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1、氧氧 化化 还还 原原 反反 应应 （第一课时）（第一课时）思考与交流思考与交流分别指出下列反应各属于何种类型？分别指出下列反应各属于何种类型？ Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4 +2NaNO3 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 C+O2 = CO2 CuO+H2 = Cu+H2O点燃点燃复分解反应分解反应化合反应置换反应四四 种种 基基 本本 反反 应类型应类型思考与交流思考与交流1、请列举几个氧化反应和还原反应的实例，、请列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。讨论并交流这类化学反应的分类标准。S+O2 = SO2 点燃点燃3Fe+2O2
2、 = Fe3O4 点燃点燃CuO + H2 = Cu + H2O分类标准：得氧为氧化反应、分类标准：得氧为氧化反应、失氧为还原反应失氧为还原反应思考与交流思考与交流2CuO + C = 2Cu + CO2还原剂还原剂得氧、被氧化、发生氧化反应氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂还原产物还原产物失氧、被还原、发生还原反应2、氧化反应和还原反应为什么一定是同时、氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？发生的？ 既有既有CuO失氧发生还原反应，又有失氧发生还原反应，又有C得氧得氧发生氧化反应，因此氧化反应与还原反应发生氧化反应，因此氧化反应与还原反应同时发生的，这样的反应称为同时发生的，这样的反应称为氧化
3、还原反氧化还原反应。应。思考与交流思考与交流 请指出下列氧化还原反应中各元素的化合价在请指出下列氧化还原反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。合价的升降有什么关系。CuO + H2 = Cu + H2O还原剂还原剂得氧、被氧化、发生氧化反应氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂还原产物还原产物失氧、被还原、发生还原反应+2 0 0 +1化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价降低，被还原化合价降低，被还原 思考与交流思考与交流高温高温2CuO + C = 2Cu + CO2还原剂还原剂氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂
4、还原产物还原产物得氧、被氧化、发生氧化反应失氧、被还原、发生还原反应 +2 0 0 +4( (化合价降低，被还原化合价降低，被还原) )( (化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化) ) 思考与交流思考与交流高温高温H2O + C = H2 + CO还原剂还原剂氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂还原产物还原产物得氧、被氧化、发生氧化反应失氧、被还原、发生还原反应 +1 0 0 +2( (化合价降低，被还原化合价降低，被还原) )( (化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化) )对上述对上述三三个反应的分析，回答下列问题：个反应的分析，回答下列问题：以上以上三三个氧化还原反应中除了都发生得氧、个氧化还原反
5、应中除了都发生得氧、失氧外，还有什么共同的特征？失氧外，还有什么共同的特征？ 思考与交流思考与交流凡是有元素化合价升降的化学变化凡是有元素化合价升降的化学变化都是氧化还原反应都是氧化还原反应这这三三个氧化还原反应中，氧化剂、还个氧化还原反应中，氧化剂、还原剂的化合价在反应前后有什么共同特原剂的化合价在反应前后有什么共同特征征？ 物质所含元素物质所含元素 化合价升高化合价升高的反应是的反应是氧化反应氧化反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应1 1、特征：、特征：化合价化合价降低降低被还原被还原得到得到还原产物还原产物 化合价化合价升高升高被氧化被氧化得到得到氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂：还原剂还原
6、剂：反应前后元素的化合价发生了变化。反应前后元素的化合价发生了变化。 所含元素所含元素 化合价升高化合价升高的物质是的物质是还原剂还原剂物质所含元素物质所含元素 化合价降低化合价降低的反应是的反应是还原反应还原反应所含元素所含元素 化合价降低化合价降低的物质是的物质是氧化剂氧化剂思考与交流思考与交流 氧化还原反应的特征是：反应前后，元素氧化还原反应的特征是：反应前后，元素的化合价发生了改变，那是什么原因导致的化合价发生了改变，那是什么原因导致了反应过程中化合价的改变？了反应过程中化合价的改变？ 2Na + Cl2 = 2NaCl +11+17+17+11NaNa+ + Cl Cl- -NaCl
