2022年九年级化学上下册知识点总结全学年人教版

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1、学习必备欢迎下载20XX 年中考化学复习知识要点汇总（精品）第 1 单元 走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) 四大特点 P4（原料、条件、零排放、产品）a.化工生产的原料和产品尽可能无毒、无害或毒性极小；b.反应在无毒、无公害的条件下进行，如采用无毒无害的溶剂和催化剂；c. 尽可能采用可再生原料，且原料利用率尽可能最大化，d.副产物或废料最小化，尽可能实现零排放。核心：利用化学原理从源头消除污染4、探究蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（

2、1）火焰：焰心、内焰、外焰（最明亮、温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端（外焰）先碳化；结论：外焰温度最高，焰心温度最低。（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾。CO2：取下烧杯，迅速倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊。（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气） ，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气能燃烧。5、吸入空气与呼出气体的比较结论：吸入空气与呼出气体的成分是相同的，但各种成分的含量不同，与吸入空气相比，呼出气体中 O2的量减少，CO2和 H2O 的量增多。6、学习化学的重要途径科学探究科学探究的一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思

3、与评价。化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象。7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是：试管、蒸发皿、燃烧匙只能垫石棉网间接加热的仪器是：烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）可用于固体加热的仪器是：试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是：试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器：量筒、漏斗、集气瓶、水槽。（二）测量液体体积的容器：量筒。量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为 10毫升的量筒，

4、一般只能读到 0.1毫升。（三）称量器：托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。 ）注意点： （1）先调整零点；（2）称量物和砝码的位置为“ 左物右码” 。 （3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的、易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠） ，放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码要用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码或游码（先大后小） 。（5）称量结束后，应把砝码放回砝码盒，游码归零。（四）用来加热的热源：酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“ 三不” ：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；要用燃

5、着的火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3也不应少于1/31/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，焰心温度最低。要用酒精灯的外焰加热物体。加热玻璃仪器（如试管）时，要先预热，后加热。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时， 应及时用用湿抹布扑灭或用沙子盖灭火焰，不能用水冲。（五）夹持仪器的用具：铁夹、试管夹铁夹和试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套；夹在离试管口约 1/3 处。手要拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，预防试管滑落。（六）分离

6、物质及加液的仪器：漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液滴落飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 20 页学习必备欢迎下载二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（有些液体药品放在滴瓶中） ；固体药品放在广口瓶中。白磷要存放在水中，防止跟空气中氧气发生化学反应，而引起自燃。2、药品的取用的注意点: 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量， 固体以盖满试管

7、底部为宜， 液体以 12mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。取用药品的“ 三不” ：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔，即用招气入鼻法去闻气体的气味。 ）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或 V 形纸槽送入试管里。先把试管斜放，后放入药品。块状、大粒状及条状药品：用镊子夹取，先把试管横放，后放入药品，慢慢竖立试管，让固体沿着管壁滑落到试管底部。4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上， （以免药品被污染） 。标签应向着手心， （以免残留液流下而腐

8、蚀标签） 。拿起试剂瓶，使瓶口与试管口边缘倾斜地紧靠着，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：使用胶头滴管：a. 先捏紧胶头，赶出滴管中的空气，后吸取试剂。b. 滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加。c.使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止液体倒流、污染试剂或腐蚀胶头。d.滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的专用滴管除外） 。e.胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。（二）连接仪器装置及装置气密性检查1.把玻璃插入橡皮塞先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力,使它插入。2.在玻璃管上连胶皮管先

9、把玻璃管口用水润湿, ,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。3.检查装置的气密性(A、B、C、D 均可) A.先把导管浸入水面，用手紧握试管外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 （因为试管里的空气受热膨胀，压强增大。 ） ；如果没有气泡冒出，要仔细找原因，如是否应塞紧或更换橡胶塞，直至不漏气后才能进行用来进行制取气体的实验。B.用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中加水，使得长颈漏斗的下端浸入液面以下，继续向长颈漏斗中加水，如长颈漏斗中液面不下降，说明装置的气密性良好。C.可用拉注射器活塞的方法检查图中 C 装置的气密性。当缓慢

