2022年北京市高三化学总复习测试第二部分基本理论

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1、优秀学习资料欢迎下载第二部分基本理论专题一物质结构【学习目标】掌握下列内容：1原子结构、原子组成、质量数质子数中子数，即：AZN。核电荷数质子数核外电子数原子序数、原子组成符号。2同位素与元素。3原子半径、离子半径大小比较。4核外电子排布规律。5化学键。6离子键与共价键。【学习重点】原子组成符号：XAZ1同位素同位素是指具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同原子；元素是指具有相同质子数的同一类原子的总称。同位素描述微观粒子；而元素描述的是宏观种类，元素只论种类，没有个数。例如：H11，H21和H31均是氢元素的核素，即氢元素有三种氢原子，但都属于氢元素。2原子半径、离子半径大小比较同周期，从

2、左向右，原子半径越来越小( 稀有气体的原子半径不讨论) ；同主族，从上向下，原子半径越来越大。核外电子层结构相同的不同微粒，核电荷数 ( 即质子数 ) 越多， 微粒半径反而越小。例如： F、Na、Mg2、Al3半径是依次减小的。3核外电子排布规律核外电子是分层排布的，每层最多排布2n2个电子；最外层最多排布8 个， K 层为最外层时，最多排布2 个；次外层最多排布18 个，倒数第三层不超过32 个电子。这几条规律是相互制约，应综合考虑。4化学键使离子或原子相结合的作用力叫做化学键。5离子键与共价键带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。【探究训练

3、】选择题 ( 每小题只有1 个选项符合题意)1科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯 ) ，如 C50、C70、C120、C540等它们互称为 ()A同系物B同分异构体C同素异形体D同位素2 20XX 年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属 Pt 表面催化CO 氧化反应的模型进行了深精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 36 页优秀学习资料欢迎下载入研究。下列关于Pt20278和Pt19878的说法正确的是()APt20278和Pt19878的质子数相同，互称为同位素BPt20278和Pt19878的

4、中子数相同，互称为同位素CPt20278和Pt19878的核外电子数相同，是同一种核素DPt20278和Pt19878的质量数不同，不能互称为同位素3下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是()ANaOH BSiO2CFe D C3H84 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是()A一个 D2O 分子所含的中子数为8 BNH3的结构式为CHCl 的电子式为D热稳定性： H2SHCl 5下列含有非极性键的共价化合物是()AHCl BNa2O2CC2H2D CH46下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是()A1 和 17 B12 和 9

5、 C14 和 6 D 15 和 8 7下列叙述正确的是()A相同条件下，N2和 O2的混合气体与等体积的O3所含原子数相等B等物质的量的甲基( CH3) 与羟基 ( OH) 所含电子数相等C常温常压下28 g CO 与 22.4 LO2所含分子数相等D16 g CH4与 19 g4NH所含质子数相等【诊断提高】选择题 ( 每小题有12 个选项符合题意)1下列叙述正确的是()A1 个甘氨酸分子中存在9 对共用电子BPCl3和 BF3分子中所有原子的最外层都达到8 电子稳定结构C0.1 mol Br8135原子中含中子数为3.5 6.02 1023D30 g 甲醛中含共用电子对总数为4 6.02

6、1023224SO和282OS结构中，硫原子均位于氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8 电子结构，下列说法正确的是()A24SO的电子式为B282OS中没有非极性键C282OS比24SO稳定D282OS有强氧化性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 36 页优秀学习资料欢迎下载3下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BHF、 HCl、 HBr 、HI 的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI

7、的熔点依次降低4下列叙述不正确的是()A氯化氢溶于水需要破坏化学键BCO2是含有极性键的非极性分子C H11、 H21、H、H2是氢的四种同位素D阳离子5N中的氮原子间以共价键结合专题二元素周期表与元素周期律【学习目标】1掌握元素周期表的结构。2熟练掌握元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质之间的关系。3掌握元素周期律。【学习重点】1结构、性质、半径的递变规律。2每个周期能够容纳的元素的种数。3推断元素的名称和在周期表的位置，确定物质的组成。4熟悉各族的氧化物、碱、酸盐的通式。【探究训练】一、选择题 ( 每小题有 l2 个选项符合题意)1下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是()AO2BN2C

8、Cl2D F22下列说法正确的是()A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18 种元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A 族的所有元素3同主族两种元素原子核外电子数差值最大可能为()A6 B12 C26 D 30 4下列有关物质性质的比较中，正确的是()稳定性： H2OHClHF 密度：四氯化碳水汽油酸性： H3PO4H2SO4HClO4 离子半径：O2FNaABCD5R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是( m、n 均为正整数 )()A若 R( OH)n为强碱，则W( OH)n1也为强碱

9、B若 HnXOm为强酸，则Y 是活泼非金属元素C若 Y 的最低化合价为2，则 Z 的最高正化合价为6 D若 X 的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素6下列排列顺序正确的是()精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 36 页优秀学习资料欢迎下载A还原性： H2OHFH2S B离子半径： NaMg2ClC酸性： H3PO4H2SO4HClO4D结合质子能力：OH3HCOCH3COO7对于 A 族元素，下列叙述中不正确的是()ASiO2和 CO2中， Si 和 O，C 和 O 之间都是共价键BC、Si 和 Ge 的最外层电子数

10、都是4，次外层电子数都是8 CCO2和 SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价是4 和 2 8下列说法正确的是()ASiH4比 CH4稳定BO2半径比 F的小CNa 和 Cs 属于第 A 族元素， Cs 失电子能力比Na 的强DP 和 As 属于第 VA 族元素， H3PO4酸性比 H3AsO4的弱9元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是()A A 族元素的氢化物沸点逐渐升高B A 族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多C碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强D第二周期元素( 除稀有气体元素) 的最高化合价数值逐渐增大10

11、X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中X、Y 位于同一族， Y、Z 处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的3 倍。Z 原子的核外电子数比Y 原子少 1。下列说法正确的是 ()A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYYX 二、简答题11X、Y、 Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z 与 Y 相邻， Z 与 W 也相邻；Y、Z 和 W 三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：( 1)Y、Z 和 W 三种元素是否位于同一周期( 填“是”或“否”) _，理由是 _。( 2)Y 是 _，Z 是_，W 是_。( 3)X、Y、Z 和 W 可组成 1

12、 种化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式_。12已知 X、Y、Z 都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z 原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y 和 Z 可以形成两种以上气态化合物，则( 1)X 是 _，Y 是_，Z 是_。( 2) 由 Y 和 Z 组成，且 Y 和 Z 的质量比为7：20 的化合物的化学式( 分子式 ) 是_。( 3) 由 X、 Y、Z 中的两种元素组成，且与 X2Z 分子具有相同电子数的两种离子是_和_。( 4)X、Y、Z 可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z 元素的原子个数比为423，该盐精选学习资料 -

