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1、镁、铝及其化合物知识点解析.课标要求1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质。2.通过合金材料了解铝及化合物的性质. 3.能列举合金材料的重要应用. .考纲要求1.掌握镁铝及化合物的性质。2.了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用 . .教材精讲一.Mg、Al 的化学性质1与非金属反应（1）与 O2反应。常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 。4Al+ 3O22Al2O3（2）与卤素单质、硫等反应。Mg+ Cl2MgCl2 2Al+ 3Cl22AlCl3 2Al+ 3SAl2S3 （用于工业制备）Mg+ SM
2、gS集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。2与 H2O 反应Mg、A1 和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气Mg+2H2OMg(OH)2+H22A1+6H2O2A1(OH)3+3H23与酸反应置换出H2Mg、A1 与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。4与某些氧化物反应（1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C 特别提醒 ：“CO2不能助燃 ” 的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、 Mg 等可燃物却是助燃剂。（2）铝热反应：
3、2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。 特别提醒 ：铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。5与碱反应 特别提醒 ：镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O22MgO
4、 3Mg+N2Mg3N22Mg+CO22MgO+C 燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H2O2NaAlO2+4H2O+3H2二. 氢氧化铝1物理性质： A l (O H )3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。2化学性质与酸反应：Al(OH)3 +3HCl AlCl3+3H2O 离子反应方程式：Al(OH)3+3H+Al3+ 3H2O 与碱反应：Al(OH)3 NaOHNaAlO2+2H2O 离
5、子反应方程式：Al(OH)3OHNaAlO2+2H2O 3Al(OH)3的制取铝盐与碱反应：实验室制取氢氧化铝时采用过量的氨水，而不用强碱与可溶性铝盐溶液反应是因为氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液，不溶于弱碱溶液偏铝酸盐与酸反应：一般用向偏铝酸盐溶液中通入CO2的方法制取Al(OH)3。当 CO2不足或适量时：2AlO2CO23H2O 2Al(OH)3 CO32当 CO2过量时： AlO2CO2+2H2OAl(OH)3 HCO34Al(OH)3的用途： 由于 A l (O H )3具有吸附性， 既能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，因此 A l( OH )3可作净水剂和色素吸附剂。 特别提醒
6、 ： （1）制取 Al(OH)3也可用铝盐与强碱作用，但应严格控制加入碱的量，因为强碱过量会使制得的Al(OH)3转化为偏铝酸盐。（2）一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。例 1使溶液中Ba2+、Mg2+、Al3+、Ag+、Cu2+分步逐一沉淀析出，加入下列试剂的顺序正确的是（）ANaClNa2SNa2SO4NaOHHNO3BH2SO4HCl H2SNaOH CO2CHCl H2SO4H2SNaOHCO2DNa2S Na2SO4NaClNaOHHCl 解析 SO42能同时除去Ba2+和 Ag+， S2能同时除去Ag+和 Cu2+， 所以不能放在第一位，排除 BD；
7、AC 相比，在加入前四种试剂后，Al3+以 AlO2形式存在， 加酸可使 AlO2以 Al(OH)3形式沉淀。但HNO3量 不好控制，所以最好的选项为C。答案 C 规律总结 解除杂题应注意除杂试剂的选择。本题要求将离子分步逐一除去，所以试剂要一一对应：Ba2+ SO42，Mg2+OH ，Ag+Cl ，Cu2+S2，除杂的顺序。为了将杂质除干净， 除杂试剂一般是过量的，这样势必引入新杂质。所以后续的除杂试剂在去除对应杂质的同时，还要有将前一过量除杂试剂清除的作用。例 2用铝箔包装0.1mol 金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）
8、（）AO2和 H2的混合气体B1.12L H2C大于 1.12LH2D小于 1.12L H2 解析 Na 与水反应放出H2，并且生成NaOH，铝能与 NaOH 溶液反应， 也生成 H2，故最后收集到的气体是这两部分H2总和，显然比Na 单独反应产生的H2多。2Na+2H2O2NaOH +H22A1+6H2O2A1(OH)3+3H20.1mol0.1mol0.05mol 0.1mol0.15mol 若铝箔足量，共生成H2： 0.05mol0.15mol0.2mol V（H2） 0.2mol 22.4mol L4.48L。答案 C 规律总结 铝和强碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液
9、中的水反应生成 Al(OH)3，然后 Al(OH)3再和强碱反应生成偏铝酸盐。三镁铝及其化合物的转化关系图精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页1.镁的知识主线上图的 113 中的 有关化学方程式如下： 2Mg+O2=2MgO 3Mg+N2 = Mg3N2Mg+Cl2 = MgCl2、Mg+2HCl=MgCl2+H2MgCl2 = Mg+Cl2MgO+H2O = Mg(OH)2Mg(OH)2 = MgO+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl MgCO3
10、=MgO+CO2MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2?Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3?Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O ?MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO42.铝的知识主线上图 112 的有关化学方程式如下： 4Al + 3O2 =2Al2O32Al2O3 = 4Al +3O22Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H22Al + 2NaOH + 2H2O= 2Na AlO2 +3H22Al(OH)3 =Al2O3 + 3H2O 点燃点燃熔融电解熔融电解加热精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -
11、- - - -第 3 页，共 4 页Al2O3 +6HCl =2AlCl3 + 3H2O AlCl3 +3NH3H2O + Al(OH)3 +3NH4Cl Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O Na AlO2 + CO2 +2H2O= Al(OH)3 + NaHCO3Al(OH)3 +NaOH = Na AlO2+2H2O ?2KAl(SO4)2 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + K2SO4 +3(NH4)2SO4例 3用瓷质坩埚盛镁粉在空气中进行强烈燃烧，充分反应后生成固体产物最多可能有A3 种B4 种C5 种D6 种【解析】 镁粉在空气中燃烧与在瓷坩埚中高温燃烧的情况不同。在空气中燃烧时，镁除与氧气，氮气化合生成MgO 和 Mg3N2外，还能与空气中CO2发生置换而生成炭黑C。但在瓷坩埚里高温煅烧时，镁除发生上述反应外，还会与坩埚中的SiO2发生置换反应而生成硅：SiO2 + 2Mg2MgO + Si ，此外，在高温下MgO 还可能与酸性氧化物SiO2发生化合反应生成少量的MgSiO3，这样生成的固体最多可能有5 种。答案 为 C。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页
