子得到电子或失去电子而形成的B元素的化学性质跟原子最外层电子数目关系密切C一种粒子最外层电子数目为8,此
13、粒子一定是稀有气体元素的原子D当原子失去或得到电子后,其性质发生了改变,但它所属的元素种类不会改变20某 R2+离子中有 23个电子, R 元素的相对原子质量为55,则 R 原子核内的中子数为()A25 B28 C30 D32 21下列哪种微粒第三电子层上的电子数最多()AAl3+ BClCS2- DNa+ 22下列物质中属于共价化合物的是()AKClO3 BKClCH2SDNa2O23某元素核外有三个电子层, 最外层电子数与第一层上电子数相等,该元素属于()A金属元素B非金属元素C稀有气体元素D无法确定24下列各组分子中,核外电子总数相等的一组是()ACO 和 NO BNH3和 CH4CSO
14、2和 H2S DCO2和 NH3H2O 25下列关于离子的说法,正确的是()A离子都是带电的原子B离子是构成物质的最小微粒C在化学变化中离子不能再分D有些物质直接由离子构成,有些物质却是由原子直接构成的26下列表示的各种微粒结构的示意图,正确的是()二、填空题1写出下列结构示意图所代表的原子或离子符号:精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 9 页学习必备欢迎下载2某元素的原子结构示意图为_,该元素原子核内有 _个质子,其-2 价阴离子最外层上有 _个电子。 该元素的单质在一定条件霞与氧气化合时,生成物的化学式为 _。三、问答题
15、设四种未知元素为A,B,C,D。A-离子核外有 18个电子; B 原子最外层电子数比 D 原子核外电子数多2 个,B 原子比 D 原子多 2 个电子层; C 元素的原子核外电子比 B 元素原子的核外电子多5 个;D+离子的核外没有电子。(1)写出这四种元素的名称及元素符号。(2)画出各原子及 A-离子的结构示意图。(3)哪种元素非金属性最强 ?为什么 ? (4)C 元素有何化学特征 ?试用原子结构观点解释。四、创新题1研究发现,原子的最外层电子数相同的元素,具有相似的化学性质。请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组()ABCD3某元素的原子最外层电子数为2,则该元素为()A一定是
16、金属元素B一定是非金属元素C一定是稀的气体元素D可能是稀有气体元素4在元素周期表中,元素分成行与列排布,最外层电子数相同的元素为一行,称之为 “ 族” ,电子层数相同的元素为一列,称之为“ 周期” ,则下列元素为同一族的是(),为同 “ 周期” 的是()ALi BCa CK DCl 5在卤族元素中,电子层数越少,化学性质越活泼。化学性质活泼的元素的单质,常可将不如它活泼的元素从它们的化合物中置换出来,则下面的反应可以发生的是()AI2+NaBr NaI+Br2 BCl2+NaBrNaCl+Br2 CI2+NaClNaI+Cl2 DNaCl+Br2NaBr+Cl2 精选学习资料 - - - -
17、- - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页学习必备欢迎下载离子(一)参考答案:1C 2A 3D 4D 5Na Na+;原子核内的质子数 (核电荷数 )均为11个;不相似9H;Cl-;C;Na+;O 10原子的电子层数越多, 在最外层电子数一定的条件下,就越容易失去电子,难得到电子;在电子层数相同的情况下,最外层电子数越多,得到电子的能力就越强 (稀有气体除外 )。离子(二)参考答案:1C 2C 3D 4B 5D 6B、C 7B 8B 9A、B 10质子数(或核电荷数)最外层电子数离子(三)答案:一、1A;D 2A;B 3C 4C 5B 6C 7D 8B
18、9A 10C 11答案: A 点拨:比较它们的异同有以下4 点;( 1)质子数相同(即核电荷数相同);( 2)最外层上的电子数不同;(3)化学性质不同;( 4)粒子电性不同(原子不显电性,离子带电)12答案:A 点拨:金属元素的原子,其最外层电子数目一般少于4 个,在化学反应中比较容易失去最外层电子;非金属元素的原子, 其最外层电子数一般等于或大于 4 个,在化学反应中比较容易获得电子;而稀有气体元素的原子, 其最外层都是 8 个电子,(氦是 2 个),已达到稳定结构,不易与其他物质发生反应。所以,元素的化学性质与元素原子的最外层电子数目关系密切。13答案:C 点拨:核内质子数等于核电荷数,即
