2022年初中化学溶液的形成知识点总结 2

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1、初中化学溶液的形成知识点总结1、物质溶解于水时，有的放热会使溶液温度升高，有的吸热会使溶液温度降低。请用广口瓶、试管、弯曲成如下左图所示形状的玻璃管、合适的橡皮塞和水，设计一个实验装置，能用它研究物质溶解于水时的吸热或放热现象。画出装置图，并简述其原理。解析 ：可设计如上右图所示的装置：在玻璃管中装入少量水，在试管中加入少量的水，按照图连接好装置。如果向试管中加入某物质A（如氢氧化钠等），充分溶解，可以观察到玻璃管内的水左低右高。这说明广口瓶内气压增大，则温度升高， 所以， A物质溶解于水时，溶液温度升高。如果向试管中加入某物质B（如硝酸铵等），充分溶解，可以观察到玻璃管内的水左高右低。这说明

2、广口瓶内气压减小，则温度下降，所以，B物质溶解于水时，溶液温度升高。评注：物质溶解于水时，有的物质会与水发生化学反应，同时伴随着放热现象，如：CaO+H2O=Ca(OH)2同时放出大量的热。2. 请将下面B选项中与 A选项中相关说法的序号，填在A项中对应的括号内。A项 高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水（） 碘难溶于水，氯化钠易溶于水（） 固体硝酸铵溶于水，溶液温度降低（） 固体氢氧化钠溶于水，溶液温度升高（） 用汽油和洗涤剂都能洗去衣服上的油污（）B项名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - -

3、 - - - - - - 第 1 页，共 29 页 - - - - - - - - - a. 离子向水中扩散吸收的热量大于离子生成水合离子放出的热量b. 不同物质在同一溶剂中的溶解性不同c. 汽油能溶解油污形成溶液，洗涤剂能将油污乳化成小液滴而洗掉d. 离子向水中扩散吸收的热量小于离子生成水合离子放出的热量e. 同种物质在不同容剂中的溶解性不同分析本题中涉及的知识点较多：溶解的过程及其中的吸热与放热现象、乳化现象、 物质的溶解性等， 这些知识点都与生活中的一些现象紧密相连，弄懂了它们对解释和解决生活中的一些简单问题很有帮助。溶解的过程包含着物理变化过程和化学变化过程。即吸收热量的溶质分子（或离

4、子） 香水中的扩散过程和放出热量的溶质分子（或离子）和水分子作用形成水合分子（或水合离子） 的水合过程。 最终形成的溶液温度的升高和降低则取决于以上两个过程中吸收或放出热量的多少。当Q扩散 Q水合时， Q吸Q放，溶液温度降低；当Q扩散 Q水合时， Q吸 Q放，溶液温度升高。乳化并不等同于溶解，溶解最终形成的是溶液，乳化最终形成的是乳浊液。影响物质的溶解性的因素有很多，有内因，也有外因， 其中内因也就是溶质和溶剂本身的性质是主要的。答案： -e -b -a -d -c 初中化学溶解度知识点总结如图所示为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：（1）当温度时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。（2）当温度

5、时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。（3）图中 P点表示 KNO3的溶解。（4）当温度为10 时，硝酸钾的溶解度是。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 29 页 - - - - - - - - - 解析理解溶解度曲线要掌握点的含义：溶解度曲线上的点都表示一定温度下（横坐标）的溶碟度 （纵坐标）；两条曲线的交点表示在该点横坐标所示的温度下，二者具有相同的溶解度（纵坐标值）； 曲线上的任意一点对应的溶液是饱和溶液，曲线下的任意一点对应的溶液是不

6、饱和溶液。答： (1) 等于 25 ； (2) 小于 25 ； (3) 不饱和； (4)20 g 初中化学溶质的质量分数知识点总结例 1 预防“非典”（ SARS ），家庭、学校经常使用过氧乙酸（CH3COOOH）作消毒剂，它是一种具有腐蚀性、强烈刺激性气味的无色液体，易分解产生氧气，有杀菌、漂白作用。它的相对分子质量是。市售过氧乙酸溶液的质量分数为20，若要配制0.1 的该消毒液 2 000 g ，需 20% 的过氧乙酸溶液质量为。答案： 76；10 g 。关键点：（ 1）CH3COOOH 的相对分子质量=122+163+14=76 (2) 设需 20的过氧乙酸的质量为x 则 20x = 0

7、.1 2 000 g x=10 g 例 2 溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验 中的常见操作。下表示硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20 ）请仔细分析回答下列问题：（1）20 时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐（填增大、减或不变）；氨水的密度逐渐（填增大、减或不变）。（2）取 12的硫酸溶液100 g 配制成 6的溶液，向100 g12 的硫酸溶液中加水的质量应100 g （填大于、小于或等于）。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - -

8、- - - - - - - - 第 3 页，共 29 页 - - - - - - - - - （3）向 100 g24 的氨水中加入100 g 水，摇匀，溶液体积是mL （保留到 0.1 ）。答案：（ 1）增大；减小（2）等于（3）210.5 方法点： 从表中的数据可知，溶液中溶质的质量分数与溶液密度之间的关系，你发现了什么规律？设加溶剂的质量为x，12 100 g = 6 (100 g+x) x=100 g 。稀释后氨水的体积为：（100 g+100 g ） 0.95 g/ mL=210.5 mL。溶液中溶质的质量分数/ 4 12 16 24 28 硫酸溶液的密度（g/mL）1.02 1.0

