《2022年人教版九年级化学第十章-酸和碱讲义》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年人教版九年级化学第十章-酸和碱讲义（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学习必备欢迎下载第十单元酸和碱第一节预备一、酸碱指示剂定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+ 的溶液）变红，遇碱溶液（含OH- 的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。并非所有的盐溶液都是中性的。水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。二、干燥剂使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等
2、。氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 氢氧化钠氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。浓硫酸浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。三、复分解反应定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。特点：交换成分，价态不变。反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 14 页学习必备欢迎下载第二节酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳
3、离子全部是H+ 的化合物。由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。酸的电离： HCl=H+Cl-，H2SO4=2H+SO42- 二、常见的酸盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HCl H2SO4 形成H2+Cl2HCl SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4 （酸雨形成的原理）状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发性 浓硫酸具有吸水性（物理性质） 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质） 浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料
4、，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小， 溶质质量分数减小 （挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入， 并不断用玻璃棒搅拌 （目的：加快溶解、散热） 。 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面， 硫酸溶解时放出的热不易散失， 使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。酸含氧酸（命名
5、“某酸” ）H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亚硫酸）无氧酸（命名“氢某酸”）HCl（盐酸，学名氢氯酸） 、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸）特殊的有机酸：CH3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 14 页学习必备欢迎下载浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。浓硫酸的稀释操作三、
6、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。酸+活泼金属 盐+氢气（置换反应）这里不包括浓硫酸和硝酸。示例： Fe+2HCl=FeCl2+H2 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。酸+金属氧化物 盐+水（复分解反应）金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。示例 1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2S
7、O4=Fe2(SO4)3+3H2O 【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。示例 2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+ 的盐溶液呈蓝色）酸+碱 盐+水（复分解反应、中和反应）酸+盐 新酸+新盐（复分解反应）反应发生的条件：新酸是碳酸； 如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。碳酸盐都能与酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4+ 2HCl（注意： HCl是稀盐酸，不写）
8、硝酸银能与盐酸反应： AgNO3+HCl=HNO3+AgCl精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 14 页学习必备欢迎下载第三节碱一、碱的定义和分类碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH- 的化合物。四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。氨水的电离是 NH3 H2O=NH4+ OH-，所以氨水也是碱。钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2 二、常见的碱氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石
9、灰、熟石灰）化学式NaOH Ca(OH)2 工 业 制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3CaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2 状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。微溶于水，溶于水时放热不明显。用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似） 。氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液在实验室中可以证明二氧化碳。酸、碱包括其溶液都要密封。澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。氢 氧 化 钠 必 须 密 封
10、有 两 个 原 因 ： 吸 水 性 ； 能 与 空 气 中 的 二 氧 化 碳 反 应 ：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。金属的氢氧化物（ “氢氧化某” ）四大强碱： KOH（氢氧化钾） 、NaOH（氢氧化钠） 、Ca(OH)2（氢氧化钙） 、Ba(OH)2（氢氧化钡）碱NH3H2O（氨水）弱碱白色沉淀： Mg(OH)2（氢氧化镁） 、Al(OH)3（氢氧化铝） 、Zn(OH)2（氢氧化锌）、Mn(OH)2（氢氧化锰）有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜） 、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -
11、- -第 4 页，共 14 页学习必备欢迎下载三、碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH- 。碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。碱+非金属氧化物 盐+水（复分解反应）反应发生的条件：碱是四大强碱； 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)
