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1、优秀学习资料欢迎下载一、基本概念有新物质生成的变化叫化学变化 ，又称 化学反应。没有新物质生成的变化是物理变化 。需要通过化学变化表现出来的性质叫物质的化学性质 。不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫物质的物理性质 。只含有一种成分的物质属于纯净物 。含有两种或两种以上成分的物质属于混合物 。由同种元素组成的纯净物属于单质 。由两种或两种以上的元素组成的纯净物属于化合物 。如果化合物仅由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，这类化合物称为氧化物 。由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应 。由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应 。由一种单质跟一种化合物起反应
2、，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应 。由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂 （或叫做 触媒 ） 。有些氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化 。由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫做自燃 。分子 是保持物质的化学性质的一种微粒。原子 是化学变化中的最小微粒。具有相同核电荷数的同一类原子总称为元素 。以一种碳原子的质量的1/12 作为标准， 其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。化学式中各原子的相对原子质量的
3、总和就是相对分子质量。用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式 。用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式 。凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物 。如 CO2、SO3等。凡能跟酸反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物 。如 CuO、CaO、MgO 等。带电的原子叫做离子 ；带电的原子团也叫离子 。如 SO42、OH等。带正电的离子叫做阳离子 ，如钠离子（Na+） 。带负电的离子叫做阴离子 ，如氯离子（Cl） 。由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，就是离子化合物 。如 NaCl 、MgCl2、CaCl2等。以共用电子对形成分子的化合物，叫做共价化合物 。如 HCl 、H2O
4、、CO2等。参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液 （或 悬浮液 ） 。小液滴分散到液体里成成的混合物叫做乳浊液 （或 乳状液 ） 。一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的化合物，叫做溶液 。能溶解其它物质的物质叫做溶剂 。被溶解的物质叫做溶质 。在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液 ；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液 。在一定温度下，某固态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的 溶
5、解度 （如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度）。溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载过滤 是把不溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法。把固态溶质的水溶液加热蒸发（或慢慢挥发） ，溶液达到饱和以后，如果继续蒸发，过剩的溶质就能成为有一定几何形状的固体析出，这一过程称为结晶 。在这一过程中形成的具有规则的几何外形的固体叫做晶体 。物质溶解于水时，离解成能自由移动的离子的过程，叫做电离 。电离可用如下的电离方程式 来表示，例如：NaOH = N
6、a+ + OH。电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH）的化合物叫做碱。电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。酸跟碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应 。如 NaOH + HCl = NaCl + H2O。能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂 ，通常也简称指示剂 。含有结晶水的物质叫做结晶水合物 。碳酸钠晶体在常温时放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫做 风化 。Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O二、常见化学物质的俗名、名称和成分俗名名 称成 分俗名名 称成分盐酸氢氯酸HC
