《九年级科学上册 第1章 物质及其变化 第13节复习课件 （新版）浙教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级科学上册 第1章 物质及其变化 第13节复习课件 （新版）浙教版（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章物质及其变化复习(1-3节)1.1物质的变化化学变化常伴随着物理变化物理变化一定不包含化学变化联系构成物质的微粒（如分子）发生变化构成物质的微粒（如分子）的间隔发生变化，但微粒本身没有变化微观（本质）有新物质生成没有新物质生成宏观区别化学变化化学变化物理变化物理变化比较比较探究物质变化的方法生成沉淀生成沉淀颜色改变颜色改变气体产生气体产生n性质变化性质变化n发光发热发光发热nPHPH变化等。变化等。化学变化化学变化（化学变化常伴随的现象）：（化学变化常伴随的现象）：物理变化物理变化的证据的证据：状态变化状态变化 形状变化形状变化理解变化酸碱性、氧化性、可燃性、还原性酸碱性、氧化性、可燃性
2、、还原性等等颜色、气味、味道、状态、密度、颜色、气味、味道、状态、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性等导热性等在化学变化中才能表现出的性质在化学变化中才能表现出的性质不需化学变化中就能表现出的性质不需化学变化中就能表现出的性质化学性质化学性质物理性质物理性质根据物质变化中所获得的信息对物质进行分析推测的方法，根据物质变化中所获得的信息对物质进行分析推测的方法，是我们认识物质、进一步探索物质变化规律的基本方法。是我们认识物质、进一步探索物质变化规律的基本方法。课堂小结物质的变化变化性质用途方法体现体现决定决定表现出表现出观察法实验法观察法实验法物理变化化学变化物
3、理性质化学性质探探究究巩固与拓展 1.下列变化属于化学变化的是 ，属于物理变化的是 。 (1)自行车轮胎爆裂 (2)节日燃放鞭炮 (3)泥水静止产生沉淀 (4)清水中滴入红墨水变成红色 (5)霓虹灯发出有色光了 (6)从海水中晒制食盐 21、3、4、5、6 2下列有关数据项目中，描述物质化学性质的是 ( ) A熔点 B沸点 C硬度 D着火点D 3. 中国消协对部分装修后室内环境状况抽样测试后发现，近半数存在苯污染，国际卫生组织已把苯定为强辞癌物质。苯具有以下特性： 是一种没有颜色，带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，沸点是80.1，熔点是5.5，在一定的条件下能与氢气、溴、浓硫酸、浓硝酸
4、等物质发生化学反应，它的化学式是C6H6，能在空气中燃烧生成二氧化碳和水。请根据以上材料回答下列问题：(1)苯的物理性质有： 。(2)苯的化学性质有： 。(3)苯在空气中燃烧的化学方程式为： 。巩固与拓展1.2物质的酸碱性复习：1 1、带电的原子或原子集团叫做、带电的原子或原子集团叫做离子离子。如：如：NaNa+ +、ClCl、 K K+ + 、NONO3 3带正电荷的叫带正电荷的叫阳离子阳离子 ，如如NaNa+ +、 K K+ + 带负电荷的叫带负电荷的叫阴离子阴离子 ，如如ClCl、NONO3 31 1、电离电离的定义的定义: :一些物质溶解于水一些物质溶解于水或或受热熔受热熔化时，产生化
5、时，产生自由移动自由移动的离子的过程叫做的离子的过程叫做电离电离。在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。液不显电性。阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们的化合物的化合价来判断。们的化合物的化合价来判断。说明：说明： H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- NaCl = Na+ + Cl-KNO3 = K+ + NO3-NaOH = Na+ + OH- HNO3 = H+ + NO3-Ca(OH)2 = Ca
6、2+ + 2OH-2 2、电离方程式、电离方程式酸：电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物。盐酸：盐酸：硝酸：硝酸：硫酸：硫酸：HCI = H + + CIH NO3 = H + + NO3HO4 = 2H + + O 42电离通式：电离通式：酸H+酸根阴离子NaOHNaOH Na Na+ + + OH+ OH- - Ca(OH)Ca(OH)2 2= Ca= Ca2+ 2+ +2+2OHOH- - Ba(OH)Ba(OH)2 2 =Ba=Ba2+2+2+2OHOH- - KOH = K KOH = K + + + + OHOH- -碱：碱是电离时产生的阴离子全部是OH的化合物。用什么方法测定物质