13、 - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 36 页优秀学习资料欢迎下载的化学式 (分子式 ) 是_。13下表列出了部分常见含有10 电子和 18 电子的粒子，回答下列问题：10 电子粒子CH4、NH3、H2O、HF、Na、Al3、4NH、F18 电子粒子H2S、HCl 、 K、S2、HS、Cl( 1) 其中空间构型为正四面体的分子的是_；受热最难分解的分子是_。( 2) 其中能与OH反应的分子有_既能与 H反应又能与OH反应的粒子有_。( 3) 其中在水溶液中能够促进水电离的粒子有_；写出一种由表中粒子组成的离子化合物水溶液呈酸性的离子方程式_。

14、( 4) 由第二周期元素形成的氢化物A 和 B 都含有 18 电子， A 是一种 6 原子分子，可做火箭发动机的燃料，B 是一种常见强氧化剂。已知 16 g 液态 A 与液态 B 充分反应生成一种液态10 电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ 热量。写出A 与 B 反应的热化学方程式_。14原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X 是原子半径最小的元素，Y、 Z 左右相邻， Z、W 位于同主族。( 1)X 元素是 _。( 2)X 与 W 组成的化合物电子式为_。( 3) 由 X、Y、Z、 W 四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀

15、溶液能与铜反应，离子方程式为_ 。( 4) 由 X、Y、Z、 W 四种元素组成的一种离子化合物A：已知 1 mol A 能与足量NaOH 浓溶液反应生成标准状况下44.8 L 气体。写出加热条件下 A 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_ 又知 A 既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A 与氯水反应的离子方程式：_ 。( 5) 由 X、 Y、Z、W 和 Fe 五种元素组成的式量为392 的化合物B，1 mol B 中含有 6 mol结晶 H2O。对化合物B 进行如下实验：a取 B 的溶液加入过量浓NaOH 溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红

16、褐色；b另取 B 的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解：B 的化学式为 _。已知 1 mol/L 100 mL B的溶液能与1 mol/L 20 mL KMnO4溶液 ( 硫酸酸化 ) 恰好反应。写出反应的离子方程式为_。15阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：元素代号相关信息T T 的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子X X 的原子最外层电子数是其内层电子数的3 倍Y 在第三周期元素中，Y 的简单离子半径最小Z T、X、Z 组成的具有36 电子的化合物A 是家用消毒剂的主要成分请回答：( 1) 元素 T 与 X 按原子个数比11

17、形成的化合物B 所含的化学键有_( 填化学键名称 ) 。已知在通常条件下，39 g B 与足量 CO2反应放出Q kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 36 页优秀学习资料欢迎下载( 2) 写出 Y 元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式：_。将 Y 与 Z 形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T 的最高价氧化物对应水化物的溶液中 直 至 过 量 ( 边 滴 加 边 振 荡 ) ， 写 出 此 过 程 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式_ 。( 3) 已知 1 mol 化合物 A

18、 与 Na2SO3在溶液中发生反应时，转移 2 mol 电子， 写出该反应的离子方程式_。( 4) 在一定条件下， X、Y 两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ 的水溶液中可形成原电池， 为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式_。16有 X、Y、Z 三种元素，已知：X2、Y均与 Y 的气态氢化物分子具有相同的电子数；Z 与 Y 可组成化合物ZY3， ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：( 1)Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。( 2) 将 ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是_，此液体具有的性质是_( 填写序号字母) 。a光束通过该液体时形成光亮的“通路”

19、b插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成( 3)X 单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。已知一定条件下，每 1 mol 该气体被 O2氧化放热98.0 kJ。 若 2 mol 该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为 _。原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y 的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气 ) 的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5 6.02 1023个电子转移时，该反应的化学方程式是_。【

20、诊断提高】一、选择题 ( 每小题只有1 个选项符合题意)1下列说法中正确的是()A同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B在同一周期中，A 族单质的熔点比A 族的高C所有主族元素的最高化合价数与它的族序数数值相等D同主族元素的气态氢化物，相对分子质量越大，沸点不一定越高2已知 118 号元素的离子aW2、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 ()A质子数： cbB氢化物的稳定性：H2YHZ C离子的还原性：Y2ZD原子半径： r( X )_( 用分子式表示 ) 。( 6) W 、 X 、 Y 、 Z四 种 元 素 简 单 离 子 的 离 子 半 径 由 大 到 小 的

21、 顺 序 是 ：_ 。( 7) Z 的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出 Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：_。专题三电解质及溶液中离子平衡( 1)【学习目标】1掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。2掌握电离平衡、盐类水解平衡、难溶电解质的溶解平衡。3掌握水的电离( 水的离子积 ) 、溶液的酸碱性，会进行简单的pH 计算。4掌握并运用电化学基本原理。【学习重点】1弱电解质的电离：电解质有强弱弱电解质电离为可逆过程电离平衡 电离常数。2水的电离和溶液的酸碱性：水是极弱电解质水( 稀溶液 ) ，离子积为常数稀溶液酸碱性及表示方

22、法，pH pH 应用 ( 中和滴定 ) 。3盐类的水解：水的电离平衡弱电解质的生成盐类水解 水解常数 水解的应用( 平衡移动 ) 。4难溶电解质的溶解平衡：难溶 不溶 溶解平衡 ( 应用、生成、溶解、转移) 溶度积。5测定：酸碱滴定曲线；滴定实验操作；图示中和滴定反应曲线。【探究训练】一、选择题 ( 每小题有 12 个选项符合题意)1下列说法正确的是()A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强C含强极性共价键的化合物一定是电解质D强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定2下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是()A氯化氢极易溶于水B液态氯化氢不导

23、电C氯化氢不易分解D氯化氢可以导电3下列关于强、弱电解质的叙述，错误的是()A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 36 页优秀学习资料欢迎下载D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电4下列说法正确的是()A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、 Al 、Cu 可以分别用置换法、

24、直接加热法和电解法冶炼得到D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源5已知0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中 c(H) /c( CH3COOH ) 值增大，可以采取的措施是()A加少量烧碱溶液B升高温度C加少量冰醋酸D加水6在 0.1 molL1CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1HCl 溶液，溶液中c( H) 增大D加入少量CH3COONa 固体，平衡向

25、正反应方向移动7100 mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A碳酸钠 ( s)B醋酸钠 ( s)C硫酸钠 ( aq)D硫酸钾 ( s)8水是一种极弱电解质，在室温下平均每n 个水分子只有一个水分子发生电离，则n 值是()A1 1014B55.6 107C107D 55.6 9向纯水中加入少量的硫酸氢钠( 溶液温度不变 ) 则溶液的 ()ApH 升高B酸性增强CKw增大D c( OH) 增大10下列液体pH7 的是 ()A人体血液B蔗糖溶液C橙汁D胃液1125时，水的电离达到平衡：H2OHOHH

