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1、进入夏天，少不了一个热字当头，电扇空调陆续登场，每逢此时，总会想起进入夏天，少不了一个热字当头，电扇空调陆续登场，每逢此时，总会想起那一把蒲扇。蒲扇，是记忆中的农村，夏季经常用的一件物品。记忆中的故那一把蒲扇。蒲扇，是记忆中的农村，夏季经常用的一件物品。记忆中的故乡，每逢进入夏天，集市上最常见的便是蒲扇、凉席，不论男女老少，个个手持乡，每逢进入夏天，集市上最常见的便是蒲扇、凉席，不论男女老少，个个手持一把，忽闪忽闪个不停，嘴里叨叨着一把，忽闪忽闪个不停，嘴里叨叨着“怎么这么热怎么这么热”，于是三五成群，聚在大树，于是三五成群，聚在大树下，或站着，或随即坐在石头上，手持那把扇子，边唠嗑边乘凉。孩
2、子们却在周下，或站着，或随即坐在石头上，手持那把扇子，边唠嗑边乘凉。孩子们却在周围跑跑跳跳，热得满头大汗，不时听到围跑跑跳跳，热得满头大汗，不时听到“强子，别跑了，快来我给你扇扇强子，别跑了，快来我给你扇扇”。孩。孩子们才不听这一套，跑个没完，直到累气喘吁吁，这才一跑一踮地围过了，这时子们才不听这一套，跑个没完，直到累气喘吁吁，这才一跑一踮地围过了，这时母亲总是，好似生气的样子，边扇边训，母亲总是，好似生气的样子，边扇边训，“你看热的，跑什么？你看热的，跑什么？”此时这把蒲扇，此时这把蒲扇，是那么凉快，那么的温馨幸福，有母亲的味道！蒲扇是中国传统工艺品，在是那么凉快，那么的温馨幸福，有母亲的味
3、道！蒲扇是中国传统工艺品，在我国已有三千年多年的历史。取材于棕榈树，制作简单，方便携带，且蒲扇的表我国已有三千年多年的历史。取材于棕榈树，制作简单，方便携带，且蒲扇的表面光滑，因而，古人常会在上面作画。古有棕扇、葵扇、蒲扇、蕉扇诸名，实即面光滑，因而，古人常会在上面作画。古有棕扇、葵扇、蒲扇、蕉扇诸名，实即今日的蒲扇，江浙称之为芭蕉扇。六七十年代，人们最常用的就是这种，似圆非今日的蒲扇，江浙称之为芭蕉扇。六七十年代，人们最常用的就是这种，似圆非圆，轻巧又便宜的蒲扇。蒲扇流传至今，我的记忆中，它跨越了半个世纪，圆，轻巧又便宜的蒲扇。蒲扇流传至今，我的记忆中，它跨越了半个世纪，也走过了我们的半个人
4、生的轨迹，携带着特有的念想，一年年，一天天，流向长也走过了我们的半个人生的轨迹，携带着特有的念想，一年年，一天天，流向长长的时间隧道，袅长的时间隧道，袅原子结构和元素的性质请根据构造原理，写出请根据构造原理，写出F、Cl、Br、I、AtLi、Na、K、Rb、Cs电子排布式电子排布式复复 习习2、p区：区：特点：特点：价电子总数价电子总数=主族序数主族序数（零族除外）（零族除外）注意：注意：He在在p区，但它无区，但它无p电子电子含含A至至A及零族及零族共六族六列共六族六列；价电子层为价电子层为ns2np1-6(n2),以非金属元素为主以非金属元素为主3、d区：区：特点：特点：价电子总数价电子总
5、数=副族序数副族序数;若价电子总数为若价电子总数为8、9、10，则为，则为族。族。有元素在有元素在d区但并不符合区但并不符合(n-1)d1-9ns1-2规则，如：规则，如：46Pd4d10。注意：注意：均为金属元素；均为金属元素；含含B至至B和和族族共六族八列共六族八列(镧系和锕系属镧系和锕系属f区区)；价电子层为价电子层为(n-1)d1-9ns1-2说明：说明：核外核外电子的排布子的排布规律只是律只是经验总结，并不，并不是所有元素都一定符合。是所有元素都一定符合。4、ds区：区：含含B与与B共两族两列共两族两列；价电子层为价电子层为(n-1)d10ns1或或2价电子总数价电子总数=所在的列序
6、数所在的列序数特点特点：均均为金属元素；且为金属元素；且d轨道电子全轨道电子全充满，一般不参与化学键的形成。充满，一般不参与化学键的形成。5、f区：区：包括镧系与锕系；包括镧系与锕系；价电子层价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2说明：说明：由于最外层电子数基本相同，由于最外层电子数基本相同，(n-1)d电子数也基本相同，电子数也基本相同，一般一般是是(n-2)f的电子数不同，的电子数不同，因此镧系因此镧系元素化学性质相似；锕系元素化元素化学性质相似；锕系元素化学性质也相似。学性质也相似。A01AAAAAA2p区区3s区区BBBBBBB4d区区ds区区567镧系镧系f区区锕系锕系