10、拉活塞时，如果观察到长颈漏斗下端口产生气泡，说明装置气密性良好。D.可用推注射器活塞的方法检查图中 D 装置的气密性。当缓慢推活塞时，如果观察到长颈漏斗上部液面上升，说明装置的气密性良好。（三）给物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，加热时使试管与桌面约成 450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或旁人。（四）过滤操作注意事项： “一贴二低三靠”“一贴” ：滤纸紧贴漏斗的内壁。“二低” ：滤纸的边缘稍低于漏斗

11、口； 漏斗内的液面稍低于滤纸的边缘。“三靠” ：漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有： 承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 20 页学习必备欢迎下载（五）蒸发注意点：在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热，造成液滴飞溅，同时可加快蒸发速度。当蒸发至出现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，避免固体因过热而飞溅出来。热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热

12、的蒸发皿要垫上石棉网才能放在实验台上，以免将台面汤坏。（六）仪器的洗涤：废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元我们周围的空气知识点1、第一个证明空气由氮气和氧气组成的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析） 。2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21% 78

13、% 0.03% 0.94% 0.03% （1）空气中氧气含量的测定a.可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b.装置要求：气密性良好c.现象：有大量白烟产生，广口瓶内约有 1/5体积的水进入。d.结论：空气是混合物； O2约占 1/5，可支持燃烧；N2约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。e.探究： 液面上升小于 1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就将弹簧夹打开。能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能使瓶里的压强减小而产生压强差。（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2

14、）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康，,影响作物生长,，破坏生态平衡，使.全球气候变暖,，臭氧层破坏和酸雨等。保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树种草等。（4）目前环境污染情况：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） ；温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等） ； 白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质现象及反应式碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄

15、清石灰水变浑浊的气体，放热。C + O2 CO2硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热。S + O2 SO2磷产生大量白烟，放热。4P + 5 O2 2P2O5铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)，放热。3Fe + 2O2Fe3O4镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，放热。2Mg + O22MgO 4Al + 3 O2 2Al2O3铝石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。注: (铁、 铝在空气中不能燃烧)铁、 铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂(目的： 防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

16、) (3)氧气的制备: 工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理: 2H2O2H2O + O22KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O22KClO32KCl+3O2= 点燃= 点燃= 点燃= 点燃= 点燃= 点燃二氧化锰是催化剂， 不需加热。不需催化剂，需加热。二氧化锰是催化剂，需加热。都是分解反应= MnO2= = MnO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 20 页学习必备欢迎下载共同点：都是氧化反应都放热。（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：根据反应物的状态和反应条件固+

17、固需加热；固+液不需加热收集装置：根据气体的密度和溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a.步骤：查装定点收移熄b.注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。药品平铺在试管的底部：均匀受热。铁夹夹在离管口约 1/3处。导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出。试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） 。实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂。用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部，便于把瓶里的空气排除干净。（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条

18、复燃，则已集满。检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气。7、催化剂（触媒） ：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 （“ 一变二不变” ） 。 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途：氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救） 。支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） 。氮气：惰性保护气（化学性质不活泼） 、重要原料（硝酸、化肥） 、液氮冷冻。稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的总称） ：保护气、电光源（通电发不同颜色的光） 、激光技术。9、常见气体的检验方法氧气：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复

19、燃，则是氧气。二氧化碳：通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁有水雾，则是氢气。或者，先通过灼热的氧化铜，固体由黑色逐渐变成红色，再通过无水硫酸铜，固体由白色变成蓝色，则是氢气。9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。剧烈氧化：燃烧。缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造。排水法: 难溶或不易溶于水且不与水发生反应的气体 ( 如氧气、氢气) ，用排水法收集。向上排空气法:比空气的密度大且不与空气发生反应的气体 ( 如二氧化碳) ，用向上排空气法收集。向下排空气法: 比空气的密度小且不与空气发生反应的气体 ( 如氢气)，

20、用向下排空气法收集。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 20 页学习必备欢迎下载第三单元自然界的水知识点一、水1、水的组成：（1）电解水的实验化学反应： 2H2O 2H2+ O2气体产生位置：负极正极气体体积比：2 ： 1 气体质量比：1 ： 8 气体检验：O2在出气口置一根带火星的木条，木条复燃。H2在出气口置一根燃着的木条-，气体燃烧，产生淡蓝色的火焰。（2）结论： 水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由 2 个氢原子和1 个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式 H2O，你能读到的信息化学式