26、0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c( OH) 降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c( H) 增大， Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c( H) 降低D将水加热，Kw增大， pH 不变12 有人建议用AG 表示溶液的酸度( acidity grade) ， AG 的定义为AG lg( c(H) /c( OH) 。下列表述正确的是()A在 25 时，若溶液呈中性，则pH7，AG 1 B在 25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG7，AG0 D在 25时，溶液的pH 与 AG 的换算公式为AG2( 7pH)13下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的

27、是()A相同浓度的两溶液中c( H) 相同B100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3 的两溶液稀释100 倍， pH 都为 5 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c( H) 均明显减小14室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7 的是 ()A pH3 的盐酸和pH11 的氨水等体积混合BpH3 的盐酸和pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 36 页优秀学习资料欢迎下载CpH3 的醋酸和pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合D pH3 的硫酸和pH11 的氨水等体积

28、混合15相同条件下，等体积、等pH 的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH 仍相同，则所得溶液的体积()A仍相同B醋酸大C盐酸大D无法判断16在 pH 1的硫酸溶液中，由水电离出的H的浓度为 ()A 0 B0.1 mol/L C107mol/L D 1013mol/L 17下列叙述正确的是()A 95纯水的pHV2BV1V2，则说明HA 的酸性比HB 的酸性强B若 V1V2，则说明HA 的酸性比HB 的酸性弱C因为两种酸溶液的pH 相等，故V1一定等于V2D若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH 一定等于 2 4有、三瓶体积相等，浓度都是1 mol L1的盐酸溶液， 将加热蒸发至体积一半；向

29、中加入少量的CH3COONa 固体 ( 加入后仍显酸性) ；不作任何改变， 以酚酞作指示剂，用 NaOH 溶液滴定上述三种溶液，所耗NaOH 溶液的体积为()A B C D5在 25时， pH 都等于 10 的 KOH 溶液与 CH3COOK 溶液中水的电离程度比较()A相等B前者比后者大C后者比前者大D两者都比纯水电离度小6在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的NH4Cl 晶体，则溶液颜色()A变蓝色B变深C变浅D不变7在常温下， 纯水中存在电离平衡H2OH OH， 如要使水的电离程度增大，并使 c( H) 增大，应加入的物质是()ANaHSO4BKAl ( SO4)2CNaHCO3

30、D NaAc 8将 0.1 mol 下列物质置于1L 水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()AKCl BMg (OH)2CNa2CO3D MgSO49在 Na2S 溶液中 c( Na) 与 c( S2) 的比值是 ()A2 B小于 2 C大于 2 D 1/2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 36 页优秀学习资料欢迎下载10物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH 由小到大顺序排列的是()A Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl BNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C( NH4)2SO4

31、、NH4Cl、NaNO3、Na2S DNH4Cl、 ( NH4)2SO4、Na2S、NaNO311在 Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是()A c( Na)2c(23CO)Bc(H) c( OH)Cc(23CO) c(3HCO)Dc(3HCO) c(OH)12常温下，某学生用0.1 mol L1H2SO4溶液滴定0.1 mol L1NaOH 溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：少滴了一滴H2SO4溶液；多滴了一滴H2SO4溶液 (1 滴为 0.05 mL) ，则和两种情况下所得溶液的pH 之差是 ()A 4 B4.6 C5.4 D 6 13下列叙述不正确的是()

32、A 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性，证明水是强电解质BpH3 的醋酸溶液，稀释10 倍后 pH4，证明醋酸是弱电解质C蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D不易溶于水的物质一定是弱电解质14下列各项中可说明HAc 是否是弱电解质的是()测 0.1 mol L1 HAc 的 pH相同温度下， 醋酸与强酸溶液的导电性比较相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和盐酸分别与足量的活泼金属反应时，消耗金属的量pH4的醋酸与 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的酸碱性相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和盐酸分别与足量的活泼金属反应时的反应速率相同氢离子相同体积的醋酸和盐酸分别与

33、足量的活泼金属反应时的反应速率一定条件下金属剩余量或氢气的生成量ABCD15已知 0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中c( H) /c( CH3COOH) 值增大，可以采取的措施是()A加少量烧碱溶液B降低温度C加少量冰醋酸D加水16对 H2O 的电离平衡不产生影响的粒子是()AB26M3CD17一定量的锌粉和6 mol L1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是 ()石墨 CuO铜粉铁粉浓盐酸乙酸钠ABCD18为了使Na2S 溶液中 Na/S2的比值变小，可加入的物质是()适量盐酸适量NaOH

34、溶液适量 KOH 溶液适量KHS 溶液ABCD19已知反应BeCl2Na2BeO22H2O2NaCl 2Be( OH)2 能完全进行， 则下列推断中，正确的是 ()A BeCl2溶液的 pH7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO CBe( OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液D BeCl2水溶液是呈中性的，不能够使指示剂变色20以 MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、 Pb2、Cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS 在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS 具有的相关性质

35、是()A具有吸附性B溶解度与CuS、PbS、CdS 等相同C溶解度大于CuS、 PbS、 CdS D溶解度小于CuS、PbS、CdS 21向 Cr2(SO4)3的水溶液中，加NaOH 溶液，当 pH4.6 时，开始出现Cr( OH)3沉淀，随着 pH 的升高，沉淀增多，但当pH 13 时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(2CrO) 。其平衡关系如下：Cr33OHCr( OH)32CrOHH2O ( 紫色 )( 灰绿色 )( 亮绿色 ) 向 50 mL 0.05 mol L1的 Cr2( SO4)3溶液中，加入1.0 mol L1的 NaOH 溶液 50 mL，充分反应后，溶液中可观察到的现

36、象为()A溶液为紫色B溶液中有灰绿色沉淀C溶液为亮绿色D无法判断二、简答题22 Na3PO4( aq) 中有多种分子和离子，其总数为_种。试完成下列问题。( 1) 写出一个以离子浓度表示的电荷守恒等式：_。( 2) 写出一个含有c( OH) 和 c( H) 的等式： _ 。( 3) 根据 Na3PO4中 Na、P 原子个数关系，写出一个含有c( Na) 和 c(34PO) 的等式：_ 。23有 A、B、C 三种电解质溶液分别装在三个烧杯中，插有石墨电极，并按如图所示，在电路中连接密闭开关K 后，测得各支路电流强度I I( 其中 I略小 ) 。若撤去B，测得 IAIc。若撤去C，并将 A、B 两

