《浙江省苍南县高中化学 专题2 化学反应与能量转化 2.3.2 电能转化为化学能（2）课件 苏教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省苍南县高中化学 专题2 化学反应与能量转化 2.3.2 电能转化为化学能（2）课件 苏教版必修2（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、分析电解反应的一般思路分析电解反应的一般思路溶液中存在的离子溶液中存在的离子两极上的电极反应两极上的电极反应离子的移动方向及放电顺序离子的移动方向及放电顺序判断电解池的阴、阳极判断电解池的阴、阳极二二. .电极产物的判断及电极反应的书写电极产物的判断及电极反应的书写阳极阳极:先看先看电极后看溶液极后看溶液(1) (1) 活泼金属电极活泼金属电极: :金属电极失电子（除金和金属电极失电子（除金和铂外铂外) ) (2) (2) 惰性电极惰性电极: :溶液中阴离子失去电子溶液中阴离子失去电子, , 失电子能力为失电子能力为: : S2- I - Br - Cl - OH - 含氧酸根含氧酸根F-阴极
2、阴极: 溶液中阳离子得溶液中阳离子得电子子,得得电子能力子能力为: Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ （酸）（酸） Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ H+ （水）（水） Al3+ Mg2+ 重重点点记记重重点点记记练习练习用碳棒做电极电解用碳棒做电极电解 （）（）NaCl溶液溶液 (2)CuSO4水溶液水溶液（1）画出电解装置，注明阴、阳两极。）画出电解装置，注明阴、阳两极。（2）写出电极反应式及总的电化学方程式。）写出电极反应式及总的电化学方程式。（3） 电解电解CuSO4水溶液时，若阴极上有水溶液时，若阴极上有1.6g Cu析出，则电子转移析出，则电子转移_mol，阳极产生气体，阳极
3、产生气体体积（标况）为体积（标况）为_L（2）活泼金属的冶炼）活泼金属的冶炼钠的制取钠的制取镁的制取镁的制取铝的制取铝的制取总反应式总反应式:2NaCl2Na+Cl2总反应式总反应式:MgCl2Mg+Cl2总反应式总反应式:2Al2O32Al+3O2（1）氯碱工业）氯碱工业电解饱和食盐水电解饱和食盐水.wmv总反应总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2电解三三.电解原理的应用电解原理的应用（3）电镀铜）电镀铜 (1) 电镀是利用是利用电解原理在某些解原理在某些镀件上件上镀上一上一层其他金属其他金属或合金的或合金的过程，是程，是电解的一个重要解的一个重要应用。用。 (2) 电镀池的
4、形成条件电镀池的形成条件 阴极：待镀金属制品阴极：待镀金属制品(镀件镀件) 阳极：镀层金属阳极：镀层金属 电镀液：含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液电镀液：含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液 镀件镀件铜铜氯化铜溶液氯化铜溶液实验现象实验现象阳极：阳极：阴极：阴极：铜变细变小铜变细变小有红色固体产生有红色固体产生电极反应式电极反应式Cu2e-Cu2+Cu2+2e-Cu电镀液的组成及酸碱性不会变化电镀液的组成及酸碱性不会变化（4）铜的电解精炼）铜的电解精炼、粗铜所含的杂质、粗铜所含的杂质Zn、Fe、Ni、Ag、Au等等+纯铜纯铜粗铜粗铜CuSO4溶液溶液、粗铜的精炼、粗铜的精炼以粗铜为阳极，以纯以粗铜
5、为阳极，以纯铜为阴极，铜为阴极，以以CuSO4溶液溶液为电解液进行电解为电解液进行电解阳极：阳极：Zn2eZn2+Fe2eFe2+Ni2eNi2+Cu2eCu2+阴极：阴极：Cu2+2eCu长时间电解后必须补充或更换电解液长时间电解后必须补充或更换电解液原电池原电池电解池电解池电镀池电镀池定义定义化学能转变成电能的化学能转变成电能的装置。装置。将电能转变成化学能将电能转变成化学能的装置。的装置。应用电解原理在某些金属应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的表面镀上一层其它金属的装置。装置。形成形成条件条件活动性不同两电极活动性不同两电极电解质溶液电解质溶液形成闭合回路形成闭合回路两电极接直
