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1、名师精编优秀教案“ 乙醇” 教学设计一、设计思路新课改下的化学教学活动应真正着眼于学生自主、合作、 探究的学习。教师应为学生的可持续发展而教，为学生的真正需求而教。 同时应注意学生学习过程中自主、合作、探究的落实，使学生真正地懂得化学是怎么学的， 并在学习的过程中真正地体现学习的成就感。本节内容乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的重要的烃的衍生物；对高一学生来说知识点较多，难度较大；可以采取从古人、古诗日常生活入手感受酒精，从结构到性质，从性质到用途，然后启发引导、实验探究、讨论总结的策略，力求通过本节课的学习，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构性质用途”的有机物学习模式。
2、教学目标1、知识与技能：（1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用；（2）掌握乙醇的分子结构和化学性质与钠的反应、氧化反应。2、过程与方法：培养学生的综合探究能力、分析能力、观察能力、试验能力、空间想像能力和创造性思维能力、归纳推理能力。3、情感态度价值观：通过乙醇在日常生活中的应用，培养学生形成事物具有两面性的观点。教学重点乙醇的结构和化学性质教学难点乙醇的化学性质教学策略与手段通过教师创设问题情景，激发学生思考与交流，将研究性学习、信息技术与学科整合，力图使这堂课既有严谨规律的学习过程，又有生动活泼的主动探索和实践过程，将知识的学习和应用有机地结合起来，充分调动学生学习的主动性和积极性课
3、前准备教师：收集资料，设计问题以课件形式展出。学生：学生通过阅读教材查图书、访问网站、工厂调查等手段收集乙醇的化学性质及应用、 乙醇的制法及用途；酒对青少年的危害，完成导学案，准备讲解。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页名师精编优秀教案二、教学过程教学环节教学活动学生活动设计意图创设情境导入新课你知道哪些咏叹酒的诗篇吗？你知道酒的主要成分是什么？又有哪些性质？学生交流讨论展示白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡。举杯邀明月，对影成三人。明月几时有，把酒问青天。激发学生学习兴趣(一) 物理性质引导学生通过生活中接触到的酒总结
4、乙醇的物理性质：学生自由展示，教师适当补充。俗称酒精无色有特殊香味的液体，密度比水小，沸点78.5，易挥发，能和水以任意比互溶，能溶解多种无机物和有机物。、培养学生观察、归纳能力，培养他们学习的主体意识。(二)分子组成和结构探究乙醇分子的结构导学案：2、将 46g 无水乙醇完全燃烧后的产物依次通过盛足量浓硫酸的洗气瓶和足量碱石灰的干燥管 ,充分吸收后称量发现洗气瓶质量增重54g,干燥管质量增重 88g。 乙醇的密度是相同条件下 H2密度的 23 倍，试确定乙醇的分子式。让学生动手插的球棍模型让学生讨论两种假设结构的相同点和不同点。学生通过计算写出乙醇的分子式。C2H6O 学生动手插好它们的球棍
5、模型学生推测乙醇可能的结构式 : CH3OCH3；CH3CH2OH。培养学生思维能力和动手能力。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页名师精编优秀教案实验探究乙醇结构设疑学生归纳实验探究乙醇的结构式三支试管中分别盛有2mL的煤油、无水乙醇和水，向三支试管中分别投入同样质量的金属钠，观察实验现象。煤油的成分是什么？根据实验现象分析乙醇的结构分组实验仔细观察以及思考归纳总结：与煤油不反应；与无水乙醇：钠沉于试管底部，气泡缓慢逸出与水：熔成小球，浮游于水面，气体逸出，钠很快消失煤油是各种低级烃不与煤油反应，说明 C-H键上的
6、H不能被 Na取代；能于乙醇水反应，说明O-H键上的 H能被Na取代所以乙醇的分子结构为CH3CH2OH 通过实验让学生分析乙醇分子结构，培养学生分析问题能力。板书(二)乙醇的分子结构分子式： C2H6O 结构式：H H HCCO H H H CH3CH2OH 或 C2H5OH 比较分析乙醇与乙烷、水在分子结构上的异同点。学生思考并比较乙醇与乙烷、水在分子结构上的异同点。加深学生对乙醇结构的理解精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页名师精编优秀教案讲解乙醇与我们前边学的烃这类物质的不同点是元素组成多了氧，习惯上叫烃的衍生
