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1、物质物质纯净纯净物物混合混合物物 化合化合物物单质单质非电非电解质解质电解电解质质强碱强碱大多大多盐盐大多金大多金属氧化属氧化物物强酸强酸强电强电解质解质弱电解弱电解质质弱酸弱酸弱碱弱碱水水物质树状分类图物质树状分类图二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离弱电解质的电离是可逆的弱电解质的电离是可逆的弱电解质溶于水，部分电离为离子：如弱电解质溶于水，部分电离为离子：如CH3COOHCH3COO- + H+离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子：离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子：CH3COO- + H+ CH3COOH因此弱电解质的电离过程是可逆的：因此弱电解质的电离过程是可逆的： CH3COOH C
2、H3COO- + H+思考与讨论：思考与讨论：( (2)2)当当V V电离电离 = V= V结合结合时，可逆过程达到一种时，可逆过程达到一种什么样的状态？什么样的状态？ (3)(3)反应速率随时间图像又如何？反应速率随时间图像又如何？ ( (1)1)开始时，开始时，V V电离电离 和和 V V结合结合怎样变化？怎样变化？电离平衡状态建立电离平衡状态建立反反应应速速率率V V( (电离电离) )V V( (结合结合) )V V( (电离电离) = ) = V V( (结合结合) ) 电离平衡状态电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图时间时间电离平衡和化学平衡一样
3、，当外界条件电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。改变时符合勒夏特列原理。电离平衡电离平衡2.2.特征特征: : 1.定义定义 :在一定条件（如温度、浓度）下，当在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质弱电解质分子电离成离子的速率分子电离成离子的速率和和离子重新结离子重新结合成分子的速率相等合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平时，电离过程就达到了平衡状态衡状态动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液里既有离子又有条件不变，溶液里既有离子又有分子，且各分子、离子的浓度不变。分子，且各分子、离子的浓度不变。变变 条件改变，电离平衡可能发生移动
4、。条件改变，电离平衡可能发生移动。 等等 V V电离电离=V=V结合结合0 0逆逆 弱电解质的电离是可逆的弱电解质的电离是可逆的3 3、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素(1)(1)内内因因：电电解解质质本本身身的的性性质质。通通常常电电解解质质越越弱弱，电离程度越小。电离程度越小。温度：电离过程是吸热过程，温度：电离过程是吸热过程，温度升高促进电离温度升高促进电离。浓度：浓度：加水加水稀释稀释时时，促进电离，平衡朝正向移动。，促进电离，平衡朝正向移动。越稀越电离越稀越电离（2）外因：）外因：越热越电离越热越电离同离子效应同离子效应加入能反应的物质，平衡向电离方向移动。加入能反应的物质，平
5、衡向电离方向移动。增大阴增大阴,阳离子浓度阳离子浓度,平衡向逆向移动。平衡向逆向移动。减小阴减小阴,阳离子浓度阳离子浓度,平衡向电离方向移动。平衡向电离方向移动。化学反应化学反应改变条件改变条件平衡移平衡移动方向动方向c(H+) C(CH3COO- ) c(CH3COOH) 加加 热热 加加 盐盐 酸酸加加 NaOH(s) 加加CH3OONa (s) 加加冰醋酸冰醋酸 加加 水水讨论完成表格讨论完成表格：CH3COOH CH3COO- + H+正向正向增大增大增大增大减小减小 逆向逆向增大增大减小减小增大增大正向正向减小减小增大增大减小减小逆向逆向减小减小增大增大增大增大正向正向增大增大增大增
6、大增大增大正向正向减小减小减小减小减小减小二、电离平衡常数二、电离平衡常数2.弱碱弱碱 CHCH3 3COOCOO- - H H+ + CH CH3 3COOHCOOHK = aKb=NHNH4 4+ + OH OH- - NH NH3 3.H.H2 2OOCH3COO- + H+1.弱酸弱酸 CH3COOHNH3H2O NH4+ + OH-1 1、对于一元弱酸、对于一元弱酸 HA HHA H+ +A+A- -，平衡时平衡时Ka = H+ . A-HA2 2、对于一元弱碱、对于一元弱碱 MOH MMOH M+ +OH+OH- -，平衡时平衡时Kb = M+. OH- - MOH（一）表达式：（
7、一）表达式：二、电离平衡常数二、电离平衡常数（二）（二）K的意义和影响因素的意义和影响因素（1）相同温度下）相同温度下,Ka越大越大,电离程度越大电离程度越大, 酸性酸性越强；反之越强；反之,酸性越弱。酸性越弱。（2）Ka只与温度有关，与浓度无关只与温度有关，与浓度无关；（3）温度越高，同一弱电解质的）温度越高，同一弱电解质的Ka(或或Kb)越越大（电离是吸热的）大（电离是吸热的）弱弱电电解解质质的的电电离离平平衡衡电离常数电离常数影响电离平影响电离平衡的因素衡的因素温度温度表达式表达式浓度浓度外加物质外加物质意义意义 影响因素影响因素小结小结现在你能解决了吗？现在你能解决了吗？清洁厕所和除水
8、垢常用盐酸，为什么不用较安清洁厕所和除水垢常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？全的醋酸？A A、HF BHF B、K K2 2SOSO4 41.1.下列物质溶于水后，溶质存在电离平衡的有（下列物质溶于水后，溶质存在电离平衡的有（下列物质溶于水后，溶质存在电离平衡的有（下列物质溶于水后，溶质存在电离平衡的有（ ）C C、HNOHNO3 3 D D、Ca(OH)Ca(OH)2 2AEE E、NHNH3 3HH2 2O FO F、BaSOBaSO4 4 2.把把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡后达到如下平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH-加入以下溶
9、液，可使加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（减少的是（ ）A、Na2S溶液溶液 B、AlCl3溶液溶液 C 、NaOH溶液溶液 D、CaCl2溶液溶液B右右左左左左右右加入加入物质物质盐盐盐盐 酸酸酸酸NaOHNaOH溶溶溶溶 液液液液NHNH4 4ClCl溶溶溶溶 液液液液加大量加大量加大量加大量水水水水通入通入通入通入氨气氨气氨气氨气平衡移平衡移动方向动方向 右右3.NH3 + H2O NH3 H2O NH4 + +OH -B 4. 4. （20062006全国）全国）0.1mol/L0.1mol/L的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中溶液中 CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO + H+ H 对于该平衡，下列叙述正确的是（对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A A加水时，平衡向逆反应方向移动加水时，平衡向逆反应方向移动B B加入少量加入少量NaOHNaOH固体，平衡向正反应方向移动固体，平衡向正反应方向移动C C加入少量加入少量0.1mol/L0.1mol/L盐酸，溶液中盐酸，溶液中c(Hc(H+ +) )减小减小D D加入少量加入少量CHCH3 3COONaCOONa固体，平衡向正反应方向固体，平衡向正反应方向 移动移动
