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1、学习必备欢迎下载结构化学综合复习训练题1A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，A原子的核外电子数与电子层数相等；B元素原子的核外P电子数比 S电子数少l 个； C原子的第一至第四电离能为：I1=738kJ/mol ， I2=1451kJ/mol ，I3=7733kJ/mol ， I4=10540kJ/mol ；D原子核外所有P轨道为全充满或半充满；E元素的族序数与周期序数的差为4；F 是前四周期中电负极最小的元素（1）D元素位 于 周期表的 _族 _区 ；B 基 态 原 子 中 能 量 最 高 的 电 子 电 子 云 在空 间 有3个 方 向
2、 ， 原 子 轨 道 呈 _； E 的基态原子有 _种能量不同的电子。（2）甲 同 学 推 断 C 基 态 原 子 的 核 外 电 子 排 布 为该同 学所 画 的 电 子 排 布 图 违 背 了 _； 乙同学分析C的核外电子排布为：该同学所画的轨道式违背了_；（3）已知 BA5为离子化合物，写出其电子式：_；（4）DE3中心原子杂化方式为_，其空间构型为_；（5）某金属晶体中原子堆积方式如图甲，晶胞特征如图乙，原子相对位置关系如图丙；则晶胞中该原子配位数为_，空间利用率为_，该 单 质 晶 体 中 原 子 的 堆 积 方 式为 _，该晶体的密度为_。（已知该金属相对原子质量为M ，原子半径为
3、 rcm，阿 伏 加 德 罗 常 数 为 NA）（ 6）检 验 F 元 素 的 方 法 是 _，请 用 原 子 结 构 的 知 识 解 释 产 生 此 现 象 的原 因 是 _ F元 素 的 晶 胞 如 图 丁 所 示 ， 若 设 该 晶 胞 的 密 度 为 ag/cm3， 阿 伏 加 德 罗 常 数 为 NA， F原 子 的 摩 尔 质 量 为 M， 则 F 原 子 的 半 径 为 _。（1）VA 哑铃形 5 （ 2） 泡 利 原 理能 量 最 低 原 理 （ 3）（4）sp3三 角 锥 形（ 5） 12 74% 面 心 立 方 最 密 堆 积（ 6） 焰 色 反 应当 基 态 原 子 的
4、电 子 吸 收 能 量 后 ， 电 子 会 跃 迁 到 较 高 能 级 ， 变 成 激 发 态 原精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页学习必备欢迎下载子 电 子 从 较 高 能 量 的 激 发 态 跃 迁 到 较 低 能 量 的 基 态 时 ， 将 以 光 的 形 式 释 放 能 量2.原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物， B原子核外电子有6 种不同的运动状态，B与 C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。回答下列问题：
5、(1) 这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为_，第一电离能最小的元素是 _( 填元素符号 ) 。(2)C 所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物， 沸点由高到低的顺序是_( 填化学式 ) ，呈现如此递变规律的原因是_。(3)B 元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为_。另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为_g.cm3(4)D 元素形成的单质，其晶体的堆积模型为_，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是_( 填选项序号 ) 。极性键非极性键配位键金属键(5) 向 D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到
6、的现象是_。请写出上述过程的离子方程式： _ 。(1) Cu (2)HFHIHBrHCl HF分子之间形成氢键使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl 分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大 (3)sp2 3.5 (4)面心立方最密堆积(5) 首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液 Cu22NH 3H 2O=Cu(OH)22NH4+、Cu(OH)24NH 3=Cu(NH3)4 2 2OH3. 过渡金属铁能形成多种配合物，如：Fe(H2NCONH2)6(NO3)3 三硝酸六尿素合铁( ) 和Fe(CO)x等。（ 1）基态Fe3+的 M层电子排布式为_；尿素 (H
7、2NCONH2) 分子中 C原子的杂化方式是_；配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则 x=_ Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5 ，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 _ ( 填晶体类型 ),Fe(CO)x发生分解反应：Fe(CO)x=Fe+xCO ，反应过程中只断裂配位键，则形成的化学键类型为_。（2）下列说法正确的是_ A第一电离能大小：SPSi B电负性顺序：CNO”或“ ”），其原因是_。（2） a、b、 d PH3H3 O+（3） a、 d 三角锥型 sp3（4） ”“”或“ =”）图甲中1 号 C与相邻 C形成