7、l 溶液纯碱碳酸钠Na2CO3硫酸H2SO4溶液小苏打碳酸氢钠NaHCO3硝酸HNO3溶液纯碱晶体十水碳酸钠Na2CO3 10H2O磷酸H3PO4溶液氨水一水合氨NH3H2O 溶液醋酸、冰醋酸乙酸CH3COOH食盐氯化钠NaCl生石灰氧化钙CaO硫酸氢钠NaHSO4石灰石碳酸钙CaCO3亚硫酸钠Na2SO3熟石灰、消石灰Ca(OH)2酒精乙醇C2H5OH石灰水Ca(OH)2溶液蓝矾、胆矾五水硫酸铜CuSO45H2O火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH沼气甲烷CH4三、常见物质的颜色物质颜色物质颜色物质颜色Fe（OH）3红褐色Cu2（OH）2CO3绿色BaSO4白色Fe2O3红（棕）色BaCO3白
8、色AgCl白色Fe3黄色CuO黑色CaCO3白色Fe2浅绿色Cu2蓝色KClO3白色Fe（块状）白色无水 CuSO4白色KCl白色Fe （粉末状）黑色CuSO4 5H2O蓝色KMnO4紫黑色Cu（OH）2蓝色Cu（紫）红色MnO2黑色四、常见元素的主要化合价一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，铜一二，铁二三，铝三元素K、Na、Ag、H Ca、Mg 、Ba、 Zn、Hg Cu Fe 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载化合价+1 +2 +1、+2 +2、+3 元素Al Si F、Cl O、S N、P C
9、 S 化合价+3 +41 2 3 +2、+4 +4、+6 五、常见原子团的写法名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符号NH4OHNO3SO42CO32PO43六、常用的干燥剂酸性干燥剂浓硫酸、五氧化二磷不能干燥碱性气体，如NH3碱性干燥剂固体氢氧化钙、氧化钙、碱石灰（ NaOH 和 CaO 的混合物）不能干燥酸性气体，如 CO2、HCl 中性干燥剂无水氯化钙七、溶液酸碱性的检验酸性溶液pH 7 碱性溶液pH7 中性溶液pH=7 紫色石蕊红色蓝色不变色（紫色）无色酚酞不变色（无色）红色不变色（无色）八、金属活动性顺序表（由强到弱） ：元素符号K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb
10、H Cu Hg Ag Pt Au 元素名称钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金九、化学方程式化合反应分解反应2Mg + O2 = 2MgO S + O2 = SO2C + O2 = CO2（完全燃烧）2C + O2 = 2CO （不完全燃烧）CO2 + C = 2CO 4P + 5O2 = 2P2O53Fe + 2O2 = Fe3O42H2 + O2 = 2H2O 2CO + O2 = 2CO2CO2 + H2O = H2CO32KClO3 = 2KCl + 3O22KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O22H2O = 2H2+ O2H2CO3 = H2O + CO2CaCO3 = Ca
11、O + CO2CuSO45H2O = CuSO4 + 5H2ONH4HCO3 = NH3+ H2O + CO2Na2CO310H2O = Na2CO3 + 10H2O 置换反应复分解反应Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O 点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温点燃MnO2电解高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载Fe +
12、H2SO4 = FeSO4 + H22Al + 3H2SO4 = Al2（ SO4）3 + 3H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2H2 + CuO = Cu + H2O C + 2CuO = 2Cu + CO2Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu Hg（NO3）2 + Cu = Cu （NO3）2 + Hg CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O ZnO + 2HNO3 = Z
13、n （NO3）2 + H2O Cu（ OH）2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O Cu（ OH）2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O Mg （OH）2 + 2HNO3 = Mg（NO3）2 + 2H2O HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl N
14、a2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2+ Na2SO4FeCl3 + 3NaOH = Fe （OH）3+ 3NaCl Ca （OH）2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2其它反应2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O CuO + CO = Cu + CO2FeO + CO = Fe + CO2Fe2O3 + 3CO =
