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1、学习必备欢迎下载核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层 ( 能量最低原理) ；每个电子层最多容纳2n2个电子（ n 为电子层数）；最外层电子数目不能超过8 个（ K层为最外层时不能超过2 个） ；次外层电子数目不能超过18 个（ K层为次外层时不能超过2 个） ；倒数第三层电子数目不能超过32 个 （ K层为倒数第三层时不能超过2 个） 。（2）阳离子：核电荷数核外电子数电荷数（如图乙所示）（3）阴离子：核电荷数核外电子数电荷数（如图丙所示） M电子层微粒符号（原子或离子） L电子层原子核 K电子层核电荷数1.核外电子排布的一般规律（1）在同一原子
2、中各电子层之间的关系电子层数（ n）1 2 3 4 5 6 7 符号K L M N O P Q 电子层能量的关系从低到高电子层离核远近的关系由近到远（2）在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：2.原子、离子的结构示意（1）原子中：核电荷数核外电子数（如图甲所示）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页学习必备欢迎下载元素性质与原子结构关系?1、稳定结构：指最外层上有8 个电子的结构（除He 为 2 个），通常较难得或失去电子，化学性质稳定（含稀有气体）?2、不稳定结构：?金属：最外层电子数一般
3、少与4 个，易失去电子形成阳离子而达到相对稳定结构，原子失电子越容易，则金属性质越活泼?非金属： 最外电子层电子数一般多于4 个， 易得到电子达到相对稳定结构，原子得到电子越容易，非金属性越活泼离子习题精选（一）1常见的构成物质的粒子有分子、原子、离子。下列有关粒子的叙述中正确的是 ( ) A若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子一定是相同元素B若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定是同种元素C若两种粒子是同种元素，这两种粒子的质子数一定相等D若两种粒子是同种元素，这两种粒子的最外层电子数一定相等2原子核外电子排布遵循下列规律：(1)电子将尽可能排布在离核近的、能量低的电子层上； (2)每层最
4、多容纳电子 2n2(n为层数 )；(3)最外层电子数不超过 8个，次外层不超过 18个电子，倒数第三层不超过 32个电子。近年科学家发现的核电荷数为 118的元素，其核外电子排布应是( ) A2、8、18、32、32、18、8 B2、8、18、32、18、18、22 C2、8、18、32、50、8 D2、8、32、32、18、8 3某微粒 Rm-的核电荷数为 n，你认为不可能据此推测出的是( ) A该微粒的质子数B该微粒所属元素种类C该微粒的电子数D该微粒的相对粒子质量4元素 X核电荷数为 a，它的阳离子 Xm+与Y的阴离子 Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数 ( ) Am+n+a B
5、m-n-a Cm+n-a Da-m-n 5钠原子与钠离子的符号分别为和；它们均属于钠元素的理由是；它们的化学性质(填“ 相似” 或“ 不相似 ”)。9A元素原子的原子核内有 1个质子。 B元素的负一价阴离子的核外电子层结构与氩原子相同。 C元素的原子最外层是第二层，其最外层电子数是次外层的两倍。D元素的原子比 C元素的原子多 1个电子层， 其阳离子带 1个单位正电荷。 E元素是地壳中含量最高的元素。试写出下列符号：A原子；B负一价阴离子；C原子；D离子；E原子。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页学习必备欢迎下载10研
6、究表明：在元素周期表中，最活泼的金属元素位于左下角，最活泼的非金属位于右上角 (稀有气体除外 )。根据你所掌握的原子结构知识试回答以下问题：(1)原子的电子层数和最外层电子数与该原子得失电子的能力有何关系? 离子习题精选（二）1原子结构中与元素化学性质的关系最密切的是（）。A电子层数B质子数C最外层电子数D中子数2某元素的原子结构示意图为则该元素原子质子数为（）。A6 B8 C16 D2 3钠原子失去 1 个电子后，发生变化的是（）。A相对原子的质量B质子数C中子数D电子层数4据中央电视台对云南澄江抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14 原子含量来推断古城年代。 碳