37、溶液混合，混合溶液的电流强度与先前通过A 的大小关系为IABIA，已知 A、B、C 分别选自下列溶液：0.1 mol L1盐酸、 0.1 mol L1醋酸、 0.1 mol L1NaCl 溶液、 0.1 molL1硫酸、 0.1 mol L1氢氧化钠溶液、0.1 mol L1氨水，且25时， A 溶液 pHc(4NH)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和 c2，pH 分别为 a 和 a1，则 c1 10c2CpH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向 0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中O)HNH()OH(23cc增大2在电解质溶

38、液的导电性装置( 如图所示 ) 中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()A盐酸中逐滴加入食盐溶液B氢硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D醋酸中逐滴加入氨水3设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A1 L 0.1 mol/L 的 Na2CO3溶液中，含Na0.2 NA个，23CO小于 0.1NA个B1 L 0.3 mol/L 的 K2SO4溶液中，含K和24SO离子总数为9 NA个C2 L 0.6 mol/L 的 Fe2( SO4)3溶液中，含Fe3离子总数为2.4NA个D0.1 mol/L 的 H3PO4溶液中， c(

39、H) ：c(34PO) 0，当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有()A减小容器体积B降低温度C加入催化剂D恒容下充入HI 气体5某温度下，反应H2( g) I2( g)2HI ( g) H0。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是()A恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深B恒压，充入HI( g) ，开始时正反应速率减小C恒容，升高温度，正反应速率减小D恒容，充入H2，I2( g) 的体积分数降低6在 HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2H2NO，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是()ANaOH 溶液B硫酸溶液精选学习资料 - - -

40、- - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 36 页优秀学习资料欢迎下载CNaNO2溶液DNaHSO4溶液7 在一个容积为VL 的密闭容器中放入2L A ( g) 和 1L B( g) ， 在一定条件下发生下列反应3A( g)B( g)nC( g) 2D(g)达到平衡后， A 物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n 的值是 ()A1 B2 C3 D 4 根据以下叙述回答8 和 9 题：把 0.6 mol X 气体和 0.4 mol Y 气体混合于2L 容器中，使它们发生如下反应：3X(g) Y(g) nZ(g)2

41、W(g) ，5 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z 浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol L1 min1，则8上述反应中Z 气体的化学计量数n 的值是 ()A1 B2 C3 D 4 9上述反应在5 min 末时，已作用去的Y 占原来量的物质的量分数()A20B25C33D 5010 1 mol X 气体跟 a mol Y 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X( g) aY( g)bZ( g) 反应达到平衡后，测得 X 的转化率为50。而且在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则 a 和 b 的数值可能是()A a1，b1 Ba2，b1

42、 Ca2，b 2 Da3，b2 11下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()A在强碱存在的条件下，酯在水中的溶解度增大B加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D 500左右比室温更有利于合成氨反应12往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，在一定条件下，发生如下反应：2A( g)B( g) xC( g) ，反应达平衡时，测得容器内压强增大了p，若此时A 的转化率为 a，下列关系正确的是()A若 x1，则 paB若 x2，则 pp q，正反应是放热反应Bmnpq，正反应是吸热反应Dmnpq，逆反应是吸热反应二、简答题17等物质的量的A、B、C、 D 四

43、种物质混合，发生如下反应：aA( ？) bB( ？ )cC( s) dD( ？)当反应进行到一定时间后，测的A 减少 n mol，B 减少2nmol，C 增加23n mol ，D 增加n mol，此时达到了平衡状态。( 1) 该反应的各系数a_；b_；c_；d_。( 2) 若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则A_态； B_态； D_态。( 3) 若只升高温度， 反应一段时间后， 测知四种物质的量又达到相等，则该反应是 _反应 ( 填放热或吸热) 。18在一定条件下，可逆反应：mAnBpC 达到平衡，若：( 1)A、 B、 C 都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则 mn

44、和 p 的关系是 _。( 2)A、C 是气体，增加B 的量，平衡不移动，则B 为 _态。( 3)A、C 是气体，而且mnp，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_。( 4) 加热后，可使C 的质量增加，则正反应是_反应 (放热或吸热 ) 。【诊断提高】一、选择题 ( 每小题有 12 个选项符合题意)1可逆反应X( g) Y( g)2Z( g)H0，若反应开始经t1秒后达到平衡，又经过t2秒后，由于反应条件改变使平衡破坏，到t3秒又达到平衡，如右图所示，试分析：从t2到t3秒曲线变化的原因是()A增大了X 或 Y 的浓度B使用了催化剂C增大了反应体系的压强D升高了温度2一定条件下反应mA

45、 (g) nB( g)pC( g) qD( g)H0 在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v( C) 2v( B) ，若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动。则 m、n、p、q 的数值可以是()A2、6、3、5 B3、1、2、2 C3、1、2、1 D1、 3、2、2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共 36 页优秀学习资料欢迎下载3X( g) 3Y( g)2Z( g)HP2) 下，达到平衡时混合气中Z的百分含量随温度变化的曲线应为()4下列可逆反应达平衡后，升高温度可使混合气体平均相对分子质量增加的是()A4

46、NH3( g) 5O2( g)4NO (g) 6H2O( g)H 0 BN2( g) 3H2( g)2NH3( g) H 0 C2SO2( g) O2( g)2SO3( g)H0 DH2( g) I2(g)2HI( g) H0 5可逆反应2SO2( g) O2( g)2SO3( g) 已达平衡，在恒温的条件下，扩大容积则()A正逆速率均不变，平衡不移动B正逆速率均减小，平衡左移C正速率减小，逆速率增大，平衡左移D正速率减小，逆速率不变，平衡左移6在一密闭烧瓶中充满NO2，在 25C 时 NO2与 N2O4达到平衡： 2NO2N2O4H0，把烧瓶置于100沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比

47、较，不变的是()A颜色B平均分子量C质量D密度7 把 6 mol A 和 5 mol B 气体通入容积为4 L 的密闭容器中， 一定条件下反应： 3A( g) B( g) 2C( g) xD(g)HpCpD无法确定10在温度 T1时，反应 2A( g)B( g)HM2，平衡右移B若 M1M2，平衡左移D若 M1M2，平衡右移11一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生可逆反应A( g) 3B( g)2C( g) ，测得平衡时 n( A) n( B) n( C) 331。保持温度不变，以331 的物质的量之比再充精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -

48、 -第 23 页，共 36 页优秀学习资料欢迎下载入 A、B、C，下列变化正确的是()A充入时体系压强先增大后逐渐减小B达到新平衡后混合物密度不变C达到新平衡后C 的体积分数减小D刚充入时v正增大， v逆减小E达到新平衡后n( A) n( B) n( C) 331 12在一个活塞式的反应容器中，通入2 mol SO2和 1 mol O2，于 500下发生化合反应并达到平衡。在保持恒温、恒压的条件下，再通入2 mol SO2和 1 mol O2，下列叙述的内容完全正确的是()A v正增大， v逆减小， SO3的百分含量增加Bv正增大， v逆不变， SO3的百分含量不变Cv正增大， v逆增大， S

