《2022年高三化学联考模拟题碱金属元素及其化合物题组一》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三化学联考模拟题碱金属元素及其化合物题组一（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、优秀学习资料欢迎下载高三化学联考模拟题：碱金属元素及其化合物题组一一、选择题1.（安徽省利辛二中20XX 年高三上学期期末考试）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是( ) A、NaOH B、Na2O C、Na2O2D、Na2CO3答案D 2.(上海市杨浦区20XX 届高三上学期期末学科测试)把钠放入滴有酚酞试液的水中，下列现象不会出现的是A钠浮在水面上B钠熔化成小球C溶液中产生较多的气泡D水溶液变成红色答案C 3. （浙江省学军中学20XX 年高三上学期期末试题）下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是A在水中的溶解度：碳酸钠碳酸氢钠B热稳定性：碳酸钠碳酸氢
2、钠C等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少D足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多答案D 4.（云南省个旧一中20XX 年高三上学期期末考试）当金属钠着火时，应选的灭火剂是A 、水B 、泡沫灭火剂C 、沙土D、 煤油答案C5.（辽宁省本溪市20XX 年高三模块考试）关于金属钠的叙述中正确的是A. 钠有很强的还原性 B. 少量金属钠可以保存在冷水里C. 钠燃烧时生成氧化钠 D. 钠的焰色反应呈紫色答案 A6. （浙江省学军中学20XX 年高三上学期期末试题）既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是Na2SiO3；Al(OH)3；NH4
3、HCO3；Al2O3；NaHSO4A B C D全部答案C 7.（四川省雅安市20XX年高三上学期期末检测）在空气中加热以下金属，一般只能生成M2O 的是ALi BCu C K DNa 答案A8. （安徽省利辛二中20XX年高一上学期期末考试）在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治虫精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载害据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间浸泡蔬菜时可加入适量（）A纯碱BC白糖D答案A 9.（湖北省武
4、汉二中20XX 年高三上学期期末考试）将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是（）有气泡产生生成的白色沉淀生成红褐色沉淀无变化A、B、C、D、答案A 10.（山东省济南市20XX 届高三期末检测考试）吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“ 生命杀手 ” ，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是A还原剂B氧化剂C既是氧化剂又是还原剂D以上均不是答案A 11.（辽宁省本溪市20XX 年高三模块考试）在过氧化钠与水的反应中，如果转移的电子总数为 2e，则水是A. 还原剂 B. 既不是氧化剂也不是还原剂C氧化剂
5、D. 还原产物答案B 12.(上海市杨浦区20XX 届高三上学期期末学科测试)为贮存、运输、使用的方便，工业上常将 H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3?3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体较快失效的是AMnO2BH2S C稀硫酸DNaHCO3答案D 13.（河南省焦作市20XX年高三上学期期末考试）为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：（1）需要保持适量氧气； （2）使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除；（3）防止细菌大量繁殖。则在远距离运输鱼苗的水中，最好加入适量下列物质中的( ) A. 过氧化钠 B.氯水 C.石灰水 D.过氧
6、化钙（ CaO2）答案 D 14.（云南省个旧一中20XX 年高三上学期期末考试）熔融烧碱应选用的器皿是A石英坩埚B普通玻璃坩埚C陶瓷坩埚D铁坩埚答案D 15.（四川省雅安市20XX 年高三上学期期末检测）氧化钠和过氧化钠的共同之处是A均为淡黄色固体B均能与水反应生成碱C均含 O2D均能与CO2反应生成O2答案B 二、非选择题16.（江西省上高二中20XX 年高三上学期期末考试）在A、B、C、D 的四支试管中分别盛有 NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来，在你设计的实验方案中：(1) NaHSO4的电离方程式是： NaHSO
