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1、优秀学习资料欢迎下载淄博七中高三期中考试化学试题本卷满分： 100 分考试用时： 90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Al-27 K-39 Mg-24 Mn-55 Cu-64 Ba-137 第卷（选择题共 35 分）一、选择题（本题包括15 小题， 1-10 每小题 2 分， 11-15 每小题3 分，共计35 分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。 N4分子结构如右图所示，已知断裂1mol N-N 吸收 167kJ 热量，生成1mol N
2、N 放出 942KJ，根据以上信息和数据，下列说法正确的是A. N4属于一种新型的化合物 B.N4与 N2互为同位素C. N4与 N2互为同素异形体 D. 1mol N4气体转变为N2将吸收 882kJ 热量2. 下列说法正确的是经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；碱性氧化物一定是金属氧化物；NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；两种盐反应一定生成两种新盐。A. B. C. D.3. 下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A.Cl2 B.SO2 C.NaOH D.C2H5OH
3、 4. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B. 铅蓄电池放电时铅电极发生氧化反应C. 胶体与溶液的分离可用渗析的方法D. 生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀5. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A. 所含分子数和质量均不相同 B.含有相同的分子数和电子数 C. 含有相同的质子数和中子数 D.含有相同数目的中子、原子和分子6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A漂白粉露置在空气中失效：ClOCO2H2O HClOHCO3B向
4、NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2CO22H2O Al(OH)3 HCO3C向 Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O 2SO324Cl6HD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载3ClO+Fe(OH)3 FeO42+3Cl+H2O+4H+7如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。下列有关说法正确的是A第步中除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+、 Fe3+等杂质， 加入的药品顺序为：Na2CO3溶液 N
5、aOH 溶液 BaCl2溶液过滤后加盐酸B第步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置C第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D在第步中溴元素被氧化，第、步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原8设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A1mol 羟基与 17gNH3所含电子数都为NAB12.4g 白磷（分子式为P4）中含有 PP共价键 0.6NAC常温常压下，Na2O2与足量 H2O反应，生成了0.2molO2，转移电子的数目为0.8 NA D适量铜粉溶解于1L0.5molL1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4 NA9
6、NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下右图所示）。下列说法正确的是A石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂B25， NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D图中所示转化反应都是氧化还原反应10Al、Fe、 Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备 AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解 AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al 11. 24242272422K CrOH
7、 SOK Cr OK SOH O227424243242K Cr O6FeSO7H SO3Fe (SO )K SO7H O2434224Fe (SO )2HI2FeSOIH SO下列结论正确的是 A. 均是氧化还原反应B. 氧化性强弱顺序是2272432K Cr OFe (SO )I C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1 D. 反应中0.1mol 还原剂共失去电子数为236.02 1012.A 、B、C、 D、E 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。A 是周期表中原子半径最小的元素， B 原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍， C、D、E处于同一周期，E 与 B处于同一族，
8、 C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载 A. 元素 B、 C 、D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B. 元素 A不能与元素B形成化合物22A B C. 元素 B、 E分别与元素A形成的化合物的热稳定性:mmA BA E D. 元素 D、 E的最高价氧化物的水化物都是强酸13.X 、Y、Z、 M四种金属，已知X 可以从 Y 的盐溶液中置换出Y：X 和 Z 作原电池电极时，Z为正极； Y 和 Z 的离子共存于电解液中，
9、Y离子先放电； M的离子的氧化性强于Y 的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A.XYZM B.XZMY C.MZXY D.XZYM 14. 如图所示，11H393.5kJ mol，12H395.4kJ mol，下列说法或表示正确的是 A. C(s、 石墨） =C(s、 金刚石）H=+1.91kJ molB.石墨和金刚石的转化是物理变化C.石墨的稳定性比金刚石弱D.1mol石墨的总键能比1mol 金刚石的总键能小1.9kJ 15. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验( 如右图 ) 。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现
10、红色字迹。据此，下列叙述正确的是 A. 铅笔端作阳极，发生还原反应 B.铂片端作阴极，发生氧化反应 C. 铅笔端有少量的氯气产生 D.a点是负极， b 点是正极第卷（非选择题共 65 分）16 （ 14 分）由软锰矿（主要成分为MnO2）制备 KMnO4的实验流程可表示如下：（1）反应发生反应的化学方程式是；反应发生反应的离子方程式是；（2）操作的实验步骤为、；可循环利用的物质的化学式为；（3）计算用2.5kg 含 MnO280% 的软锰矿制备，理论上可得KMnO4为：（4） 取制得的产品6.5g ，配成 250mL溶液；准确称取纯Na2C2O41.34g 配成适量溶液。用上述 KMnO4 溶
11、液滴定Na2C2O4溶液，恰好反应（氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+）时，消耗KMnO4软锰矿锰酸钾氯化钾高温滤液KOH KClO3反应 H2O 操作 过滤酸化反应 高锰酸钾二氧化锰操作 过滤滤液操作 滤渣产品精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载溶液的体积为25.00mL。该 KMnO4的纯度为 %（保留小树点后一位）。17 （16 分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：【探究一】（1）常温下， 工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是。（