49、O3的百分含量无法判断D v正不变， v逆减小， SO3的百分含量保持不变13当下列反应达到平衡后保持温度不变，向容器中通入氩气，平衡一定不动的是()A PCl5( g)PCl3( g) Cl2( g)BN2( g) 3H2( g)2NH3( g)C2HI ( g)H2( g) I2( g)D C2H4( g) H2( g)C2H614 某温度下， 在一个体积固定的密闭容器中，充入 2 mol NO 和 1 mol O2， 发生反应2NO( g)O2( g)2NO2( g) ，一定条件下达到平衡。测得NO 的转化率为80，假设温度不变，此时容器内的压强与起始压强之比为()A 1115 B56

50、二、简答题15将等物质的量的A、B 混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A( g) B( g)xC( g) 2D( g) ，经过 5 分钟测得D 的浓度是0.5 mol/L ，c( A) c(B)35，C 的反应速率是0.1 mol L1 min1，A 在 5 分钟末的浓度是_，B 的平均反应速率是 _，x 的值是 _。16将两种浓度都是1 mol/L 的气体X2、Y2在密闭容器中反应生成Z，平衡后测得各物质的浓度是 X20.58 mol/L ，Y20.16 mol/L ，Z0.84 mol/L ，则 Z 的分子式为 _。17反应 mA( g) nB( g)pC( g) qD( g)

51、，达到平衡后，( 1) 增大压强平衡向逆反应方向移动，则mn_pq。( 2) 若向反应混合物中加入适量B，则 A 的转化率 _，B 的转化率 _。( 3) 若扩大容积，速率变化为正速率_，逆速率 _。18 在密闭容器中充入一定量的N2O4， 在一定温度下反应N2O42NO2H0 达到平衡，( 1) 若有 25的 N2O4分解，求平衡混合气的平均分子量。( 2) 若平衡混合气的平均分子量为69，求此时N2O4的转化率。( 3) 若保持容器体积不变，当容器内的压强变为原来的1.4 倍，求 N2O4的转化率。第二部分基本理论检测题 ( 1)一、选择题 ( 每小题只有1 个选项符合题意)1用高能M g

52、2612核轰击Cm24896核，发生反应，得到新原子Hs269108，该原子的中子数与核外电子数之差为 ()A161 B108 C84 D 53 2法国里昂的科学家最近发现一种只由4 个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，它与天体中的中子星构成类似。有关“四中子”微粒的说精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 24 页，共 36 页优秀学习资料欢迎下载法正确的 ()A该微粒不显电性B该微粒的质量数为2 C在元素周期表中与氢元素占同一位置D它与普通中子互称为同位素3X、Y 均为短周期元素，且 X 为 A 族元素，

53、 Y 为 A 族元素。 下列说法正确的是()AX 的原子半径一定大于Y 的原子半径B由 X、Y 形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8 电子结构CX 与 Y 可组成共价化合物D由 X、Y 组成的化合物中，X、Y 的原子个数比不可能是11 4超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是 ()A超临界二氧化碳是新合成的一种物质B超临界二氧化碳由CO2分子构成C用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去D用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏5两个硫酸分子

54、可以脱去一分子水生成焦硫酸( H2S2O7) ，已知硫酸分子中有四个硫氧键，焦硫酸分子中硫氧键的数目是()A4 B6 C7 D 8 6短周期元素中，若两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为 12，那么这些化合物共有()A1 种B2 种C3 种D 4 种7A 和 M 为两种元素，已知A 位于短周期，且A2与 M的电子数之差为8，则下列说法正确的是 ()AA 和 M 的原子序数之差为6 BA 和 M 原子的最外层电子数之和为9 CA 和 M 原子的最外层电子数之差为7 DA 和 M 原子的电子总数之和可能为11 8共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的不同作用力，下

55、列Na2O2； SO2；金刚石；NaCl；白磷，含有其中两种结合力的是()ABCD二、选择题 ( 每小题有 12 个选项符合题意)9在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是()10已知硅在自然界中有3 种同位素，Si2814，Si2914，Si3014。硅的近似相对原子质量为28.1，下列关于Si2814原子的含量的说法，正确的是()A大于 90B小于 90C等于 90D无法判断原子N S O Si 半径 r/1010m 0.75 1.02 0.74 1.17 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 25 页，共 36 页优秀学习资料欢迎下载根

56、据以上数据，磷原子的半径可能是()A 0.80 1010m B1.10 1010m C1.20 1010m D 0.70 1010m 12下列叙述正确的是()A CO2的电子式为B从理论上讲，一瓶氢气、氧气混合气体久置可能有水分子出现C二氧化硅晶体不溶于水和酸D氢气、氧气储存能量的总和加上反应热等于液态水储存的能量13酸根3RO 所含电子数比硝酸根离子(3NO) 的电子数多10，下列说法中正确的()A R 是第三周期元素BR 元素的最高正价与N 元素最高正价相同C3RO 和3NO均只能被还原，不能被氧化D R 和 N 两元素的单质都是空气的主要成分14“纳米 ( 1nm109m) 材料”系指颗

57、粒的三维线度中的任一维在1nm 100nm 范围的材料。纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过了电子技术。下列说法中不正确的是 ()A将“纳米材料”分散到液体分散剂中可制得液溶胶B用纳米级金属颗粒粉体做催化剂可加快反应速率，提高反应物的平衡转化率C用纳米颗粒粉体做成火箭的固体燃料将有更大的推动力D当纳米材料聚集成大块材料时，其奇特的性质将会消失15短周期元素A、B、C 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为10。A 与 C在周期表中位置上下相邻，B 原子最外层电子数等于A 原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是()A A 与 C 可形成共价化合物BA 的氢化物的稳定性大于

58、C 的氢化物的稳定性C原子半径ABC D B 的氧化物的熔点比A 的氧化物熔点高16两种短周期元素X 和 Y 可组成化合物XY3， 在 Y 的原子序数为m 时，X 的原子序数为：m4； m4； m8； m2； m6。其中正确的组合是()ABCD17 X、 Y 都是短周期元素，原子半径YX，它们可能形成的化合物为XY2，由此得出的正确判断是 ()A X、 Y 可能在同一周期BX 在 Y 的前一周期CX 一定是金属元素DX 一定是第三周期A 或 A 族元素18锗酸铋 ( 简称 BGO) 是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中 Ge 元素处于最高价态， 铋元素的价态与它跟氯形成某些共价化合

