《2022年硫酸的性质教学设计》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年硫酸的性质教学设计（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学习必备欢迎下载硫酸的性质教学设计高二化学组 知识与技能：1、复习稀硫酸的化学性质；2、掌握硫酸的物理性质；3、掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性。过程和方法：1、由二氧化硫的化学反应引出稀硫酸的性质；2、采用探究法，通过对比实验学习浓硫酸的特性。情感、态度与价值观：1、认识硫酸的重要特性；2、逐步深化化学实验在研究物质性质上的重要意义。 浓硫酸的特性 多媒体课件化学仪器：铁架台（铁夹） 、酒精灯、试管、玻璃棒、药匙、表面皿、烧杯化学试剂：浓（稀）硫酸、铜片、品红溶液、NaOH 溶液、蔗糖、胆矾 讲授法、实验探究法 教 师 活 动学 生 活 动设 计 意 图引入 在二氧化硫一节中，我
2、们知道，SO2与氧气在高温和催化剂作用下可以继续反应，生成SO3，SO3溶于水生成硫酸。那么硫酸有哪些性质呢？板书 稀硫酸化学性质1、酸的通性投影 ：化学方程式：Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2学生个别回答：具有酸的通性指示剂反应；温故引新了解稀硫酸的酸性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载Fe2O3+3 H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O 2Fe(OH)3+3 H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 与活泼金属发生生成H2与金属氧化物反应
3、与碱反应与盐反应请找出四个方程式中特殊的一个，分析其不一样在哪里。写出离子方程式 Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2属于氧化还原反应， 其中氧化剂是硫酸Zn+ 2H+=Zn2+H2起氧化作用的是硫酸中的氢离子明确在稀硫酸中起到氧化作用的微粒是氢离子， 为后面讨论浓硫酸的强氧化做好铺垫引入 现有两瓶硫酸溶液，都是无色透明的溶液，但有何不同呢？看不出来，那我们就亲自来感受下。（请同学用双手掂量下）投影 物理性质纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸质量98.3%，其密度为1.84g/cm3，其物质的量浓度约为18.4mol/L 。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸， 易溶于水， 能以任意比和水混溶。浓
4、硫酸溶于水时会放出大量的热。提问 1、进行稀释浓硫酸的操作时应注意什么问题？2、实验室用浓硫酸制氯化氢气体，利用其什么性质？3、浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置浓度和质量是否不变呢？为解决这个问题， 先来完成一个实验准备两只表面皿， 两只表面皿中都加入一定量的胆矾，向两只表面皿中分别加入浓硫酸和稀硫酸。观察实验现象。浓硫酸具有难挥发性， 将其敞口放置浓度和质量是否不变呢？学生总结：体积虽然差不多，但是其中一瓶硫酸质量要大，原因就是这一瓶的硫酸密度较大。 1、要把浓硫酸加入到水中，防止溶液飞溅。2、难挥发性学生观察实验现象的。实验现象： 蓝色晶体变成白色得出结论：浓H2SO4能吸收CuSO4晶体
5、中的水， 具有吸水性。稀硫酸没有吸水性。 因为浓硫酸具有吸水性，敞口放置后浓度降低，而质量增大。知识点衔接、过度， 引出硫酸的物理性质先了解物理性质，再学习化学性质引发思考，顺利衔接到对浓硫酸特性的研究上来通过对比实验帮助学生理解浓硫酸的特性之一吸水性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备欢迎下载在两只烧杯中各取适量的蔗糖于其中， 分别加入适量的浓硫酸和稀硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别呢？学生观察现象实验现象： 加入浓硫酸的蔗糖变黑；体积膨胀；放出大量热；产生有刺激性的气体。加入稀
6、硫酸的蔗糖没有其它变化。得出结论： 浓硫酸具有脱水性 吸水性中“水”以H2O 的形式存在，而脱水性中“水”不是以 H2O 的形式存在，而是把有机物中的氢、 氧原子按 2：1 的个数比脱去，而生成水。通过对比实验帮助学生理解浓硫酸的特性之二 脱水性。如果将实验2 中产生的气体收集起来通入到品红溶液中去，气体能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复原来的颜色， 说明什么？又体现出浓硫酸的什么性质？ Cu+稀 H2SO4 Cu+浓 H2SO4 将一小块铜片放入试管中，然后加入 2mL 浓硫酸，用图示装置进行实验，观察实验现象。讲述 ：浓 H2SO4不但能氧化铜，还能氧化更不活泼的Ag、Hg（除铂、 金外
7、）同时还能氧化某些非金属C、S 等。C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O 反应中氧化产生了 SO2，体现了浓硫酸的氧化性。稀硫酸也具有氧化性，Cu 不能与稀硫酸反应。如果 Cu 能与浓硫酸反应，说明浓硫酸具有强氧化性。Cu 片变薄，溶液变蓝，有刺激性气味的气体产生，气体通入品红溶液后品红褪色。浓 H2SO4具有强氧化性，能氧化不活泼金属Cu，自身被还原成SO2。硫元素起到氧化作用。完成铜与浓H2SO4反应方程式的书写：Cu+2 H2SO4（浓）CuSO4+ SO2+2H2O 学会知识的对比与衔接，通过思考分析， 形成自己的学习思路。培养学生知识迁移能力精选学习资料 - - - -
8、- - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习必备欢迎下载 一、稀硫酸的五性二、硫酸的物理性质无色、油状、液体高沸点、难挥发、易溶于水溶于水时会放出大量的热三、浓硫酸的特性1、吸水性CuSO4 5H2O CuSO42、脱水性C12H22O11 C3、强氧化性与金属反应：Cu+2 H2SO4（浓）CuSO4+ SO2+2H2O与非金属反应：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O 哪些气体可以用浓硫酸干燥？哪些不可以用浓硫酸干燥气体？（根据浓硫酸的性质）如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出尽可能多的方案小结 ：浓、稀硫酸的比较学生回答：1、可以用浓硫酸干燥的气体：H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl 、Cl2；不可以用浓硫酸干燥的气体：碱性气体 （NH3） 、还原性气体（ H2S、 HI、HBr ）浓、稀 H2SO4的比较硫酸Zn （气体）氧化性及对应元素Fe、Al （常温）吸水性脱水性浓SO2强、 +6 价的 S 钝化无稀H2弱、 +1 价的 H 反应有及时巩固便于将知识系统化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页