7、元素周期表的五个分区元素周期表的五个分区4、族、族 元素周期表可分为元素周期表可分为7主族主族，7副族副族，0族族和和一个一个第第族族；副族元素介于；副族元素介于s区元素（主要区元素（主要是金属元素）和是金属元素）和p区（主要是非金属）元素之区（主要是非金属）元素之间，处于由金属向非金属过渡的区域，因此，间，处于由金属向非金属过渡的区域，因此，把把副族元素又称为过渡元素副族元素又称为过渡元素5、这是由元素的价电子层结构和元素周期表这是由元素的价电子层结构和元素周期表中元素性质的递变规律决定的。中元素性质的递变规律决定的。同周期元素从同周期元素从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属左到右非金
8、属性增强，同主族从上到下非金属性减弱性减弱，结果使元素周期表右上方三角区内的，结果使元素周期表右上方三角区内的元素主要呈现出非金属性。元素主要呈现出非金属性。6、由于元素的金属性和非金属性没有严格由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限，处于非金属三角区边缘的元素既能表的界限，处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此这些元素常被称为性，因此这些元素常被称为半金属或准金属半金属或准金属。原子核外电子排布与元素周期表结构有什么原子核外电子排布与元素周期表结构有什么内在联系？内在联系？周期序数周期序数=最大能层数最大能层
9、数主族元素：主族元素：族序数族序数=最外层电子数最外层电子数 (ns+np或或ns) 1下列元素是主族元素还是副族元素？第几周期？第下列元素是主族元素还是副族元素？第几周期？第几族？几族？（1）1s22s22p63s23p5（2）Ar3d104s12由下列元素在周期表中的位置，给出其原子的由下列元素在周期表中的位置，给出其原子的价电子层构型价电子层构型（3）第四周期第）第四周期第B族族（4）第六周期第）第六周期第A族族练习练习1练习练习2已知某元素的原子序数是已知某元素的原子序数是25，写出该元素原，写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素的名称、符子的电子排布式，并指出该元素的名称、符号以及
10、所属的周期和族。号以及所属的周期和族。其排布式为其排布式为ArAr3d3d5 54s4s2 2，由于最高能级组数为由于最高能级组数为4 4，其中有，其中有7 7个价电个价电子，故该元素是第四周期子，故该元素是第四周期BB族。族。 已知某元素在周期表中位于第五周期、已知某元素在周期表中位于第五周期、AA族位置上。试写出该元素基态原子的族位置上。试写出该元素基态原子的价电子价电子排布式、排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？电子排布式并分析该元素在哪区？ 由于是由于是AA族，族， 4d4d必是全充满的，必是全充满的，所以价电子排布为所以价电子排布为5s5s2 25p5p4 4，电子排布式电子排布式
11、Kr4dKr4d10105s5s2 25p5p4 4课堂练习属属P区区二、元素周期律二、元素周期律包括包括：定义：定义：元素化合价元素化合价、金属性和非金属性、原子半径、电、金属性和非金属性、原子半径、电离能和电负性等的周期性的变化离能和电负性等的周期性的变化化合价化合价 同周期的主族元素从左至右同周期的主族元素从左至右 化合价由化合价由17， 4 0递增递增 主族元素族序数最高正价价电子数主族元素族序数最高正价价电子数非金属最低负化合价主族元素族序数非金属最低负化合价主族元素族序数8 F、O 金属性和非金属性金属性和非金属性 同周期元素从左至右同周期元素从左至右金属性逐渐增强，非金金属性逐渐