7、的酸碱性？用什么方法测定物质的酸碱性？使用酸碱指示剂使用酸碱指示剂酸碱指示剂酸碱指示剂在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂物质叫做酸碱指示剂.1).定义定义:2)常见的酸碱指示剂有常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3)作用作用: 可以定性地测量溶液的酸碱性可以定性地测量溶液的酸碱性. 指指 示示 剂剂 酸酸 性性 溶溶 液液 （PH7)PH7)PH7)石蕊试液（紫色）石蕊试液（紫色）酚酞试液（无色）酚酞试液（无色）蓝色石蕊试纸蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸红色石蕊试纸常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色常见指示剂
8、及其在酸性、碱性溶液中的颜色红色红色红色红色红色红色无色无色蓝色蓝色蓝色蓝色不变色不变色不变色不变色1、用洁净的玻璃棒蘸取被测溶液，滴在pH试纸上；2、将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH数值。物质酸碱性物质酸碱性强弱强弱的测定用的测定用pHpH试纸试纸 pH pH数值的范围通常在数值的范围通常在0-140-14之间之间 pH 7 pH = 7 pH = 7 pH pH 7 7碱碱性性中中性性酸酸性性pH数值越小，酸性越强；数值越小，酸性越强；pH数值越大，碱性越强。数值越大，碱性越强。试液试液PHPH试纸试纸紫色石蕊试液紫色石蕊试液水水酸果汁酸果汁白醋白醋盐酸盐酸石灰水石灰水 物物 质
9、质 的的 颜颜 色色 变变 化化pH=7pH7pH7pH7紫色紫色红色红色红色红色红色红色蓝色蓝色pHpH试试纸纸能能显显示示酸酸性性的的强强弱弱，而而酸酸碱碱指指示示剂剂则则只只能能指指示示溶溶液液是是否否显酸性。显酸性。酸能使指示剂变色酸能使指示剂变色,其中能使紫色其中能使紫色石蕊试液变红色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液使无色酚酞试液不不变色变色。注意：课内练习课内练习1、下列电离方程式正确的是（、下列电离方程式正确的是（ ）A Na2CO3 = Na+ + CO32B FeCl2 = Fe3+ + ClD Ca(OH)2 = Ca2+ +(OH)2 C CaCl2 = Ca2+ + 2C
10、lC4.下列各组离子属于酸电离产生的是（）下列各组离子属于酸电离产生的是（）A H+、NO3、SO42B OH、Ba2+C Na+、H+、SO42D Na+、Cl、Ba2+A5.写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式）H2SO4 =2). MgCl2 =3). Ba(OH)2 =4). HnRO2n+1 =2H+ + SO42Mg2+ + 2ClBa2+ + 2OHnH+ + RO2n+1n 6.某一无色溶液，该溶液呈（某一无色溶液，该溶液呈（ )性性,它能使紫色石蕊试液变它能使紫色石蕊试液变( )色色,无色无色酚酞试液酚酞试液( ),使蓝色石蕊试纸变革时使蓝色石蕊试纸变革时代代(
11、)色色.酸酸红红不变色不变色红红 7 、下列物质不属于酸的是（、下列物质不属于酸的是（ ） A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI E、H2SB8 8、下列物质不属于酸的是（、下列物质不属于酸的是（ ） A A、HNOHNO3 3 B B、NaHNaHs sO O3 3 C C、H H3 3PO4 DPO4 D、HI HI B根据下表，回答问题：物质醋桔子水食盐水肥皂水PH34710能使紫色石蕊试液变红色的是（），酸性最强的是（），碱性最强的是（），中性的是（）。醋、橘子水醋肥皂水食盐水1.3常见的酸浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓硫酸浓盐酸浓盐酸溶质的化学式溶质的化学式颜色