21、的含义H2O 表示一种物质水这种物质表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子一个水分子表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的性质物理性质：在通常的情况下，水是无色、无味的液体，在4OC 时密度最大，为1g / cm3。化学性质：通电分解2H2O 2H2+ O2 水+某些金属氧化物碱（可溶性碱） ， 如：H2O + CaO=Ca(OH)2水可遇某些非金属氧化物酸，如：H2O + CO2=H2CO33、水的污染：（1）水资源A地球表面 71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1% B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海

22、水中含量最多的物质是 H2O ，最多的元素是 O，最多的金属元素是Na 。C我国水资源的状况分布不均，人均量少 。（2）水污染A.水污染物：工业“ 三废” （废渣、废液、废气） ；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放等。B.防止水污染：加强水质监测；工业三废和生活污水要经处理达标后才排放、提倡零排放；合理施用化肥和农药；工业上应用新技术和新工艺，减少水体污染。（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法） ，其中净化效果最好的操作是蒸馏， ；蒸馏水是纯水；具有吸附作用的净水剂是活性炭。硬水与软水A.定义:含有较多可

23、溶性钙、 镁化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙、 镁化合物的水叫软水。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸(是最常用的方法)。D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。、其他水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4 5H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体、铁粉。（白色）（蓝色）二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法） ；难溶于水（排

24、水法）2、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H2+O22H2O （点燃前，要验纯）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。（验纯方法：用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住管口，移近火焰点火，若听到轻微的爆鸣声，则纯净。 ）还原性： （用途：冶炼金属） H2 CuO Cu + H2O 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成。步骤:先通氢气，后加热；反应完毕，停止加热，继续通氢气冷却。 ）= 通电= 通电= 点燃= 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 20 页学习必备欢迎下载（小结：既有可燃性，又有

25、还原性的物质有：H2、C（固体） 、CO。 ）、氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 不可用强氧化性的浓硫酸和硝酸，因为反应后生成水而没有氢气生成。4、装置： （与分解双氧水制取氧气的装置同）5、氢能源三大优点:无污染、放热量高、来源广。三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的粒子原子是化学变化中的最小粒子。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的粒子。区别化学变化中，分子可再分，原子不可再分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。四、物质的组成、构成及分类物质组成：物质（纯净

26、物）由元素组成物质构成： 分子：如 H2、O2、N2、Cl2、CO2、H2O、HCl 等。原子：金属、稀有气体、某些非金属固体(如金刚石、石墨、单晶硅等)。离子：碱和盐，如 NaCl，由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成。物质分类：第四单元 物质构成的奥秘1、原子的构成原子结构示意图的认识在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数原子的质量主要集中在 原子核上说明：最外层电子数相同其化学性质一般相似，但不一定都相似（如 Mg 和 He最外层电子数为 2） ；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（如 He和 Ne均为稳定结构）相对原子质量 质子数+中子数2、元素定义：具有相同核电荷数（质子数） 的

27、一类原子的总称。一种元素与另一种元素的本质区别： 质子数不同。注意：由同种元素组成的物质不一定是单质， （如由 O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。表示方法元素符号：拉丁文名称的第一个或第一和第二个字母。+12 2 8 2 原子核有12个质子第一电子层上有 2 个电子最外层上有2个电子（带正电）（ 不 带 电 ）（带 负 电）原子电子中子原子核质子(带 正电) (不同种元素组成) 纯净物(由一种物质组成) 混合物(由多种物质组成)：如空气、各种溶液单质： 金属、非金属、稀有气体有机化合物：CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质等碱：NaOH Ca(OH)2

28、 KOH 无机化合物：酸：HCl H2SO4 HNO3氧化物：H2O、CO2、CuO 盐：NaCl CuSO4 Na2CO3化合物: (由同种元素组成) 物质决定元素的分类、化学性质： 原子最外层电子数决定原子的质量 ：原子核（即质子数和路子数）原子最外层电子数三决定: 决定元素种类： 质子数（核电荷数）100%4.6% 原子的质量C12的质量1/12 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 20 页学习必备欢迎下载a.书写方法：若一个字母，要大写；若二个字母，要一大二小。如 O、N、Fe、Mg 等。b.意义注意：有些元素符号还