7、4=Na+H+ SO42-。 从物质分类的角度考虑，NaHSO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载属于(A酸B碱C盐 D氧化物 ) (2)最先检验出来的两种固体按先后顺序排列是。(3)后两种固体被检验出来时发生反应的离子方程式分别是。答案 (1) C （2 分）(2)BaCO3NaHSO4（2 分）(3) CO32- + 2H+ = CO2 + H2O Ba2+ + SO42- = BaSO4 （每个离子方程式2 分）17.（上海市嘉定区20XX 届高三上学期期末质量调研）实验：证明Na2SiO
8、3 具有防火性能。取两个相同的小木条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3 饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后同时分别放置在酒精灯的外焰处。观察到的现象如下表：编号实验现象放入蒸馏水木条燃烧放入饱和 Na2SiO3 溶液中木条不燃烧设计实验的目的是：_ 。实验：我们知道Na2CO3（aq）存在水解平衡，请你设计一个简单的实验证明之。简述你的实验方法：_ ；要从该溶液中获得纯碱晶体需要的操作分别为_ 。实验：探究锌与稀硫酸反应制取H2 的速率（1）可以从不同方面进行设计，请你根据影响反应速率的因素设计出几套探究方案，把其中的两套实验的方案标题写出来：、_ _ （2）请根据你设计的
9、测定方法，填写需要记录的数据及其单位：_, 单位 _; _ 单位 _. 根据你测定的实验数据，处理后可求得_（填化学式）的反应速率，单位是：_。答案（ 2 分）与实验做对照，证明防火作用的是Na2SiO3 而不是水（ 2 分）（ 4 分） 溶液中滴入2 滴酚酞试液，溶液变红，对溶液进行加热，若红色加深，则证明存在水解平衡。 （2 分）蒸发（浓缩） 、冷却结晶、过滤、洗涤、晾干。（2 分，答“烘干”扣1 分）（ 6 分） （1） （ 2 分）不同温度下化学反应速率大小比较（1 分）硫酸浓度不同时，反应速率大小比较（锌的颗粒大小不同时，反应速率大小比较；加入某种物质时硫酸铜、氯化钡、硫酸钠晶体反应
10、速率大小比较等）（1 分）（2） （4 分）反应的时间min 或 s 生成气体的体积L 或 ml(或锌粒的质量减少，g ； 氢离子浓度的变化mol/L ； 或其他答案 ) H2 L/min( 或 Zn g/min ； 或 H2SO4 mol/L min) （每空各1 分）18.（江西省上高二中20XX 年高三上学期期末考试）Na2CO3、 NaHCO3、NaCl的固体混合物共 4 g，把它们加强热到质量不再减轻，冷却后称重为3.38 g。在残余固体中加入过量的盐酸，产生CO2为 0.88 g 。回答：(1) 原混合物中NaHCO3的质量是g，加热后新增加了Na2CO3g。(2) 原混合物中含N
11、a2CO3g精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载答案 (1) 1.68; 1.06 (2)1.06 19.（江西省上高二中20XX 年高三上学期期末考试）20XX年 9 月 25 日， “神舟七号”成功发射升空，宇航员太空行走并顺利返回，这是中国航天事业的一个里程碑。发射火箭用含氮元素的肼（N2H4）作燃料，试完成下列有关问题：(1) 液态肼和液态双氧水（ H2O2）混合反应时产生氮气和水蒸气。写出该反应的化学方程式_ _。(2 ） 在宇宙飞船中， 一般要安装盛有Na2O2颗粒的装置， 用来提供氧
12、气， 若用超氧化钾(KO2)代替 Na2O2，效果更佳。在飞船舱内用KO2与人呼出的CO2反应生成氧气的化学方程式为_ _，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_。答案 N2H4+2H2O2=N2+4H2O（分）；4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2（分）；1:3 （ 2 分）20. （ 辽宁省本溪市 20XX 年高三模块考试） 某中和胃酸的药物的化学成分是铝和镁的碱式盐。取一定量该碱式盐，加入 2.0mol/ L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2 ，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量
13、NaOH 溶液，请写出发生反应的离子方程式。答案16/ 1（6 分）Mg22OH Mg(OH)2（ 1 分）Al34OH AlO22H2O（1 分）21.（上海市金山区20XX届高三上学期期末考试）以前实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制3035，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3 固体，加料完毕，保温30 分钟，静置、过滤得NaHCO3 晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3 固体。四种盐在不同温度下的溶解度表（g/100g 水）温度溶解度0102030405060100NaCl 35. 7 35.8 36.0 36.