12、颜色状态状态气味气味密度密度(与水比较与水比较)打开瓶口的现象打开瓶口的现象其它其它H2SO4HCl无色无色无色、油状、粘稠无色、油状、粘稠液态液态液态液态无剌激性气味无剌激性气味有剌激性气味有剌激性气味大大大大无现象无现象瓶口有白雾瓶口有白雾有吸水性有吸水性有挥发性有挥发性讨论： 敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？分怎样变化？溶质质量溶质质量溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量 溶质质量分数溶质质量分数浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸减少减少不变不变减少减少减少减少不变不变增加增加增加增加减少减少 由于由于浓硫酸浓硫酸有吸水性，实验室常用来作有吸水性
13、，实验室常用来作干燥剂干燥剂浓盐酸打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。拓展：雾的产生原理：雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。液态小液滴悬浮于空气中形成的。烟的产生原理：烟的产生原理： 固态小颗粒悬浮于空气中形成的。固态小颗粒悬浮于空气中形成的。浓硫酸的特性浓硫酸的特性无色、粘稠、油状的液体;吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）;脱水性（脱水性是浓硫酸的化学性质，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化过程）;强烈的腐蚀性;强氧化性。浓硫酸稀释的正确操
14、作现象：烧杯壁发烫，水没有沸腾。稀硫酸和稀盐酸的化学性质实验内容实验内容现象与结论现象与结论在稀盐酸与稀硫酸中分别在稀盐酸与稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞加入紫色石蕊和无色酚酞将镁、锌、铁、铜分别放将镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸、稀盐酸中入稀硫酸、稀盐酸中稀硫酸、稀盐酸分别与铁稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用锈、氧化铜作用稀盐酸、稀硫酸分别与氢稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧化铜、氢氧化铁作用氧化铜、氢氧化铁作用稀盐酸与石灰石作用稀盐酸与石灰石作用石蕊：变红石蕊：变红 酚酞：不变色酚酞：不变色除铜外，有气泡产生，除铜外，有气泡产生，反应速率：镁锌铁反应速率：镁锌铁铁锈溶解，溶液黄色铁锈溶解，溶
15、液黄色氧化铜溶解，溶液蓝色氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铁溶解，溶液黄色氢氧化铁溶解，溶液黄色石灰石溶解，产生大量气泡石灰石溶解，产生大量气泡硝酸银和稀盐酸反应硝酸银和稀盐酸反应氯化钡和稀硫酸反应氯化钡和稀硫酸反应AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl思考：1、如何检验含Cl-的化合物？2、如何检验含SO42-的化合物？3、如何区分盐酸和硫酸？先滴加先滴加AgNOAgNO3 3, ,再滴几滴稀再滴几滴稀HNOHNO3 3方法一：先滴加方法一：先滴加Ba(NOBa(NO3 3) )2 2,
16、,再滴几滴稀再滴几滴稀HNOHNO3 3方法二：先滴几滴稀方法二：先滴几滴稀HCl,HCl,再滴加再滴加BaClBaCl2 2用用BaClBaCl2 2溶液，不用溶液，不用AgNOAgNO3 3溶液溶液思考：4、除杂HCl（H2SO4)HNO3（H2SO4）HNO3（HCl）5、转化H2SO4 HCl HNO3Ba(NO3)2BaCl2AgNO3硝酸（HNO3）1、纯硝酸是无色、易挥发、有刺、纯硝酸是无色、易挥发、有刺 激性气味的液体。激性气味的液体。2、浓硝酸具有挥发性；、浓硝酸具有挥发性；3、硝酸具有很强的氧化性；、硝酸具有很强的氧化性；5、浓硝酸见光易分解，故浓硝酸、浓硝酸见光易分解，故