9、8 1.11 1.17 1.20 氨水的密度（g/mL）0.98 0.95 0.94 0.91 0.90 初中化学常见的酸和碱知识点总结【例 1】用三种化学方法鉴别氢氧化钙溶液和稀硫酸，完成下列表格: 方案编号实验、现象、结论（用文字叙述）1 2 3 解析本题考查的是酸和碱的化学性质：酸的化学性质包括酸能与酸碱指示剂反应显示不同的颜色；能与多种活泼金属反应，生成氢气；能与某些金属氧化物反应，生成水。碱的化学性质包括能与酸碱指示剂反应显示不同的颜色；能与某些非金属氧化物反应，生成水。答案：方案编号实验、现象、结论（用文字叙述）1 紫色石蕊试液，使其变蓝的为氢氧化钙溶液，使其变红的为稀硫酸。2 二

10、氧化碳，能变浑浊的为氢氧化钙溶液，无现象的为稀硫酸。3 锌粒，有气泡产生的为稀硫酸，无现象的为氢氧化钙溶液你还能想出其他方法吗？请写在下面：【例 2】氢氧化钠溶液中哪一种粒子（H2O、Na+、OH-）能使指示剂变色。实验步骤：名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 29 页 - - - - - - - - - （1）在第一支试管中加入约2 mL 蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。（2）在第二支试管中加入约2 mLNaCl 溶液，滴入几滴无色

11、酚酞试液，观察现象。（3）在第三支试管中加入约2 mLNaOH 溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。通过上述实验的探究，回答下列问题（下述“现象”是指：无色酚酞试液是否变红）实验（ 1）看到的现象是_，你得出的结论是_；实验（ 2）看到的现象是_，说明 Na+离子 _；实验（ 3）看到的现象是_，你得出的结论是_。解析氢氧化钠溶液中含有H2O 、Na+、OH-等粒子，是哪种粒子，使指示剂变色，可从三方面进行探究。（1）蒸馏水能不能使无色酚酞试液变色？（2）NaCl 溶液（含Na+）能不能使无色酚酞试液变红色？（3）NaOH 溶液（含OH-）能不能使无色酚酞试液变色？本题告诉我们科学探究的方法

12、和步骤。答案 ：（1）不变红， H2O不能使无色酚酞试液变红；（2）不变红， Na+离子不能使无色酚酞试液变红；（3）变红， OH-能使无色酚酞试液变红。1、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠已经部分变质，请分别选用三种不同物质类别的试剂完成三种实验方案的设计，并填写实验报告。答案：因为氢氧化钠溶液长期暴露在空气中会吸收CO2而生成 Na2CO3。CO32-能与 H+结合转化为二氧化碳气体，CO32Ca2+能生成不溶于水的CaCO3沉淀。则答案是：方案一：滴加适量盐酸，有气泡产生；方案二：加入澄清石灰水，溶液变浑浊；方案三：加入氯化钙溶液，溶液变浑浊。2、实验室有失去标签的两瓶白色粉末药品，分

13、别是 Na2CO3和 NaHCO3。某同学设计了下列实验进行鉴别，如右图所示：步骤一：往大小不同的两个锥形瓶中各倒入 30 mL溶质的质量分数相同的稀盐酸。步骤二：用相同的两只气球，分别装入足量的两瓶中的白色粉末，套在步骤一的锥形瓶口上。步骤三： 迅速将气球中的药品倒入锥形瓶中。请判断该同学的操作能否达到目的，并通过计算说明理由。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 29 页 - - - - - - - - - 思路分析：等质量分数、同体积的盐

14、酸分别与足量的Na2CO3和 NaHCO3反应，由化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O ；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O 73 44 36.5 44 可知： NaHCO3生成的 CO2的质量是Na2CO3生成 CO2质量的 2 倍，故从现象上看，气球大的是NaHCO3，气球小的是Na2CO3。答案：能达到目的。 NaHCO3产生的 CO2气体是 Na2CO3产生的 CO2气体的 2 倍，所以，加入 NaHCO3的气球体积大。实验方案步骤一步骤二（选用试剂及实验现象）方案一取样 2 mL 于试管中方案二取样 2 mL 于试管中方案三取样 2 mL 于试管

15、中初中化学质量守恒定律的验证性实验总结所用的化学反应，其生成物均没有气体，这似乎是一个缺憾。为弥补这一缺憾，笔者设计了如下实验。1实验装置取两支相同的具支试管，用乳胶管将其支管连接起来，当中夹上正水夹。在一支具支试管内注入少量5过氧化氢溶液，试管口套上内盛少量二氧化锰粉末的小气球并用胶条二次密封。 另一支具支试管内盛1cm高的干燥河沙， 在实验前放入颗白磷。用挤瘪的小气球套在试管口上，用胶条二次密封。2实验操作及现象将连接好的具支试管放在小试管架上，试管架放在天平上用砝码平衡。然后， 取下试管架。 将小气球内的二氧化锰抖落于具支试管内，迅速产生的氧气会使试管内气体的压强增大，将气球鼓圆。反应停