12、2+CO2=CaCO3+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗” ）碱+酸 盐+水（复分解反应、中和反应）在碱的通性中，弱碱只有该性质。碱+盐 新碱+新盐（复分解反应）反应发生的条件： 反应物能溶于水 （包括氢氧化钙， 不包括其他微溶于水的物质） ； 新碱是氨水； 若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。铵盐一定能与四大强碱反应。新碱是沉淀：蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2红褐色沉淀 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 白色沉淀 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2新盐是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+ 2NaOH
13、 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 蓝白沉淀： Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+ Cu(OH)2红白沉淀： 3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4+ 2Fe(OH)3波尔多液（注：波尔多液不是溶液） ：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如Cu(OH)2CuO+H2O。但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 14 页学习必备欢迎下载四、氢氧化钠和氢氧化钙变质氢氧化钠变质氢氧化钠
14、变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。证明方法：取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH 已经变质：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3氢氧化钙变质氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。证明方法： 取样，加入过量的稀
15、盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质氢氧化钠部分变质的证明方法： 取样， （如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。氢氧化钙固体部分变质的证明方法：
16、取样，加适量水使固体完全溶解， 加入过量的稀盐酸， 如果有气泡产生， 说明碳酸钙存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O 或Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 14 页学习必备欢迎下载第四节中和反应定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应。配平时要注意 H2O 的化学计量数。如： 2NaOH+H
17、2SO4=Na2SO4+2H2O 强酸和强碱反应， 一般没有明显的实验现象 （沉淀、气泡、不溶物溶解消失、 溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。如 NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作： 在烧杯中加入氢氧化钠溶液； 滴入几滴酚酞溶液； 用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）； 溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸
18、钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。中和反应是放热的反应。中和反应的应用熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O） 。铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。碳酸水改良碱性土壤。用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(
19、OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 14 页学习必备欢迎下载第五节酸碱度溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在 014之间。如下图所示：红橙黄绿紫 0 酸性增强（由 H+控制酸性） 7 碱性增强（由 OH- 控制碱性）14 酸性溶液的 pH 7 。H+ 的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越
20、小； OH- 的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。溶液中 H+ 或 OH- 的浓度改变，则 pH会相应改变。一杯 pH为 5.6 的溶液，怎样增大它的pH值？物理方法：加水稀释。化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为pH小于 5.6 ，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性）。加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近 7，但不能改变溶液的酸碱性。测定 pH的最简单方法是使用pH试纸。pH试纸的使用步骤： 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将 pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。使用 pH试纸时的注意事项：不能把 pH试纸浸在待测液体中。pH试纸
21、不能用水润湿。pH试纸测出的 pH值是整数。在做习题时，使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。常见物质的 pH值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 厕所清洁剂柠檬醋苹果橘子酱油西瓜牛奶鸡蛋清 牙膏肥皂草木灰水厨房清洁剂了解溶液的酸碱度有重要的意义化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行在农业生产中，农作物一般适宜在pH为 7 或接近 7 的土壤中生长。测定雨水的 pH （因溶解有 CO2 ，正常雨水的 pH约为 5.6 ，酸雨的 pH小于 5.6 ） ，可以了解空气的污染情况。测定人体内或排出的液体的pH ，可以了解人体的健康状况。精选学习资料 - - -
22、- - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 14 页学习必备欢迎下载酸和碱专题训练一、选择题1下列物质中属于酸的是（）AH2CO3 BNaHCO3 C P2O5 DBa（OH）2 2向 2mL 氨水中滴加 56 滴紫色石蕊试液，充分震荡后溶液颜色将变成（）A红色B紫色C无色D蓝色3下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（）A浓硫酸B浓盐酸C生石灰D氢氧化钠4物质的俗名与化学式相对应正确的是（）A天然气： CO B 烧碱： Na2CO3 C熟石灰： Ca （OH）2 D纯碱： KOH 5以下化学药品保存或实验操作正确的是（）A保存浓盐酸B保存固体
23、氢氧化钠C稀释浓硫酸D点燃酒精灯6下列是人体中几种体液的正常pH，其中酸性最强的是（）A胆汁（ 6.87.4）B唾液（ 6.67.1）C血液（ 7.357.45） D胃液（ 0.81.5）7 某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤， 蜜蜂的刺液是酸性的 为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹 （）A食醋（ pH2 ）B牛奶（ pH6.5 ） C矿泉水（ pH7 ）D肥皂水（ pH10 ）8下列关于硫酸的说法错误的是（）A浓硫酸具有吸水性B稀硫酸能用来除锈C稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低9稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）A都能与指示剂作用B都能解离出酸根离子C都能解离
