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1、杭州联谊学校2024年5月高一教学质量检测化学选考试题相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Ba137一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分)1. 下列属于碱性氧化物的是A. Ca(OH)2B. Na2O2C. SiO2D. CaO2. 实验室中不可以用于加热的仪器是A. B. C. D. 3. 下列能使品红溶液褪色的是A. CO2B. Na2SO3C. Cl2D. HCl4. 反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化产物是A. B. C. D. 5. 下列表示不正确的是A. 氯化氢的
2、电子式：B. 水分子的结构式：HOHC. S2-的结构示意图：D. 乙醛的结构简式：CH3COH6. 下列说法不正确的是A. O2，O3都是氧元素所形成的单质，互为同素异形体B. 乙酸（CH3COOH）和乙二酸（HOOC-COOH）互为同系物C. CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3互为同分异构体D. CH3CH(CH3)CH3的名称是异丁烷7. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是A. Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于YB. 由W元素形成的分子W2中存在三个
3、共价键C. 四种元素常见的氢化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最稳定D. 氢化物WH3与HZ反应生成的离子化合物中存在10e-、18 e-两种微粒8. 下列说法正确的是A. 用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素B. 75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者所含原理一样C 煤中含有苯及甲苯等物质，可以通过干馏进入煤焦油中D. 蛋白质和糖类在一定条件下都能够发生水解9. 关于某些离子的检验及结论正确的是A. 用洁净铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含Na+，不含K+B. 某溶液中先加入几滴AgNO3溶液，再加入少量稀硝酸酸化，产生白色沉淀，则原
4、溶液中含有Cl-C. 某溶液中先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则原溶液中一定含有Fe2+D. 某固体中加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体中一定含有10. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A. v(A)=0.04mol/(Ls)B. v(B)=0.06mol/(Ls)C. v(C)=0.15mol/(Lmin)D. v(D)=0.01mol/(Lmin)11. 向2L密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g) E(g)。当反应进行到4mi
5、n时，测知M的浓度为0.2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为A. 小于0.6mol/LB. 大于0.6mol/LC. 等于0.6mol/LD. 大于0.8mol/L12. 摄入人体内的淀粉在酶的催化作用下可发生如下转化过程。下列说法正确的是A. nmB. 上述转化过程均为水解反应C. 葡萄糖转化为CO2和H2O的过程中能量转化：热能化学能D. 纤维素在人体内也可按上述转化过程最终水解成葡萄糖13. 下列说法不正确的是A. 氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面B. 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C. 用二氧化硅制
6、造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆D. 化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸14. 下列离子方程式正确的是A. 金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na2H2OMg2=2NaH2Mg(OH)2B. 硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：+Ba2+OH-=BaSO4+NH3H2OC. 往酸性FeCl2溶液中滴加适量的双氧水：Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2OD. 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2+OH-=H2O+CaCO315. 下列说法正确的是A. 乙醇能被CuO氧化生成乙醛，乙醛又能将新制的Cu(OH)2还原成CuB. 用饱和Na2CO3溶液能鉴别乙酸
7、乙酯、乙醇、乙酸C. 可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯杂质D. 油脂属于高分子化合物，是混合物，可用蒸馏的方法分离16. 下列说法不正确的是A. 聚乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. NaCl溶于水为物理变化，未破坏化学键C. 在金刚石、N2、CO2和SiO2中，都存在共价键D. CS2分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构17. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 2.24L(标准状况)O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.35NAB. 常温常压下，17g羟基(-OH)所含的电子数9NAC. 6.4gSO2中空气中充分氧化，转移的电子数为0.2NAD. 14gC2
