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1、学习必备欢迎下载高三专题练习1、溴化钙 (CaBr22H2O是一种白色晶体，易溶于水，有很强的吸湿性，是光敏纸矿泉水和灭火剂的重要成分，在医药上用作治疗神经衰弱等的药物，也用作化学分析。用工业大理石（含有少量等杂质）制备溴化钙的主要流程如下回答下列问题 (1) 溶解时发生的主要反应的离子方程式为(2) 除杂步哪控制溶液的pH约为 8.0 的目的是， (3)滤液用氢溴酸酸化的目的是，操作a 主要包括，和过滤 (4)制得的溴化钙晶体可以通过如下步骤测定其纯度：称取 5.00g 溴化钙晶体样品，溶解；滴人足量Naa CO3溶液，充分反应后过滤，烘干、冷却；称量。若得到2. 00 g碳酸钙，则样品的纯
2、度为(5) 溴化钙晶体中溴离子和钙离子的检验将少量嗅溴化钙晶体溶于水，加人硝酸酸化的AgNO3溶液，实验现象为，发生反应的离子方程式为。将少量溴化钙晶体溶于水， 滴加硝酸钠溶液，实验现象为，发生反应的离子方程式为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页学习必备欢迎下载2、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反应： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2下表所列数据是反应在不同温度下的
3、化学平衡常数（K） 。温度250300350K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断 H1 0 （填“”、“”或“”） 。某温度下，将 2 mol CO 和 6 mol H2充入 2L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(CO) 0.2 molL，则 CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）。（2）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(l) H11451.6kJ mol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2566.0kJ mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：（3）某实验小组依据甲醇燃烧
4、的反应原理，设计如右图所示的电池装置：该电池的能量转化形式为该电池正极的电极反应为工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的化学方程式为。导管惰性电极KOH 溶液O2 惰性电极A 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页学习必备欢迎下载3、亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：（1）提高“反应 1”反应速率的措施有 _ 、_ 等。（2）“反应 1”的离子方程式是（3）“反应 2”的的氧化剂是 _ ，该反应的化
5、学方程式为_ _。（4） 采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”， 原因是 _ 。（5）从“母液”中可回收的主要物质是_ 。（6）“冷却结晶”后经 _ （填操作名称）即可获得粗产品。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页学习必备欢迎下载4、甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和 H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。：CH4(g) H2O(g)=CO(g)3H2(g) H206.0 kJ mol1：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H129.0 kJ mol1（1）CH4(g) 与 H2O(g)反应生成 CH3OH(g
6、)和 H2(g) 的热化学方程式为。（2）将 1.0 mol CH4和 2.0 mol H2O(g)通入容积为 100 L的反应室中， 在一定条件下发生反应， 测得在一定的压强下 CH4的转化率与温度的关系如右图。假设 100 时达到平衡所需的时间为5 min ，则用 H2表示该反应从开始到达到平衡时的反应速率为_ 。100 时反应的平衡常数为_。（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后，将 Co2+氧化成 Co3，然后以 Co3作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用上图装置模拟上述过程：完成除去甲醇的离子方程式： Co3CH3OH H2O= C
7、o2若右上图装置中的电源为甲醇空气KOH 溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式： _ ；净化含 1 mol 甲醇的水，理论上燃料电池需消耗KOH_ _ mol 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页学习必备欢迎下载高三专题练习参考答案1 （1）CaCO32H=Ca2CO2 H2O（2 分）（2）确保 Al3和 Fe3沉淀完全； 防止 Al（OH）3溶解（各1 分）（3）除去过量的Ca（OH）2；蒸发浓缩； 冷却结晶（各1分）（4） 94.4%（或 0.944） （2 分）（5）产生淡黄色浑浊（1 分） ；BrAg=A
8、gBr （ 2 分）产生白色沉淀（1 分） ；Ca2+C2O24=CaC2O4（ 2 分）2、.（ 2 分）80%（2 分）250（ 2 分）CH3OH(l) O2(g) CO(g) 2H2O(l) H1 442.8kJmol（ 3 分）化学能转化为电能（2 分）O2 + 2H2O +4e- = 4OH-（2 分）2CH3OH 3O2 + 4OH- 2CO32- 6H2O（3 分）3、 （1）适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大SO2与吸收液的接触面积（各2 分）（ 2）2ClO3- + SO2 = 2ClO2 + SO42-（2 分）（ 3）ClO2（ 2 分）H2O2 + 2ClO2 + 2NaOH 2NaClO2 + 2H2O + O2（2 分）（ 4）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解（ 2 分）（ 5）Na2SO4（2 分）（ 6）过滤（2 分）4、(1) CH4(g)H2O(g)=CH3OH(g) H2(g) H 77.0 kJmol1（3 分）(2) 0.003 molL1 min1（2 分） 2.25 104 （3 分）(3) 6、CO2 、6、6H（补充物质1 分，配平1 分， 2 分）CH3OH6e 8OH=CO236H2O（3 分）2 （3 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页
