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1、学习必备欢迎下载高三专题练习1、溴化钙 (CaBr22H2O是一种白色晶体,易溶于水,有很强的吸湿性,是光敏纸矿泉水和灭火剂的重要成分,在医药上用作治疗神经衰弱等的药物,也用作化学分析。用工业大理石(含有少量等杂质)制备溴化钙的主要流程如下回答下列问题 (1) 溶解时发生的主要反应的离子方程式为(2) 除杂步哪控制溶液的pH约为 8.0 的目的是, (3)滤液用氢溴酸酸化的目的是,操作a 主要包括,和过滤 (4)制得的溴化钙晶体可以通过如下步骤测定其纯度:称取 5.00g 溴化钙晶体样品,溶解;滴人足量Naa CO3溶液,充分反应后过滤,烘干、冷却;称量。若得到2. 00 g碳酸钙,则样品的纯
2、度为(5) 溴化钙晶体中溴离子和钙离子的检验将少量嗅溴化钙晶体溶于水,加人硝酸酸化的AgNO3溶液,实验现象为,发生反应的离子方程式为。将少量溴化钙晶体溶于水, 滴加硝酸钠溶液,实验现象为,发生反应的离子方程式为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页学习必备欢迎下载2、甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应: CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反应: CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2下表所列数据是反应在不同温度下的
3、化学平衡常数(K) 。温度250300350K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断 H1 0 (填“”、“”或“”) 。某温度下,将 2 mol CO 和 6 mol H2充入 2L 的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得 c(CO) 0.2 molL,则 CO的转化率为,此时的温度为(从上表中选择)。(2)已知在常温常压下: 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(l) H11451.6kJ mol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2566.0kJ mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:(3)某实验小组依据甲醇燃烧
4、的反应原理,设计如右图所示的电池装置:该电池的能量转化形式为该电池正极的电极反应为工作一段时间后,测得溶液的pH减小,则该电池总反应的化学方程式为。导管惰性电极KOH 溶液O2 惰性电极A 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页学习必备欢迎下载3、亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂,也用于食品消毒、水处理等,亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:(1)提高“反应 1”反应速率的措施有 _ 、_ 等。(2)“反应 1”的离子方程式是(3)“反应 2”的的氧化剂是 _ ,该反应的化
5、学方程式为_ _。(4) 采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”, 原因是 _ 。(5)从“母液”中可回收的主要物质是_ 。(6)“冷却结晶”后经 _ (填操作名称)即可获得粗产品。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页学习必备欢迎下载4、甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和 H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。:CH4(g) H2O(g)=CO(g)3H2(g) H206.0 kJ mol1:CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H129.0 kJ mol1(1)CH4(g) 与 H2O(g)反应生成 CH3OH(g
6、)和 H2(g) 的热化学方程式为。(2)将 1.0 mol CH4和 2.0 mol H2O(g)通入容积为 100 L的反应室中, 在一定条件下发生反应, 测得在一定的压强下 CH4的转化率与温度的关系如右图。假设 100 时达到平衡所需的时间为5 min ,则用 H2表示该反应从开始到达到平衡时的反应速率为_ 。100 时反应的平衡常数为_。(3)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是通电后,将 Co2+氧化成 Co3,然后以 Co3作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用上图装置模拟上述过程:完成除去甲醇的离子方程式: Co3CH3OH H2O= C
7、o2若右上图装置中的电源为甲醇空气KOH 溶液的燃料电池,则电池负极的电极反应式: _ ;净化含 1 mol 甲醇的水,理论上燃料电池需消耗KOH_ _ mol 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页学习必备欢迎下载高三专题练习参考答案1 (1)CaCO32H=Ca2CO2 H2O(2 分)(2)确保 Al3和 Fe3沉淀完全; 防止 Al(OH)3溶解(各1 分)(3)除去过量的Ca(OH)2;蒸发浓缩; 冷却结晶(各1分)(4) 94.4%(或 0.944) (2 分)(5)产生淡黄色浑浊(1 分) ;BrAg=A
8、gBr ( 2 分)产生白色沉淀(1 分) ;Ca2+C2O24=CaC2O4( 2 分)2、.( 2 分)80%(2 分)250( 2 分)CH3OH(l) O2(g) CO(g) 2H2O(l) H1 442.8kJmol( 3 分)化学能转化为电能(2 分)O2 + 2H2O +4e- = 4OH-(2 分)2CH3OH 3O2 + 4OH- 2CO32- 6H2O(3 分)3、 (1)适当升高反应温度,增大吸收液浓度,增大SO2与吸收液的接触面积(各2 分)( 2)2ClO3- + SO2 = 2ClO2 + SO42-(2 分)( 3)ClO2( 2 分)H2O2 + 2ClO2 + 2NaOH 2NaClO2 + 2H2O + O2(2 分)( 4)常压蒸发温度过高,亚氯酸钠容易分解( 2 分)( 5)Na2SO4(2 分)( 6)过滤(2 分)4、(1) CH4(g)H2O(g)=CH3OH(g) H2(g) H 77.0 kJmol1(3 分)(2) 0.003 molL1 min1(2 分) 2.25 104 (3 分)(3) 6、CO2 、6、6H(补充物质1 分,配平1 分, 2 分)CH3OH6e 8OH=CO236H2O(3 分)2 (3 分)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页