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1、第一单元:走进化学世界1. 化学变化: 生成了其它物质的变化。2. 物理变化: 没有生成其它物质的变化。3. 物理性质: 不需要发生化学变化就表现出来的性质,如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。4. 化学性质 :物质在化学变化中表现出来的性质,如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。5. 常用仪器及使用方法(1)用于加热的仪器试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。(2)测容器量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点 保持水平)。(3)称量器托盘天平(左物右码)。(4)加热器皿酒精灯。(5)分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗、分液漏斗6. 化学实验基本操作精选学习资料 - -
2、 - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 15 页第二单元:空气1. 组成:N2占 78% 、O2占 21% 、稀有气体占 0.94%、CO2占 0.03%,其它气体与杂质占 0.03%。2. 空气中氧气的测定原理:压强差(1) 可燃物要求:足量且产物是固体,红磷。(2) 装置要求:气密性良好。操作要求:冷却到室温后打开弹簧夹。(3) 现象:放热,有大量白烟产生,打开弹簧夹后,广口瓶内液面上升约 1/5 体积。(4) 结论:O2约占空气体积的 1/5。(5) 探究液面上升小于 1/5 原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全。能否用铁、镁代替红磷?不能
3、,原因:铁不能在空气中燃烧,镁会与N2、CO2反应。能否用碳、硫代替红磷?不能,原因:产物是气体,不能产生压强差。3. 氧气的性质和制备(1) 氧气的化学性质:支持燃烧,供给呼吸。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 15 页? 铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。? 硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的:吸收SO2,防止其污染空气。(2) 氧气的制备工业制氧气 分离液态空气法(原理 : 液氮和液氧的沸点不同,物理变化)实验室制氧气原理:a. 气体制取与收集装置的选择发生装置:固固加热
4、型、固液不加热型(根据反应物的状态和反应条件)收集装置:根据气体的密度、溶解性。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 15 页b. 制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例):查 装定点收离熄。c. 催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变 )。4. 常见气体的用途:(1) 氧气:供呼吸(如潜水、医疗急救)。支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)。(2) 氮气:保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。(3 稀有气体(
5、 He 、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。5. 常见气体的检验方法(1) 氧气:带火星的木条。(2) 二氧化碳:澄清的石灰水。(3) 氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜。第三单元物质构成的奥秘1. 分子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 15 页(1)概念:由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质最小的微粒,化学变化中可分。(2)三个基本性质(一小二动三间隔)影响因素(温度、压强)。2. 原子(1)概念: 原子是化学变化中的
6、最小微粒,在化学变化中不可再分。(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。(3)构成:原子核(质子 +、中子)和核外电子 -。核电荷数 =质子数 =核外电子数 =原子序数相对原子质量质子数 +中子数3. 离子(1)概念:带电的原子或原子团。(2)表示方法及意义如 Fe3+:一个铁离子带3 个单位正电荷。4. 元素(1)概念:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。(2)质子数决定元素种类。(3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。注:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg ,He最外层电子数为 2)。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -
7、 - -第 5 页,共 15 页最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)。5. 化合价和化学式(1)化合价a. 写法及意义MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2 价。b. 几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。3Fe2+:3 个亚铁离子。c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,单质中元素化合价为零。(2)化学式写法 :a. 单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2。b. 化合物:正价在前,负价在后(NH3、CH4除外)。意义如化学式 H2O的
8、意义: 4 点,化学式 Fe的意义: 3 点。计算:a. 计算相对分子质量 =各元素的相对原子质量 原子个数之和。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 15 页b. 计算物质组成元素的质量比:相对原子质量原子个数之比。c. 计算物质中某元素的质量分数。第四单元:自然界的水1. 水(1)水的组成测定方法和原理(电解水)结论:水是由氢氧元素组成的,H2(负极)与 O2(正极)的体积比为 2:1 ,质量比为 1:8。(2)自来水的净化过程和净化原理沉淀过滤吸附消毒。活性炭作用:吸附(色素和异味)。区分硬、软水方法:肥皂水。水的两种软
9、化方法:(生活中)煮沸,(实验室)蒸馏。2. 物质分类混合物 :由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。纯净物:由一种物质组成。单质:由同种元素组成的纯净物。化合物 :由不同种元素组成的纯净物。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 15 页氧化物:由两种元素组成的化合物中, 其中有一种元素是氧元素。第五单元:化学方程式1. 质量守恒定律(1)概念(反应物和生成物前后质量不变。)(2)原因(三不变 - 原子种类、数目、质量反应前后不变。)(3)化学方程式有关计算。说明:质量守恒定律 只适用于化学变化 ,不适用于物理变
10、化。不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。2基本反应类型化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。第六单元碳和碳的氧化物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 15 页1. 碳的几种单质(1)金刚石 (C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。(2)石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性