16、止后，将试管架连同具支试管重新放到天平上，观察天平是否平衡。由于浮力的作用， 天平已不能保持平衡。再次取下试管架，打开止水夹， 用手挤瘪装氧气的气球后夹上止水夹。将盛装河沙、 白磷的具支试管放在酒精灯火焰上微热，白磷在试管内会燃烧起来，冒出浓厚白烟，同时管口的气球迅速瘪了下来，燃烧停止后， 将试管架连同具支试管起再次放到天平上。此时，由于浮力的消失，天平会恢复平衡。3实验操作注意：为使气球能鼓起产生浮力，又能瘪下去使浮力消失，具支试管内过氧化氢溶液的量和浓度都不应过大，另外，还可在盛装过氧化氢溶液的试管及连接用的乳胶管内预先充满氧气，赶尽空气。4实验现象解释根据质量守恒定律，参加反应的过氧化氢

17、溶液和二氧化锰的质量总和，等于反应后生成的氧气和水的质量总和。反应在密闭体系中进行，产生的氧气使试管内压强增大，将气球鼓名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 29 页 - - - - - - - - - 起，排开了一部分空气，产生了与重力方向相反的浮力，使得天平不能保持平衡；参加反应的磷和氧气的质量总和，等于反应后生成的五氧化二磷的质量。反应在密闭体系中进行，消耗了氧气， 使具支试管内压强减小，气球瘪了下来，产生的浮力随即消失，天平始得恢复平衡

18、。本实验设计体现了物理、化学知识的融合。可供学生在学习质量守恒定律后，探究有气体生成的化学反应中，质量守恒时的课题时使用。初中化学有关酸碱盐的化学方程式总结单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸 - 盐 + 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (最常用 ) (实验室制H2 用的金属有Zn,Fe,Mg,Al ，酸有稀 H2SO4 和稀 HCl ) （2）金属单质+ 盐（溶液）- 另一种金属+ 另一种盐2. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 3. 铝和硝酸银溶液反应：Al+ 3AgNO3 = Al(NO3

19、)3 + 3Ag （3）碱性氧化物 (金属氧化物 ) +酸 - 盐 + 水4. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 5. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 (非金属氧化物 ) +碱 - 盐 + 水6苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 7消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O（5）酸+ 碱 - 盐 + 水 (中和反应 ) 8盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 9. 盐酸和氢氧化钙反应：2

20、HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 10.氢氧名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 29 页 - - - - - - - - - （6）酸+ 盐 - 另一种酸+ 另一种盐11大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (实验室制CO2) 12碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl

21、2 = BaSO4 + 2HCl（7）碱+ 盐 - 另一种碱+ 另一种盐14. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + Cu(OH)2（8）盐+ 盐 - 两种新盐16氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO317硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。+1 价:HClO ；NaClO ；Ca(ClO)2. +5 价:HClO3 ；

22、KClO3. +7 价:HClO4 ； KClO4. 初中化学酸碱盐性质之酸的通性总结酸的组成 氢离子酸根离子（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）酸的 PH7 （3）跟（ H）前的活泼金属起置换反应名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页，共 29 页 - - - - - - - - - 酸 + 金属 =盐 + 氢气例： 2HCl Fe=FeCl2H2 （4） 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸 + 碱性（金属）氧化物

23、盐+水例： 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3 3H2O （5）跟某些盐反应酸+碳酸盐 =盐+水酸+盐 新酸 +新盐例： H2SO4 BaCl2=2HCl BaSO4 （6）跟碱起中和反应酸+碱 盐+水例： 2HCl Cu(OH)2=CuCl2 2H2O 2010 年中考化学方程式考点总结考点 1 质量守恒定律质量守恒定律： 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律的分析归纳：原子的种类不变原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变反应物和生成物总质量不变元素的质量不变物质种类一定改变两个一定改变分子的种类一定改变一个可能改变 分子总数可能

24、改变关键词的理解参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“ 参加化学反应 ” ，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页，共 29 页 - - - - - - - - - 质量总和 “ 是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和” 。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。探究质量

25、守恒定律的几个重要实验白磷燃烧前后质量的测定（P88）铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定（P89）蜡烛燃烧前后质量的测定（P90）镁条燃烧（P91）质量守恒定律的应用根据质量守恒定律进行简单的计算；运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；判断化学反应中某种物质的组成；确定化学反应中某种物质的化学式。九年级化学溶液知识点总结一、溶液的形成1、溶液（ 1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意： a、溶液不一定无色，如CuSO4 为蓝色 FeSO4 为浅绿色Fe2(SO4)3 为黄色b、溶质可以

26、是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量 +溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 +溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒 碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂（1）概念：（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注： Ca(OH)2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀

27、溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3 溶解溶解放热：如NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解溶解没有明显热现象：如NaCl 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页，共 29 页 - - - - - - - - - 九年级化学燃烧及其利用知识点总结一、燃烧和灭火1、燃烧的条件： （缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点2、灭火的原理： （只要消除燃烧条件

28、的任意一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积。使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤： “ 工业的粮食 ” （主要含碳元素） ；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油： “ 工

29、业的血液 ” （主要含碳、氢元素） ；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色 ,无味的气体 ,密度比空气小,极难溶于水。化学性质 : 可燃性CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O （发出蓝色火焰）（2）乙醇(俗称 :酒精 , 化学式 :C2H5OH) 化学性质 : 可燃性C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH ，故不能

30、用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化（1） 放热反应：如所有的燃烧（2） 吸热反应：如C+CO2 高温 2CO 4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。（2）需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？ 如何安全地运输、贮存氢气？2010-2011 年人教版九年级化学复习 提纲名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - -

31、 - - 第 11 页，共 29 页 - - - - - - - - - 第一单元走进化学世界一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。（ 1）怎样检验二氧化碳？（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？二、药品的取用（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝

32、码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？三、物质的加热（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？四、药品和仪器的处理（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶第二单元我们周围的空气一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？二、实验探究空气中氧气的体积分数（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什

33、么要求？目的是什么？（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？四、能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？五、化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“ 硫在氧气中燃烧” 属于化学变化？六、化合反应氧化物什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别

34、氧化物七、探究 S、Al 的燃烧有关问题（1）S 在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？（2）Al 燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 12 页，共 29 页 - - - - - - - - - 八、分解反应什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2 是某个反应的催化剂，需要做哪些实验

35、？九、探究氧气的实验室制法（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？（2）用 KMnO4 制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？（3）用 KMnO4 制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？十、探究碳和铁的燃烧（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。（3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“ 火星四射 ” 的现象，原因有哪些？分别应如何改进？（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？十一、本单元的反应符号表达式（1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧

36、气反应符号表达式？（2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式？第三单元自然界的水一、水的组成根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？二、单质和化合物单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子，并写出化学式？三、认识物质的微粒性构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？四、探究分子的性质分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？五、水的净化（1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？（2）有哪些净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？（3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？（4）什么样的混合物可以用过

37、滤的方法进行分离？过滤的操作要领“ 一贴两低三靠” 的含义是什么？六、水污染水污染的主要来源是什么？应如何防治？七、节约用水认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 13 页，共 29 页 - - - - - - - - - 第四单元物质构成的奥秘一、原子的构成（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？（2） 原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么

38、特点？二、记住一些常见元素的名称和符号三、知道元素的简单分类元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48 等五、形成 “ 化学过程中元素不变” 的观念化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？六、核外电子初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？七、原子与离子知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na 与 Na+、S与 S2-如何相互转化？在转化过程中， 质子数、 中子数、 最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒

39、，NaCl是由什么粒子构成的？八、说出几种常见元素和原子团的化合价K、 Na、Ca、 Zn、Mg 、Cl、Al 、SO4、OH、NO3、 NH4、CO3 等。九、能用化学式表示常见物质的组成（1）根据俗名写化学式； （2）根据用途写化学式； （3）根据化合价写化学式。十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算（1）计算相对分子质量； （2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质量分数；（4）根据计算来确定有机物的组成中除C、H 元素之外是否含有氧元素；当 M 有机物等于MH+MC不含有 O 元素；大于 MH+MC 含有 O 元素；差值即为氧元素的质量。十一、能懂商品标签上的

40、物质成分及含量（1） 要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如： 加钙盐 CaCO3-Ca， 加碘盐 KIO3-I ；（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度（1）标示的含氮量实际含氮量（不纯）根据化学式计算含氮量理论含氮量（纯）则纯度=实际含氮量 /理论含氮量 100% （2）判断广告其真实性若标示的含氮量大于理论含氮量则是虚假广告。十三、平均值问题两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。第五单元化学方程式一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系（1）铁钉生锈后质量为什么增加？（2）高锰酸钾加热一

41、段时间后，剩余固体质量为什么减少？二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 14 页，共 29 页 - - - - - - - - - （1）知道质量守恒的微观原因？（2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）三、探究化学反应中的质量关系在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。四、能正确书写简单的化学方程式（1）查化学式 -根据化合价；（2）查配平 -数原子数，尤其氧原子；（3）查条件和箭头- 根据所学知识或题目所给信息。

42、五、能根据化学方程式进行简单的计算（1）化学方程式的配平必须要查；（2）比例式必须要列；（3）设答必须要完整；（4）单位， x-不带单位，数字-必须带。第六单元碳和碳的氧化物一、认识物质的多样性（1）碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；（2）无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；（3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？二、初步学习实验室制取CO2 （1）用什么药品？固体能否选用CaCO3 或 Na2CO3 粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原理是什么？用什么装置？（2）依据什么选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有

43、哪些？常见的收集装置有哪些？（3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现？四、温室效应知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。五、探究 CO2 的主要性质及其用途（1）CO2 的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？（2）探究 CO2 与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO2 既不能燃烧也不能支持燃烧？由此性质决定它有什么用途？六、知道 CO 的主要性质及其用途1）物理性质有哪些？（2）化学性质有哪三个？（3）如何检验CO？七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。第七单元燃料及其利用一、认识燃烧、缓

44、慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施（1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件；（2）缓慢氧化的条件（3）爆炸发生的条件；（4）防火灭火的原理和方法；（5）防爆炸的措施（列举实例）二、实验探究燃烧的条件（1）与氧气接触，温度达不到着火点；（2）温度达到着火点，不与氧气接触；（3）两者皆满足三、控制变量法证明的必要条件，例：A、B、C 三个条件；名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 15 页，共 29 页 - - - - - - - - - 具备 B、C，不

45、具备A，不成立，说明A 是必要的；具备A、C，不具备B，不成立，说明 B 是必要的；具备 B、A，不具备C，不成立，说明C 是必要的；同时具备 A、B、C，成立，说明ABC 同时具备时，结论就可以成立；例：铁生锈，铜生锈；四、燃料有关问题石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用H2、CH4、 C2H5OH 、液化石油气、 汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义。五、认识燃料完全燃烧的重

