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1、学习必备欢迎下载高一专题复习物质结构一、原子结构原子的组成二、元素、核素、同位素1 元 素 是 具 有 相 同的 总 称 ； 核 素 是 具 有_ 的一种原子；同一元素不同核素之间互称为_ 。2标号为XAZ的核素，其质子数为_，中子数为_，质量数为_ _。三、原子核外电子的排布规律核外电子是由里向外，分层排布的，其排布规律是：1 .电子层最多容纳个电子。2 .最外层电子数目不超过个(K 层为最外层时不超过个) 3 .次外层电子数目不超过个，倒数第三层电子数目不超过个。4 .电子总是尽先排布在的电子层里，然后依次排布在的电子层里。以上 四条是相互联系的，不能孤立地理解。四、元素的原子、离子半径大
2、小比较规律1 .同周期元素 (稀有气体除外)的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。2 .同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。3 .电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。4 .同种元素的微粒半径：阳离子原子 阴离子。5 .稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径. 五、 “10 电子”、 “18 电子”的微粒小结(一)“10 电子”的微粒：分子离子一核 10 电子的Ne N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、 Al3+二核 10 电子的HF OH-、三核 10 电子的H2O NH2-四核 10 电子的NH3H3O+五核 10 电子的CH4NH4+微
3、粒种类原子核电子质子中子(1) 电性和电量(2) 相对质量(3) 作用(4) 数量关系在原子中：在阳离子中：在阴离子中：质子数 +中子数精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载(二)“18 电子”的微粒分子离子一核 18 电子的Ar K+、Ca2+、Cl 、S2-二核 18 电子的F2、HCl HS-三核 18 电子的H2S 四核 18 电子的PH3、 H2O2五核 18 电子的SiH4、 CH3F 六核 18 电子的N2H4、CH3OH 注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为 18 电子的微
4、粒。六、针对性练习1 据报道 ,1994 年 12 月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有161 个中子 ,质量数为272. 问该元素的原子序数为( ) A111 B161 C272 D433 2.(08 广东 )20XX 年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属 Pt 表面催化 CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于20278Pt 的说法正确的是（）A20278Pt 和19878Pt 的质子数相同，互称为同位素B20278Pt 和19878Pt 的中子数相同，互称为同位素C20278Pt 和19878Pt 的核外电子数相同，是同一种核素D20278Pt 和19878Pt 的质量
5、数不同，不能互称为同位素3 一些科学家预言, 存在稳定的超重元素, 如 114 个质子和184 个中子的原子 , 它位于元素周期表的第七周期IVA 族, 由此下列说法正确的是（）A.第七周期元素共有50 种 B.该元素原子的质量数是184 C.该元素的相对原子质量是298 D. 该元素的原子核外有114 个电子 , 最外层有 4 个电子4X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是AX 的原子序数比Y 的小BX 原子的最外层电子数比Y 的大CX 的原子半径比Y 的大D X 元素的最高正价比Y 的大5X、Y、Z 和 R 分别代表四种元素.如果 aXm+、bYn
6、+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d 为元素的原子序数),则下列关系正确的是( ) Aa-c=m-n Ba-b=n-m Cc-d=m+n Db-d=n+m 6 （ 06四川）已知118 号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A质子数： cb B 离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径XW 7X 和 Y 属短周期元素， X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于 X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则X 和 Y 形成的化合物的化学式可表示为( ) （A）XY（B）XY2（C）XY3（D）X
7、2Y3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备欢迎下载8 （08 北京理综） X、Y 均为元素周期表中前20 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) A由mXa与nYb得， ma=nb BX2的还原性一定大于YC X、 Y 一定不是同周期元素D若 X 的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX 一定大于HnY 9(07 北京理综 )X、Y为短周期元素，X位于 I A族， X与 Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 ( ) AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与 Y的简单离子不可能具有相同的
8、电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1 DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物10根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( ) AK 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等BL 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等CL 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等DM 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等11下列说法中正确的是（）A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外
9、层电子数C最外层有2 个电子的原子都是金属原子D最外层有5 个电子的原子都是非金属原子12法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A该粒子不显电性B该粒子质量数为4 C在周期表中与氢元素占同一位置D该粒子质量比氢原子大13 （08 全国卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11 稳定化合物的是（）A 3 和 17 B 1 和 8 C1 和 6 D7 和 12 14 （08 全国卷）某元素的一种同位素X 的原子质量数为A，含 N 个中子，它与1 H 原子组成 HmX 分子，在ag
10、HmX 中所含质子的物质的量是( ) AaA m(A Nm)mol BaA(A N)mol CaA m(A N)mol DaA(A Nm)mol 15 （05天津高三）下列说法正确的是（）AH 与 D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O 、H218O 、 D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B在 SiO2晶体中， 1 个 Si 原子和 2 个 O原子形成2 个共价键CHI 的相对分子质量大于HF，所以 HI 的沸点高于HF D由 A族和 A族元素形成的原子个数比为1 1、电子总数为38 的化合物， 是含有共价键的离子型化合物精选学习资料 - - - - - -
11、 - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习必备欢迎下载16 (07 全国理综 ) 用 A、 B、C2、D、E、F、 G和 H分别表示含有18 个电子的八种微粒( 离子或分子 ) ，请回答：(1)A 元素是 _、B元素是 _、C元素是 _( 用元素符号表示) (2)D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)E 是所有含18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_，电子式是 _。(5)G 分子中含有4 个原子，其分子式是_。(6)H 分子中含有8 个原子，其分子式是_。17A、B、C、D
12、、E 5 种粒子（分子或离子） ，它们分别含10 个电子，已知它们有如下转化关系：EDCA；DCB2。据此，回答下列问题：（ 1）含有10 个电子的阳离子有_，含有10 个电子的阴离子有_。（2）A和B的电子式A_、B_。（3）C、D、E 3 种粒子结合质子)(H的能力由强到弱的顺序是（用粒子的化学式表示） _；这一顺序可用以下离子方程式加以说明：_ ；_ 。18 (07 江苏 ) 通常情况下，微粒A和 B为分子， C和 E为阳离子， D为阴离子，它们都含有 10 个电子； B溶于 A后所得的物质可电离出C和 D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1) 用化学符号表示下列
13、4 种微粒： A_；B_；C_；D_。(2) 写出 A 、B、E三种微粒反应的离子方程式：_ 。19(07 宁夏理综 ) 已知 A、B、C、D和 E 5 种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4 和 6，且都含有 18 个电子。又知B、C和 D是由两种元素的原子组成。请回答：(1) B 和 C的分子式分别是_和_；C分子的立体结构呈_形，该分子属于 _分子 ( 填“极性”或“非极性”) ；(2) 若向 D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则 D的分子式是，该反应的化学方程式是_ 。(3) 若将 1molE 在氧气中完全燃烧， 只生成 1molCO2和 2molH2O， 则 E的分子式是 _。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页