12、增强，非金属性逐渐减弱属性逐渐减弱同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱属性逐渐减弱最高价氧化物对应水化物最高价氧化物对应水化物最高价氢氧化最高价氢氧化物碱性强弱物碱性强弱 最高价氢氧化物碱性越强，金属性越强最高价氢氧化物碱性越强，金属性越强 金属性强弱的判断依据金属性强弱的判断依据 跟水跟水(酸酸)反应置换出氢的难易程度反应置换出氢的难易程度 越容易发生，金属性越强越容易发生，金属性越强 金属活动性顺序金属活动性顺序 普通原电池正负极普通原电池正负极 单质与盐溶液的置换反应单质与盐溶液的置换反应 金属离子的氧化性金属离子的氧化性 气态氢化物的
13、稳定性气态氢化物的稳定性 越稳定，非金属性越强越稳定，非金属性越强 非金属性强弱的判断依据非金属性强弱的判断依据 最高价氧化物对应水化物最高价氧化物对应水化物最高价含氧酸最高价含氧酸酸性强弱酸性强弱 酸性越强，非金属性越强酸性越强，非金属性越强 跟氢气化合生成气态氢化物的难易程度跟氢气化合生成气态氢化物的难易程度 越易反应，非金属性越强越易反应，非金属性越强 非金属活动性顺序非金属活动性顺序 单质与盐溶液的置换反应单质与盐溶液的置换反应 非金属离子的还原性非金属离子的还原性 1、原子半径的周期性变化、原子半径的周期性变化思维拓展：微粒半径的比较方法思维拓展：微粒半径的比较方法首先看微粒的电子层
14、数，电子层越多则微粒半首先看微粒的电子层数，电子层越多则微粒半径越大；径越大；电子层数相同时再看微粒的核电荷数，核电荷电子层数相同时再看微粒的核电荷数，核电荷数越大则微粒的半径越小；数越大则微粒的半径越小；电子层数和核电荷数都相同，则看最外层电子电子层数和核电荷数都相同，则看最外层电子数。最外层电子数多，半径大。反之，半径小。数。最外层电子数多，半径大。反之，半径小。下列微粒中，半径大小的次序下列微粒中，半径大小的次序正确的是正确的是AK+Ca2+Cl-S2- BCa2+K+S2-Cl-CCa2+K+Cl-S2- DS2-Cl-K+Ca2+练习练习4C2、元素电离能及其周期性变化、元素电离能及
15、其周期性变化第一电离能第一电离能:P17:P17 M M（g g） - e- e M M+ +（g g）意义：可以衡量元素的原子失去一个电子的意义：可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度第一电离能数值越小，原子越容难易程度第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子易失去一个电子1.元素第一电离能定义：元素第一电离能定义：元素第一电离能是指元素第一电离能是指气态气态原子原子失去一个电子形成失去一个电子形成1价气态阳离子所需的价气态阳离子所需的最最低能量低能量。第二电离能第二电离能：是指：是指1价气态离子失去一个电子价气态离子失去一个电子形成形成2价气态离子所需的最低能量称该元素的价气态离子所需
16、的最低能量称该元素的第二电离能。用第二电离能。用I2表示。类似用表示。类似用I3、I4.表示元表示元素的第三、四素的第三、四.电离能等。电离能等。观察分析下表电离能数据回答问题：观察分析下表电离能数据回答问题：元素元素I1KJ/molI2KJ/molI3KJ/molLi520729511815Mg73814517733问题：问题： 解释为什么锂元素易形成解释为什么锂元素易形成Li，而不易形成而不易形成Li2；镁镁元素元素易形成易形成Mg2，而不易形成而不易形成Mg3？ 参考答案：从表中数据可知：参考答案：从表中数据可知：Li元素的元素的I2远大于远大于I1，因此因此Li容易失去第一个电子，而不
