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1、知识点大全化学知识点归纳（2011.12 ）一、常见元素名称及符号1-20 号：氢 H氦 He锂 Li 铍 Be硼 B 碳 C氮 N氧 O氟 F氖 Ne 钠 Na镁 Mg铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S氯 Cl 氩 Ar 钾 K钙 Ca 二、常见元素及原子团化合价+1 价：钾 K 钠 Na氢 H银 Ag 铁 Fe: +2（亚）、+3 铜 Cu：+1（亚）、 +2 +2 价：钙 Ca镁 Mg钡 Ba锌 Zn -1价： Cl -2价： O 、 S 铝 Al: +3 三、常见金属活动性顺序：由强到弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙
2、钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅氢 铜 汞 银 铂 金四、常见物质的俗名、化学名称、化学式俗名硫磺酒精水银大理石、石灰石的主要成分双氧水金刚石、石墨、木炭白磷、红磷、干冰天然气、 沼气的主要成分化学名硫乙醇汞碳酸钙过氧化氢碳磷二氧化碳甲烷化学式S C2H5OH Hg CaCO3H2O2C P CO2CH4五、元素符号、化学式、化学方程式表示的意义、读法1、元素符号表示的意义：（1）表示一种元素（2）表示这种元素的一个原子（3）表示一种物质（金属、稀有气体、多数固态非金属）如： Cu:（1）表示铜元素；（2）表示一个铜原子；（3）表示铜单质2、化学式表示的意义：如：根据水的化学式H2O ，你能读到的信
3、息：化学式的含义 H2O 表示一种物质表示水这种物质表示该物质的元素组成表示水是由氢元素和氧元素组成的表示该物质的一个分子表示一个水分子表示该物质的一个分子的构成表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的表示组成该物质的各种元素的质量分数表示水中氢元素的质量分数为：11.1% 及质量比水中氢元素与氧元素的质量比为：1:8 3、化学方程式表示的意义：（1）表示反应物和生成物以及反应条件（2）表示反应物和生成物各物质之间的粒子个数比（3）表示反应物和生成物各物质之间的质量比如： 2H2+ O2 2H2O （ 1）表示氢气和氧气在点燃时，生成水（ 2）表示每2 个氢分子和1 个氧分子反应，生成了
4、2 个水分子（ 3）表示每4 份质量的氢气和32 份质量的氧气反应，生成了36 份质量的水4、化学方程式的读法有三种：以22COOC点燃为例：（1）在点燃条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳。（2）在点燃条件下，每12 份质量的碳和32 份质量的氧气反应可生成44 份质量的二氧化碳。（3）在点燃条件下，一个碳原子和一个氧气分子反应可生成一个二氧化碳分子。六、化学符号周围的数字的意义点燃= 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页知识点大全数字、符号的位置意义举例元素符号前面的数字表示该原子的个数：表示个硫原子，硫元素，硫单质2
5、Ca：表示个钙原子离子符号前面的数字表示该离子的个数2S2-：表示个硫离子2Ca2：表示个钙离子2SO42-：表示个硫酸根离子nOH：表示n 个氢氧根离子2Fe3：表示个铁离子3Fe2：表示3 个亚铁离子化学式前面的数字表示该分子的个数2H2O：表示个水分子2N2：表示个氮分子nSO2：表示n 个二氧化硫分子元素符号正上方的符号、数字表示该元素的化合价+2 a ：表示钙元素的化合价为+2价+1H2O ：表示在水中氢元素的化合价价元素符号右上方的符号、数字表示该离子所带的电荷数Fe2：表示每个亚铁离子带个单位正电荷SO42-： 表示每个硫酸根离子带2 个单位的负电荷元素符号右下角的数字表示某物质
6、的一个分子中所含该原子的个数H2O ：每个水分子中含有个氢原子SO42-：表示每个硫酸根离子中含有4 个氧原子七、常见气体的检验气体检验方法实验现象O2将 带火星的木条伸入到集气瓶内木条复燃。H2点燃该气体， 在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。火焰呈淡蓝色色，烧杯内壁有水雾生成。CO2将气体通入到澄清的石灰水中。澄清石灰水变浑浊。CO(1)点燃，将产生的气体通入澄清的石灰水中。 (2)将该气体通入灼热的氧化铜，再将产生的气体通入澄清的石灰水中。(1)火焰呈蓝色色，澄清石灰水变浑浊 。 (2)灼热的氧化铜变红色色，石灰水变浑浊。CH4点燃，先再其火焰上方罩一干燥的烧杯，再将附有 澄清的石灰水的烧杯
7、罩上。火焰呈淡蓝色色，干燥的烧杯内壁有水雾生成，另一烧杯内壁澄清石灰水变浑浊。空气将燃着木条伸入集气瓶内。木条燃烧程度无变化。氮气将燃着木条伸入瓶内，再倒入少量澄清石灰水。燃着木条熄灭，澄清石灰水无明显变化。八、两种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（ O2）二氧化碳（ CO2）药品高锰酸钾（KMnO4）或二氧化锰（MnO2）和氯酸钾或双 氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（ HCl）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页知识点大全反应原理2KMnO4 = K2MnO4+M
8、nO2+O22KClO3MnO2 2KCl + 3O22H2O2= 2H2O+O2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2仪器装置 固（ +固） 或 固+液 固+液 操作步骤组装仪器；检查装置气密性；装药品； 固定试管； 加热；收集；把导管移出水面；熄灭酒精灯。组装仪器；检查装置气密性；装药品； （固定试管）注入稀盐酸；收集。检验用带火星的木条伸进集气瓶内, 若木条复燃 , 证明是氧气；否则不是氧气将气体通入澄清的石灰水，如果变浑浊， 证明是是二氧化碳。收集方法排水法 ( 不易溶于水 ) 向上排空气法( 密度比空气大 ) 只能用向上排空气法( 密度比空气大 ) 验满(验纯) 用带火星的
9、木条, 平放在集气瓶口,若木条复燃 , 氧气已满 , 否则没满用燃着的木条, 平放在集气瓶口, 若火焰熄灭, 则已满；否则没满放置正放正放注意事项检查装置的气密性( 当用前 2种药品制取时以下要注意) 试管口要略向下倾斜( 防止冷凝在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂 ) 加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后, 先撤导管后撤酒精灯 ( 防止水槽中的水倒流, 使试管破裂 ) 检查装置的气密性不能用排水法收集不能用浓盐酸代替稀盐酸（因为浓盐酸有挥发性 , 会挥发出氯化氢气体）不能用硫酸代替稀盐酸（因为反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻止反应进一步进行）
10、不能用碳酸钠代替石灰石（因为反应速率太快，难以收集气体）长颈漏斗的下端管口要插入液面下（防止生成的气体从长颈漏斗中逸出）；发生装置的导管不宜过长，稍伸出橡皮管即可；用排空气法收集气体时，导气管应伸入到集气瓶底部。九、常见化学方程式一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5M
11、nO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页知识点大全7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO （ 2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 二几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2+ O2 14. 加热
12、氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3加热2KCl + 3O2 15. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O2 2H2O+O216. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO218. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2三几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO221. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO222. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2