46、要性：意义？不完全燃烧的后果？措施？六、本单元有关的反应化学方程式要熟记第八单元金属和金属材料一、了解金属的物理性质，能区分常见金属和非金属（实验探究金属的物理性质，金属有哪些区别于一般非金属的物理性质？举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、 硬度大、熔点高等性质？列举常见的金属之最。二、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用从性质决定用途的观点出发，列举金属的用途。了解常见金属的特性及用途；如：Cu、Fe、 Al 。三、认识加入其他元素可以改良金属的特性举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能。四、知道生铁和钢等重要的合金生铁和钢的主要区别是什么？” 百炼成钢 “ 蕴涵着什么

47、化学知识？列举常见的生铁和钢制品。五、知道常见金属与氧气反应从” 金属与氧气反应的难易程度不同“ 的观点出发举例说明金属的活动性不同。六、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象（1）回忆金属活动性顺序表（2）能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么？（3）天然水中溶解有一些铁盐，为什么新买来的铝锅烧开水后，在水面会留下一道黑色的印痕？（4）农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，为什么一般选用木通而不用铁铜来配制？如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜？七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律（1）金属与酸溶液的置换反应：对金属的要求？对酸溶液

48、的要求？（2）金属与盐溶液的置换反应：对金属的要求？对盐的要求？置换与被置换的顺序：ZnFe 与 CuSO4 反应，置换时-先强后弱，所以Zn 先与 CuSO4 反应；Fe 与 Cu（NO3）2、AgNO3 混合溶液反应，置换时-先弱后强，所以Fe 先与 AgNO3溶液反应八、知道一些常见金属的矿物名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 16 页，共 29 页 - - - - - - - - - 有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。九、了解

49、金属锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法（1）铁生锈与氧气和水有关，如何设计实验证明？只与水接触，不与氧气接触，不生锈，说明：生锈与氧气有关，氧气必不可少；只与氧气接触，不与水接触，不生锈，说明：生锈与水有关；水必不可少同时与水和氧气接触，生锈，说明：生锈的条件是：氧气和水两个必不可少。（2）防止锈蚀的原理？方法？说出几种具体做法？十、了解从铁矿石中铁还原出来的方法（用实验方法将铁还原出来）（1）炼铁的原理； （2）方程式？（ 3）实验：步骤，现象，尾气处理；十一、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性（1）废电池随意丢弃对环境有什么影响？（2）回收废弃金属具有什么重要的现实意义？第九单元溶

50、液一、认识溶解现象，溶液的组成与特征；二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂（如何用简单的方法将衣服上的油污洗去）三、能说出一些常见的乳化现象（1）举例说明乳化现象； （2）用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同？四、了解溶液在生产和生活中的重要意义（1）化工生产与 化学实验 ； （ 2）无土栽培的营养液； （3）医疗上各种注射液五、知道一些物质在水溶液中是以离子的形式存在的蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在？六、探究 NaClNH4NO3NaOH溶解时的温度变化为什么物质溶于水后会使溶液的温度表现不同的变化？温度的变化有哪几种情况？各举一个典型的例子？七、了解饱和溶液（1）了解饱和

51、溶液和不饱和溶液有什么区别？如何判断溶液是否饱和？（2）一瓶接近饱和的NaCl/KNO3/Ca （OH）2 溶液分别可以采用什么措施变成饱和溶液。八、了解溶解度的涵义？查看溶解度性或溶解度数据绘制溶解度曲线？（1）什么叫溶解度？“20 摄适度， KNO3 的溶解度为31.6g” 的含义是什么？（2）溶解度曲线上横坐标和纵坐标的含义分别是什么？A、B 两条交于一点，交点的含义是什么？（3）温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况？各举一个例子？九、知道气体溶解度及其影响因素（1）气体的溶解度受哪些因素的影响？举例说明？（2）20 摄适度， O2 的溶解度为0.031 表示什么意义？十、了解结晶现象

52、，胆矾晶体的形成，海水制盐？（1）常见的结晶方法有哪些？分别适用于什么类型的溶液？（2）如何将KNO3 和少量 NaCl 的混合物中分离出较纯净的KNO3 晶体？（3）过滤和结晶这两种分离固体混合物的方法分别适用于什么样的混合物？十一、初步学会配制一定质量分数的溶液（1）需要哪些仪器？主要步骤？（2）固体作溶质和液体作溶质（或浓溶液稀释）的区别？名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 17 页，共 29 页 - - - - - - - - - 十二、能进行溶

53、质质量分数的简单的计算（1）溶质质量分数=溶质质量 /溶剂质量 *100% ；（2）稀释：溶质质量不变M 浓*C 浓%=M 稀*C 稀%或 M 浓*C 浓%=（M 浓+M 水） *C 稀% （3）与方程式的综合计算反应后溶液质量=反应前溶液质量（不含不溶性杂质）+-生成气体质量-生成沉淀质量第十单元酸和碱一、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性（或试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的变化）？（1）常用的酸碱指示剂有哪两种？它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色？（2）什么样的花朵汁液适合做酸碱指示剂？二、认识酸碱的腐蚀性（1）酸和碱都有不同程度的腐蚀性；（2）浓 H2SO4 和 NaOH 不慎沾到