17、易失去第二个电容易失去第一个电子，而不易失去第二个电子；即子；即Li易形成易形成Li，而不易形成而不易形成Li2 。镁元素的镁元素的I1、I2相差不大，相差不大，I3远大于它们，说明镁容易失去两个电远大于它们，说明镁容易失去两个电子，而不易失去第三个电子，因此镁易形成子，而不易失去第三个电子，因此镁易形成Mg2，而不易形成而不易形成Mg3。元素的第一电离能大致有何元素的第一电离能大致有何周期性？周期性？同一周期：由左至右大致增大同一周期：由左至右大致增大同一主族：由上至下大致减小同一主族：由上至下大致减小3.元素第一电离能的变化规律元素第一电离能的变化规律同一周期同一周期从左到右元素的第一电离
18、能总体上是呈从左到右元素的第一电离能总体上是呈逐渐增大趋势；逐渐增大趋势；同一主族同一主族从上到下，元素第一电离能逐渐减小。从上到下，元素第一电离能逐渐减小。即元素第一电离能随着元素核电荷数的递增呈即元素第一电离能随着元素核电荷数的递增呈现周期性变化。现周期性变化。4.电离能知识的应用：电离能知识的应用：问题问题1：为什么锂元素的：为什么锂元素的I2远大于远大于I1，而镁元素的而镁元素的I3远大于远大于I1、I2？用所学的原子结构或离子结构用所学的原子结构或离子结构知识解释。知识解释。提示：锂离子和镁离子的电子排提示：锂离子和镁离子的电子排布式为：布式为：Li： 1S2 是稳定结构；是稳定结构
19、；Mg2：1S2 2S22P6,它它的的P轨道为轨道为全充满，结构稳定。如果全充满，结构稳定。如果它们它们再再要失去电子，所需的能量就很大。要失去电子，所需的能量就很大。学与问学与问1、碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系、碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？第一电离能越小，越容易失去电子，金属的活泼性越第一电离能越小，越容易失去电子，金属的活泼性越强。因此，碱金属的第一电离能越小，金属的活泼性强。因此，碱金属的第一电离能越小，金属的活泼性越强。越强。2钠、镁、铝逐级失去电子的电离能为什么越来越钠、镁、铝逐级失去电子的电离能为什么越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？
20、大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？学与问学与问阳离子所带正电荷数增大阳离子所带正电荷数增大再失去再失去1个电子需克服的电性引力越来越大个电子需克服的电性引力越来越大消耗的能量越来越大消耗的能量越来越大问题问题2：判断下列元素间的第一电离能的大小：判断下列元素间的第一电离能的大小：Na K; O N; N P; F Ne; Mg Al； S P; Cl S；Cl Ar。问题问题3：将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列：将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列：（1） K Na Li; (2) B C Be N; (3) He Ne Ar ；（；（4）Na Al S P答案答案（1）
21、 Li Na K ； （2）N C Be B(3) He Ne Ar; (4) P S Al Na问题问题4：短周期元素：短周期元素A、B，A元素的最外层电子数等于最元素的最外层电子数等于最内层上的电子数；内层上的电子数；B元素最外层电子数是最内层上电子数元素最外层电子数是最内层上电子数的的3倍。试判断倍。试判断A、B可能有的元素并写出它们的原子电子可能有的元素并写出它们的原子电子排布式；比较当排布式；比较当A、B在同一周期时它们的第一电离能在同一周期时它们的第一电离能 数数值大小关系。值大小关系。提示提示:A元素有：元素有：Be：1S2 2S2或或 Mg: 1S2 2S22P6 3S2 B元
22、素有：元素有：O: 1S2 2S22P4或或 S: 1S2 2S22P6 3S23P4 第一电离能：第一电离能：Be O; Mg S。 电负性是用来描述不同元素的原子对键合电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子的电子的 吸引吸引 能力大小的一个量。能力大小的一个量。1、电负性的概念：、电负性的概念：三、电负性三、电负性键合电子键合电子：原子通过化学键形成物质，我：原子通过化学键形成物质，我们把原子里用于形成化学键的电子称为键合电们把原子里用于形成化学键的电子称为键合电子子为了比较元素的原子吸引电子能为了比较元素的原子吸引电子能力的大小，美国化学家鲍林于力的大小，美国化学家鲍林于1932年首先