15、2Fe + 3CO2Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2十、酸、碱、盐在水中的溶解性规律化合物种类大多数情况特例酸溶硅酸（ H2SiO3）不溶碱不溶KOH 、NaOH、NH3 H2O、 Ba（OH）2溶，Ca（OH）2微溶盐钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐溶（全部）氯化物溶AgCl 不溶硫酸盐溶BaSO4不溶， Ag2SO4、CaSO4微溶碳酸盐不溶Na2CO3、K2CO3、 （NH4）2CO3溶， Mg2CO3微溶实 质 上 就 是 看 离 子 间 是 否 发 生 反 应 的 问 题 。若 在 溶 液 中 发 生 反 应 ，就 不 能 共存 。 看 能 否 发 生 反 应 ， 从 前 面
16、 总 结 的 已 经 了 解 到 不 仅 是 因 为 有 沉 淀 、 气 体 、 水 、难 电 离 的 物 质 产 生 ，还 涉 及 到 溶 液 酸 碱 性 、有 色 、无 色 ，能 否 进 行 氧 化 还 原 反 应等 。 一 般 注 意 以 下 几 点 ： 在 强 酸 性 溶 液 中 ，不 能 大 量 存 在 弱 酸 根 离 子 ：如 ：、等 ， 也 不 能 有 大 量 的。 在 强 碱 性 溶 液 中 ， 不 能 大 量 存 在 弱 碱 金 属 离 子 。 如 ：、及等 ，也 不 能 大 量 存 在及 酸 式 根 离 子 ：、等 。高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名
17、师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载 能 发 生 氧 化 还 原 反 应 的 离 子 也 不 能 共 存 ：如 ：、与、与、与、与。、与，、与或等 。 能 形 成 络 离 子 的 也 不 能 共 存 ： 如 ：与，与等 。 有 色 离 子 ：常 见 的（ 黄 色 ）、（ 浅 绿 色 ）、（ 蓝 色 ）、（ 紫 红 色 ） 、（ 桔 红 色 ） 等 。二、 离子 方程式 的书写 初 学 则 按 三 步 法 ： a. 先 写 出 正 确 的 化 学 方 程 式 ； b. 改 写 成 离 子 的 形 式 ； c. 削去 没 有 参 加 反 应 的 （ 反
18、 应 前 后 微 粒 一 样 ） ， 即 得 离 子 方 程 式 。如 ： （ 1）（ 2）（ 3） 注 意 题 干 的 要 求 ： 即 要 注 意 反 应 物 的 用 量 ， 有 的 也 要 注 意 反 应 的 顺 序 。如 ： 碳 酸 氢 钙 溶 液 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 ：a. 用过量的氢氧化钠溶液，则：b. 用 少 量 氢 氧 化 钠 溶 液 ， 则 ：又 如 ： 硫 酸 铝 钾 溶 液 与 氢 氧 化 钡 溶 液 反 应 ：a. 生成沉淀的物质的量最大，则：b. 生成沉淀的质量最大，则：再 如 ： 向 碳 酸 钠 溶 液 中 滴 稀 盐 酸 ， 随 着 酸 的 增 多
19、， 连 续 发 生 的 反 应 是 ： 遵 循 质 量 守 恒 定 律 ， 即 注 意 方 程 式 两 边 原 子 种 类 、 个 数 是 否 相 等 ， 还 要 注 意离 子 总 电 荷 是 否 相 等 ， 才 能 完 成 配 平 。如，只 注 意 了 个 数 配 平 是 错 误 的 ，还 要 配 平 电 荷 ，即 写 成 ：才 是 正 确 的 。（ 3） 离 子 浓 度 大 小 的 比 较 ： 这 类 问 题 在 进 一 步 学 习 有 关 离 子 在 水 溶 液 里 的 知 识（ 化 学 平 衡 、 水 解 等 知 识 ） 再 进 一 步 阐 述 。三 溶液中离子能否大量共存问题1. 离
20、子间相互反应不能大量共存的情况有: 1.相互结合生成沉淀. 如:Ba2+和SO42-. Ag+和Cl-. Cu2+和 OH-. 2.相互结合形成挥发性物质. 如:H+和S2-.HS- CO32-.HCO32-.SO32-.HSO3-等 3.离子间相互结合成弱电解质.如 :H+和OH-.PO43-. 弱酸根等 4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应. 如:S2-和Al3+. Fe3+和CO32-离子间发生氧精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载化还原反应 . 如:Fe3+和S2-、I- , MnO4
21、-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等 6.离子间相互结合形成络离子.如 :Fe3+与SCN-形成 Fe(SCN)2+络离子二. 特殊条件要求某些离子不能大量共存: 2. 无色溶液中 , 则有色离子不能大量共存. 如:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色离子 . 有 色 离 子 ：常 见 的（ 黄 色 ）、（ 浅 绿 色 ）、（ 蓝 色 ）、（ 紫 红 色 ） 、（ 桔 红 色 ） 等3. 强酸性溶液中 , 则非强酸根离子.OH-不能大量共存: 如PH=1 的溶液中 ,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-
22、、S2O32-等不能大量存在。4. 强碱性溶液中则H+、酸式根 ( 如HCO3-、HSO3-、HS-) 、非强碱的阳离子不能大量共存 : 如PH=13 的溶液中 ,H+、 Cu2+、HCO3-等不能大量共存。 4.具有较强氧化性微粒的溶液中, 还原性离子不能大量共存: 如 : 有MnO4-离子大量存在的溶液中,I-、Fe2+、S2-、Br-和SO32-等不能大量共存。 5.具有较强还原性微粒的溶液中, 氧化性离子不能大量共存: 如在有 I-离子大量存在的溶液中,Fe3+、MnO4-、 H+NO3- 和ClO-等不能大量共存。 6.其它特殊条件: 如: “ 加入铝能放出H2的溶液中 ”“ 水电离