14、3 36.6 37.0 37.3 39.8 NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3 反应控制在3035，是因为高于35NH4HCO3 会分解，低于30则反应速率降低，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为_；加料完毕，保温30 分钟，目的 _ ；静置后只析出NaHCO3 晶体的原因 _；过滤所得母液中含有NaHCO3 、NaCl 、NH4Cl 、 NH4HCO3 ，加入适当试剂并作进一步精选学习资料 - - -
15、 - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载处理，使（填化学式）循环使用，回收得到NH4Cl 晶体。我国科学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，使其更加先进， 被称为侯德榜制碱法，生产流程为： 沉淀池中反应的化学方程式：_ ；检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为：。循环 (I)中应该加入或通入物质的化学式为。答案（ 1）水浴加热（ 2）使反应充分进行（或使碳酸氢钠晶体充分析出）（ 2分）（3）碳酸氢钠溶解度最小（4）NaCl （5）NaClNH3 H2O CO2NaHCO3 NH4Cl （2 分）（6）取少量试样溶于水，加入过
16、量稀硝酸，再滴加硝酸银，观察最终是否有沉淀（2 分）（7）NaCl 22. （福建省泉州七中20XX年高一上学期期末考试）将140g 过氧化钠和氧化钠的混合物与196g 水充分反应后， 所得 NaOII 溶液的质量分数为50% 。 请列式计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量各为多少摩？答案解：设 Na2O2和 Na2O的物质的量分别为x和Y（两方程式各给1分）则据题意得：解得：23.（云南省个旧一中20XX年高一上学期期末考试）一块表面已部分氧化的钠的质量为0.77g ，将它放入一定量的水中，固体全部溶解后得到100ml 溶液，反应后产生标准状况下的氢气 224ml。求： （1）0.77g
17、 固体中氧化钠的质量分数是多少？（2）所得溶液里溶质的物质的量浓度是多少？答案（ 1）40.3% （2）0.3mol/L 题组二一、选择题1.（安徽省蚌埠二中20XX 届高三上学期期中考试）将Na2O2 投入FeCl3 溶液中 , 可观察到的现象是生成白色沉淀生成红褐色沉淀有气泡产生因为 Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液退色。A. B. C. D. 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载答案 B 2. (河北省保定一中20XX 届高三第四次段考)用铝箔包裹2.3 g 金属钠，用针扎出一些小孔
18、，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（）AO2和 H2的混合气体B0.1g H2C大于 0.1g H2D小于 0.1g H2答案 C 3. （浙江省学军中学20XX年高一上学期期末试题）钠的下列用途与钠的化学性质无关的是制取过氧化钠作原子反应堆的导热剂冶炼金属钛应用在电光源上A. B. C. D. 答案 C 4.（安徽省蚌埠二中20XX 届高三上学期期中考试）将6.2 g 表面已经被氧化成氧化钠的钠块放入93.8 g 的水中，生成的溶液中溶质的质量分数是A. 等于 4% B. 等于 8% C. 大于 8% D. 小于 8%答案 C 5.(辽宁省开原高中五校联考2
19、0XX届高三第三次月考)将足量的CO2不断通入KOH 、Ca(OH)2、 KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2 的量的关系可表示为- A B C D 答案 C 6. （福建省港尾中学20XX届高三上学期期中考试）如图所示， 在密闭容器中， 一边装有一定量的金属钠，一边装有一定量的氧化汞，同时加热容器的两部分，钠和氧化汞都完全反应后，恢复到原温度，容器内空气的成分仍不变。则钠和氧化汞的物质的量之比是 ( ) A.1：1 B.2 1 C.23 216.6 D.216.6 23答案 A 7. （福建省港尾中学20XX届高三上学期期中考试）KCl 和 KBr 的混合物3.87 g，溶于水并加入
20、过量的AgNO3溶液后，产生6.63 g沉淀，则混合物中含钾为( ) A.24.1% B.40.3% C.25.9% D.48.7% 答案 B 8.（安徽省蚌埠二中20XX 届高三上学期期中考试）把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载末 95 mg 溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300 mg，则该氯化镁中的杂质可能是ANaCl BAlCl3CKCl DCaCl2答案 B 9. ( 安徽省萧城一中20XX届高三第三次月考) 氮化钠和氢化钙都是离子化合物
21、，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O NaOH +NH3,CaH2+H2O Ca(OH)2+H2. 有关它们的叙述:离子半径： NaN3H；与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是（）A B C D答案 D 10. （湖北省部分重点中学20XX 届高三第一次联考） 将足量的 CO2不断通入 KOH 、 Ba(OH)2、KalO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积关系可表示为（已知AlO-2+HCO-3+H2O=Al(OH)3+CO2-3）（）答案 C 11.（江西省