54、皮肤上或衣服上应如何处理？三、初步学会稀释常见的酸或碱溶液：如何稀释浓硫酸？四、实验探究酸的重要性质和用途（1）盐酸、硫酸的主要性质和用途：探究浓盐酸的挥发性？造酒时调节酸度，为何使用稀硫酸，而不用盐酸？实验室制取二氧化碳为何不用浓盐酸？（2）盐酸的用途有哪些？（3）学会探究浓硫酸的吸水性？浓硫酸的用途有哪些？O2、 H2、CO2、CO、NH3 、CH4 是否都能用浓硫酸做干燥剂？（4）稀盐酸和稀硫酸的共同的化学性质有哪些？与酸碱指示剂；与活泼金属；与金属氧化物；与碱；与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？五、实验探究碱的主要性质和用途（1）实验探究NaOH 固体的吸水性？NaOH 固体的用

55、途？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4 是否都能用NaOH 做干燥剂？（2）NaOH 和 Ca（OH）2 的俗称， Ca（OH）2 的用途？使用NaOH 应注意什么？六、学会通过实验探究NaOH 和 Ca（ OH）2 的化学性质？（1）与指示剂；（2）与酸；什么叫中和反应？（3）与某些非金属氧化物； （ 4）与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？七、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响（1）了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要意义？（2）中和反应在实际生产和生活中有哪些应用？如：胃酸过多，如何治疗？如何处理废液中硫酸？被蚊虫叮咬如何处理？八、会用 PH 试纸检验溶液的酸碱性（

56、1）如何用PH 试纸测试溶液或土壤的酸碱性？九、熟练掌握本单元的化学方程式。第十一单元盐化肥一、了解NaCl、NaCO3、NaHCO3、CaCO3 等盐的名称、俗称以及在日常生活中的用途。二、学会粗盐提纯，粗盐提纯过程中蒸发操作需要哪些仪器？步骤？都要用到哪个仪器？蒸发什么时候停止加热为什么？三、如何检验CO32-？常见的沉淀有哪些？名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 18 页，共 29 页 - - - - - - - - - 四、初步认识常见的复分解反

57、应，能用于解释与日常生活相关的一些现象（1）复分解反应在什么条件下可以发生？（2）学会判断一些物质能否发生复分解反应？五、知道一些常见化肥的名称和作用（1）植物生长需求量较大的几种元素是什么？（2）氮肥 /磷肥 /钾肥的作用分别什么？什么叫复合肥？举几例？（3）如何鉴别氮肥/磷肥 /钾肥？六、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；不合理使用会带来什么样的环境问题？应该采取什么措施？第十二单元化学与生活一、了解对生命活动具有重要意义的有机物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等。（1）糖类、油脂、蛋白质、维生素的生理功能分别是什么？哪些食物富含糖类或油脂或蛋白质或纤维素？（2）氨基

58、酸在体内的作用是什么？（3）淀粉的代谢过程。二、知道某些物质（CO、甲醛、黄曲霉毒素有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。（1）CO 如何使人中毒？（2）甲醛使人中毒的原因是什么？（3）黄曲霉毒素使人中毒原因是什么？三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F 等对人体健康的作用人体缺乏 Ca、Fe、Zn 元素对人体分别有什么影响？四、初步认识在化学科学的发展在帮助人们战胜疾病与营养保健方面的重大贡献五、能从组成上区分有机物和无机物。列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。六、了解常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用；了解合成材料对人和环境的影响；认识

59、新材料的开发与社会发展的密切关系。七、用简单的实验区分棉线维、羊毛纤维和合成织成的不料？八、 用简单的实验区分热固性和热塑性塑料？用简单的实验区分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？2011 年中考化学备考化学用语的难点与对策学用语重在理解、掌握和灵活应用。从教材来看， 这项内容可以说覆盖在整个初中化学中，是解释 化学实验 现象和化学计算的基石，在本次中考约占10 分，更应引起关注。我想强调以下三个方面的难点及对策 一、根据化合价推出化学式：难点：化学式正确书写的技巧，考生应关注书写的规则。1、单质化学式的书写：记少不记多。 对单质化学式的书写一般情况下记住双原子气体单质的书写。记住元素符号。名师归纳总

60、结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 19 页，共 29 页 - - - - - - - - - 2、化合物化学式的书写技巧：引导学生知道组成化合物元素总类。考生应遵循的规律为：“ 化学式书写正价在左、负价在右、各元素的正负化合价的代数和为零” 。二、在书写化学方程式，考生往往容易忽视反应条件、标注生成物状态及化学式配平等方面的问题。1、正确区分反应条件：正确区分现象与条件，如燃烧与点燃。 燃烧属于一种实验现象，而点燃则属于反应条件。反应条件通常标在短线的上方，(当

61、有几个反应条件时，催化剂一般写在短线的上方，其他条件写在短线的下方)。2、标注生成物状态：强调反应物写在短线的左边，生成物写在短线的右边，各物质间用加号连结。当反应物中有气态物质时生成物中应有气体，不必在化学式中标箭头向上的符号。当反应物中有固态物质时，生成物中也有固态物质时，不必用箭头向下的符号。3、化学方程式配平：(总的原则是使化学方程式两边各原子的数目相等)。方法有：最小公倍数法观察法用奇数配偶法三、化学方程式的应用：这一块用事例来加以说明。例如 1： 考试说明样题第13 题，加热辰砂和铁的混合物可生成Fes和 Hg，据此可推断出辰砂是 -(填几种 )元素组成的。题解： 考生在答题时可根