6、流电源两电极接直流电源电极插入电解质溶电极插入电解质溶液液形成闭合回路形成闭合回路镀层金属接电源正极，镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极待镀金属接电源负极电镀液须含有镀层金属电镀液须含有镀层金属的离子的离子电极电极名称名称负极：较活泼金属；负极：较活泼金属；正极：较不活泼金属正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等或能导电的非金属等)阳极：电源正极相连阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连阴极：电源负极相连阳极：镀层金属；阳极：镀层金属；阴极：镀件阴极：镀件电极电极反应反应负极：氧化反应负极：氧化反应正极：还原反应正极：还原反应阳极：氧化反应阳极：氧化反应阴极：还原反应阴极：还原反应阳极：氧化
7、反应阳极：氧化反应阴极：还原反应阴极：还原反应要点一：原电池、电解池、电镀池的比较要点一：原电池、电解池、电镀池的比较电解电解Na2SO4溶液的分析溶液的分析阴极阴极阳极阳极氧氧气气氢氢气气阳极阳极:4OH-4e-=2H2O+O2实例实例电极反应电极反应浓度浓度PH值值复原复原Na2SO4阴极阴极:4H+4e-=2H2变大变大不不变变加加H2O2H2O=2H2+O2通电通电如电解如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶等溶液时其电极反应式为：液时其电极反应式为：阳极阳极：4OH4e2H2O+O2阴极阴极：4H+4e2H2总反应总反应：2H2OO2+2H2电解电解后溶液中电解后溶液
8、中溶质的质量分数增大溶质的质量分数增大，若要恢，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。用惰性电极电解电解质溶液规律用惰性电极电解电解质溶液规律(1)电解水型：电解水型：如电解盐酸如电解盐酸、CuCl2溶液等溶液等电解后溶液中电解后溶液中溶质的质量分数减小溶质的质量分数减小，若要恢，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通通入一定量的入一定量的HCl气体气体)阳极阳极：2Cl2eCl2阴极阴极：2H+2eH2总反应总反应：2HClCl2+H2电解电解盐酸电解盐酸(2)电解本身：电解本身：电解电解CuSO4溶
9、液的分析溶液的分析阴极阴极阳极阳极氧氧气气铜铜实例实例电极反应电极反应浓度浓度PH值值复原复原CuSO42CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4电解阴极：阴极：Cu2+2e-=Cu减小减小加加CuO阳极阳极:4OH-4e-=2H2O+O2减减小小如电解如电解CuSO4溶液、溶液、AgNO3溶液等。溶液等。阳极阳极：4OH4e2H2O+O2阴极阴极：2Cu2+4e2Cu总反应总反应：2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4电解电解后原溶液中电解后原溶液中溶质的质量分数减小溶质的质量分数减小，若，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化
10、物。氧化物。电解电解CuSO4溶液溶液(3)放氧生酸型：放氧生酸型：电解电解NaCl溶液的分析溶液的分析阴极阴极阳极阳极氢氢气气氯氯气气实例实例电极反应电极反应浓度浓度PH值值复原复原NaCl阳极阳极:2Cl-2e-=Cl2阴极阴极:2H+2e-=H22NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2电解减小减小增增大大加加HCl如电解如电解NaCl、KCl、MgCl2溶液等。溶液等。电解后原溶液中电解后原溶液中溶质的质量分数减小溶质的质量分数减小，若，若要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl气体。气体。阳极阳极(C)：2Cl2eCl2阴极阴极(C)：2H
11、+2eH2总反应总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2电解(4)放氢生碱型：放氢生碱型： 11关于电解关于电解NaCl水溶液，下列叙述水溶液，下列叙述正确的是正确的是A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色试液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性搅拌后溶液呈中性B16右图是电解右图是电解CuCl2溶液的装置，溶液的装置，其中其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的为石墨电极。则下列有关的判断正确的是是A.a为负极、为负极、b为正极为正极 B.a为阳极、为阳极、b为阴极为阴极C.电解过程中，电解过程中，d电极质量增加电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度不变电解过程中，氯离子浓度不变C