19、有多少个质子,它的核电荷数就是多少。14答案:B 点拨:当核内质子数大于核外电子数,就表示该原子由于失去电子而表现为阳离子。 A、C 选项都是表示的原子。 D 选项中,核内质子数小于核外电子数,表示的是种阴离子。15答案:D 点拨:当某种元素的原子最外层电子达到8 个时,就是稳定结构,但它有可能是阴离子、阳离子,但也有可能是稀有气体的原子(氦除外),所以是无法确定的。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页学习必备欢迎下载16答案:C、D 点拨:它们的核内质子数相同, 都是 12 个,是同种元素;镁原子的结构示意图为,当参
20、加化学反应时, 最外电子层上的 2 个电子要失去,才能达到稳定结构,就变成了离子。17答案: B 点拨:此原子失去 1 个电子,失去的是电子层的电子,而且是最外电子层的电子,所以发生变化的是核外电子的排布。18答案:C 点拨:数字 “1”位于最外层电子层上即第三层电子层上,表示第三电子层上有 1 个电子。19答案: C 点拨:一种粒子最外层电子数目为8,这种粒子可能是稀有气体元素的原子,也可能是某种粒子失去最外层电子能达到稳定结构的阳离子,还可能是某种粒子得到电子,使最外层电子数目达到8 个成为稳定结构的阴离子。20答案: C 点拨:因为相对原子质量质子数中子数,质子数等于核外电子数,则质子数
21、为25,中子数等于相对原子质量减去质子数552530。21答案: C 点拨:Al3+结构示意图为,由于失去了 3 个电子,第三电子层的电子数为0。 Cl 的第三层电子层上有7 个电子;Na+示意图为,第三电子层也是 0。只有 S2-,最外层即第三电子层为8,所以 S2-的第三电子层上的电子数目最多。22答案: C 点拨:氢原子容易获得一个电子形成最外层2 个电子的稳定结构,而硫原子要得到2 个电子形成最外层8 个电子的稳定结构,又因为H2S中含有 2 个氢原子, 它们组成了共用电子对, 恰好都使双方最外层达到稳定结构,从而形成共价化合物。23答案: A 点拨:当核外有三个电子层时,第一电子层上
22、有2 个电子,第二电子层上有 8 个电子,第三层与第一层上的电子数相等为2 个电子,这种元素原子的核内就有12 个质子,是镁元素,所以是种金属元素。24答案:B 点拨:把构成分子的各个原子的核外电子的总数加起来比较。25答案: D 点拨: A 中离子是带电的原子或原子团;B 中离子并非是构成物质的最小微粒; C 中,在化学反应中,属原子团的离子有些可以再分。26答案: A、D 点拨: B 的原子核少了表示质子所带电性的“ ” 号;C的结构示意图表示的是氯原子的结构,而不是氯离子。二、1(1)H (2)Ne (3)Al3+(4)P (5)Cl-(6)Na+216;8;SO2三、(1)A氯 Cl
23、B铝 Al C氩 Ar D氢 H (2) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页学习必备欢迎下载(3)氯元素的非金属性最强。氯原子最外层电子有7 个,最易获得电子,所以非金属性强(4)氩的化学性质稳定,因为它最外层电子数为8 个,是稳定结构,一般不与其他物质发生化学反应。四、1答案: C 点拨:培养学生抓住题中关键信息2答案: D 点拨:此结构图最外层达到稳定结构,所以可表示原子,也可表示离子当表示原子时,表氖原子 1 种当表示阳离子时,3 种当表示阴离子时,4 种所以,共 8 种。3答案: D 点拨:最外层电子数是2,当只有一层时,是氦元素,稀有气体元素;当电子层不只一层时,一般是金属元素,故选D。4答案: A、C;B、C 点拨:先画出原子结构示意图,即可完成此题“ 同一族 ” 即“ 最外层电子数 ” 相同, A、C。“ 同一周期 ” 即“ 电子层数 ” 相同, B、C 5答案:B 点拨:由题知在 Cl、Br、I 中电子层数最少的为Cl,故 Cl2可置换溴与碘。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页