7、 14 原子结构示意图为其相对原子的质量为14。下列关于碳 14的说法中不正确的是（）。A质子数为 6 B核外由两个电子层，第一层有4 个电子C核外电子数为 6 D核电荷数等于核外电子数5某粒子由 12 个质子、 12 个中子和 10个电子构成，该粒子是（）。A分子B原子C阴离子D阳离子6关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（）。A他们的质子数相同B它们的电子层数相同CNa比 Na+少一个电子DNa+的最外层是相对稳定结构7X、Y、Z、Q 四种元素的核电荷数分别为a、b、c、d（均小于 18），若它们的离子 Xm+、Yn+、Zm-、 Qn-的电子层数相同， 则下列关系中， 正确的是（）。Aa-b
8、=n-m Bb-d=2n Cc-d=m+n Da-c=0 8某粒子最外电子层为M 层（即第三层），该电子层上有8 个电子，则它一定不属于下列粒子中的（）。A稀有气体原子B非金属原子C阴离子D阳离子9有两种粒子，它们核内总的质子数不相等，但核外电子数相等，这两种粒子不可能是（）。A不同种元素的原子B不同种分子C不同种离子D不同种的离子和分子10Fe、Fe2+、Fe3+所表示的三种粒子具有相同的，因而它们都属于铁元素；由于他们的不同，因而它们具有不同的化学性质。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页学习必备欢迎下载离子习题精
9、选（三）一、选择题1 在原子结构中决定元素种类的是 （） ， 主要决定元素化学性质的是 （）A质子数B核外电子数C电子层数D最外层电子数。2钠原子与钠离子在结构上相同的是（）A核电荷数B质子数C电子层数D电子数3 原子核外第三电子层与第一电子层的电子数相等的原子，其质子数为（）A20 B14 C12 D10 4下列叙述中正确的是（）A最外层电子数为8 的微粒都是稀有气体元素的原子。B质子总数和核外电子总数都相同的微粒，一定是同种微粒。C氯原子和氯离子属于同种元素，具有相同的电子层数。D镁离子与氧离子的核外电子层结构不同。5下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是（）A氖原子B氯原子C钠离子D硫离
10、子6某元素的阳离子 A3+的核外有 23 个电子，核内有 30 个中子，则该元素原子的核电荷数和原子量分别为（）A23，53 B26，30 C26，56 D23，46 7 下列各组化合物中， 前者是离子化合物， 后者是共价化合物的一组是 （）ANaCl，CaCl2 BHCl，KClCCO2，H2ODZnSO4，NH3 8下列各组数字代表了元素的核电荷数，其中能组成AB2型离子化合物的一组是（）A11 和 7 B12 和 17 C8 和 12 D11 和 16 9M 元素的离子为 M2+，其核外电子数为a，核内中子数为 b，则 M 的相对原子质量为（）Aa+b+2 Ba+b-2 Ca+b Db+
11、2 10下列微粒中，与Na+的质子数和电子数都相同的是（）AF- BH2OCNH4+ DOH- 11Cl 和 Cl-相同的是（）A核电荷数B核外电子数C电性D化学性质12与元素的化学性质关系密切的是元素原子的（）A最外层电子数B核外电子层数C核内中子数D质量13已知某种微粒的质子数，就一定可以确定它的（）A所属元素种类B电子总数C核电荷数D中子数14下列各微粒的结构示意图中表示阳离子的是（）15某微粒最外层有8 个电子，该微粒是（）A阴离子B阳离子C稀有气体原子D无法确定16下列关于镁原子和镁离子叙述正确的是（）A它们的核外电子数相同B它们都是电中性的微粒精选学习资料 - - - - - -
12、- - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页学习必备欢迎下载C它们都是具有相同的质子数，是同种元素D镁原子失去最外层两个电子变成离子17原子失去 1 个电子，发生变化的是（）A核电荷数B核外电子的排布C元素的种类D相对原子质量18有关钠原子结构示意图，其说法错误的是（）A表示钠的原子核，核内有11 个质子B弧线表示电子层，其共有3 个电子层C数字 “1”表示第一层的电子层上有一个电子D数字 “2”表示第一电子层上有2 个电子19下列说法中错误的是（）A离子是由原子得到电子或失去电子而形成的B元素的化学性质跟原子最外层电子数目关系密切C一种粒子最外层电子数目为8，此