22、安福中学20XX 届耗散上学期第三次月考）向100 mL 0.25 mol L1的 AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl 和 NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（）A.3.45 g B.2.3 g C.1.15 g D.0.575 g答案 B 12.（四川省广安二中20XX届高三上学期期中考试）将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14 的溶液，然后用l mol 1L的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 mL，原合金中钠的质量为（） A046 g B069 g C092 g D023 g 答案 C 13.（上海市市北中学20XX 届
23、高三理科班考试）CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是A.Cs 显+3 价， I 、Cl 均显 1 价 B.Cs显+1 价， Cl 显+1 价， I 显 1 价 C.在 CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D.在 CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成答案 D 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载14.(广东省台山一中20XX届高三12 月月考 )已知： Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s) +21O
24、(g)2H=226 kJ/mol 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H= 566 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A CO 的燃烧热为283 kJ B 右图可表示由CO 生成 CO2的反应过程和能量关系C 2Na2O2(s)+2CO2(s) 2Na2CO3(s)+O2(g) H 452 kJ/mol D CO(g)与 Na2O2(s)反应生成1molNa2CO3(s)时放出 509 kJ 热量答案 CD 15. （江苏省高淳中学20XX 届高三上学期调研）向盛有无水乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是A钠块在乙醇液面上四处快速游动钠块B开始时钠块沉在乙
25、醇液面下C熔成小球D钠块表面有大量气泡迅速产生，比水反应剧烈答案 B 16. (河南省太康三高20XX 届高三第三次月考)将氢氰酸（ HCN）与其对应的钠盐NaCN 等物 质 的 量 混 合 ,并 配 制 成 溶 液 ,若 混 合 液 中c (Na+)c (CN) ， 则 下 列 关 系 错 误 的 是（）A c (OH)c (H+) Bc (HCN)bCaNaHCO3 B常温时水溶性：Na2CO3 NaHCO3C与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3NaHCO3 D相对分子质量：Na2CO3NaHCO3答案 C 18. （湖南省衡阳八中20XX 届高三第三次月考）将 3.72g 由金属钠、 氧化钠
26、和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。 将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（）A321 B421 C211 D 1 11 答案 C 19. （吉林省长春市十一中20XX届高三上学期期中考试）在盛有50 mL 澄清饱和石灰水的小烧杯中放入一小块钠，不可能观察到的现象是A钠熔化成银白色小球B在液面快速游动C溶液底部出现光亮的银白色固体D溶液变浑浊答案 C 20. （江西省吉水中学20XX届高三上学期第二次月考）在空气或氧气中加热，主要生成碱性氧化物的是（）A、Li B、 Na C、K D、Rb 答案 A 二、非
27、选择题精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载21. （广西桂林十八中20XX届高三第三次月考）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。(1)利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A 与 B 连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是，反应的离子方程式为。若其他操作不变，将A 与 C 连接，可观察到的现象是。(2)向 100 mL2 molL-1NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶后得到9.3g 白色固体，该白色固体的组成是(填化学式 )。设计实验确定该白色固体中存在
28、的阴离子，试完成下列方案：实验操作实验现象结论取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量2BaCl溶液过滤，取2mL 滤液于试管中答案22. 福建省厦门六中20XX届高三上学期期中考试）(10 分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验收集较纯净的氧气，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取 CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_ （2）填写下表中空格（画横线的空格不填）：仪器加入试剂加入该试剂的目的B 除去 CO2中混入的HCl C （ 此空格不填 ）D 答案 10 分） CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2