12、2）称取碳素钢6.0g 放入 15.0mL 浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体 Y。甲同学认为X中除 Fe3+之外还可能含有Fe2+，产生 Fe2+的离子反应方程式为：，检验是否有Fe2+应选用下列（选填序号）试剂。aKSCN 溶液和氯水 b铁粉和KSCN 溶液 c浓氨水 d酸性 KMnO4溶液乙同学取560mL(标准状况 ) 气体 Y 通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O2HBr +H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体4.66g 。由此推知气体Y中 SO2的体积分数为。【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可
13、能含有 Q1和 Q2两种气体，其中 Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893gL-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应） 。（3）装置 B中试剂的作用是（4）用化学方程式表示Y气体中的 Q2气体是如何生成的：。（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于（选填序号） 。aA之前 bA-B 间 cB-C 间 d C-D间（6）如果气体Y中含有 Q1，预计实验现象应是。18 （ 12 分）某实验小组为探究ClO、I2、SO42在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝；（1）写出实验
14、中发生反应的离子方程式。实验：取适量实验后的溶液，滴加4 mL 0.5 mol L1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（2）实验化学反应中转移电子的物质的量是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载（3） 以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是。实验：取适量实验后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成物之一为食盐加碘的原料。（4）写出实验中发生反应的离子方程式。（5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式” ，一个是
15、“还原反应式”。如2Fe3+Cu=2Fe2+ Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu2e= Cu2+，还原反应式： 2Fe3+2e= 2Fe2+。据此，将反应 2Al 2OH2H2O = 2AlO2 3H2拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：，还原反应式：。19 （12 分）某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链。其主要工艺如下：（1）写出电解食盐水反应的离子方程式。（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：。（3）已知：Mg(s) Cl2(g) MgCl2(s) ；H 641 kJ mol1Ti(s)2Cl2(g) TiCl4(s) ；H 770 kJ
16、 mol1则 2Mg(s) TiCl4(g) 2MgCl2(s) Ti(s)；H 反应 2Mg TiCl42MgCl4Ti 在 Ar 气氛中进行的理由是。（4）在上述产业链中，合成192 t甲醇理论上需额外补充H2t（不考虑生产过程中物质的任何损失） 。（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是。20 （ 11 分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（ 1）冶炼铜的反应为：8CuFeS221O2高温8Cu4FeO 2Fe2O316SO2若 CuFeS2中 Fe 的化合价为 2，反应中被还原的元素
17、是（填元素符号） 。（ 2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是（填代号）。a高空排放 b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d用浓硫酸吸收（ 3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I氧化为 I2：S2O822I2SO42I2。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：、（不必配平）（ 4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO 、SiO2、Al2O3）可制备Fe
18、2O3。方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。a除去 Al3+的离子方程式是。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO 。提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH 溶液碘水所选试剂为。证明炉渣中含有FeO的实验现象为。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载参考答案及评分标准1C 2B 3 B 4D 5D 6B 7D 8B 9A 10 C 11 B 12 C 13 D 14 A 15 D 16（ 14
19、分）（ 1）3MnO2KClO36KOH 3K2MnO4KCl3H2O. （2 分）3MnO424H+ MnO2 2MnO42H2O （2 分）（ 2）浓缩（ 2 分）结晶（ 2 分） MnO2（ 2分）（ 3）2.4kg （ 2 分）（ 4）97.2% （ 2 分）17（ 16 分）（ 1）铁表面被钝化（意思相近均给分，2分） ；（ 2） Fe+2H+Fe2+H2(或 2Fe3+Fe3Fe2+) （2 分） d（ 2分） ； 0.80 （或 80% ） （2 分） ；（ 3）检验 SO2是否除尽（ 2 分） ；（ 4）C+2H2SO4CO2+2SO2+2 H2O （2 分） ；（ 5）c（2
20、 分） ；（ 6）D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝（2 分） ；18（ 12 分）（ 1） ClO 2I 2H I2 Cl H2O（ 2 分）（ 2） 0.004 mol （没单位给1 分）（ 2 分）（ 3） SO42、 I2、 ClO（ 2 分）（ 4）I2+5ClO+H2O 2IO3+5Cl+2H+（或 I2+5ClO+2O H 2IO3+5Cl+H2O） （ 2 分）（ 5）2Al+8OH6e=2AlO2+4H2O （或 Al+4OH3e=AlO2+2H2O） （ 2 分），6 H2O6e=6OH+3H2（ 2 H2O 2e=2OH+2H2） （2 分）。精选学习资料 - - -
21、- - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载通电19（ 12 分) （ 1）2Cl2H2O 2OHH2 Cl2； （2分）（ 2）2FeTiO36C 7Cl2高温2TiCl42FeCl36CO ； （2 分）（ 3） 512 kJ ?mol1 （2 分，没单位给1 分）防止高温下Mg（Ti ）与空气中的O2（或 CO2、N2）反应；（2 分）（ 4）10； （2 分）（ 5）CH3OH 8OH 6eCO326H2O（2 分）20（ 11 分）（ 1）Cu、 O ； （2 分）（ 2）b、c； （2 分，各 1 分）（ 3）2Fe3+2I2Fe2+I2； （1 分） S2O822Fe2+2SO422Fe3+； （1 分）（离子方程式不配平不扣分，顺序颠倒不扣分）（ 4）a：2Al3+4OHAlO22H2O或 Al3+4OHAl(OH)4 ； （1 分）b：稀硫酸、 KMnO4溶液； （2 分，各 1 分）稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。（2 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页
