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1、2024年6月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。考生注意：1答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。4可能用到的相对原子质量： 选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符
2、合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 按物质组成分类，属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 混合物【答案】C【解析】【详解】KAl(SO4)212H2O是结晶水合物，属于纯净物；是由金属阳离子K+、Al3+和酸根阴离子组成的复盐；答案选C。2. 下列说法不正确的是A. 呈两性，不能用于治疗胃酸过多B. 能与反应产生，可作供氧剂C. 有还原性，能被氧化成D. 见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中【答案】A【解析】【详解】A呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A不正确；B能与反应产生，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故可作供氧剂，B正确；C有还原性，其中Fe
3、元素的化合价为+2，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的，C正确；D见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D正确；综上所述，本题选A。3. 下列表示不正确的是A. 的电子式：B. 中共价键的电子云图：C. 的空间填充模型：D. 3，3-二甲基戊烷的键线式：【答案】A【解析】【详解】A的电子式：，故A错误；BCl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的，共价键电子云图为：，故B正确；C的中心原子N形成3个键和1个孤电子对，为sp3杂化，为三角锥形，空间填充模型：，故C正确；D3，3-二甲基戊烷的主链上有5个C，3号碳上连接有2
4、个甲基，键线式为：，故D正确；故选A。4. 下列说法不正确的是A. 装置可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物B. 图标识表示易燃类物质C. 装置可用于制取并收集氨气D. 装置可用于从碘水中萃取碘【答案】C【解析】【详解】A铜与浓硫酸反应方程式为：，可用装置制取，气态产物为SO2，可利用SO2的漂白性进行检验，故A正确；B图标识表示易燃类物质，故B正确；CNH3的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，故C错误；D萃取是利用物质在不同溶剂中溶解性的差异进行分离混合物，装置可用于从碘水中萃取碘，故D正确；故选C。5. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是A. 部分金属可在高温下用焦炭
5、、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到B. 煤气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程C. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期D. 加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒【答案】B【解析】【详解】A根据金属活泼性的不同，可以采用不同的方法冶炼金属，大部分金属（主要是中等活泼的金属）的冶炼是通过高温下发生氧化还原反应来完成的，即热还原法，常用的还原剂有焦炭、CO、H2等，A项正确；B煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要发生的反应为C+H2O(g)CO+H2，该过程属于化学变化，B项错误；C维生素C（即抗坏血酸）具有还原性，能被氧化成脱氢抗坏血酸，故制作水果罐头
6、时加入维生素C作抗氧化剂，可延长保质期，C项正确；D混凝剂聚合氯化铝在污水中能水解成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附污水中细小悬浮物，使其聚集成较大颗粒而沉降下来，D项正确；答案选B。6. 利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是A. X表示B. 可用替换C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为D. 若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值)【答案】C【解析】【详解】A由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，仍然是大气污染物，A不正确；B中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反
7、应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，B不正确；C该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确；D中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的气体，即生成0.5mol，反应转移的电子数为0.56=，D不正确；综上所述，本题选C。7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是选项结构或性质用途A石墨呈层状结构，层间以范德华力结合石墨可用作润滑剂B具有氧化性可用作漂白剂C聚丙烯酸