17、浓硝酸 一般密封保存在棕色的瓶中。一般密封保存在棕色的瓶中。HNO3=+NO2+H2OO2424光光4、具有很强的腐蚀性；、具有很强的腐蚀性；酸的通性1、酸能与指示剂反应、酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。2、酸、酸 +（活泼）金属（活泼）金属 = 盐盐 + 氢气氢气3、酸、酸 + 某些金属氧化物某些金属氧化物 = 盐盐 + 水水4、酸、酸 + 碱碱 = 盐盐 + 水水5、酸、酸 + 某些盐某些盐 = 新盐新盐 + 新酸新酸盐：组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。如：NaCl、CuSO4、CaCO3、KClO3、KMnO4例例1、下列物质久置于空气中，质量会增加的有、
18、下列物质久置于空气中，质量会增加的有（ ）浓硫酸浓硫酸 浓盐酸浓盐酸 生石灰生石灰 浓硝浓硝酸酸A、 B、 C、 D、应用迁移应用迁移 巩固提高巩固提高变式题变式题下列物质可以用来干燥二氧化碳气体的是（下列物质可以用来干燥二氧化碳气体的是（ ）A、浓硫酸、浓硫酸 B、浓盐酸、浓盐酸C、稀硫酸、稀硫酸 D、氧化钙固体、氧化钙固体BA例例2、下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是（、下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是（ ）A、NaOH、BaCl2、Na2CO3B、MgCl2、BaCl2、KNO3C、NaOH、HNO3、NaClD、HCl、NaNO3、Ba(NO3)2变式题变式题现有一种无色液体
19、，已知由盐酸、硝酸、硫酸三种酸现有一种无色液体，已知由盐酸、硝酸、硫酸三种酸中一种或几种组成。为确定其成分，做如下实验：中一种或几种组成。为确定其成分，做如下实验：用一洁净试管取液体少量，向此液体中滴加硝酸银溶用一洁净试管取液体少量，向此液体中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀。液产生白色沉淀。再用另一支试管取原溶液少量，再用另一支试管取原溶液少量，滴加氯化钡溶液，没有现象。根据上述实验现象推断滴加氯化钡溶液，没有现象。根据上述实验现象推断该溶液中一定含有的酸是该溶液中一定含有的酸是 ，一定不含有的酸是，一定不含有的酸是 ，可能含有的酸是，可能含有的酸是 。A盐酸盐酸硫酸硫酸硝酸硝酸 1、铅蓄电池中含
20、有硫酸，如果不慎将硫酸漏到、铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到 大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。 这种气体是这种气体是-（ ） A. 二氧化硫二氧化硫 B. 二氧化碳二氧化碳 C. 氢气氢气 D. 氧气氧气2、下列物质中不能跟稀硫酸反应的是、下列物质中不能跟稀硫酸反应的是-（ ） A. 铁铁 B. 氧化镁氧化镁 C. 二氧化碳二氧化碳 D. 碳酸钠碳酸钠3、下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是、下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是-（ ） A. 锌粒锌粒 B. 紫色石蕊试液紫色石蕊试液 C. 氢氧化钾溶液氢氧化钾溶液 D. 氯化钡溶液氯化钡溶液BCD
21、4、怎样鉴别、怎样鉴别3 瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的 无色液体？无色液体？5、某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫、某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫 酸亚铁。现有废硫酸酸亚铁。现有废硫酸9.8 吨（吨（H2SO4的质量分的质量分 数为数为20%），与足量的废铁屑起反应，可生产），与足量的废铁屑起反应，可生产 FeSO4 多少吨？多少吨？先用指示剂鉴别出水，再用氯化钡溶液或硝先用指示剂鉴别出水，再用氯化钡溶液或硝酸银溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸。酸银溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸。解：解：设：可生产设：可生产 FeSO4 X吨吨Fe + H2SO4H2= FeSO4+981529.8吨吨20%X吨吨98152 = 9.8吨吨20% X吨吨X= 3.04吨吨答：可生产答：可生产 FeSO4 3.04吨吨