62、据“ 化学反应前后元素的种类不变” 这个原则来推测，最后得出辰砂是由 Hg 和 S元素组成的。中考必考的四方面化学实验 知识一、重视探究题知识点常见气体的探究。常见物质的探究。实际上是下列常见离子的探究：CO32-、SO42-、Cl-、NH4+ 、Cu2+、Fe3+、Mg2+ 、Ag+、Ba+、Ca2+等。需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。黑色粉末的探究。物质是否为催化剂的探究。如Fe2O3 是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。离子作用的探究。如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。溶液酸碱性的探究。溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。二、每年必考的实验知识气体发生装置、收集

63、装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。学生应熟悉实验室制H2、CO2、O2 的发生装置，收集装置的选取，气体中所含杂质H2O 的证明、除杂方法等。实验室制取气体的发生装置，收集装置的选取原理也要熟知。三、计算题要巩固典型题型如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题，铁矿石炼铁型计算题，解决生活实际的方程式计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。四、关注与生活相关的知识及社会热点如水及其污染和防治，化学与环境污染，药品与健康及今年的限塑令、节能等与生活紧密相关的知识，应该清楚地了解。雪灾、地震、奥运会、洪水等是今年的热点，包括地震中水的处理方法、 消毒剂的选

64、用、南方雪灾中融雪剂对环境的影响，以及奥运会火炬材料、燃料的性能等。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 20 页，共 29 页 - - - - - - - - - 初中化学总结物质的分类知识体系：（一） 各类物质的概念及代表物定 义代表物混合物由两种或两种以上物质混合而成( 宏观) 。由不同种分子构成的物质 （微观）空气、石油纯净物由一种物质组成的是纯净物（宏观），由同种分子构成的是纯净物（微观）氧气、铁、食盐单质由同种元素组成的纯净物叫单质金刚石、氧气

65、、硫粉、铜化合物由不同种元素组成的纯净物叫做化合物氯酸钾、氨气、水氧化物由两种元素组成的， 其中一种是氧元素的化合物叫氧化物氧化铁、二氧化碳酸电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫作酸硫酸、盐酸、硝酸、醋酸碱电解质电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化铜酸性氧化物凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物三氧化硫、二氧化碳碱性氧化物凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物氧化钠、氧化镁正盐酸跟碱完全中和的产物碳酸钙酸式盐酸中的氢离子部分被中和的产物碳酸氢钠、磷酸二氢钠碱式盐碱中的氢氧根离子部分被中和的产物碱式碳酸铜初中化学总结物质的

66、性质和变化（一） 概念及实例定 义实 例物理性质物质不需要发生化学变化如颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 21 页，共 29 页 - - - - - - - - - 就表现出来的性质度、密度、溶解性、导电性等化学性质物质在化学变化中表现出来的性质如可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等物理变化没有生成其它物质的变化形状变化：铁水铸成铁锅三态之间变化：水结冰化学变化物质在发生变化时生成了其它物质的变化2Mg+O2 2Mg

67、O 镁条在空气中燃烧后生成了氧化镁化合反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应分解反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应置换反应由一种单质跟一种化合物反应, 生成另一种单质和另一种化合物的反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 复分解反应由两种化合物互相交换成分, 生成另外两种化合物的反应HCl+NaOH=NaCl+H2O AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O

68、氧化反应物质跟氧发生的化学反应2H2+O2 2H2O 还原反应含氧化合物里的氧被夺去的化学反应CuO+H2 Cu+H2O 氧化- 还原反应一种物质被氧化 , 同时另一种物质被还原的反应CuO+CO Cu+CO2氧化剂能供给氧 , 使别种物质发生氧化反应的物质O2 、KClO3 、KMnO4 还原剂使含氧化合物发生还原反应的物质C 、H2、CO等非氧化 - 还原反应在化学反应中没有化合价的变化复分解反应是非氧化 - 还原反应HCl+AgNO3=AgClHNO3 催化剂（触媒）在化学反应里能改变其它物质的化学反应速度，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质MnO2 在氯酸钾受热分解中是催

69、化剂催化作用催化剂在化学反应里所起的作用二氧化锰在氯酸钾受热分解中起催化作用燃烧可燃物跟空气里的氧气发生的发光、发热、剧烈的化学反应木炭在空气中燃烧甲烷在空气中燃烧C+O2 CO2 CH4+2O2 CO2+2H2O 爆炸某些可燃物在有限的空间里发生急剧的燃烧 , 放出大量的热 , 使气体体积膨胀而点燃氢气和氧气的混和气发生爆炸名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 22 页，共 29 页 - - - - - - - - - 爆炸缓慢氧化进行缓慢的氧化反应 ,

70、 不象燃烧那样剧烈的发光放热铁在潮湿空气中生锈、呼吸作用自燃由于缓慢氧化而引起的自发燃烧白磷的自燃质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和一切化学反应都遵守质量守恒定律。化学方程式必须配平2H2+O2 H2O 二）物理变化和化学变化的区别物理变化化学变化根本区别没有新物质生成的变化（宏观）分子本身没有发生变化（微观）只是形状和三态之间的变化生成了新物质的变化（宏观）分子本身变了，变成了其它物质的分子（微观）关系物质在发生化学变化时常伴有物理变化物质发生物理变化时不一定发生化学变化（三）金属活动性顺序（四）置换反应条件金属跟酸反应金属跟盐反应条件在金属活动性顺

