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1、 （第（第2课时）课时）第第13章章 化学计算化学计算【学习目标】【学习目标】1 1继续练习化学式及化学方程式的相关化学式及化学方程式的相关计算。算。2 2深入理解溶深入理解溶质质量分数的含量分数的含义并能正确并能正确进行溶行溶质质量分数相关量分数相关计算。算。3 3巩固溶液配制及稀巩固溶液配制及稀释的相关的相关计算。算。一、知识回顾一、知识回顾1 1溶溶质质量分数量分数= = 。在在饱和溶液中溶和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系式量分数与溶解度的关系式为 。2 2溶液稀释过程中溶液稀释过程中 不变，所以稀释过程中不变，所以稀释过程中相关量的关系表达式为相关量的关系表达式为 。3 3溶解度的概
2、念是溶解度的概念是 ，例如在，例如在2020时硝酸钾的溶解度为时硝酸钾的溶解度为3636克，表示的含义是克，表示的含义是 ，若在，若在2525克水中加入克水中加入2525克的硝酸钾，充分溶解后所得溶克的硝酸钾，充分溶解后所得溶液质量分数为液质量分数为 。二、探究与释疑二、探究与释疑120，硝酸钾的溶解度为，硝酸钾的溶解度为36g，在此温度下，向，在此温度下，向50g水中加入水中加入20g硝酸钾后，所得溶液的溶质质量分硝酸钾后，所得溶液的溶质质量分数为数为 （ ）A40.0 B30.0 C28.6 D26.52 2实验室有一瓶未开封的浓实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。盐酸，部分标
3、签如右图所示。这瓶浓盐酸中溶液的质量为这瓶浓盐酸中溶液的质量为 g.g.若用这瓶浓盐酸来若用这瓶浓盐酸来配制配制200g200g溶质质量分数为溶质质量分数为10%10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是积是 mLmL，水的体积是，水的体积是 mLmL。3（1）将20%的硫酸溶液与10%的硫酸溶液等质量混合，所得溶液的溶质的质量分数 15%（填“”、“=”或“”）（2）用20%的硫酸溶液与10%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的溶质的质量分数 15%（密度：20%10%）推论：推论：若两种同溶质溶液混合，所得溶液的溶质质量若两种同溶质溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为分数为x
4、% ：（1）若等质量混合，则）若等质量混合，则 x% 平均值；平均值；（2）当等体积混合时：）当等体积混合时：若溶质质量分数越大，密度越大，若溶质质量分数越大，密度越大，x% 平均值。如平均值。如:浓硫酸浓硫酸(大大类大大类)。若溶质质量分数越大，密度越小，若溶质质量分数越大，密度越小，x% 平均值。平均值。如如:酒精酒精,氨水氨水(小小类小小类)。4 4汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为池使用的酸溶液是质量分数为20%20%的稀硫酸。请回答的稀硫酸。请回答下列有关问题：下列有关问题：（1 1）若用）若用100g100
5、g质量分数为质量分数为98%98%的浓硫酸（密度为的浓硫酸（密度为1.84g/cm1.84g/cm3 3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm1g/cm3 3）的体积为）的体积为 mlml（精确到（精确到0.10.1）；）；（2 2）该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、）该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。请填写右侧的标签；装瓶并贴标签。请填写右侧的标签；（3 3）用量筒量取浓硫酸时）用量筒量取浓硫酸时俯视俯视读数，所配溶液溶质读数，所配溶液溶质质量分数质量分数_20_20（填（填“大于大于”、“小于小于”或或“等等于于”）。）
6、。 5实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：（1）上表中）上表中X的数值为的数值为_；5.8（2 2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？8.7g为Mg(OH)2沉淀求出溶求出溶质MgCl2的的质量量计算出算出MgCl2的的质量分数量分数MgCl2的质量的质量=14.25gMgCl2的质量分数的质量分数=57%（3 3）上述实验中所用到的
7、氢氧化钠溶液，是小）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的明同学利用实验室中已有的80g80g溶质质量分数为溶质质量分数为30%30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？氢氧化钠溶液？8.7g为Mg(OH)2沉淀求出求出100gNaOH溶液中溶质的的质量量浓溶液的稀溶液的稀释计算算2NaOH 2NaOH Mg(OH)Mg(OH)2 2 40402 582 58 m 8.7g m 8.7g 可求出可求出: :m=12gm=12g 80g80g
8、的的30%30%的的100gNaOH100gNaOH溶液溶液加多少水稀释加多少水稀释12%12%的的NaOHNaOH溶液溶液6.6.溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据分计算的依据（1 1）氯化钠晶体是由）氯化钠晶体是由 （填微粒符号）（填微粒符号）构成的。氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因构成的。氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有为其溶液中含有 ；而蔗糖溶于水，；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为溶液很难导电，是因为 的缘故。的缘故。Na+、Cl-自由移动的自由移动的Na+、Cl-没有自由移动的带电
9、微粒没有自由移动的带电微粒（2）用溶质质量分数为）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配的氯化钠溶液来配制制500g溶质质量分数为溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液的氯化钠溶液 g。加水稀释，溶质质量不变加水稀释，溶质质量不变mX15%=500gX6%200（3）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算（计算结果保留小数点后一位）。结果保留小数点后一位）。饱和溶液的饱和溶液的=S100g+SX100%带入求得带入求得: :S35.1gS35.1g四、达标检测四、达标检测