13、粒子一定是稀有气体元素的原子D当原子失去或得到电子后，其性质发生了改变，但它所属的元素种类不会改变20某 R2+离子中有 23个电子， R 元素的相对原子质量为55，则 R 原子核内的中子数为（）A25 B28 C30 D32 21下列哪种微粒第三电子层上的电子数最多（）AAl3+ BClCS2- DNa+ 22下列物质中属于共价化合物的是（）AKClO3 BKClCH2SDNa2O23某元素核外有三个电子层， 最外层电子数与第一层上电子数相等，该元素属于（）A金属元素B非金属元素C稀有气体元素D无法确定24下列各组分子中，核外电子总数相等的一组是（）ACO 和 NO BNH3和 CH4CSO
14、2和 H2S DCO2和 NH3H2O 25下列关于离子的说法，正确的是（）A离子都是带电的原子B离子是构成物质的最小微粒C在化学变化中离子不能再分D有些物质直接由离子构成，有些物质却是由原子直接构成的26下列表示的各种微粒结构的示意图，正确的是（）二、填空题1写出下列结构示意图所代表的原子或离子符号：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页学习必备欢迎下载2某元素的原子结构示意图为_，该元素原子核内有 _个质子，其-2 价阴离子最外层上有 _个电子。 该元素的单质在一定条件霞与氧气化合时，生成物的化学式为 _。三、问答题
15、设四种未知元素为A，B，C，D。A-离子核外有 18个电子； B 原子最外层电子数比 D 原子核外电子数多2 个，B 原子比 D 原子多 2 个电子层； C 元素的原子核外电子比 B 元素原子的核外电子多5 个；D+离子的核外没有电子。(1)写出这四种元素的名称及元素符号。(2)画出各原子及 A-离子的结构示意图。(3)哪种元素非金属性最强 ?为什么 ? (4)C 元素有何化学特征 ?试用原子结构观点解释。四、创新题1研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质。请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组（）ABCD3某元素的原子最外层电子数为2，则该元素为（）A一定是
16、金属元素B一定是非金属元素C一定是稀的气体元素D可能是稀有气体元素4在元素周期表中，元素分成行与列排布，最外层电子数相同的元素为一行，称之为 “ 族” ，电子层数相同的元素为一列，称之为“ 周期” ，则下列元素为同一族的是（），为同 “ 周期” 的是（）ALi BCa CK DCl 5在卤族元素中，电子层数越少，化学性质越活泼。化学性质活泼的元素的单质，常可将不如它活泼的元素从它们的化合物中置换出来，则下面的反应可以发生的是（）AI2+NaBr NaI+Br2 BCl2+NaBrNaCl+Br2 CI2+NaClNaI+Cl2 DNaCl+Br2NaBr+Cl2 精选学习资料 - - - -
17、- - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页学习必备欢迎下载离子（一）参考答案：1C 2A 3D 4D 5Na Na+；原子核内的质子数 (核电荷数 )均为11个；不相似9H；Cl-；C；Na+；O 10原子的电子层数越多， 在最外层电子数一定的条件下，就越容易失去电子，难得到电子；在电子层数相同的情况下，最外层电子数越多，得到电子的能力就越强 (稀有气体除外 )。离子（二）参考答案：1C 2C 3D 4B 5D 6B、C 7B 8B 9A、B 10质子数（或核电荷数）最外层电子数离子（三）答案：一、1A；D 2A；B 3C 4C 5B 6C 7D 8B
18、9A 10C 11答案： A 点拨：比较它们的异同有以下4 点；（ 1）质子数相同（即核电荷数相同）；（ 2）最外层上的电子数不同；（3）化学性质不同；（ 4）粒子电性不同（原子不显电性，离子带电）12答案：A 点拨：金属元素的原子，其最外层电子数目一般少于4 个，在化学反应中比较容易失去最外层电子；非金属元素的原子， 其最外层电子数一般等于或大于 4 个，在化学反应中比较容易获得电子；而稀有气体元素的原子， 其最外层都是 8 个电子，（氦是 2 个），已达到稳定结构，不易与其他物质发生反应。所以，元素的化学性质与元素原子的最外层电子数目关系密切。13答案：C 点拨：核内质子数等于核电荷数，即