71、序里排在氢前面的金属能置换出酸里的氢在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来要点一般用盐酸或稀硫酸不能用硝酸或浓硫酸 ,因为它们具有氧化性 , 不能生成氢气必须用可溶性的盐才能得到溶液一般不用 K、Na 、Ca，因为它们太活泼，使反应复杂了条件两种电解质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、 有气体名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 23 页，共 29 页 - - - - - - - - - 初中化学总结

72、化学用语和化学量元素符号化学式化学方程式离子符号电离方程式（一）元素符号1-20 号元素符号H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 意义元素符号表示一种元素。（例：H表示氢元素）元素符号表示这种元素的一个原子。（例：H也可以表示一个氢原子， 2H表示 2 个氢原子）写法第一个字母必须用大写，第二个字母必须用小写。（例：He）（二）化学式定义用元素符号表示物质组成的式子意义表示一种物质及组成物质的元素表示一个分子及分子中所含元素原子个数（例：H2表示一个氢分子由两个氢原子构成）书写原则正负化合价代数和为零。例：正价总数 =（+1）2=

73、+2负价总数 =2 式量化学式中各原子的原子量的总和, 叫做化学式的式量。（由分子组成的物质也叫分子量）（三）化学方程式放出或有水生成，那么复分解反应就能发生，否则就不能发生实例KCl+AgNO3=KNO3+AgCl NaCl跟 KNO3 不反应 , 因反应后既无气体放出 , 又无沉淀和水生成。AgCl 跟 HNO3 不反应， AgCl 既不溶于水又不溶于酸要点反应物必须溶于水或溶于酸。牢记碱和盐的溶解性。生成物有气体、水或难溶物生成名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - -

74、- - - 第 24 页，共 29 页 - - - - - - - - - 定义用化学式表示化学反应的式子意义表示什么物质参加反应，生成什么物质表示反应物和生成物之间质量比遵守原则必须是客观存在的化学反应才能写化学方程式必须遵守质量守恒定律写法左是反应物 , 右是生成物；写完化学式 , 一定要配平；中间连等号 , 条件要注明；生成气体、沉淀，箭号来标明实例2KClO 2KCl+3O2 （四）电离定义电解质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程，叫做电离电离方程式等号左边是化学式，右边是离子符号。例：NaCl=Na+Cl- H2SO4=2H+SO42- NaOH=Na+OH- 要点离子

75、所带的电荷数与化合价的数值相等，表示法不同（数字在前，正、负号在后，写在右上角）。在电解质溶液里，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，所以溶液不显电性初中化学其它反应方程式总结1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3 + H20现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2 检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3+ H20 3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 =CaSO4+ H20 4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 +

76、 H2O 5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 注意： 16 都是：酸性氧化物+碱 - 盐 + 水7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -

77、精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 25 页，共 29 页 - - - - - - - - - 9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO 高温 Fe+CO2 12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2 13、光合作用：6CO2 + 6H2O 光照 C6H12O6+6O2

78、 14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 = 6CO2 + 6H2O 初中化学复分解反应方程式总结1、碱性氧化物酸盐 H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O 2、碱酸 盐 H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO

79、3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O3、酸盐 新盐新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl +HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 +2HNO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 4、盐 1盐 2新盐 1新盐 2 KCl+AgNO 3=AgCl +KNO3 NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl BaCl2+2AgNO3=2AgCl +Ba(

80、NO3)25、盐碱 新盐新碱CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3 +H2O初中化学置换反应方程式总结（1）金属单质+ 酸 - 盐 + 氢气（置换反应）26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H228、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H229、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

81、30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H231、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H226 31 的现象：有气泡产生。32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H233、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H232 33 的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（2）金属单质+ 盐（溶液）-另一种金属+ 另一种盐36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - -

82、 - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 26 页，共 29 页 - - - - - - - - - (古代湿法制铜及“ 曾青得铁则化铜” 指的是此反应 ) 40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2 39、木炭还原氧化铜：C

83、+ 2CuO 高温2Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO 35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO 初中化学分解反应方程式总结水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2 + O2 现象： （1）电极上有气泡产生。H2：O22：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2C

84、O3 2CuO + H2O + CO2 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。加热氧化汞： 2HgO 2Hg + O2 锻烧石灰石： CaCO3 CaO+CO2（二氧化碳工业制法）碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 现象：石蕊试液由红色变成紫色。硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O

85、初中化学化合反应方程式总结1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 现象： （1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 27 页，共 29 页 - - - - - - - - - 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 现象： （1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。4、铜在空气中受热：2Cu +

86、O2 2CuO 现象：铜丝变黑。6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 现象： （1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 现象： （1）发出白光（ 2）放出热量（ 3）生成大量白烟。9、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 现象： A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。10、碳在

87、氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 现象： （1）发出白光（ 2）放出热量（ 3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 12、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO（是吸热的反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：酸性氧化物水 酸如： SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 15、生石灰溶于水：CaO + H2O = C

88、a(OH)2 （此反应放出热量）注意：碱性氧化物水 碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O 2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O 2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O = Ba （OH）2 16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃2NaCl 17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = C uSO4?5H2O初中化学氧化合价口诀常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三

89、氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。常见根价口诀一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 28 页，共 29 页 - - - - - - - - - 金属活动性顺序表：（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。化合价口诀二：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜以二价最常见。盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 29 页，共 29 页 - - - - - - - - -