《江苏省常州市新北区实验学校中考化学专题复习 复分解反应课件 沪教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省常州市新北区实验学校中考化学专题复习 复分解反应课件 沪教版（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、复分解反应复习复分解反应复习问问1：四大基本反应类型有哪些：四大基本反应类型有哪些?定义定义?问问2：你能分别举两例吗：你能分别举两例吗?问问4：四大基本反应中，反应前后元素：四大基本反应中，反应前后元素化合价如何变化？化合价如何变化？问问3：你能说说四大基本反应中，反：你能说说四大基本反应中，反应物和生成物的物质类别吗？应物和生成物的物质类别吗？1.判断下列反应的基本类型判断下列反应的基本类型 2 CO+O2 2CO2 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 H2CO3 H2O+CO2 NaOH+HCl NaCl+H2O Fe2O3+3H2SO4 Fe2（SO4）3+3H2O Fe+CuSO4
2、 FeSO4+Cu 2H2O2 2H2O+O2 CaO+H2O Ca（OH）2 点燃高温加热MnO2你学过哪些复分解反应？你学过哪些复分解反应？酸酸+碱碱 酸酸+盐盐 碱碱+盐盐 酸酸+金属氧化物金属氧化物 盐盐+盐。盐。复分解反应的条件有哪些？复分解反应的条件有哪些？1. 盐都溶于水，盐都溶于水， 盐大多溶于水，盐大多溶于水， 盐大多不溶于水。盐大多不溶于水。2.判断是否溶：判断是否溶： CuSO4、 Na2CO3、 K3PO4、 ZnCl2、 AgNO3、 CaSO4、 Ba（OH）2、 NH4HCO3。 1.下列物质能否发生复分解反应，如能，反应的实质是下列物质能否发生复分解反应，如能，
3、反应的实质是什么？什么？NaOH+HClAgNO3+HCl； Na2CO3+Ca（OH）2； BaCl2+Na2CO3； BaSO4+Na2CO3； KNO3+CaCl2； NH4Cl+Ca（OH）2。1.能否大量共存：能否大量共存：Na2CO3、CaCl2； NaOH、H2SO4；Ca（OH）2、HCl； NaCl、CuSO4；Ba（NO3）2、Na2SO4； H2SO4、FeCl3；K+、Ca2+、CO32、Cl；Mg2+、Na+、SO42、OH；NH4+、Na+、Cl、OH；Fe3+、Cu2+、SO42、Mg2+。1.在碱溶液中能否大量共存：在碱溶液中能否大量共存： NH4 + 、Na
4、+ 、 Cl ； K + 、 SO42 、 Mg2+ 。2.在酸溶液中能否大量共存：在酸溶液中能否大量共存： Na + 、 Fe3+ 、 Cl ； K + 、OH 、 CO32 。3.溶液中含溶液中含H+，不可能含大量，不可能含大量 。 溶液中含溶液中含OH ，不可能含大量，不可能含大量 。 溶液中含溶液中含CO32 ，不可能含大量，不可能含大量 。1.完成化学方程式：完成化学方程式： HCl + HNO3 + ； Na2SO4 + NaCl + ； Na2CO3 + NaCl + ； CuSO4 + Cu（OH）2 + ； Fe2O3 + FeCl3 + ； Mg（OH）2 + MgCl2 + ；用化学方法除去括号内杂质用化学方法除去括号内杂质 HCl （ H2SO4 ） NaNO3 （ NaCl ） NaOH （ Na2CO3 ） NaCl （ Na2CO3 ） CaCl2 （ HCl ） NaOH （ Ca（OH）2 ） NaCl （ CuSO4 ）能否一步转变：能否一步转变： Fe2O3 Fe（OH）3； Fe2O3 FeCl2； Cu（NO3）2 CuSO4； Ca（OH）2 NaOH； CH4 C Fe Fe2O3 CO2 O2