7、Cl-Na+化合价的升降化合价的升降电子的得失电子的得失失去失去2e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原00+1-1H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合价的升降化合价的升降共用电子对的偏移共用电子对的偏移 H2 + Cl2 = 2HCl 电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原00+1 -1有电子的转移有电子的转移（得失或偏移）（得失或偏移）2 2、氧化还原反应的本质：、氧化还原反应的本质：小结：小结：一、氧化还原反应一、氧化还
8、原反应1、特征：反应前后元素的化合价发生了变化。、特征：反应前后元素的化合价发生了变化。氧化剂氧化剂：化合价降低被还原得到还原产物 还原剂还原剂：化合价升高被氧化得到氧化产物发生了电子的转移（得失或偏移）2、氧化还原反应的本质：、氧化还原反应的本质：氧化反应（被氧化）还原产物还原反应（被还原） 还原剂氧化产物失电子得电子化合价升 高化合价降 低 氧化剂小结：小结：氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念得失电子数相等， 化合价升降数相等。2 2、氧化还原反应的本质：、氧化还原反应的本质： 有电子的转移有电子的转移（得失或偏移）（得失或偏移）常见的强氧化剂：常见的强氧化剂：常见的强还原剂：常
9、见的强还原剂：O2、 Cl2、浓硫酸、浓硫酸 、 HNO3 、H2O2、KMnO4 、FeCl3等等Al 、 Zn 、 Fe 、 C 、 H2 、CO等等1、下列说法正确的是（）、下列说法正确的是（） A氧化还原反应的本质是元素化合价发生氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化变化B还原剂是一种能够得到电子的物质还原剂是一种能够得到电子的物质 C物质所含元素化合价升高的反应是还原物质所含元素化合价升高的反应是还原反应反应D氧化反应和还原反应是同时发生的氧化反应和还原反应是同时发生的2、氧化还原反应的实质是、氧化还原反应的实质是 （ ） A化合价的升降化合价的升降 B分子中各原子重新组合分子中各原
10、子重新组合 C电子的得失或偏移电子的得失或偏移 D氧原子的得失氧原子的得失巩固练习巩固练习DC知识回顾知识回顾 结合所学知识完成下表，归纳常见反应类型与氧结合所学知识完成下表，归纳常见反应类型与氧化还原反应的关系。化还原反应的关系。反应实例反应实例 反应类型反应类型 是否属于氧是否属于氧化还原反应化还原反应 与氧化还原与氧化还原反应的关系反应的关系 3Fe+2O2 = Fe3O4 CaO+H2O=Ca(OH)2 2H2O = 2H2 +O2 CaCO3= CaO+CO2 Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4 +2NaNO3 点燃点燃通电通电高温高温化
11、合反应 化合反应 分解反应 分解反应 置换反应 复分解反应 是是 非非 是是 非非 非非 是是 部分部分 部分部分 全是全是 全非全非 氧化还原反应氧化还原反应置置 换换 反反 应应化合反应化合反应分解反应分解反应二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系复分解反应复分解反应三、三、氧化还原反应的氧化还原反应的描述方法描述方法- -“双线桥双线桥”法法 1、标价标价：标化合价发生改变的元素 2、连桥连桥： 连同一元素不同价态，且由反应物指向生成物。3、在、在桥上标明桥上标明得失电子总数得失电子总数、化合价升降、化合价升降、被氧化、被还原等被氧化、被还原等表
12、明反应前后同一元素原子的电子转移情况表明反应前后同一元素原子的电子转移情况从从电子得失电子得失的观点分析的观点分析氧化还原反应氧化还原反应0 失失 去去2e，化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得到得到 2e- -，化合价降低，被还原化合价降低，被还原 2Na + Cl2 = 2NaCl 0+1-1还原剂还原剂氧化剂氧化剂点燃点燃 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O4e-四、单线桥：四、单线桥：表明不同元素原子的电子转移情况表明不同元素原子的电子转移情况1 1、标箭头、标箭头( (从从还原剂还原剂指向指向氧化剂氧化剂) )，且要，且要对准化合价发生变化的元素。对准化合价发生变化的元素
13、。2 2、标明电子转移的数目（不要标明、标明电子转移的数目（不要标明“得、得、失失”电子）。电子）。还原剂还原剂氧化剂氧化剂五五、守恒规律：、守恒规律：电子守恒：电子守恒：在任何氧化还原反应中，电子得失总数相等（化合价升降总数相等化合价升降总数相等）已知已知3个个SO32-恰好将恰好将2个个XO4- 还原，而还原，而SO32-被氧化为被氧化为SO42-，则，则X元素在还原产物中的化元素在还原产物中的化合价是合价是 （ ） A+1 B+2 C+3 D+4思考与练习思考与练习D巩固练习巩固练习2下列反应中，下列反应中，SO2作还原剂的是（作还原剂的是（ ）A2H2S+SO23S+2H2OBSO2+