19、有多少个质子，它的核电荷数就是多少。14答案：B 点拨：当核内质子数大于核外电子数，就表示该原子由于失去电子而表现为阳离子。 A、C 选项都是表示的原子。 D 选项中，核内质子数小于核外电子数，表示的是种阴离子。15答案：D 点拨：当某种元素的原子最外层电子达到8 个时，就是稳定结构，但它有可能是阴离子、阳离子，但也有可能是稀有气体的原子（氦除外），所以是无法确定的。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页学习必备欢迎下载16答案：C、D 点拨：它们的核内质子数相同， 都是 12 个，是同种元素；镁原子的结构示意图为，当参
20、加化学反应时， 最外电子层上的 2 个电子要失去，才能达到稳定结构，就变成了离子。17答案： B 点拨：此原子失去 1 个电子，失去的是电子层的电子，而且是最外电子层的电子，所以发生变化的是核外电子的排布。18答案：C 点拨：数字 “1”位于最外层电子层上即第三层电子层上，表示第三电子层上有 1 个电子。19答案： C 点拨：一种粒子最外层电子数目为8，这种粒子可能是稀有气体元素的原子，也可能是某种粒子失去最外层电子能达到稳定结构的阳离子，还可能是某种粒子得到电子，使最外层电子数目达到8 个成为稳定结构的阴离子。20答案： C 点拨：因为相对原子质量质子数中子数，质子数等于核外电子数，则质子数
21、为25，中子数等于相对原子质量减去质子数552530。21答案： C 点拨：Al3+结构示意图为，由于失去了 3 个电子，第三电子层的电子数为0。 Cl 的第三层电子层上有7 个电子；Na+示意图为，第三电子层也是 0。只有 S2-，最外层即第三电子层为8，所以 S2-的第三电子层上的电子数目最多。22答案： C 点拨：氢原子容易获得一个电子形成最外层2 个电子的稳定结构，而硫原子要得到2 个电子形成最外层8 个电子的稳定结构，又因为H2S中含有 2 个氢原子， 它们组成了共用电子对， 恰好都使双方最外层达到稳定结构，从而形成共价化合物。23答案： A 点拨：当核外有三个电子层时，第一电子层上
22、有2 个电子，第二电子层上有 8 个电子，第三层与第一层上的电子数相等为2 个电子，这种元素原子的核内就有12 个质子，是镁元素，所以是种金属元素。24答案：B 点拨：把构成分子的各个原子的核外电子的总数加起来比较。25答案： D 点拨： A 中离子是带电的原子或原子团；B 中离子并非是构成物质的最小微粒； C 中，在化学反应中，属原子团的离子有些可以再分。26答案： A、D 点拨： B 的原子核少了表示质子所带电性的“ ” 号；C的结构示意图表示的是氯原子的结构，而不是氯离子。二、1(1)H (2)Ne (3)Al3+(4)P (5)Cl-(6)Na+216；8；SO2三、(1)A氯 Cl
23、B铝 Al C氩 Ar D氢 H (2) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页学习必备欢迎下载(3)氯元素的非金属性最强。氯原子最外层电子有7 个，最易获得电子，所以非金属性强(4)氩的化学性质稳定，因为它最外层电子数为8 个，是稳定结构，一般不与其他物质发生化学反应。四、1答案： C 点拨：培养学生抓住题中关键信息2答案： D 点拨：此结构图最外层达到稳定结构，所以可表示原子，也可表示离子当表示原子时，表氖原子 1 种当表示阳离子时，3 种当表示阴离子时，4 种所以，共 8 种。3答案： D 点拨：最外层电子数是2，当只有一层时，是氦元素，稀有气体元素；当电子层不只一层时，一般是金属元素，故选D。4答案： A、C；B、C 点拨：先画出原子结构示意图，即可完成此题“ 同一族 ” 即“ 最外层电子数 ” 相同， A、C。“ 同一周期 ” 即“ 电子层数 ” 相同， B、C 5答案：B 点拨：由题知在 Cl、Br、I 中电子层数最少的为Cl，故 Cl2可置换溴与碘。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页