24、出氢离子D都含有氢元素精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 14 页学习必备欢迎下载10下列有关熟石灰的说法错误的是（）A熟石灰又称为消石灰B熟石灰由生石灰与水反应而制得C熟石灰的溶解度随温度的升高而增大D熟石灰可以用来改良酸性土壤11下列实验方法无法达到实验目的是（）A用肥皂水鉴别硬水和软水B用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳C用熟石灰中和废液中的盐酸D用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水12物质 X可发生 “X+酸盐+H2O ” 的反应，则 X可能是（）AFe BCO2 C H2SO4 DNaOH 13要除去 FeSO4溶液中少量
25、的 H2SO4 ，可加入的物质是（） 铁粉 四氧化三铁 氧化铁 氧化亚铁 氢氧化亚铁ABCD14下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是（）序号待鉴别的物质鉴 别 方 法A CO2与 O2 燃着的木条，观察燃烧情况B 酒精与白醋闻气味C BaCO3与 NaCl 加水，观察是否溶解D NaOH与 Na2CO3 滴加酚酞溶液，观察溶液颜色的变化AA BB CC DD 二、填空题15用下列物质的序号填空： 甲烷 烧碱 氧气 碳酸氢钠 熟石灰（1）可用于气割、气焊；（2）天然气的主要成分是；（3） 发酵粉的主要成分是；（4） 可用于改良酸性土壤的碱是16向盛有 10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞
26、溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH 的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：加入稀盐酸的体积 /mL 0 2 4 6 8 10 12 14 烧杯中溶液的 pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9 （1）当加入稀盐酸的体积为mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显色（3）当烧杯中溶液的 pH=2.1时，溶液中的溶质有：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 14 页学习必备欢迎下载17
27、有一包白色粉末，可能含有Ba （OH）2、KNO3 、FeCl3 、Na2CO3 、Na2SO4中的一种或几种为了确定其成分，进行如下实验： 取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色 过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生（1）据此推断，该白色粉末中一定含有；可能含有；一定不含有（2）写出步骤 中发生反应的化学方程式：18A 与 B 有如下的反应： A+B C+D （1） 若 C为厨房内常用的调味品； 在 A 溶液中加入铁粉能产生氢气， 则 A是 若A、B两溶液恰好反应完全， 则反应后溶液的pH7 （填“ ” 、“ ” 或“=”） ；写出
28、 A、B 两溶液反应的化学方程式（2）若 A 的固体是一种干燥剂， C是蓝色沉淀 则 A 为，C为写出 A 物质的溶液与 CO2反应的化学方程式三、综合能力题19如图所示，物质王国的“ 小朋友 ” 们手拉手围成一圈做游戏甲为酸，丁为碱，戊为酸碱指示剂，甲、乙、丙、丁为不同类别的物质（按物质组成分类）【游戏规则】只要相邻的物质能反应，游戏就能进行下去（1）写出能代表甲与丁反应的一个化学方程式，该反应（填“ 是”或“ 否” ）属于中和反应（2）根据游戏规则，乙可以是（填物质类别），写出能代表乙与丙反应的一个化学方程式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -
29、 - -第 11 页，共 14 页学习必备欢迎下载20如图是某化工厂生产烧碱的工业流程图请根据以上信息回答下列问题：（1）请写出 X物质在实验室中的一种用途；（2）反应池中发生反应的化学方程式为；（3）操作 的名称是，结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的（写化学式）（4）滤液 C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止四、实验与探究题21氯气（ Cl2）是黄绿色气体，氯气溶于水部分以Cl2 分子存在于溶液中，部分与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO产物中，次氯酸 HClO是一种弱酸氯气溶于水所得溶液称为氯水把品红试纸（染有品红颜料的滤纸）放入氯水中，品红试纸褪色如图是实验室制取氯气的
30、成套装置图，请填空：（1）仪器 X的名称是：（2）从反应物的状态和反应条件看，装置甲属于型气体发生装置（3）氯气在装置丁中被收集，其收集方法为，装置戊中可得到氯水（4）晓红对 “ 氯水使品红试纸褪色 ” 产生兴趣，她所在的学习小组进行了如下探究，请你一起来完成：提出问题：氯水中的什么成分使品红试纸褪色？猜想：猜想 1：氯水中的水使品红试纸褪色；猜想2：氯水中的 Cl2使品红试纸褪色；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 14 页学习必备欢迎下载猜想 3：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；猜想 4：氯水中的（填化学式）使品红试纸褪色
31、实验探究：实验操作实 验 现 象结论 把品红试纸放入水中（A）猜想 1不成立 把品红试纸放入干燥的氯气中试纸不褪色猜想 2不成立试纸不褪色猜想 3不成立结论：学习小组通过讨论，找到了氯水中使品红试纸褪色的物质反思：向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，会观察到的现象是22KOH溶液中含有 H2O、K+、OH、能使无色酚酞试液变成红色某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因【提出问题】 KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？【猜想】猜想 1：KOH溶液中的 H2O使无色酚酞试液变红猜想 2：KOH溶液中的 K+使无色酚酞试液变红猜想 3：KOH溶液中的（填化学式）使无色酚酞试液变红
32、【实验探究】实验操作反应 实验现象结论 用试管取少量蒸馏水，滴入 12 滴无色酚酞试液 试管内溶液不变色猜想 1 不成立 用试管取少量 KCl溶液，滴入 12 滴无色酚酞试液猜想 2 不成立，滴入12 滴无色酚酞试液试管内溶液变红【 讨 论 反 思 】 有同 学认 为猜 想 不 需要 实验 验证 就 可以 排除 ，你 认为 该 同 学 理 由是【拓展】 向 Ba（OH）2 溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是；KOH 固体应保存精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 14 页学习必备欢迎下载五、计算题23 （2015?广
33、东）为防止洪水、地震等灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中亚氯酸钠（ NaClO2 ）是一种重要的消毒剂试计算：（1）亚氯酸钠的相对分子质量为（2）亚氯酸钠中氧元素的质量分数为（3）若要配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液200kg，则需要亚氯酸钠kg24黄铜是由铜、锌组成的合金为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g 这种黄铜和质量分数为 19.6%的硫酸溶液 100g 恰好完全反应，将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液试计算（计算结果保留1 位小数）（1）合金中锌的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 14 页
