《江苏省常州市新北区实验学校中考化学专题复习 复分解反应课件 沪教版》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江苏省常州市新北区实验学校中考化学专题复习 复分解反应课件 沪教版(12页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、复分解反应复习复分解反应复习问问1:四大基本反应类型有哪些:四大基本反应类型有哪些?定义定义?问问2:你能分别举两例吗:你能分别举两例吗?问问4:四大基本反应中,反应前后元素:四大基本反应中,反应前后元素化合价如何变化?化合价如何变化?问问3:你能说说四大基本反应中,反:你能说说四大基本反应中,反应物和生成物的物质类别吗?应物和生成物的物质类别吗?1.判断下列反应的基本类型判断下列反应的基本类型 2 CO+O2 2CO2 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 H2CO3 H2O+CO2 NaOH+HCl NaCl+H2O Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O Fe+CuSO4
2、 FeSO4+Cu 2H2O2 2H2O+O2 CaO+H2O Ca(OH)2 点燃高温加热MnO2你学过哪些复分解反应?你学过哪些复分解反应?酸酸+碱碱 酸酸+盐盐 碱碱+盐盐 酸酸+金属氧化物金属氧化物 盐盐+盐。盐。复分解反应的条件有哪些?复分解反应的条件有哪些?1. 盐都溶于水,盐都溶于水, 盐大多溶于水,盐大多溶于水, 盐大多不溶于水。盐大多不溶于水。2.判断是否溶:判断是否溶: CuSO4、 Na2CO3、 K3PO4、 ZnCl2、 AgNO3、 CaSO4、 Ba(OH)2、 NH4HCO3。 1.下列物质能否发生复分解反应,如能,反应的实质是下列物质能否发生复分解反应,如能,
3、反应的实质是什么?什么?NaOH+HClAgNO3+HCl; Na2CO3+Ca(OH)2; BaCl2+Na2CO3; BaSO4+Na2CO3; KNO3+CaCl2; NH4Cl+Ca(OH)2。1.能否大量共存:能否大量共存:Na2CO3、CaCl2; NaOH、H2SO4;Ca(OH)2、HCl; NaCl、CuSO4;Ba(NO3)2、Na2SO4; H2SO4、FeCl3;K+、Ca2+、CO32、Cl;Mg2+、Na+、SO42、OH;NH4+、Na+、Cl、OH;Fe3+、Cu2+、SO42、Mg2+。1.在碱溶液中能否大量共存:在碱溶液中能否大量共存: NH4 + 、Na
4、+ 、 Cl ; K + 、 SO42 、 Mg2+ 。2.在酸溶液中能否大量共存:在酸溶液中能否大量共存: Na + 、 Fe3+ 、 Cl ; K + 、OH 、 CO32 。3.溶液中含溶液中含H+,不可能含大量,不可能含大量 。 溶液中含溶液中含OH ,不可能含大量,不可能含大量 。 溶液中含溶液中含CO32 ,不可能含大量,不可能含大量 。1.完成化学方程式:完成化学方程式: HCl + HNO3 + ; Na2SO4 + NaCl + ; Na2CO3 + NaCl + ; CuSO4 + Cu(OH)2 + ; Fe2O3 + FeCl3 + ; Mg(OH)2 + MgCl2 + ;用化学方法除去括号内杂质用化学方法除去括号内杂质 HCl ( H2SO4 ) NaNO3 ( NaCl ) NaOH ( Na2CO3 ) NaCl ( Na2CO3 ) CaCl2 ( HCl ) NaOH ( Ca(OH)2 ) NaCl ( CuSO4 )能否一步转变:能否一步转变: Fe2O3 Fe(OH)3; Fe2O3 FeCl2; Cu(NO3)2 CuSO4; Ca(OH)2 NaOH; CH4 C Fe Fe2O3 CO2 O2