11、,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。CO和 CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。(3)无定形碳 :由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有:焦炭, 木炭, 活性炭 ,炭黑等。2. 单质碳的化学性质 :单质碳的物理性质各异 ,而各种单质碳的 化学性质却相同 。(1)常温下的稳定性。(2)可燃性。完全燃烧 (氧气充足 ), 生成 CO2。C+O2点燃 CO2不完全燃烧 (氧气不充足 ), 生成 CO 。2C+O2点燃 2CO(3)还原性。C+2CuO 高温 2Cu+CO2(置换反应)应用:冶金工业现象:黑色
12、粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温 4Fe+3CO23. 二氧化碳的制法精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 15 页(1)二氧化碳的 实验室制法1)原理:用石灰石和稀盐酸反应。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22) 选用固液不加热装置3)气体收集方法:向上排空气法。4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能变浑浊,则是二氧化碳。验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。则已集满二氧化碳(2)二氧化碳的 工业制法 :煅烧石灰石: CaCO3高温 CaO+CO2生石灰和水反应可得
13、熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)24. 二氧化碳的性质(1)物理性质:无色 , 无味的气体 , 密度比空气大 , 能溶于水 , 高压低温下可得固体 -干冰(2)化学性质 :1) 一般情况下不能燃烧 ,也不支持燃烧,不能供给呼吸2) 与水反应生成碳酸: CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H2CO3=H2O+ CO2 碳酸不稳定 ,易分解。3) 能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 用于检验二氧化碳精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 15 页4)与灼热的碳反应: C+
14、CO2高温 2CO (吸热反应)(3)用途:灭火原理: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2既利用其物理性质,又利用其化学性质;干冰用于人工降雨、制冷剂。5. 一氧化碳(1)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水。(2)有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。(3)化学性质 : (H2、CO 、C具有相似的化学性质:可燃性还原性)1)可燃性: 2CO+O2点燃 2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)H2和 O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。CO和 O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。CH4和 O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。鉴别: H2
15、、CO 、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)2)还原性: CO+CuOCu+CO2应用:冶金工业现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 15 页除杂: COCO2 通入石灰水或氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2CO通过灼热的氧化铜: CO+CuOCu+CO2CaOCaCO3 只能煅烧(不可加盐酸):CaCO3高温 CaO+CO2注意:检验 CaO是
16、否含 CaCO3加盐酸:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(CO32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)第七单元燃料及应用1. 燃烧和灭火(1)燃烧的条件:(缺一不可)a. 可燃物 b. 氧气(或空气)c. 温度达到着火点(2)灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可)a. 消除可燃物 b. 隔绝氧气(或空气)。 c. 降温到着火点以下。(3)影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积。使燃料充分燃烧的两个条件:a. 要有足够多的空气。b. 燃料与空气有足够大的接触面积。(4)化学反应中的能量变化:CaO+H2O=Ca(OH)2放热反应2
17、、化石燃料(1)三大化石燃料 :煤、石油、天然气(主要成分甲烷)。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 15 页甲烷的化学式 : CH4(最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物。)物理性质 :无色, 无味的气体 ,密度比空气小 , 极难溶于水。化学性质 :可燃性。CH4+2O2点燃 CO2+2H2O (蓝色火焰)(2)乙醇汽油 汽油中加入适量的乙醇。乙醇(俗称: 酒精, 化学式:C2H5OH) 。化学性质 :可燃性。C2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O优点:a. 减少环境污染。b. 节约化石燃料。c. 促进农业发展
18、。(3)新能源 :氢能源(最清洁的能源)、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能。第八单元金属和金属材1. 物理性质(1)金属的物理性质:a. 常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。b. 大多数呈银白色( 铜为紫红色,金为黄色 )。c. 有良好的导热性、导电性、延展性。(2)合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 15 页铁合金 生铁和钢:主要成份都是铁,但含碳量不同。钛合金:熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、“相溶性 ”等。2. 金属
19、的化学性质(1)大多数金属可与氧气的反应。(2)金属 + 酸 盐 + H2(3)金属 + 盐 另一金属 + 另一盐(条件: “前换后,盐可溶 ”)Fe + CuSO4= Cu + FeSO4(“湿法冶金 ”原理)3. 常见金属活动性顺序:在金属活动性顺序里:()金属的位置越靠前,它的活动性就越强。()位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)。()位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(除 K、Ca、Na)。4. 金属资源的保护和利用(1)铁的冶炼原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO + Fe2O3高温2Fe +
20、3CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 15 页原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气。常见的铁矿石:磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是 Fe2O3)。(2)铁的锈蚀a. 铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3XH2O )(铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式: Cu2(OH)2CO3)b. 防止铁制品生锈的措施:保持铁制品表面的清洁、干燥。表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀等。制成不锈钢。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 15 页