29、（每空均2 分）B 饱和 NaHCO3溶液除去 CO2中混入的HCl C 过氧化钠与 CO2和水反应，产生O2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载23.（河南省南阳市20XX 届高三五校期中联考）(10 分)右图表示某典型金属单质A 与其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。已知：图中所示物质中的组成元素均为短周期元素，化合物 C 中含有两种金属元素，反应用于工业制取 A，反应的产物过滤后得到化合物D 的溶液呈碱性。(1)一步实现图中至的转化关系中一定属于复分解反应的是(填序号 )(
30、2)写出一步实现反应所需加入的化学试剂(填化学式 )；(3)写出反应的离子反应方程式：(4)BC的转化有多种途径，试写出其中两种不同反应类型的化学反应方程式：。答案24.（湖北省孝感高中20XX届高三上学期在综合测试）某天然碱（纯净物）可看成是由NaOH 和 CO2反应后的产物所组成。称取天然碱样品4 份溶于水后， 分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30.0mL，产生 CO2的体积（标准状况）如下表：盐酸的体积V/mL 30.0 30.0 30.0 30.0 样品质量W/g 3.32 4.15 5.81 7.47 CO2的体积 V/mL 672 840 896 672 （1）根据第组数据推测，若用
31、2.49g 样品进行同样的实验，应产生的CO2在标准状况下为_mL 。（2） 另取 3.32g 样品在 300下加热使其完全分解 （此温度 Na2CO3不分解）， 产生 CO2112mL（标准状况）和水0.45g，通过计算确定该天然碱的化学式为_ 。（3）由上表第组数据可以确定所用盐酸的浓度为_mol/L 。D NaOH 溶液吸收未反应的CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载（4）依据上表所列的数据及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2的体积 V（ mL）（标准状况）与样品质量W（g）
32、之间的关系式。将结果填入下表：W 的取值范围V 的数值或表达式答案（ 1）504 （ 2）2Na2CO3NaHCO32H2O(或其他合理表示) （3）2.5 （ 4）W 的取值范围V 的数值或表达式0W4.98 202.4W 4.98W12.45 1680-134.9W W12.45 0 25.（湖南省株洲三校20XX届高三期中联考）A、某研究性学习小组在学习过氧化钠与二氧化碳的反应后，设计实验探究“过氧化钠与二氧化氮是否发生反应” 。 他们分析过氧化钠和二氧化氮的性质，从理论上分析，过氧化钠和二氧化氮都有氧化性。提出假设：假设：若过氧化钠氧化二氧化氮( 反应只生成一种盐) ，则发生反应：_
33、；假设：若二氧化氮氧化过氧化钠 ( 反应生成一种盐和一种气体单质) ，则发生反应： _ 。查阅资料： a. 亚硝酸钠在酸性条件下能发生自身氧化还原反应：2NaNO22HCl=2NaCl H2O NO2NO ；b检验 NO3的原理： Cu 2NO34H=Cu22NO22H2O 。设计实验： a. 在一瓶集气瓶里充满红棕色的二氧化氮，用药匙放进一勺淡黄色的过氧化钠粉末， 盖上毛玻璃片用力振荡， 用手摸瓶壁感觉发烫， 红棕色迅速消失了； b. 反应完后，用带火星的木条伸入瓶内，木条不复燃；c.向反应后的残余物中加入盐酸， 无明显现象；d. 将瓶内固体充分溶解， 浓缩，精选学习资料 - - - - -
34、 - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载再加入浓硫酸和铜粉共热， 可产生红棕色有刺激性气味的气体，且溶液呈蓝色。实验结论：假设 _(填“”或“” )正确。B、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将 a g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g 从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到 c g
35、重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g 请填空和回答问题：（1）装置中干燥管 B的作用是；（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填高、偏低或不变） ；（3）步骤的目的是；（4）步骤的目的是；（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为。答案精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 24 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载26. （江西省吉水中学20XX届高三上学期第二次月考）有含钠元素的两物质A 和 B，它们与化合物 F 的反应分别是： A+FC+D；B+FC+E， 又知 D和 E两气体以体积比1：2 化合成为液态化合物F。经分析知 A中含有 D中的非金属元素，B为金属钠与E中的元素化合成的摩尔质量为24g/mol 的固体，试回答：（1） 写出化学式： A ； B ； C ； D ； E ； F 。（2）写出化学方程式：A+F ；B+F 。答案（ 1）Na2O2 ；NaH ；NaOH ；O2 ；H2；H2O （2）2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 NaH+H2O=NaOH+H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 25 页，共 25 页