23、产生的H+水=1 10-13mol/l(或OH-水=110-13mol/l)的溶液中 ”“ 水电离产生的H+水OH-水=110-26mol/l 的溶液中 ” “ 在水的电离度为1.8 10-13% 的溶液中 ”以上条件均可有两种情况, 即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。稳含条件 : 如 “ PH=1 的溶液中 , Ca2+.Fe2+.K+.NO3-” , 粗看它们相安无事但酸性溶液中有 NO3-即相当于有 HNO3, 具有强氧化性 ,Fe2+不能大量存在。 (附 : 1.中学阶段中涉及常见的强酸和强碱有: 强酸 :HCl 、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4。 除此外常见的酸为
24、非强酸强碱 :LiOH 、 NaOH 、 KOH 、 RbOH 、 CsOH 、 Ca(OH)2、Ba(OH)2。除此外常见碱为非强碱 2.溶解性口诀 : 解释 : 钾钠铵硝样样溶指:所有的钾盐 . 钠盐 . 铵盐和硝酸盐均溶于水. 磷酸二氢盐相同指:所有的磷酸二氢盐均可溶于水. 氯盐不溶银亚汞指:氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外, 其它氯盐均溶于水硫酸铅钙钡和银指:硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外, 其它硫酸盐均溶于水其它末及也不溶指:以上没有提及的各种盐也不溶于水) 第二部分氧化还原反应专题分析 - 重要的氧化剂和还原剂一 . 重点、难点1. 熟悉常见的氧化剂和还原剂。2. 重要的氧化剂和还原剂的常见反
25、应。3. 熟练使用单线桥分析氧化还原反应及电子转移情况。二 . 具体内容（一）重要的氧化剂和还原剂1. 氧化还原反应的基本概念：氧化还原反应从化合价的角度来说是指有元素化合价升降精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载的化学反应； 从本质上来看则是指有电子转移（得失或偏移） 的反应。 涉及氧化剂、 还原剂、氧化性、还原性等概念。（1）氧化剂、还原剂的概念及它们在氧化还原反应中关系，及其本质变化及外在表现。氧化剂 是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质， 表现为反应后所含某些元素化合价降低。 氧化剂
26、具有氧化性，在反应中本身被还原，其生成物叫还原产物。还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，表现为反应后所含某些元素化合价升高，还原剂具有还原性，在反应中本身被氧化，其生成物是氧化产物。（2）氧化剂和还原剂是性质相反的物质：在氧化还原反应中，还原剂把电子转移给氧化剂，即还原剂是电子的给予体，氧化性是电子的接受体。（3）氧化还原反应中各概念间的关系2. 氧化还原反应的判断和分析（1）氧化还原反应的判断判断一个化学反应是否为氧化还原反应，常根据反应中有无元素的化合价变化（有升有降）来判断。判断一个反应是否为氧化还原反应的技巧： 当有单质参与反应，或有单质生成时可认为该反应一定是氧化还原反
27、应。 有机物发生的反应，当分子中引入氧或失去氢可认为被氧化，反之分子中失去氧或得到氢可认为被还原。（2）氧化还原反应的分析在氧化还原反应化学方程式里，除了可用箭头表明同一元素原子的电子转移情况外，还可以用箭头表示不同原子的电子转移情况。用箭头表明同一元素原子的电子转移情况即大家熟悉的“双线桥”。如：用箭头表示不同原子的电子转移情况“单线桥”。如：更好地体现了氧化剂和还原剂在反应中的关系。再如： 单线桥分析氧化还原反应可简单表示为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载 反应中电子转移总数等于还原剂给出
28、的电子总数，也必然等于氧化剂接受的电子总数。3. 常见的氧化剂、还原剂（1）物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。 元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如、。 元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如和。 元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如。（2）重要的氧化剂 活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。 元素处于高价时的氧化物、含氧酸、盐等，如 MnO2， NO2； 浓 H2SO4， HNO3； KMnO4，KClO3， FeCl3等
29、。 过氧化物，如Na2O2，H2O2等。（3）重要的还原剂 活泼的金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。某些非金属单质，如H2，C，Si 等。 元素处于低化合价时的氧化物，如CO， SO2等。 元素处于低化合价时的酸，如HCl （浓） ，HBr ， HI，H2S等。 元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。（二）重要氧化剂和还原剂的常见反应1. 实验分析（ 1）Cl2，Br2，I2氧化性的比较。卤素单质氧化性顺序按F2，Cl2，Br2，I2的顺序逐渐减弱。问题讨论 当把 Cl2和 HBr 混合会有何现象？若将碘化钾淀粉试纸置于盛Cl2的集气瓶上一定有变化吗？若想观察到期望的现象应如