23、提出了用电负性来衡年首先提出了用电负性来衡量元素在化合物中吸引电子的能量元素在化合物中吸引电子的能力。经计算确定氟的电负性为力。经计算确定氟的电负性为4.0，锂的为，锂的为1.0，并以此为标准确定，并以此为标准确定其它与元素的电负性。其它与元素的电负性。2.电负性的意义电负性的意义电负性数值的大小衡量元素在化合物里吸引电电负性数值的大小衡量元素在化合物里吸引电子的大小。元素的电负性越大，表示该原子对子的大小。元素的电负性越大，表示该原子对键合电子的吸引能力越大，生成阴离子的倾向键合电子的吸引能力越大，生成阴离子的倾向越大。反之，吸引能力越小，生成阳离子的倾越大。反之，吸引能力越小，生成阳离子的
24、倾向越大。向越大。3.电负性大小的标准电负性大小的标准分别以氟、锂的电负性为标准。分别以氟、锂的电负性为标准。F：4.0Li：1.0 请同学们仔细阅读电负性数值的表格，并请同学们仔细阅读电负性数值的表格，并分析电负性的周期性递变。说出同周期、分析电负性的周期性递变。说出同周期、同主族元素电负性的递变规律。同主族元素电负性的递变规律。电负性逐渐电负性逐渐 。增增大大电电负负性性有有 的的趋趋势势减减小小电负性最大电负性最大电负性最小电负性最小4 4、电负性的递变规律：、电负性的递变规律：原因？原因？原因解释1、同周期从左至右元素的电负性逐渐增大、同周期从左至右元素的电负性逐渐增大原因：同周期从左
25、至右，电子层数相同，原因：同周期从左至右，电子层数相同，核电核电荷数增大荷数增大，原子半径递减，有效核电荷递增，原子半径递减，有效核电荷递增，对外层电子的吸引能力逐渐增强，因而电负性对外层电子的吸引能力逐渐增强，因而电负性只增加只增加2、同一主族中，从上到下，元素的电负性逐、同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小渐减小原因：同主族元素从上到下，虽然核电荷数也增原因：同主族元素从上到下，虽然核电荷数也增多，但多，但电子层数增多电子层数增多引起原子半径增大比较明引起原子半径增大比较明显，原子和对外层电子的吸引能力逐渐减弱，显，原子和对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的电负性值递减元素的电负性值
26、递减5、电负性的应用、电负性的应用 （1 1）判断元素金属性和非金属性的）判断元素金属性和非金属性的强弱。强弱。一般认为：一般认为： 电负性电负性 1.81.8的元素为非金属元素，电负的元素为非金属元素，电负性数值越大，元素的非金属性越强。性数值越大，元素的非金属性越强。 电负性电负性 1.81.8的元素为金属元素的元素为金属元素。电负性。电负性数值越小，元素的金属性越强。数值越小，元素的金属性越强。电负性等于电负性等于1.8的元素为的元素为半金属半金属或或准金属准金属元素元素大于大于小于小于一般认为：一般认为： 如果两个成键元素间的电负性差值如果两个成键元素间的电负性差值大于大于1.71.7
27、，他们之间通常形成，他们之间通常形成 键；键； 如果两个成键元素间的电负性差值如果两个成键元素间的电负性差值小于小于1.71.7，他们之间通常形成，他们之间通常形成 键。键。离子离子共价共价（2）判断化合物的成键类型）判断化合物的成键类型并不是所有电负性差值大于并不是所有电负性差值大于1.7的都形成离子的都形成离子化合物。化合物。如如:HFH：2.1F：4.0对角线规则：对角线规则：某些主族元素与其右下方的主族元素的有某些主族元素与其右下方的主族元素的有些性质是相似的。些性质是相似的。试从试从电负性电负性的角度分析对角线规则。的角度分析对角线规则。LiBeBCNaMgAlSi结束语结束语谢谢大家聆听！谢谢大家聆听！50