59、物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有 8 电子稳定结构，可表示为BixGeyOzn。则式中x 等于 ()A 2z4yB31( 2z4y)C81( 2z4y)D81( 2z3y)三、填空题19阅读如下信息后回答问题：元素M，其地壳丰度居第12 位，是第3 种蕴藏最丰富的过精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 26 页，共 36 页优秀学习资料欢迎下载渡元素，是海底多金属结核的主要成分，是黑色金属，主要用途是炼钢，也大量用来制作干电池，还是动植物必需的微量元素。( 1) M 的元素符号是 _。( 2) M 的最重要矿物的化学式是_。( 3)

60、M 的三种常见化合物是_、 _和_。20现有 A、B、C 三种短周期元素，原子序数依次递增。A 与 C 的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g 单质 B 与足量盐酸反应，收集到气体1.12 L( 标准状况 ) 。请回答下列问题：( 1) B 元素的符号 _。( 2) 用电子式表示A 与 C 形成的化合物的结构_。( 3) B 与 C 形成的化合物跟水完全反应的化学方程式_。( 4) A、B、C 三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是(写化学式 ) _。( 5)A、B、C 三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式_ 。21 A、 B、D 均

61、为常见化合物，它们都由两种元素组成，C 代表一类化合物；甲、乙、丙都是非金属单质。在一定条件下它们有如下转化关系：试回答： ( 1) 单质乙、丙分别为_、_。( 2) 化合物 A、B 的电子式分别为_、_。( 3) 单质甲和化合物C 反应的化学方程式为_。( 4) 化合物的 B 和化合物D 反应的化学方程式为_。22 m、 n、x、y 四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46，则： ( 1) 元素 n 的气态氢化物的电子式为_。( 2)m 与 y 所形成的化合物含_( 填“极性”、 “非极性” ) 键， 属_分子。( 3) x 的原子结构示意简图为_。( 4)

62、由 n、y 的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为_。23短周期主族元素A、B、C、D 的原子序数依次增大，其中A、C 同主族， B、C、D 同周期， A 原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍，B 是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：( 1)A 的元素符号 _；D 的原子结构示意图_。( 2)A、B、C 三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_( 填化学式 ) 。( 3)A、B、C、D 形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中，各原子都满足最外层8 电子结构的是 _( 请填写具体的化学式) 。( 4) CA2与 D 元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是_。2

63、4 A、 B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B 元素原子最外层电子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 27 页，共 36 页优秀学习资料欢迎下载数比次外层多2；A、B 两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；D和 E 的原子序数和为30；在元素周期表中，C 是 E 的不同周期邻族元素。五种元素两两形成的化合物有甲、乙、两、丁四种，分子中原子个数比如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比AC11 BA12 DE13 BE14 ( 1) 写出元素符号：B_，E_。( 2)A 元素某原子核内中子数比质子数多1

64、，则该核素的符号为_。物质丁的分子为分子 _(填“极性”或“非极性”) 。( 3) 向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是 _。( 4) 已知有机物乙的分子为平面结构，氢碳氢键间的夹角约为120 ，实验室制取乙的化学方程式为 _。( 5) 丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式为 _。四、计算题25已知 A、B、C 均为短周期元素形成的单质，且元素A、B 同周期， A 元素原子半径大于 B 元素原子半径，在一定条件下单质A 和单质 B、单质 A 和 C 都按物质的量21反应， 分别生成X 和 Y，在产物中B、C 两元素呈负价。 分别取 3 份完全相同

65、且质量均为 1.52g 由单质 A 和单质 B 组成的混合物进行下列实验：在第一份样品中加入过量盐酸，充分搅拌后在标准状况下放出0.896L H2残留不溶于酸的固体0.56g。在第二份样品中加入过量浓NaOH 溶液，微热充分反应后在标准状况下放出0.896L H2残留不溶于碱的固体0.96g。将第三份样品隔绝空气加强热生成化合物X，将 X 投入稀盐酸中，X 溶解且放出在空气中能自燃的气体a L 根据上述题给信息和实验记录解答下列问题：( 1) 写出下列元素的名称：A：_；B：_；C：_。( 2) 混和物中 B 的质量分数是_。( 3) 写出实验中有关反应的化学方程式，并计算a的值。第二部分基本

66、理论检测题 ( 2)一、选择题 ( 每小题只有1 个选项符合题意)1pH 相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X 倍、 Y 倍、 Z倍，稀释后三种溶液的pH 相同，则X、Y、Z 的关系是 ()AXYZ BXYZ CXYZ D X Y Z 2在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中， 设由水电离产生的OH浓度分别为a mol L1与 b mol L1，则 a 和 b 的关系为 ()AabBa104bCb104aD ab3下列物质的水溶液，当加热后，溶液的pH 减小的是 ()A碳酸钠B氯化铵C氯化钠D醋酸钠4今有 pH10 的 Na2CO3溶液、

67、 pH10 的 NaOH 溶液和 pH4 的 CH3COOH 溶液。若上精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 28 页，共 36 页优秀学习资料欢迎下载述三种溶液中水的电离度分别为1、2、3，下列关系正确的是()A123B123C123D1235下列离子在溶液中能大量共存的是()ACa2、3HCO、Cl、KBAl3、4NH、23CO、ClCCa2、Na、3NO 、24SODH、4NH、I、232OS6下列各组离子一定能大量共存的是()A在含大量Fe3的溶液中：4NH、Na、Cl、 SCNB在强碱性溶液中：Na、K、2AlO、23COC在

68、pH1 的溶液中： K、Fe2、Cl、3NOD在无色透明溶液中：4NH、Fe3、24SO、3HCO7常温下，某浓度的NaAlO2溶液的 pH11，同浓度的NaHCO3溶液的 pH8，若将此两溶液混合，可能增加的微粒为()A Al3BAl ( OH)3CCO2D23CO8浅绿色Fe( NO3)2的溶液中存在如下平衡：Fe22H2OFe( OH)22H，若在此溶液中加入稀硫酸，则溶液的颜色()A变黄B变得更浅C不变D绿色变浅9在下列条件下，一定能大量共存的离子组是()A在透明的溶液中：Fe2、H、IB在 pH1 的溶液中： Cl、4NH、ClOC滴加 KSCN 试剂呈红色的溶液中：K、23SO、3

69、HCOD在由水电离出的c( H) c( OH) 1 1024的溶液中： CH3COO、F、Na10常温下， 0.1 molL1某一元酸 ( HA ) 溶液中 c( OH) /c( H) 1 108，下列叙述正确的是()A该溶液中水电离出的c( H) 1 1010 mol L1B该溶液中c( H) c( A) c( HA )0.1 mol L1C该溶液与 0.05 molL1NaOH 溶液等体积混合后：c( A) c( Na) c( OH) c( H)D向该溶液中加入一定量NaA 晶体或加水稀释，溶液中c( OH) 均增大11草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01