29、可表示一种单质 如 Mg、Al、Zn、Fe、Cu、He 、C 、S、P 、Si等。在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如 3O：只表示 3 个氧原子c有关元素周期表发 现：门捷列夫排列依据e.元素由多少排列：地壳：O SiAlFe 细胞：OCH 3.离子：带电的原子或原子团叫做离子。（1）表示方法及意义：如 Fe2+：一个亚铁离子带 2 个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数，为原子结构示意图； 质子数 电子数为离子结构示意图（3）离子与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数电子数：则为

30、阳离子，如 Al3+质子数铝铜）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝） 铬：硬度最高的金属；钨：熔点最高的金属；汞：熔点最低的金属；锇：密度最大的金属；锂 ：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。有色金属：5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。注：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。常见的几种合金: 1、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种）重金属：如铜、锌、铅等；轻金属：如钠、镁、铝等；= 高温= = 点燃= 点燃= 高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳

31、总结 - - - - - - -第 10 页，共 20 页学习必备欢迎下载合金铁合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜: 成分含碳量2%4.3% 含碳量0.03%2% 铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是 21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“ 相容性” ， 因此可用来制造人造骨等。优点：熔点高、密度小；可塑性好、易于加工、机械性能好；抗腐蚀性能好。二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4铜在空气中受热：2Cu

32、+ O2 2CuO铝在氧气中燃烧：4Al + 3 O22Al2O32、金属 + 酸 盐 + H2 （前金属，无氧化性酸）.镁分别跟稀盐酸、稀硫酸反应（镁与稀盐酸、稀硫酸反应较快） ：Mg+ 2HClMgCl2 + H2 ；Mg + H2SO4MgSO4 + H2.铝分别跟稀盐酸、稀硫酸反应（铝与稀盐酸、稀硫酸反应较快） ：2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 ；2Al +3H2SO4Al2 (SO4) 3 +3H2锌分别跟稀盐酸、稀硫酸反应（锌与稀盐酸、稀硫酸反应速度适中，实验室制取氢气时用锌最好） ：Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 （盐酸有挥发性） ；Zn + H2SO4

33、ZnSO4 + H2 （稀硫酸不挥发，此反应制氢气最好）铁分别跟稀盐酸、稀硫酸反应（铁与稀盐酸、稀硫酸反应较慢） ：Fe + 2HCl FeCl2 + H2 ；Fe + H2SO4FeSO4 + H23、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：“ 前换后，盐可溶” ；K、Ba、Ca、Na特殊。 ）Fe + CuSO4Cu + FeSO4 ( “ 湿法冶金” 原理) ；Cu +2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，它的活

34、动性就越强位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不能用强氧化性的浓硫酸和硝酸） 。位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 （除 K、Ba、Ca、Na） 。四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO + Fe2O32Fe + 3CO2原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 Fe3O4） 、赤铁矿（主要成分是 Fe2O3 ）2、铁的锈蚀铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3 XH2O）(铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、CO2接触。铜绿（碱式碳酸铜）的化

35、学式：Cu2(OH)2CO3) 防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥。表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。制成不锈钢。铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用: 防止金属腐蚀保护金属资源的途径：回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用物意义：节约金属资源，减少环境污染= = 点燃= 高温= 点燃= 点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共

36、 20 页学习必备欢迎下载P S 0 t1t2t3N t A B C 80 第九单元溶液知识点一、溶液的形成1、溶液溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液溶液的基本特征：均一的、稳定的混合物注意：a、溶液不一定无色，如 CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）3、分类：饱和溶液、不饱和溶液概念：判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解饱和溶液

37、和不饱和溶液之间的转化注：Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如 NH4NO3溶解溶解放热：如 NaOH溶解、浓H2SO4溶解(注意：CaO与水反应放热) 溶解没有明显热现象：如 NaCl 二、溶解度1、固体的溶解度溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：一定温度 标准：100g溶剂 状态：达

