《2022年考点5--化学反应速率和化学平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年考点5--化学反应速率和化学平衡（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、圆学子梦想铸金字品牌- 1 - 温馨提示：此题库为 Word版，请按住Ctrl ，滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，关闭Word文档返回原板块。考点 5 化学反应速率和化学平衡1. 2010全国卷 T2715 分在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为L-1、 L-1、c(C)=0molL-1及。反应物 A的浓度随时间的变化如下列图。请答复以下问题：(1) 与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_ ；_；2 实验平衡时 B的转化率为 _； 实验平衡时 C的浓度为 _；3该反应的H_0，判断的理由是 _ ； min 时的平均反应速度率：实验
2、： v(B)=_ ；实验： v(C)=_ 。【命题立意】 此题以化学反应速率、化学平衡为考查对象，主要考查影响化学精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页圆学子梦想铸金字品牌- 2 - 反应速率和化学平衡的具体因素如：浓度，压强，温度，催化剂等、反应速率的计算、平衡转化率的计算、平衡浓度的计算、H的判断。【思路点拨】1%100总量消耗量转化率2计算化学反应速率的公式：tcv【标准解答】1使用了正催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而比所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反
3、应速率和影响平衡的因素可知是加入正催化剂；升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于和相比达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是使用催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率。2设溶液为 1L mol ，所以 B的转化率为%0.40%100200.008.0；同样在中 A转化了 mol ，则生成 C为 0.06mol, 体积不变，即平衡时c(CL-1(3) H0；理由：由和进行比照可知升高温度后A的平衡浓度减小，即A的转化率升高 , 平衡向正反应方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正
4、反应是吸热反应，H0。 mol L-1, 则c(A)=0.10-0.072=,v(A)=c(A)/ t=0.028mol / L4.0min= 0.007 mol (min L-1) 所以vB=2vA (Lmin)-1； min 时 mol L-1：c(A,molL-1，v(A) =c(A) =10.036mol L4.0min=0.009mol(L min-1), 所以 v(C)=v(A)= 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页圆学子梦想铸金字品牌- 3 - 0.009 mol (L min)-1答案:1加催化剂；
5、到达平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变温度升高；到达平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小240% 或 0.4 molL-13升高温度平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应(Lmin)-1 9mol L-1min-12. 2010全国卷 II T86 分在相同条件下，以下说法错误的选项是A氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C醋酸在醋酸溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率【命题立意】 此题以化学平衡和电离平衡为考查对象，主要考查化学平衡和电离平衡的应用及外界条件对平衡的影响。【思路
6、点拨】 利用勒夏特列原理来分析外界条件对化学平衡及电离平衡的影响。【标准解答】 选 C 。A选项，由于在饱和食盐水中有大量的Cl-，会抑制氯气与水的反应，从而降低氯气在饱和食盐水中的溶解度，所以A说法正确； B选项，由于 I2 + KI=KI3，故碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度；C选项，对于弱电解质来说，浓度越大电离程度越小，醋酸在醋酸溶液中电离的程度小于在纯水中电离的程度，故 C错误。 D选项，利用勒夏特列原理可知，用过量的空气相当于增大了氧气的浓度，平衡向正反应方向移动，故可提高SO2的利用率， D说法正确。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 -
7、- - - - - -第 3 页，共 10 页圆学子梦想铸金字品牌- 4 - 3.2010全国卷T2715 分向 2L 密闭容器中通入amol 气体 A 和 b mol 气体 B，在一定条件下发生反应；已知：平均反应速率反应 2min 时，A的浓度减少了13，B的物质的量减少了2mol ，有 a mol D生成。答复以下问题：1反应 2min 内，vA= ，vB= 。(2) 化学方程式中，x、y、p、q。(3) 反应平衡时， D为 2a mol, 则 B的转化率为。4如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 mol 则该反应的H 0； 填“”“”或“”5如果其他条件不变，将容器的容积变
8、为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率 (填：“增大” “减小或“不变”)。 理由是；平衡时反应物的转化率填： “增大” “减小或“不变” 。理由是 _ 。【命题立意】 此题以化学平衡、化学反应速率为考查对象，主要考查化学反应速率的计算与应用、转化率、外界条件对化学平衡的影响等。【思路点拨】 利用速率公式：tCV进行运算，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，得出x、y、p、q 的值。%100总量消耗量转化率利用勒夏特列原理分析外界条件对化学平衡的影响等。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页圆学子梦想铸