30、何操作？若熏久了又会有何现象？简析 Cl2可与 HBr 反应： Cl2+2HBr=2HCl+Br2，可看到有橙红色液滴生成，且Cl2的黄绿色变淡，干燥的碘化钾淀粉试纸与Cl2不反应，因为该反应为离子反应，需在溶液中进行；故需将试纸先用蒸馏水湿润，但熏久了， 由于潮湿的Cl2还有另一重要性质漂白性，会使变蓝的试纸又褪色。（2）Fe，Fe2+，Fe3+间的氧化还原反应。Fe 与强氧化剂（足量）直接反应可被氧化为，而与弱氧化剂（如H+，S 等）反应被氧化为；且可被强氧化剂（如Cl2，Br2，HNO3、)(42浓SOH）等氧化为。问题讨论 Fe 与浓硫酸反应一定只能得到Fe2(SO4)3吗？ FeSO
31、4溶液中加溴水可氧化Fe2+为 Fe3+，改用氯水、碘水行吗？ 铁盐（ Fe3+）如何转化为亚铁盐（Fe2+）？向FeCl3溶液中加Cu 粉行吗？通入SO2行吗？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载 FeCl3溶液可与KSCN 溶液反应而使溶液呈血红色，还有什么溶液也可与FeCl3溶液反应而发生颜色变化？答： 铁过量时得FeSO4。 氯水可代替溴水，碘水不行，因：2Fe3+2I=2Fe2+I2。 加入还原剂可还原Fe3+，Cu 粉和 SO2均能还原Fe3+得到 Fe2+。2. 氧化剂、还原剂之间反
32、应规律（1）对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。（2）金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致。（3）元素处于高价的物质具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价降低。（4）元素处于低价的物质具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价升高。（5）稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是，被还原生成H2，浓硫酸是强氧化剂，与还原剂反应时，起氧化作用的是，被还原后一般生成SO2。（6）不论浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性
33、极强的强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应，反应时，主要是得到电子被还原成NO2，NO 等。一般来说浓硝酸常被还原为NO2，稀硝酸常被还原为NO。（7）变价金属元素，一般处于最高价时的氧化性最强，随着化合价降低，其氧化性减弱，还原性增强。氧化剂与还原剂在一定条件下反应时，一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂，即在适宜的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。（三）判断氧化剂或还原剂强弱的依据1. 根据方程式判断氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物2. 根据反应条件判断当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可
34、根据反应条件的难易来进行判断，如：4HCl（浓） +MnO2 MnCl2+2H2O+Cl216HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2易知氧化性：KMnO4MnO2。3. 由氧化产物的价态高价来判断当含变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物相关元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如：2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 可知氧精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载化性： Cl2S。4. 根据元素周期表判断（1）同主族元素（从上到
35、下）：非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强；金属原子（或单质）还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。（2）同周期元素（从左到右） ：原子或单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱。第三部分碱金属知识的有关实验及计算专题知识结构：1.有关钠的知识2.有关钠的化合物：3. 碱金属的知识：（1）碱金属元素的相似性、递变性：（2）有关特殊性：（3）焰色反应：（4）单质的保存方法：（5）金属与2O【第三部分物质的量启东中学物质的量知识能力提升卷反应直接与置换熔融盐再与盐反应生成碱水溶液与盐反应碱红剧烈叫氢游热球轻浮与水反应点燃缓慢氧化
36、爆炸与非金属反应化学性质导低轻银白软物理性质用途制取保存HHOSXNa;)(,:222精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载第五部分利用元素周期表解答元素推断题知识讲解一、 元素周期表中，元素原子的结构（核外电子排布）决定该元素在周期表中的位置（哪一周期哪一族），由该元素在周期表中的位置可推知该元素的性质。即：具体地说：（1）同周期的元素，电子层数相同，核电荷数越大对核外电子的吸引力越大 电子云 “ 收缩 ” 原子半径减小失电子能力减弱，得电子能力增强金属性减弱， 非金属性增强。（ 2）同主族元素
37、，最外层电子数相同，核电荷数越大电子层数越多原子半径越大 原子核对核外电子的吸引力越小失电子能力增强， 得电子能力减弱 金属性增强， 非金属性减弱。二、原子结构、元素周期表和元素性质的关系周期表中位置同周期（左 右）同主族（上 下）原子结构核电荷数依次增大逐渐增大电子层数相同依次增多最外层电子数依次增多相同原子半径依次减小依次增大性质主要化合价最高正价由1 7 负价由 4 1 最高正价、负价数相同最高正价主族序数元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱单质的氧化性，还原性还原性减弱氧化性增强（非金属）还原性增强氧化性减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性