8、钠()中含有亲水基团聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂D冠醚18-冠-6空腔直径()与直径()接近冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，该作用力较小，层与层容易滑动，石墨可用作润滑剂，A正确；B 具有漂白性，可用作漂白剂，B错误；C 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团-COO-，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，C正确；D 冠醚18-冠-6空腔直径()与直径()接近，可识别，使K+存在于其空腔中，进而能增大在有机溶剂中的溶解度，D正确；故选B。8. 下列离子方程式正确的是A. 用溶液除气体：B
9、. 溶液中滴加溶液：C. 溶液中通入少量：D. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：【答案】D【解析】【详解】AH2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2+H2S=CuS+2H+，A项错误；B酸性条件下会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2+2+3H2SO3=BaSO4+2NO+2+4H+H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2+2+3H2SO3=3BaSO4+2NO+4H+H2O，B项错误；C电离平衡常数：Ka1(H2CO3) Ka(HClO) Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HCl
10、O与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+=Cl-+HClO+CO2，C项错误；DCu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，D项正确；答案选D。9. 有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法正确的是A. 能发生水解反应B. 能与溶液反应生成C. 能与反应生成丙酮D. 能与反应生成【答案】D【解析】【分析】由质谱图可知，有机物A相对分子质量为60，A只含C、H、O三种元素，因此A的分子式为C3H8O或C2H4O2，由核磁共振氢谱可知，A有4
11、种等效氢，个数比等于峰面积之比为3：2：2：1，因此A为CH3CH2CH2OH。【详解】AA为CH3CH2CH2OH，不能发生水解反应，故A错误；BA中官能团为羟基，不能与溶液反应生成，故B错误；CCH3CH2CH2OH的羟基位于末端C上，与反应生成丙醛，无法生成丙酮，故C错误；DCH3CH2CH2OH中含有羟基，能与Na反应生成H2，故D正确；故选D。10. X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是A. 键角：B. 分子的极性：C. 共价晶体熔点：D. 热稳定性：【答案
12、】B【解析】【分析】X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z为O元素，Y为C元素，X为H元素，M为Si元素。【详解】A为，其中C原子的杂化类型为，的空间构型为平面正三角形，键角为120；为，其中C原子的杂化类型为，的空间构型为三角锥形，由于C原子还有1个孤电子对，故键角小于10928，因此，键角的大小关系为，A正确； B为，其为直线形分子，分子结构对称，分子中正负电荷的重心是重合的，故其为百极性分子；分子结构不对称，分子中正负电荷的重心是不重合的，故其为极性分子，因此，两者极性的大小关
13、系为，B不正确；C金则石和晶体硅均为共价晶体，但是由于C的原子半径小于Si，因此，CC键的键能大于SiSi键的，故共价晶体熔点较高的是金刚石，C正确； D元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强；C的非金属性强于Si，因此，甲烷的稳定热稳定性较高，D正确； 综上所述，本题选B。11 二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：III向容积为的密闭容器中投入和，不同温度下，测得时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是温度()400500600乙烷转化率()2.29.017.8乙烯选择性()92.680.061.8注：乙烯选择性A. 反应活化能：B. 时，反应I的平均速率为
14、：C. 其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率D. 其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率【答案】D【解析】【详解】A由表可知，相同温度下，乙烷在发生转化时，反应更易发生，则反应活化能：，A正确；B由表可知，500时，乙烷的转化率为9.0%，可得转化的乙烷的总物质的量为2mol9.0%=0.18mol，而此温度下乙烯的选择性为80%，则转化为乙烯的乙烷的物质的量为0.18mol80%=0.144mol，根据方程式可得，生成乙烯的物质的量为0.144mol，则反应I的平均速率为：，B正确；C其他条件不变，平衡后及时移除，反应正向进行，可提高乙烯的产率，C正确；D其他条件不变
15、，增大投料比投料，平衡后CO2转化率提高，C2H6转化率降低，D错误；答案选D。12. 丙烯可发生如下转化(反应条件略)：下列说法不正确的是A. 产物M有2种且互为同分异构体(不考虑立体异构)B. 可提高YZ转化的反应速率C. YZ过程中，a处碳氧键比b处更易断裂D. YP是缩聚反应，该工艺有利于减轻温室效应【答案】D【解析】【分析】丙烯与HOCl发生加成反应得到M，M有CH3-CHCl-CH2OH和CH3-CHOH-CH2Cl两种可能的结构，在Ca(OH)2环境下脱去HCl生成物质Y()，Y在H+环境水解引入羟基再脱H+得到主产物Z；Y与CO2可发生反应得到物质P()。【详解】A 据分析，产物M有2种且互为同分异构体(不考虑立体异构)，A正确；B 据分析