14、2Mg2MgO+SCCl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClDSO2+2NaOHNa2SO3+H2OC1 实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：的是： ACaCO3 CO2 BNaCl NaNO3 CZn ZnCl2 DCuO CuSO4(C)六、氧化还原反应基本概念之间的关系六、氧化还原反应基本概念之间的关系还原剂还原剂还原性还原性氧化反应氧化反应氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂氧化性氧化性还原反应还原反应还原产物还原产物具有具有失电子失电子价升高价升高具有具有得电子得电子价降低价降低含价升含价升高元素高元素含价降含价降低元素低元素同时存在同时
15、存在得失电子相等得失电子相等七、氧化性还原性强弱的比较七、氧化性还原性强弱的比较【思考与探究思考与探究】 已知反应：已知反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，请找出，请找出该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 ，并比较氧化剂与氧化产物的氧化性强弱，还原，并比较氧化剂与氧化产物的氧化性强弱，还原剂与还原产物的还原性强弱。剂与还原产物的还原性强弱。 还原性：还原性：还原剂还原剂还原产物还原产物氧化性：氧化性：Fe CuCu2+ Fe2+氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物1、根据氧化还原反应进行的方向判断、根据氧化还原反应进行的方向判断氧化剂氧化剂 +
16、还原剂还原剂 = 氧化产物氧化产物 + 还原产物还原产物氧化性： 氧化剂 氧化产物还原性： 还原剂 还原产物2、根据金属活动性顺序判断、根据金属活动性顺序判断金属性越强-失电子能力越强-还原性越强金属性越弱金属性越弱- -失电子能力越弱失电子能力越弱- -其对应其对应离子离子（得电子能力越强）（得电子能力越强）氧化性越强氧化性越强根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是的顺序是 （ ）H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO42FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeC
17、l3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3A. H2SO3 I- Fe2+ NO B. I- Fe2+ H2SO3 NO C. Fe2+ I- H2SO3 NO D. NO Fe2+ H2SO3 I-A【思考与练习思考与练习】根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是的顺序是 （ ）H2SO3 + I2 + H2O =2HI + H2SO42FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 =2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3A. H2SO3 I- Fe2+ NO B. I- F
18、e2+ H2SO3 NO C. Fe2+ I- H2SO3 NO D. NO Fe2+ H2SO3 I-A【思考与练习思考与练习】【思考与练习思考与练习】1、C + CO2 2、Fe + FeCl33、SO2 + H2SO4 (浓浓) 4、H2S + H2SO4(浓浓) 想一想，下列反应能否发生？能发生的，请预测有关产物？2、转化律转化律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。指出下列反应中的氧化产物和还原产物：KClO3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl + 3H2OH2S + H2SO4（浓）（浓）= S + SO2 + 2H2O【思考与练习思考与练习
19、】3、电子守恒律、电子守恒律还原剂失电子总数还原剂失电子总数 = = 氧化剂得电子总数氧化剂得电子总数即：即：化合价升高总数化合价升高总数 = = 化合价降低总数化合价降低总数1、单质、单质X2和和Y2起反应生成化合物的分子式是起反应生成化合物的分子式是 XY，已知，已知X是正价，下列叙述正确的是是正价，下列叙述正确的是 （ ） A、X2被还原，被还原，X2是还原剂是还原剂 B、Y2被氧化，被氧化，Y2是氧化剂是氧化剂 C、X2被氧化，被氧化，X2是还原剂是还原剂 D、Y2被氧化，被氧化，Y2是还原剂是还原剂C2、已知反应：、已知反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl参加反应参加反应的的NH3和作为还原剂的和作为还原剂的NH3的个数比为的个数比为_4 1【巩固练习巩固练习】