70、mol/L NaHC2O4溶液中滴加 0.01 mol/L NaOH 溶液， 随着 NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 ()A V( NaOH ) 0 时， c( H) 1 102mol/L BV( NaOH) 10 mL 时，不可能存在c( Na) 2c(242OC) c(42OHC)CV( NaOH) 10 mL 时， c( H) 1 107mol/L D V( NaOH ) 10 mL 时， c( Na) c(242OC) c(42OHC)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 29 页，共 36 页优秀学习资料欢迎

71、下载12下列反应的离子方程式正确的是()A向沸水中滴加FeCl3溶液制备 Fe( OH)3胶体： Fe33H2OFe( OH)3 3HB用小苏打治疗胃酸过多：3HCOHCO2 H2O C实验室用浓盐酸与MnO2反应制 Cl2：MnO22H2ClCl2 Mn2H2O D用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3 CuFe2Cu213下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味14某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹

72、。据此，下列叙述正确的是()A铅笔端作阳极，发生还原反应B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生D a 点是负极， b 点是正极15 100 mL 0.1 molL1醋酸与 50 mL 0.2 mol L1氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中()A c( Na)c( CH3COO) c( OH) c( H)Bc( Na) c( CH3COO) c( H) c(OH)Cc( Na) c( CH3COO) c( H) c(OH)D c( Na)c( CH3COO) c( OH) c( H)二、简答题16 物质的量浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液： KNO3、 Na2CO3、 NaHCO

73、3、 NaHSO4、 CH3COOH 、NaOH、Ba( OH)2、NH4Cl，pH 由大到小的顺序为_。17现有下列8 种物质： Na2CO3； NaHCO3； C6H5ONa； NH4HCO3； C2H5OH；Al ；食盐水；CH3COOH 。请回答下列问题：( 1) 上述物质中属于强电解质的是_( 填序号 ) ，既能跟盐酸反应又能跟NaOH 溶液反应的是 _ ( 填序号 ) 。( 2) 上述的水溶液呈碱性的原因是( 用离子方程式表示) _。( 3) 跟足量的NaOH 浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是_。18 A、 B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大；A 和 C 能形成一种分

74、子X 或一种1 价阳离子Y； B 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍； C、D 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。试回答下列问题：( 1)A、B 的元素符号分别为_、_。( 2) 写出 Y 水解的离子方程式_ ( 3) 将 9 g B 单质在空气中充分燃烧，所得气体通入1 L 1 mol/LNaOH溶液中， 完全吸收后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 30 页，共 36 页优秀学习资料欢迎下载( 4) 在 101 kPa 时，1 g X 气体在 D 单质中充分

75、燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境 无 污 染 的 稳 定 物 质 ， 放 出18.6 kJ的 热 量 。 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为_ 。19某学校研究性学习小组的同学，到一工厂进行研究实践活动。( 1) 同学们收集到该工厂附近的酸雨样品，经测定其中含有的主要离子及其物质的量浓度如下： c( Na) 1.5 104mol/L ； c(Mg2) 4.0 105mol/L ；c(4NH) 1.8 104 mol/L ；c( Cl) 4.0 104mol/L ； c(24SO) 1.2 105mol/L ，试计算该酸雨样品中c( H) _mol/L ( 其他离子忽略不计) 。2

76、0依据氧化还原反应：2Ag( aq) Cu( s)Cu2( aq) 2Ag ( s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：( 1) 电极 X 的材料是 _；电解质溶液Y 是_；( 2) 银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X 电极上发生的电极反应为_；( 3) 外电路中的电子是从_电极流向 _。21甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下其转化关系如右图所示：( 1) 若 R 为一种非金属元素，且上述五种物质含有不同的官能团，丁为带水果香味的液体，乙和丁均能在碱性条件下生成甲，戊是一种无色气体，相同条件下相对H2的密度为 14，则由甲在一定条件下

77、生成戊的化学方程式为_，欲检验乙中官能团，所选用的试剂为( 填序号 ) _。NaOH 溶液 Br2的 CCl4溶液银氨溶液AgNO3溶液稀 HNO3( 2) 若 R 为另一种非金属元素，甲与丙为常见大气污染物，且甲与丙的相对分子质量相差 16。丁为空气的主要成分之一。则丁的电子式为_，乙的空间构型为_；戊的稀溶液能跟过量铁粉反应，其离子方程式为_。( 3)若 R 为一种金属元素，乙由两种元素组成，甲溶液的pH 小于 7，单质丁在一定条件 下 可 生 成 戊 。 甲 与 戊 两 种 溶 液 混 合 生 成 沉 淀 丙 的 离 子 方 程 式 为_ ， 除 去 镁 粉 中 混 有 少 量 的 丁

78、， 涉 及 的 离 子 方 程 式 为_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 31 页，共 36 页优秀学习资料欢迎下载高三化学总复习测试上册参考答案第二部分基本理论专题一物质结构【探究训练】1C 2 A 3D 4B 5C 6B 7B 【诊断提高】1D 2D 3BC 4C 专题二元素周期表与元素周期律【探究训练】1D 2C 3C 4B 5B 6D 7B 8 C 9C 10AD 11 (1) 否若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17 ( 2) N O S ( 3) 硫酸铵、 ( NH4)2SO412 ( 1) 氢氮氧( 2)

79、N2O5( 3)4NHOH( 4) NH4NO313 ( 1) CH4HF ( 2) HF、H2S、HCl HS( 3) Al3、4NH、F、S2、 HS4NHH2ONH3 H2OH( 4) N2H4( 1) 2H2O2( 1) 4H2O( 1) N2( g)H 1676 kJ/mol 14 ( 1) H ( 2)( 3) 3Cu23NO8H3Cu22NO 4H2O ( 4) 4NHOHH2O NH3 23SOCl2H2O24SO2Cl2H( 5) ( NH4)2Fe( SO4)2 6H2O 5Fe24M nO 8H5Fe3Mn24H2O 15 ( 1) 离子键、非极性共价键2Na2O2( s

80、) 2CO2( g)2Na2CO3( s) O2( g) H 4Q kJ/mol ( 2) H2AlOH2OAl ( OH)3Al33OHAl34OH2AlO2H2O Al332AlO6H2O4Al ( OH)3( 3)23SOClO24SOCl( 4) O24e2H2O4OH16 ( 1) HClO4( 2) Fe3 3H2OFe( OH)3( 胶体 ) 3Ha、b、d ( 3) 90SO22HClO3H2SO42ClO2【诊断提高】1D 2B 3D 4C 5B 6B 7D 8 B 9B 10B 11 B 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -

81、 -第 32 页，共 36 页优秀学习资料欢迎下载12 ( 1)( 2) NH3 H2O4NHOH( 3)11 ( 4) 4NHH2ONH3 H2OH3Cu8H23NO3Cu22NO 4H2O 13 ( 1) 2H2O22H2O O2( 2)( ( 3) c( S2)21c( Na) c( H) c( HS) c( OH) 或 c( S2) 21c( Na) c( HS) c( H2S)( 4) 16.8 g 0.21 mol 14 ( 1) C Cl Na FCl( 2) Ba23HCOOHBaCO3 H2O ( 3) 102 1 ( 或 1100)( 4) t0t10.05 mol/ (