38、碱性减弱酸性增强碱性增强酸性减弱气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱1、硫酸根离子的检验 : BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验 : CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、木炭还原氧化铜 : 2CuO + C 高温 2Cu + CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应 : Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧： 2Na +
39、O2 Na2O2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载钠与氧气反应： 4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 11、铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2
40、+ 3H2 13、氧化钙与水反应： CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O +
41、O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 21、 实验室制取氢氧化铝： Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解： 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气： 2FeCl2 + Cl2 =
42、 2FeCl3 32、氯气与金属铁反应： 2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应： Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应： 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应： Cl2 + H2O = HCl + HClO 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO3 40、 漂白粉长期置露在空气中：
43、Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO36、次氯酸光照分解： 2HClO 光照 2HCl + O2 41、二氧化硫与水反应： SO2 + H2O H2SO3 43、一氧化氮与氧气反应： 2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 46、三氧化硫与水反应： SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应： Cu + 2H2SO4( 浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H2SO4( 浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应： C
44、u + 4HNO3( 浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 50、稀硝酸与铜反应： 3Cu + 8HNO3( 稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 51、氨水受热分解： NH3?H2O NH3 + H2O 52、氨气与氯化氢反应： NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解： NH4Cl NH3 + HCl 54、碳酸氢氨受热分解： NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -
45、 - - -第 12 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载56、氨气的实验室制取： 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 57、氯气与氢气反应： Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应： （NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + Na2O = NaSO3 61、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 62、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 63、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 64、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 65、NO 、NO2 的回收： NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 13 页
