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1、学习必备欢迎下载湛 江 师 院 教 育 实 习 教 案 封 面（每课时一个教案）姓 名陈炜健所在学院化学化工学院专业班级化学教育11 级 3 班学 号2011364304 实习学校湛江坡头区一中授课班级课 型新授课课时1 授课时间40min 课 题苏教版必修一专题一电解质与电离教学目标1、知道酸、碱、盐水溶液的导电性，了解导电的本质。2、通过导电性实验，感受电解质与非电解质的区别，进而了解电解质与非电解质的概念。3、初步学会判断电解质、非电解质的方法。能够正确书写简单的电离方程式。教 学重 点1、 电解质和非电解质的概念，区分电解质和非电解质。2、 电离的概念及常见的酸、碱、盐电离方程式的书写
2、。教 学难 点1、电解质和非电解质的概念理解，辨认电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质。2、酸、碱、盐电离方程式书写。教 具多媒体、实验1-10 原任课教师意见签名：年月日指导教师意见签名：年月日说明：此表与教案内容一起装订，交二级学院存档。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页学习必备欢迎下载板书设计：专题一、物质的分散系一、溶液的导电性本质：酸、碱、盐溶于水在水分子的作用下产生能够自由移动到离子。二、电解质与非电解质1)电解质：在 水溶液 中或熔融状态 下能导电的化合物。非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导
3、电的化合物。2)判断方法：酸、碱、盐和常见的金属氧化物三、电离1)定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程称为电离。2)电离方程式书写：NaCl = Na+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-NaOH = Na+ + OH-课堂教学活动与实施：时序教学活动与教学内容学生活动设计意图1min 【上课】上课！同学们好。请坐！【导入】同学们，我们上节课学习了分散系的种类及胶体的性质，让我们首先回顾上节课的内容，有哪位同学能回答出分散系的分类及胶体的性质呢？【答疑】根据回答的情况，看来同学们上节课学习的效果不错，我们知道分散系按照粒子的直径大小分为溶液、胶体、浊液，而胶
4、体具有丁达尔效应和较强的吸附能力，可作为净水剂。那么本节课我们将会学习新的知识，电解质与电离【板书】电解质与电离回答 ：溶液、胶体、浊液；丁达尔效应、强吸附能力温故而知新精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页学习必备欢迎下载5min 10 min 15 min 【讲解】同学们在初中的学习已经接触到NaCl、NaOH、盐酸等物质溶于水后会发生导电而酒精、蔗糖溶液不导电，溶液导电的本质原因是什么？【板书】一、溶液的导电性【分析】水溶液中的化合物在水分子的作用下发生电离 ,生成了自由移动的水合离子,从而使溶液具有导电性。 也证
5、明了溶液导电本质是因为产生了自由移动的离子，这些离子在电场的作用下做定向移动而具有导电性。【板书】本质：酸碱盐在水溶液中产生自由移动的离子。【过渡】那么我们把这些在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。同理可得，在水溶液中或熔融状态下不能够导电的化合物称为非电解质【板书】 电解质 ：水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质 ：水溶液或熔融状态下能不够导电的化合物。【过渡】那么根据我们上面知识知道电解质包涵常见的酸碱盐等，为了加深对概念的理解接下来我们通过习题来分析一下电解质和非电解质。【问题解决】下列物质中属于电解质的是_ 属于非电解质的是_ C2H5OHSO3、H2SO4、Ba
6、SO4、 Na2O、 Al2O3、Ba(OH)2、 Fe 回答 化合物在水分子作用下产生自由移动的离子回答 电解质H2SO4、BaSO4、Na2O 通过练习加深对概念理解。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页学习必备欢迎下载20 min 25 min 【归纳概括】在刚才同学们的练习基础下我来给大家进行小结。1、电解质是化合物， Fe单质既不是电解质也不是非电解质。2、 “或”是指两种情况之一即可，BaSO4、Al2O3虽然难溶于水，不导电，但熔化状态下能导电。3、判断氧化物是否为电解质， 也作具体分析。(一)非金属氧化
7、物， 如 SO2、SO3、P2O5、CO2等它们的水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如 SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。(二)金属氧化物， 如 Na2O，MgO，CaO，Al2O3等它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。同时要注意的是判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其融化状态下是否导电。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水(20 时在水中的溶解度为2.410-4 g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但溶
8、于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离 (20 时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5 ) 。因此，硫酸钡是电解质。 碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。对其他Al2O3、Ba(OH)2 非电解质C2H5OHSO3 、Fe精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页学习必备欢迎下载30 min 难溶盐，尽管在水溶液中难溶，但只要在融熔融状态下能导电，也是电解质。【过渡】相信经过上面的分析，同学们已经能初步判断出电解质与非电解质。电解质在水溶液或熔融的状态下电离的过程如何表示呢 ?我们把在电解质溶解于水或受热融化时，理解成自由移
9、动的离子的过程称为电离。【板书】电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程称为电离。【讲解】那么我们把电离用离子符号或化学式来表示电解质电离的过程，这样的式子称为电离方程式。 如：图 1-10 氯化钠在水中电离的过程，氯化钠分子在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子。我们用离子方程式表示为：【板书】NaCl = Na+ + Cl-（请同学们书写：）H2SO4 = 2H+ + SO42-NaOH = Na+ + OH-【讲解】书写电离方程式时， 要注意以下几点：(1) 式子左边书写化学式， 表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。(2) 离子所带的电荷数应
10、等于元素或原子团的化合价数。(3) 在电解质溶液，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。书写电离方程式训练加深电离方程式书写精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页学习必备欢迎下载35 min 40 min 【讲解】以上就是书写电离方程式的注意点，那么我们上面学习了电离，从电离的角度看， 我们可以给酸碱重新下定义，由于 HCl、H2SO4在水溶液中电离出的阳离子都是 H+,故酸是电离时生成阳离子全部都是 H+的化合物，而NaOH、 Ca(OH)2在水溶液中电离出阴离子都是 OH-,故碱是电离时生成的阴离子全部都
11、是 OH-的化合物。【练习】写出下列物质的电离方程式：氯化氢： HCl= H+ + Cl- 硫酸钠： Na2SO4=2Na+ + SO42- 硝酸铜： Cu(NO3)2=Cu2+ +2NO3-氢氧化钡： Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH氯化镁： MgCl2=Mg2+ + 2Cl- 明矾： KAl(SO4)2 12H2O = =K+ + Al3+ + 2 SO42- + 12 H2O 【总结】同学们，本节课我们学习了电解质及电离两大内容，重点是掌握如何区分电解质和非电解质，常见的酸碱盐电离方程式的书写。对于本节课的知识点仍然有不明白的，课后及时询问，课后作业课本 16页为练习题 1、2 【下课】 本节课上到这里， 下课，同学们再见！书写电离方程式下课通过练 习进一步加深电离方程式书 写精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页学习必备欢迎下载二、教学过程实施的观摩记录和评价（按顺序摘要记录3位讲课者的教学过程和主要板书、进行评价：指出其优点、缺点和特点）教学过程和主要板书评价(优点、缺点、特点)姓名：姓名：姓名：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页