13、23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸 - 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H230. 锌
14、和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H232. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2）金属单质+ 盐（溶液）- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 37. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2
15、AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag （3）非金属氧化物+碱 - 盐 + 水38澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （4）酸+ 盐 - 另一种酸+ 另一种盐39大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO240碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2五其它反应：41二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO342二氧化碳通过炽热的炭层：CO2 + C 高温2CO十、初中化学之三1、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电
16、子。2、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。原子中的三等式：核电荷数=质子数 =核外电子数原子序数2MnO精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页知识点大全3、物质组成与构成的三种说法：（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。4、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。5、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放6、收集气体的三种方法：排水法（不溶于水的气体），向上排空气法（密度
17、比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。7、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。8、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。9、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。10、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质炭。11、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。12、 CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。13、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）14、酒精灯火焰的三个部分：内焰，外焰，焰心。15、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另
18、一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。16、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。17、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。18、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。19、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。20、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）十一、物质的鉴别和推断（1）物质的鉴别：根据几种物质的不同性质，用实验的方法逐一区别的过程。如果只有两种物质，只要确定了一种，余下的就是另一种物质。（2）物质的推
19、断：根据实验内容、步骤、现象以及物质的其它特征，通过推理确定未知物的成分(3) 推断题常用的突破口（一）具有唯一性的物质、元素、相对分子质量a.最轻的气体H2，相对分子质量最小的单质H2。b.常温常压下是液态，相对分子质量最小的氧化物H2O 。c.空气中含量 (按体积分数计算)最多的气体是N2，其次是O2。d.地壳中含量最多的元素是O ，其次是Si 。含量最多的金属元素是Al ，其次是Fe e.组成化合物数量最多的元素是C 。（二） 以物质的颜色为突破口：、固体的颜色：1、红色固体： Cu（亮红色、紫红色），红磷 P、Fe2O3（红褐色）2、紫黑色（暗紫色）固体： KMnO4 精选学习资料 -
20、 - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页知识点大全3、淡黄色固体： S 4、黑色固体：木炭（炭黑，活性炭）C， CuO，铁粉 Fe， MnO2， Fe3O4，、溶液颜色：蓝色溶液：含Cu2+溶液浅绿色溶液：含Fe2+溶液紫红色溶液： KMnO4溶液黄色溶液：含Fe3+溶液紫色溶液：石蕊溶液（其余液体为无色）（三）、以物质的状态为突破口：常见固体单质有Fe、Cu、C、S 常见气体单质有H2、N2、O2常见无色气体有H2、N2、O2、CO 、CO2、CH4、SO2常温下呈液态的物质有H2O、H2O2（四）、以物质的反应条件为突破口：点燃（有
21、O2参加的反应） ；通电（电解 H2O） ；催化剂（H2O2分解制 O2、KClO3分解制 O2） ；高温（CaCO3分解， C、CO还原 CuO 、Fe2O3）；加热（ KCIO3、KMnO4等的分解， H2还原 CuO 、Fe2O3）（五）、以物质的现象为突破口：1、能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。2、能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或 CO ，固体是C。3、能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或 N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。4、能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。5、在 O2中燃烧火星四射
22、的物质是Fe，发出耀眼的白光的是Mg 6、 在空气中燃烧生成CO2和 H2O的物质是有机物，如CH4、 C2H5OH等。7、在空气中燃烧产生大量的白烟的物质是红磷（六）、以元素或物质之最为突破口：1、地壳中含量最多的元素是O ，含量最多的金属元素是Al。2、人体中含量最多的元素是O 。 3、 空气中含量最多的元素是N。4、形成化合物最多的元素是C。 5、质子数最少的元素是H。6、相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。 7 、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。8、自然界中硬度最大的物质是金刚石。 9、人体中含量最多的物质是H2O。10、最简单的有机物是CH4。（七） 、火焰的颜色S在 O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2、C2H5OH在空气中燃烧（淡蓝色）；CO 、CH4在空气中燃烧（蓝色）。十二、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）4、元素种类不同：是因为质子数不同。5、元素化学性质不同：是因为最外层电子数不同。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页