82、L s)15 ( 1) ( 2)4NHH2ONH3 H2OHc(3NO) c(4NH) c( H) c( OH)( 3) 30大( 4) O24e2H2O4OH16 ( 1) Al( OH)3OH2AlO2H2O ( 2)( 3) 酸 Al33H2OAl ( OH)33H( 4) SO2Cl22H2OH2SO42HCl ( 5) HCl H2S ( 6) S2ClNaAl3( 7) Cl2O7( 1) H2O( 1)2HClO4( aq)H 4QkJ/mol 专题三电解质及溶液中离子平衡( 1)【探究训练】1B 2B 3B 4BD 5BD 6BC 7BC 8B 9B 10A 1 1B 12D

83、13 B 14 C 15 B 16 D 17 C 18 A 19 A 20 D 21 D 22 C 23 A 24 D 25 B 26C 27 ( 1) 偏高偏高( 2) 偏高偏低( 3) 偏低偏低( 4) 偏低偏低( 5) 偏高偏低偏高28小于甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10 倍，故甲瓶氨水的电离程度小于乙瓶氨水的电离程度，故甲、乙两瓶氨水中c( OH) 之比小于10 29加入物质盐酸NaOH NH4Cl 水加热电离平衡移动方向溶液中 OH浓度的变化30改变条件水的电离平衡移动方向Kwc( H)总c( OH)总水电离出的c(H)升温到 100正向增大增大增大增大通氯化氢逆向不变1012mo

84、l/L 1012mol/L 加氢氧化钠固体逆向不变 1010mol/L 1010mol/L 加氯化钠固体不动不变107mol/L 107mol/L 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 33 页，共 36 页优秀学习资料欢迎下载31 ( 1) 900 ( 2) 1000 ( 3) 81.8 32略【诊断提高】1C 2CD 3A 4C 5 C 6 C 7B 8C 9C 10 C 11 C 12D 13 A 14 D 15D 16C 17B 18 D 19AC 20C 21C 22 8( 1) c( Na) c( H) c( OH) 3c(3

85、4PO) 2c( H24PO) c(H24PO )( 2) c( H) c( H24PO) 2c( H24PO ) 3c( H3PO4) c( OH)( 3) c( Na) 3c(34PO)3c( H24PO) 3c( H24PO ) 3c( H3PO4)23( 1)A 可能是 0.1mol L1醋酸， B 可能是 0.1mol L1氨水， C 可能是 HCl 、NaCl、NaOH ( 2) ABC 溶液中自由移动的电荷浓度( 3) 0.1mol L1NaOH 溶液AB 4NHAc H2ONH3 H2OHAc 专题三电解质及溶液中离子平衡( 2)【诊断提高】1C 2C 3CD 4D 5A 6A

86、C 7B 8A 9C 10A 11A 12AD 13 AB 14 C 15D 16 ( 1) 减小( 2) 不变( 3) 减小17 Cd2Zn218 107mol/L 2 19酸式滴定管0.12 反应起始时间将量筒缓缓而下移动，使液面相平( 1) B ( 2) 略( 3) 防止形成原电池，干扰观察实验现象20 ( 1) 偏高无影响B 无粉红 ( 或浅红 )( 2) 18.85专题四化学平衡及平衡移动的影响因素【探究训练】1D 2C 3C 4AD 5C 6A 7A 8A 9B 10AD 11BD 12BC 13 D 14B 15B 16CD 17 ( 1) 2 1 3 2 ( 2) 气固态或液态

87、气( 3) 放热18 ( 1) mnp( 2) 固态或液态( 3) 逆反应方向( 4) 吸热【诊断提高】1A 2B 3 C 4 A 5 B 6 CD 7 C 8D 9 B 10 B 11A 12D 13 C 14 B 15 0.15 mol/L 0.25 molL1 min12 16 XY217 ( 1) ( 2) 增大减小( 3) 减小减小18 ( 1) 73.6 ( 2) 33.3( 3) 40第二部分基本理论检测题( 1)1D 2A 3 C 4A 5D 6 B 7B 8A 9 B 10A 11B 12 AB 13 A 14 B 15C 16B 17B 18B 19 ( 1) Mn ( 2

88、) MnO2( 3) MnO2MnSO4KMnO420 ( 1) Al ( 2)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 34 页，共 36 页优秀学习资料欢迎下载( 3) Al2S36H2O3H2S 2Al ( OH)3 ( 4) NaOH Al ( OH)3H2SO4( 5) Al( OH)3OH2AlO2H2O OH HH2O Al ( OH)33HAl33H2O 21 ( 1) 碳氢气( 2)( 3)( 4) COH2OCO2H222 ( 1)( 2) 极性非极性( 3)( 4)23 ( 1) O ( 2) S2O2Na( 3) Na

89、2O2、SCl2、Cl2O ( 4) SO2Cl22H2O2HCl H2SO424 ( 1) C Cl (2)H31非极性(3) O2( 4) CH3CH2OHCH2 CH2 H2O ( 5) Al3 33HCOAl ( OH)3 3CO225 ( 1) 镁硅氧( 2) w( B) %8.36%100g52.1g56.0( 3) 2Mg SiMg2Si Mg2Si4HCl2MgCl2SiH4n(SiH4)n(Mg2Si)21n(Mg) a21n(Mg) VmL448.0molL4.22mol24gg96.02111第二部分基本理论检测题( 2)1B 2B 3BC 4C 5A 6B 7BD 8A

90、 9A 10 D 11D 12B 13 B 14D 15A 16 Ba(OH)2NaOHNa2CO3NaHCO3KNO3NH4ClCH3COOH NaHSO417 ( 1) ( 2)3HCOH2OH2CO3OH( 3)4NH3HCO2OH23CONH3 2H2O 18 ( 1) H C ( 2)4NHH2ONH3 H2OH( 3) c( Na) c(3HCO) c(23CO) c( OH) c( H)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 35 页，共 36 页优秀学习资料欢迎下载( 4) 4NH3( g) 3O2(g)2N2( g) 6H2O(1) H 1264.8 kJ/mol 19 1.4 10520 ( 1) Cu AgNO3( 2) 正2Ag2e2Ag Cu2eCu2( 3) X Y 21 ( 1) CH3CH2OHCH2CH2 H2O ( 2)三角锥形3Fe8H23NO3Fe22NO 4H2O ( 3) Al3 32AlO6H2O4Al ( OH)32Al 2H2O2OH22AlO3H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 36 页，共 36 页