8、的键角。（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有_（填元素符号）。（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属 M与 C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示， M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为_，该材料的化学式为 _。(5) 石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形如图，则x 值为（）A8 B12 C 24 D6 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 1
9、0 页学习必备欢迎下载（1）3（2）sp3； （3）O、H （4）12；M3C6012. 血红素中含有C、O 、 N、Fe 五种元素。回答下列问题：C、N、O 、 H四种元素中电负性最大的是_ （填元素符合），写出基态Fe原子的核外M层电子排布式 _ 。下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分血红素的结构式。血红素中 N原子的杂化方式有，在右图的方框内用“”标出Fe2的配位键。NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和 Fe2+的离子半径分别为69pm和 78pm ，则熔点 NiO_ FeO( 填“ ”) ；N与 H形成的化合物肼(N2H4) 可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N
10、2O4（l ）+2N2H4（ l ）3N2（g）+4H2O （ g） H=-1038.7kJ.mol-1若该反应中有4molNH键断裂，则形成的键有 _mol 。根据等电子原理，写出CN的电子式 _ ，1molO22+中含有的 键数目为 _。铁有 、三种同素异形体如下图所示。则晶体晶胞中所含有的铁原子数为_，、 两种晶胞中铁原子的配位数之比为_。答案：（ 1）O ；3S23p63d6；（ 2）sp2、sp3；（3）；（ 4）3；（5）；2NA；（6）4； 4 ：3 13.单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据金刚石晶体硅晶体硼熔点3823 1683 2573 沸点5100 2628 2823
11、硬度10 7.0 9.5 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页学习必备欢迎下载(1). 晶体硼的晶体类型属于_晶体，理由是_. (2). 已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20 个等边三角形的面和一定数目的顶点， 每个项点上各有1 个 B原子 .通过观察图形及推算， 此晶体体结构单元由_个 B原子组成，键角_. (3) 根硼酸 (H3BO3) 是一种片层状结构的白色晶体( 下图 ) ，有滑腻感，可做润滑剂。回答问题：下列有关硼酸晶体的说法正确的是_。AH3BO3分子的稳定性与氢键有关B平均 1mol
12、H3BO3的晶体中有3mol 氢键C硼酸晶体中层与层之间作用力是范德华力DB为 sp2杂化，同一层内主要作用力是共价键和氢键根据对角线规则，与 B性质相似的元素是_（写元素符号）。 含氧酸的通式为(HO)mROn，根据非羟基氧原子数判断，与H3BO3酸性最接近的是_。AHClO BH4SiO4 CH3PO4 DHNO2 一种硼酸盐的阴离子为B3O6n，n _；B3O6n结构中只有一个六元环，B 的空间化学环 境 相 同 ， O 有 两 种 空 间 化 学 环 境 ， 画 出B3O6n 的 结 构 图 ( 注 明 所 带 电 荷 数 ) ：_。(1)原子，理由：晶体的熔、沸点和硬度都介于晶体Si
13、 和金刚石之间，而金刚石和晶体Si 均为原予晶体，故 B 也为原于晶体 . (2).12 60(3) Si 314.碳是地球上组成生命的最基本元素之一，可以sp3、 sp2和 sp 杂化轨道成共价键，具有很强的结合能力，与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1) 基态碳原子核外有种空间运动状态的电子，其价电子排布图为_。(2) 光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯， 是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为_，其碳原子杂化轨道类型为_杂化。(3) 碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不
14、同，分解温度不同，如下表所示：试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？(4) 碳的一种同素异形体C60，又名足球烯， 是一种高度对称的球碳分子。立方烷 （分子式：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页学习必备欢迎下载C8H8，结构是立方体： ) 是比 C60约早 20 年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如下图所示，立方烷分子填充在原 C60晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体的分子式可表示为_。(5) 碳的另一种同素异形体石墨，其晶体结构如上图所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为_个。已知石墨的密度为g.cm-3 ,C-C 键长为 rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为_cm。(6) 碳的第三种同素异形体一金刚石，其晶胞如上图所示。已知金属钠的晶胞（体心立方堆积）沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如下图A所示， 则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是下图_（从 AD图中选填）。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页