9、金字品牌- 5 - 【标准解答】1由题意可知：C(A)= 6a2a31molL-1, V(A)=a2min12-1-1amol L6mol L, 由n(B) =mol，V(B) =a(2L2min8-1amol2molL min)2根据化学反应速率之比又等于n 之比，可得： x：y：q=3a:a=2：3：6，又由于，所以有： x：y：p：q=2：3：1：6。(3) 平衡时， D为 2a mol, 根据反应： 2A + 3BC + 6D可知消耗 n(B)=amol，所以 B的转化率 =%100ba。(4) 升高温度，平衡向吸热方向移动，根据平衡时D为 1.5mol ，原平衡时 D为2mol，平衡
10、向逆反应方向移动，即正反应为放热反应，H0. (5) 将容器的体积由 2L 变为 1L，相当于加压，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，所以反应物的转化率会减小。答案:112 mol (Lmin)-18 mol (L min)-122 3 1 6 (3)%100ba (4)0,当反精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页圆学子梦想铸金字品牌- 7 - 应到达平衡时，以下措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高 COCl2转化率的是A. B. C. D. 【命题立意】 此题以化学平衡为考查
11、对象。主要考查外界条件对化学平衡的影响。【思路点拨】 利用勒夏特列原理分析外界条件对化学平衡的影响。【标准解答】 选 B。该反应的正反应是吸热反应，升温平衡向正反应方向移动，故可提高COCl2的转化率。恒容通入惰性气体，由于与反应有关的物质的浓度未改变，所以对反应无影响，平衡不移动，故COCl2的转化率不变。增加 CO浓度，平衡逆向移动，故COCl2的转化率变小。减压平衡向正反应方向移动，所以COCl2的转化率变大。使用催化剂只能影响化学反应速率，对化学平衡无影响。相当于减压，同。综上所述，能提高COCl2的转化率的有，故B正确。【类题拓展】影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个。在其他条
12、件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页圆学子梦想铸金字品牌- 8 - 在有气体参加或生成的反应中，在其他条件不变时，增大压强指压缩气体体积使压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动。注意:恒容时 , 充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡. 3. 温度对化学平衡的影响在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件如浓度、压强、温度，平衡就向能够减弱这种改变的方向
13、移动。说明：催化剂只能改变到达平衡所需时间，而不能改变平衡移动6.2010上海高考 T173 分据报道，在 300、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实： 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)以下表达错误的选项是A使用 Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率B反应需在 300进行可推测该反应是吸热反应C充入大量 CO2气体可提高 H2的转化率D从平衡混合气体中别离出CH3CH2OH和 H2O可提高 CO2和 H2的利用率【命题立意】 此题考查化学反应速率和化学平衡知识。【思路点拨】 利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反应
14、正向移动还是逆向移动。【标准解答】 选 B。催化剂能提高化学反应速率，缩短反应时间，也就是提高了生产效率，A正确；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页圆学子梦想铸金字品牌- 9 - 反应需在 300进行是为了获得较快的反应速率及到达反应所需的温度，不能说明反应是吸热还是放热，B错误；充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率， C正确；从平衡混合物中及时别离出产物，使平衡正向移动，可提高 CO2和 H2的转化率， D正确。7 2010上海高考 T258 分接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在
15、下进行：2232SO (g)O (g)2SO (g)190KJ(1) 该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称 ) ， 该反应 450时的平衡常数. 500时的平衡常数 ( 填“大于”、“小于”或“等于”)。(2) 该热化学反应方程式的意义是。(3) 以下描述中能说明上述反应已达平衡的是a23()2SOv ov正逆（）b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化d容器中气体的分子总数不随时间而变化(4) 在一个固定容积为5L 的密闭容器中充入0.20 mol SO2和 O2，半分钟后到达平衡，测得容器中含SO3 0.18mol ，则2()v o= molL-1min-1
16、：假设继续通入 0.20mol SO2和 0.10mol O2，则平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次到达平衡后， moln(SO3) mol。【命题立意】 此题考查了工业制硫酸、化学平衡常数、热化学方程式、化学平衡状态、有关化学平衡的计算等知识。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页圆学子梦想铸金字品牌- 10 - 【思路点拨】 化学平衡常数只与温度有关，其随温度变化而变化。假设正反应为吸热反应，温度升高 K 值增大；假设正反应为放热反应， 温度升高 K 值减小。【标准解答】1工业制硫酸时二
17、氧化硫催化氧化使用的催化剂是五氧化二钒；该反应正反应为放热反应，故温度越高化学平衡常数越小；2热化学方程式表示的是 450时， 2molSO2气体和 1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为 190kJ； 3根据化学平衡状态的特征，容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化、分子总数不随时间变化时，说明反应到达平衡状态；4当到达平衡时，容器中SO3的物质的量为 0.18mol，则 vSO3L-1min-1，则 vO2L-1min-1 mol SO22时，平衡向正反应方向移动，在此到达平衡时，SO3的物质的量介于 0.36 和 0.40 之间。答案:1五氧化二钒或V2O5大于2在 450时， 2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ 3bd 向正反应方向关闭 Word文档返回原板块。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页