38、到饱和 质量、单位：克溶解度的含义：20时 NaCl的溶液度为 36g含义：在 20时，在 100克水中最多能溶解 36克 NaCl 或在 20时，NaCl在 100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36克影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3。少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl。极少数物质溶解度随温度升高而降低；如 Ca(OH)2。（4）溶解度曲线例 t3时 A 的溶解度为80g P点的的含义在该温度时，A 和 C 的溶解度相同N 点为 t3时 A 的不饱和溶液，可通过 加入 A 物质，降温， 蒸发溶剂 的方法

39、使它变为饱和t1时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序 CBA 从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。从溶液中获取晶体只可用蒸发溶剂结晶 的方法获取晶体。t2 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t1会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析出的有C 所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为ACB 除去 A 中的泥沙用 过滤 法；分离 A 与 B（含量少）的混合物，用 降温结晶 法2、气体的溶解度气体溶解度的定义：在压强为 101kPa和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂无水，量多的为溶剂有水，

40、水为溶剂液体溶于液体固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 20 页学习必备欢迎下载影响因素： 气体的性质；温度（温度越高，气体溶解度越小） ；压强（压强越大，气体溶解度越大） 。3、混合物的分离过滤法：分离可溶物 + 难溶物（或液固混合物）结晶法：分离几种可溶性物质（各种可溶性物质的溶解度受温度变化影响不同。 ）结晶的两种方法 蒸发溶剂，如 NaCl（海水晒盐） ；降低温度（冷却热的饱和溶液，如 KNO3） 。三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数= 2、在饱和溶液中：溶质

41、质量分数a%= 100% （a 0.01% OCHNCaPKSNaClMg 。微量元素：在人体中含量0.01% Fe、Co、Cu、Zn、Cr、Mn、Mo、F、I、Se等。二、人体中的常量元素1、钙99%在于骨骼和牙齿中成人体内约含钙 1.26Kg ，主要以 C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类光照叶绿素酶酶水摄入胃肠道水解氧化合成尿素+CO2+H2O，放出热量。人体所需各种蛋白质。蛋白质氨基酸人体麦芽糖酶淀粉酶物理：高温、紫外线等化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（ Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等精选学习资料 - - - - - -

42、- - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 20 页学习必备欢迎下载钙过多：结石、骨骼变粗；过少：青少年：佝偻病、发育不良，老年人：骨质疏松补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙；2、钠和钾Na+存在于细胞外液人体内含钠 80g 120g K+ 存在于细胞内液成人每千克含钾约 2g 作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的 pH（如血液的 pH7.35-7.45 ）三、人体中的微量元素：必需元素（20多种） Fe、Co、Cu、Zn、Cr、Mn、Mo、F、I、Se等对人体有害的元素：Hg、Pb、Cd、Ag、Ba、Al、Cu等一些必需微量元素对人体的作用和摄入量过高、过低对人体的影响

43、：元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血。Zn 影响人体发育缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。Se 有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。 如摄入量过高，会使人中毒。I（碘）甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大。F（氟）能防治龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。课题 3 有机合成材料一、有机化合物是否含有碳元素无机化合物：不含有碳元素有机化合物：含有碳元素（不包括 CO、CO2和 Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）1、生活中常见的有机物CH4（最简单

44、的有机物、相对分子质量最小的有机物） 、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精） 、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸） 、C6H12O6（葡萄糖） 、蔗糖、蛋白质、淀粉等2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同3、有机物有机小分子如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等（根据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等二、有机合成材料、有机高分子材料分类天然有机高分子材料：如棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等合成有机高分子材料： 塑料（三大合成材料）合成纤维：涤纶（的确良） 、锦纶（尼龙） 、晴纶合成橡胶：塑料：高分子材料的结构和性质链状结构：热塑性如：聚乙烯塑

45、料（聚合物）网状结构：热固性如：电木、电玉鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品） ：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料，无刺激性气味的为聚乙烯塑料。鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。2、“ 白色污染” 及环境保护危害： 破坏土壤，污染地下水危害海洋生物的生存；如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染解决途径减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料塑料的分类是回收和再利用的一大障碍3、复合材料精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 20 页学习必备欢迎下载精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 20 页