8、H4和C3H6的混合物中，所含原子的总数为3NA18. X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A. XZYMB. XYZMC. MZXYD. XZMY19. 2X(s)+Y(g)2Z(g) H=-akJ/mol，一定条件下，将2molX和1molY加入2L的恒容密闭容器中，10min后测得X的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是A. 10min时，Y反应速率为0.015mol/(Lmin)B. 若容器中的气体密度不再发生
9、变化，说明上述反应已达平衡状态C. 10min后Z的浓度为0.6mol/LD. 10min内，反应放出热量为0.6akJ20. 已知胆矾溶解于水时温度降低，室温时将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1 kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O CuSO4(s)+5H2O(1) Q2kJ，则Q1和Q2的关系为A. Q1Q2B. Q1Q2C. Q1 = Q2D. 无法确定21. 已知在100、1.01105Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是A. 1molH2O(g)分解为2molH与1molO时放出930kJ热量B. H2的标准燃
10、烧热为H=-245kJmol-1C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙D. 乙丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ22. 全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的原电池反应为：(黄色)+V2+(紫色)+2H+=VO2+(蓝色)+H2O+V3+(绿色)。下列说法不正确的是A. 正极反应为+2H+e-=VO2+H2OB. 负极附近的溶液由紫色逐渐变为绿色C. 反应每生成1molH2O时转移电子的物质的量为0.5molD. 原电池使用过程中溶液的pH逐渐增大23. 在一定温度下的恒容容器中，加入少量A发生反应A(s)B(g)+2C(g)。当下列物理量不再发生变化，可
11、以判断达到化学平衡的是B的体积分数；混合气体的压强；混合气体总质量；混合气体的平均相对分子质量；2V(B)正=V(C)逆A. 仅B. 仅C. 仅D. 24. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2H1的是A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H2B. S(g)+O2(g)=SO2(g)，H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)，H2C. C(s)+O2(g)=CO(g)，H1；C(s)+O2(g)=CO2(g)，H2D. H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)，H1；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，H225. 某溶液可能含
12、有Fe3+、Fe2+、Cl、和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：不考虑水的电离，下列有关该溶液说法不正确的是A. 原溶液中一定不存在B. 溶液中至少有4种离子存在C. Cl一定存在，且c(Cl)0.2molL-1D. 要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，先加入适量氯水，再加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26. 填空。（1）写出纯碱的化学式：_；写出二氧化碳的电子式：_。（2）写出过氧化钠与水反应的离子方程式：_；5.2g乙炔(C2H2)气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出259.9
13、kJ的热量，写出反应的热化学方程式：_。27. 以苯及淀粉为原料合成具有果香味有机物E的流程如下：请回答下列问题：（1）淀粉的分子式_；反应的反应类型_；F中所含官能团的名称为_。（2）写出反应的化学方程式_。（3）关于化合物G的说法正确的是_。A. G与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B. 1molG完全燃烧可得44.8LCO2C. 物质的量相同的G和乙烯完全燃烧消耗的氧气相同D. G能使酸性高锰酸钾溶液褪色28. 科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。（1）上述生产硫酸的总反应式为_。（2）b极是_(填“正”或“负”)极，b极反应为_。（3）将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷
14、和氧气，可构成甲烷燃料电池。通入甲烷的一极的电极反应式为_。电池在放电过程中溶液的pH将_(填“下降”“上升”或“不变”)。29. 某同学设计了如图装置(夹持装置已略去)用于制取SO2，并验证SO2的部分性质，回答下列问题：（1）装置A中用于盛放浓硫酸的仪器的名称为_。（2）A中发生反应的化学方程式为_。（3）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为该操作是否合理_(填“合理”或“不合理”)。（4）实验前要向装置中鼓入N2，目的是_。（5）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是_(填字母)。A. 无色酚酞溶液B. 蓝色石蕊试液C. 红色品红溶液D. 紫色酸性高锰酸钾溶液（6）装置C中可观察到白色沉淀生成，写出SO2与FeCl3溶液反应离子方程式_。30. 家用液化气的主要成分之一是丁烷，已知丁烷的热值为50kJ/g，试写出丁烷完全燃烧的热化学方程式_，已知1mol液态水气化时需要吸