7、物。结构上与烃的差别就是多了-OH 原子团，有机物分子中的原子或原子团叫做官能团，那-OH 原子团就叫做羟基。学生总结官能团的概念：决定有机物化学特性的原子或原子团。过渡乙醇与金属钠的反应板书(三) 化学性质练习设疑板书实乙醇分子可以看成乙烷分子中的氢原子被羟基取代，也可以看成是 H2O中的 H被乙基取代，那么我们可推导出乙醇有那些化学性质呢？学生实验探究一 向试管里注入 2mL 无水乙醇，再放入一小块新切的钠，认真记录实验现象，收集一小试管气体，做爆鸣声实验。让学生根据钠与水的反应并结合本次实验现象写出反应的化学方程式。1.乙醇与钠的反应2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa +
8、H2让学生写出乙醇与镁、铝的反应实验室常用来加热的仪器是什么？燃料？2.乙醇的氧化反应燃烧：CH3CH2OH + 3O22CO2+ 3H2O 乙醇在其他条件下是否与O2反认真观察实验现象，同时回忆以前学习的钠和水反应的实验现象进行比较。写出反应方程式学生写出反应的化学方程式前后对比探究及时练习加以巩固点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页名师精编优秀教案验探究二乙醇的催化氧化设疑补充讲解（四）乙醇的用途应呢？实验探究二 试管中加入 3-4mL 无水乙醇，放在 50左右的温水中 ,将两根铜丝螺旋状一端烧热，迅速插入试管
9、中，反复多次，仔细观察现象。根据现象，探讨一下发生了什么变化？乙醇的催化氧化2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O从上述反应我们可以知道，在有机反应中，人们把有机化合物在反应中脱氢和加氧的变化看成是氧化反应；相反的变化（脱氧和加氢）看成是还原反应。阅读 P78-79总结：本节课我们通过分析乙醇结构预测其性质，进而对其性质进行实验探究，推测有什么用途？学生回答实验现象a .灼热的氧化铜（黑色） ：变红。b .试管口：有刺激性气味产生。学生交流讨论回答2Cu + O2 = 2CuO CuO+C2H5OH= Cu+H2O+CH3CHO 阅读 P78-79内容，总结乙醇的用途。用途：做燃料、制
10、饮料、有机化工原料、酒精温度计、医用消毒，制农药等。难度低，提高学生兴培养学生的归纳能力小结练习作业归纳本节知识点1. 质量为 mg的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为 mg的是（）A 、 盐 酸B 、 一 氧 化 碳C、 硝酸 D 、乙醇2. 能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶液的一种试剂是（）归纳总结乙醇的性质，形成知识网络。学生根据所学性质解决问题巩固练习纸笔评价(课内进行) Cu 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页名师精编优秀教案A.金属钠 B.溴水C.氢溴酸 D.氢氧化
11、钠溶液研究性课题：关于酒与乙醇的课题研究。1、酒的基本知识2、酒与健康3、酒精与未来学生完成课下作业表现性评价（在课外进行）【板书设计】第三节饮食中的有机化合物一、乙醇（一）乙醇的物理性质（二）乙醇的分子组成和结构分子式： C2H6O 结构简式： CH3CH2OH 或 C2H5OH 官能团：决定有机化合物特殊性质的原子或原子团。乙醇的官能团： OH（羟基）烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其它原子或原子团所取代而生成的一系列有机化合物（三）乙醇的化学性质：1、乙醇与钠的反应2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H22、乙醇的氧化反应（1）燃烧：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2
12、O （2）催化氧化： 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O （四）乙醇的用途【教学反思】在本节的教学中，我从日常学生熟悉的食醋引入，引出乙酸。乙酸既是很重要的烃的含氧衍生物，又是羧酸类物质的代表物， 它和我们的生活生产实际密切相关。从知识内涵和乙酸的分子结构特点上看，乙酸既是醇知识的巩固、延续和发展，又是学好酯（油脂）类化合物的基础。故本节有着承上启下的作用。 乙酸的结构和性质是本课时的教学重点，特别是酯化反应。通过这节课的教学，我深刻体会到，教师要在教学中实施素质教育，发展创新教育，必须树立开放的、符合学生身心发展的教学教育理念。 在课堂上给学生提供更多的 “动手做、动脑想、动口说”的机会，使学生真正成为课堂的主人。点燃Cu 或 Ag 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页
